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CHEMISTRY

Journey Inside the Atom — Exhaustive One-Liners

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Set 1 — Foundations, Kanada, Dalton, Thomson & Rutherford

  1. What is everything around us ultimately composed of? — Atoms.
  2. Can atoms be seen with the naked eye? — No.
  3. Which ancient Indian thinker proposed the idea of parmanu? — Acharya Kanada.
  4. In which ancient Indian text are Kanada's ideas about parmanu recorded? — Vaisesika Sutras.
  5. What did Acharya Kanada call the smallest indivisible particles of matter? — Parmanu.
  6. According to Kanada, can a parmanu be perceived by the senses? — No.
  7. A combination of two parmanus was described as what? — A dyad.
  8. A combination of three parmanus was described as what? — A triad.
  9. According to Kanada, the material universe is formed from what? — Combinations of parmanus.
  10. Did Kanada specify the proportions in which parmanus combine to form substances? — No.
  11. Which Greek philosophers proposed an idea similar to Kanada's atomic concept? — Leucippus and Democritus.
  12. What term did Greek philosophers use for indivisible particles? — Atomos.
  13. What does the Greek word atomos mean? — Indivisible.
  14. Was the original concept of the atom based on experimental observations? — No.
  15. The earliest concept of an atom originated primarily as what? — An imaginary/philosophical idea.
  16. Who proposed the first scientific atomic theory discussed in the chapter? — John Dalton.
  17. In which year did John Dalton propose his atomic theory? — 1808.
  18. Dalton's atomic theory was based on what? — Scientific experiments available at the time.
  19. According to Dalton, all matter consists of what? — Indivisible atoms.
  20. According to Dalton, could atoms be broken into smaller parts? — No.
  21. Why is Dalton's theory important in atomic science? — It was the first scientific description of how matter is made.
  22. Which theory became a starting point for the modern understanding of atomic structure? — Dalton's atomic theory.
  23. Until approximately when were atoms regarded as indivisible units of matter? — Until the late 19th century.
  24. What phenomenon showed scientists that atoms were not necessarily indivisible? — Radioactivity.
  25. What is the spontaneous emission of radiation by certain elements called? — Radioactivity.
  26. What did the discovery of radiation indicate about atoms? — They contain smaller particles.

Electron and Cathode Rays

  1. Who discovered the electron? — J. J. Thomson.
  2. In which year did J. J. Thomson conduct the cathode-ray work described in the chapter? — 1897.
  3. What did Thomson study in gases at very low pressure? — Conduction of electric current.
  4. What apparatus was used in Thomson's investigation? — A glass/cathode-ray tube with two electrodes.
  5. What electrical condition was applied across Thomson's tube? — High voltage.
  6. From which electrode did cathode rays originate? — Cathode.
  7. Towards which electrode did cathode rays travel? — Anode.
  8. What charge does a cathode carry in the cathode-ray experiment? — Negative.
  9. What charge does an anode carry? — Positive.
  10. What were the rays travelling from cathode to anode called? — Cathode rays.
  11. Which two types of fields were used to study cathode rays? — Electric and magnetic fields.
  12. What did Thomson conclude cathode rays consisted of? — Negatively charged particles.
  13. What were these negatively charged particles subsequently called? — Electrons.
  14. Is the mass of an electron greater or smaller than the mass of an atom? — Much smaller.
  15. What did the emission of electrons from atoms prove? — Atoms contain subatomic components.
  16. Does the nature of cathode rays depend on the material of the cathode? — No.
  17. Does the nature of cathode rays depend on the gas inside the tube? — No.
  18. What did the independence of cathode rays from cathode material and gas establish? — Electrons are present in atoms of every element.
  19. What is the charge of an electron in coulombs? — −1.602 × 10⁻¹⁹ C.
  20. What relative charge is conventionally assigned to an electron? — −1.
  21. Which was the first identified subatomic particle? — Electron.
  22. Is an electron present in every atom? — Yes.
  23. For what work did J. J. Thomson receive the Nobel Prize in Physics? — Studies of electrical conductivity of gases.
  24. In which year did J. J. Thomson receive the Nobel Prize in Physics? — 1906.
  25. Which famous laboratory was headed by J. J. Thomson? — Cavendish Laboratory, Cambridge.
  26. Which major atomic scientist worked under/in association with Thomson at Cambridge? — Ernest Rutherford.

Thomson's Atomic Model

  1. Which atomic model is associated with J. J. Thomson? — Plum pudding model.
  2. According to Thomson, an atom is a sphere of what kind of charge? — Positive charge.
  3. Where were electrons situated in Thomson's model? — Distributed throughout the positively charged sphere.
  4. Why did Thomson need positive charge in his model? — To explain the electrical neutrality of atoms.
  5. What common food analogy was used for Thomson's model? — Plum pudding.
  6. What fruit analogy does the chapter use to explain Thomson's model? — Watermelon.
  7. In the watermelon analogy, what represents positive charge? — Red pulp.
  8. In the watermelon analogy, what represents electrons? — Seeds.
  9. What was Thomson's model trying to balance? — Positive and negative charges.
  10. Does an atom actually possess the colours shown in atomic diagrams? — No.
  11. Why are colours used in atomic diagrams? — For illustration only.

Gold Foil Experiment

  1. Which experiment tested Thomson's atomic model? — Gold foil experiment.
  2. In which year was the gold foil experiment described in the chapter conducted? — 1911.
  3. Who conducted the gold foil experiment under Rutherford? — Geiger and Marsden.
  4. Under whose direction did Geiger and Marsden perform the gold foil experiment? — Ernest Rutherford.
  5. What particles were fired at the gold foil? — Alpha particles.
  6. What symbol represents an alpha particle? — α.
  7. What is the electrical charge of an alpha particle? — Positive.
  8. Alpha particles are emitted by certain types of what elements? — Radioactive elements.
  9. What is an alpha particle actually the nucleus of? — A helium atom.
  10. How many protons are present in an alpha particle? — Two.
  11. How many neutrons are present in an alpha particle? — Two.
  12. How many nucleons are present in an alpha particle? — Four.
  13. Does an alpha particle contain electrons according to the nuclear description given? — No.
  14. What material was used as the foil in Rutherford's experiment? — Gold.
  15. Was the gold foil thick or extremely thin? — Extremely thin.
  16. According to Thomson's model, how was positive charge distributed through the atom? — Uniformly/spread throughout.
  17. According to Thomson's model, what should most alpha particles have done? — Passed straight through or undergone only slight deflection.
  18. What actually happened to most alpha particles? — They passed through undeflected.
  19. What happened to some alpha particles? — They were sharply deflected.
  20. What happened to a very few alpha particles? — They bounced back.
  21. What is the deflection of particles from a straight path called? — Scattering.
  22. What is another name for the gold foil experiment? — α-ray scattering experiment.
  23. Which observation was particularly difficult for Thomson's model to explain? — Large-angle deflection/backscattering of alpha particles.
  24. Which atomic model was disproved by the gold foil results? — Thomson's plum pudding model.
  25. Which experiment led to the concept of a central atomic nucleus? — Rutherford's gold foil experiment.

Rutherford's Model

  1. Where did Rutherford conclude the positive charge of an atom is concentrated? — In the nucleus.
  2. What is the extremely small central region of an atom called? — Nucleus.
  3. Why did Rutherford conclude that most of an atom is empty space? — Most alpha particles passed through undeflected.
  4. What did the large-angle deflection of a few alpha particles indicate? — Concentrated positive charge and mass in a tiny nucleus.
  5. Where is most of an atom's mass concentrated? — Nucleus.
  6. Where is all of the atom's positive charge concentrated according to Rutherford's model? — Nucleus.
  7. How did Rutherford describe the movement of electrons? — They revolve around the nucleus.
  8. Rutherford compared electron motion to what astronomical system? — Planets orbiting the Sun.
  9. What is Rutherford's atomic model therefore commonly called? — Planetary model.
  10. Approximately how many times smaller is the nucleus than the atom according to the chapter? — About 10⁵ times.
  11. What is the approximate diameter of an atom? — 10⁻¹⁰ m.
  12. What is the approximate diameter of an atomic nucleus? — 10⁻¹⁵ m.
  13. What is the approximate ratio of atomic diameter to nuclear diameter? — 10⁵ : 1.
  14. If an atom were about the size of a 100 m cricket ground, what would its nucleus resemble? — A tiny black pepper grain.
  15. Approximately how thick is the example sheet of paper in the chapter? — 0.1 mm.
  16. 0.1 mm is equal to how many metres? — 10⁻⁴ m.
  17. Approximately how many atoms stacked together would span 0.1 mm? — 10⁶ atoms.
  18. 10⁶ atoms correspond to how many atoms? — One million.

Rutherford — Trick Questions

  1. Did Rutherford's experiment discover the neutron? — No.
  2. Did Rutherford's scattering experiment directly prove that electrons orbit the nucleus? — No.
  3. Did most alpha particles bounce back from gold foil? — No.
  4. Did most alpha particles undergo large deflections? — No.
  5. Were the alpha particles negatively charged? — No, positively charged.
  6. Was positive charge uniformly distributed according to Rutherford? — No.
  7. Was most of the atom occupied by dense matter according to Rutherford? — No; most is empty space.
  8. Would a thicker foil increase the chance of alpha particles encountering nuclei? — Yes.
  9. Would a thicker foil generally produce more scattering than a thin foil? — Yes.

Limitation of Rutherford's Model

  1. What major phenomenon could Rutherford's model not explain? — Atomic stability.
  2. Is a particle undergoing circular motion accelerated? — Yes.
  3. Why is a particle in circular motion accelerated even if its speed is constant? — Its direction changes continuously.
  4. According to classical reasoning, what should an accelerating electron lose? — Energy.
  5. What should happen to an electron after continuously losing energy? — It should spiral inward.
  6. Where should the electron ultimately fall according to this prediction? — Into the positively charged nucleus.
  7. What would happen to atoms if Rutherford's classical prediction were correct? — They would collapse.
  8. Do atoms actually collapse in this manner? — No.
  9. What real-world observation contradicts this prediction? — Atoms are stable and matter remains intact.

Proton

  1. Which positively charged subatomic particle is discussed after Rutherford's model? — Proton.
  2. Who discovered and named the proton according to the chapter? — Ernest Rutherford.
  3. Where are protons located? — In the nucleus.
  4. What causes the positive charge of the nucleus? — Protons.
  5. Is a proton heavier or lighter than an electron? — Much heavier.
  6. What is the relative charge of a proton? — +1.
  7. How does the magnitude of a proton's charge compare with that of an electron? — Equal in magnitude.
  8. How do their charge signs differ? — Proton positive; electron negative.
  9. For an electrically neutral atom, what must equal the number of protons? — Number of electrons.
  10. How many protons does a helium atom have? — 2.
  11. How many electrons does a neutral helium atom have? — 2.
  12. How many protons does sodium have? — 11.
  13. How many electrons does neutral sodium have? — 11.

Ernest Rutherford — Scientist Box

  1. Where was Ernest Rutherford born? — New Zealand.
  2. To which city did Rutherford move to work with J. J. Thomson? — Cambridge.
  3. Who is known as the Father of Nuclear Physics in the chapter? — Ernest Rutherford.
  4. Who discovered the atomic nucleus? — Ernest Rutherford.
  5. Which Nobel Prize did Rutherford win? — Nobel Prize in Chemistry.
  6. In which year did Rutherford win the Nobel Prize in Chemistry? — 1908.
  7. In which year did Rutherford propose the nuclear model of the atom? — 1911.
  8. On which country's $100 banknote does Rutherford's portrait appear? — New Zealand.

Set 2 — Bohr Model, Neutron, BARC, Element Symbols, Atomic Number & Mass Number

  1. Who proposed a new atomic model to explain the stability of atoms? — Niels Bohr.

  2. In which year did Niels Bohr propose his atomic model? — 1913.

  3. According to Bohr, do electrons move randomly around the nucleus? — No.

  4. According to Bohr, electrons move around the nucleus in what kind of paths? — Fixed circular paths.

  5. What are the fixed paths of electrons around the nucleus called? — Stationary states, orbits, or shells.

  6. Why are electron shells also called energy levels? — Because an electron in each shell has a definite amount of energy.

  7. Which letters are used to represent atomic shells? — K, L, M, N, …

  8. What numbers represent the K, L, M and N shells respectively? — n = 1, 2, 3 and 4.

  9. Which shell corresponds to n = 1? — K-shell.

  10. Which shell corresponds to n = 2? — L-shell.

  11. Which shell corresponds to n = 3? — M-shell.

  12. Which shell corresponds to n = 4? — N-shell.

  13. Can electrons revolve between two allowed Bohr shells? — No.

  14. What happens to an electron's energy while it moves in an allowed stationary shell? — It remains constant.

  15. Does an electron lose energy while moving in a fixed Bohr shell? — No.

  16. Which energy level is closest to the nucleus? — K-shell.

  17. Which energy level has the least energy? — K-shell.

  18. How does the energy of shells change with distance from the nucleus? — It increases.

  19. Which has more energy, an electron in the K-shell or L-shell? — L-shell.

  20. Which is farther from the nucleus, K-shell or L-shell? — L-shell.

  21. What must an electron do to move from one energy level to another? — Absorb or release a fixed amount of energy.

  22. The energy absorbed or released during an electronic transition equals what? — The difference between the energies of the two levels.

  23. Can each atomic shell hold an unlimited number of electrons? — No.

  24. What concept did Bohr introduce to explain atomic stability? — Stationary states.

  25. What happens to an electron's energy in a stationary state? — It remains constant.

  26. Did Bohr retain the idea of electrons revolving around the nucleus? — Yes.

  27. Which earlier model also pictured electrons moving around the nucleus? — Rutherford's model.

  28. What major problem of Rutherford's model was addressed by Bohr's model? — Stability of the atom.

  29. Did Bohr's model explain all aspects of atomic structure perfectly? — No.

  30. Which later model replaced/extended Bohr's model? — Quantum mechanical model.

  31. At which level of study does the chapter say the quantum mechanical model will be studied in detail? — Higher grades.

The text states that Bohr introduced fixed stationary states/energy levels, labelled K, L, M, N or n = 1, 2, 3, 4, and that energy increases with distance from the nucleus.

K, L, M, N Naming — Trick Questions

  1. Why are atomic shells called K, L, M, N rather than A, B, C, D? — The notation came from early X-ray experiments.

  2. Which physicist introduced the letter K for an observed X-ray line? — Charles Barkla.

  3. Which was the first X-ray line named by Barkla? — K.

  4. Why did Barkla not begin the series with A? — He left room for possible earlier series.

  5. Were any X-ray series earlier than the K series later discovered? — No.

  6. Who adopted Barkla's K, L, M, N notation for atomic shells? — Niels Bohr.

  7. Is the K-shell named K because it is the eleventh shell? — No.

  8. Did Bohr himself originally invent the K notation? — No; it was adopted from Barkla's X-ray notation.

Niels Bohr — Scientist Facts

  1. At which university was Niels Bohr a professor of physics? — Copenhagen University.

  2. In which country is Copenhagen University located? — Denmark.

  3. What problem motivated Bohr's work on atomic structure? — Why electrons do not collapse into the nucleus.

  4. Which Nobel Prize did Niels Bohr receive? — Nobel Prize in Physics.

  5. In which year did Niels Bohr receive the Nobel Prize? — 1922.

  6. For what work did Bohr receive the Nobel Prize? — Work on the structure of the atom.

Mass of an Atom

  1. Where is most of the mass of an atom concentrated? — In the nucleus.

  2. Why can electron mass often be ignored in basic atomic mass calculations? — Electrons are extremely light.

  3. How many protons does a hydrogen atom contain? — One.

  4. How many protons does a helium atom contain? — Two.

  5. Is a helium atom approximately twice or four times as massive as a hydrogen atom? — About four times.

  6. Why could proton number alone not account for helium's mass? — Helium has only twice as many protons as hydrogen but about four times its mass.

  7. What question led scientists toward the discovery of the neutron? — Whether another nuclear particle adds mass without adding charge.

Discovery of Neutron

  1. Who discovered the neutron? — James Chadwick.

  2. In which year was the neutron discovered? — 1932.

  3. James Chadwick was a student of which scientist? — Ernest Rutherford.

  4. What electrical charge does a neutron have? — Zero/no charge.

  5. What is the relative charge of a neutron? — 0.

  6. What symbol is commonly used for a neutron? — n or n⁰.

  7. How does the mass of a neutron compare with that of a proton? — Nearly equal.

  8. Where are neutrons located? — In the nucleus.

  9. Which common atom is an exception to the statement that nuclei contain neutrons? — Ordinary hydrogen.

  10. Which atoms generally contain neutrons in their nuclei? — All atoms except hydrogen, as stated in the chapter.

  11. Which particles contribute mainly to atomic mass? — Protons and neutrons.

  12. Why is atomic mass much greater than the total mass of its electrons? — Most mass is in protons and neutrons in the nucleus.

The chapter identifies Chadwick's 1932 discovery of the neutral neutron, with mass nearly equal to a proton, and notes that atomic mass arises mainly from protons and neutrons.

Relative Charges — Direct Questions

  1. What is the symbol of an electron? — e⁻.

  2. What is the relative charge of an electron? — −1.

  3. What is the symbol of a proton? — p⁺.

  4. What is the relative charge of a proton? — +1.

  5. What is the symbol of a neutron? — n⁰.

  6. What is the relative charge of a neutron? — 0.

  7. Which subatomic particle is negatively charged? — Electron.

  8. Which subatomic particle is positively charged? — Proton.

  9. Which subatomic particle is electrically neutral? — Neutron.

  10. Which two subatomic particles have approximately equal masses? — Proton and neutron.

  11. Which subatomic particle has negligible mass in comparison with the other two? — Electron.

Proton–Neutron Patterns

  1. How many protons and neutrons are mentioned for carbon in the chapter's lighter-atom example? — 6 protons and 6 neutrons.

  2. How many protons and neutrons are mentioned for oxygen? — 8 protons and 8 neutrons.

  3. What general proton-neutron trend is often seen in lighter atoms? — Roughly equal numbers of protons and neutrons.

  4. What happens to the neutron-to-proton relationship in heavier nuclei? — Neutrons generally become more numerous than protons.

  5. How many protons are stated for iron? — 26.

  6. How many neutrons are stated for iron? — 30.

  7. How many protons are stated for uranium? — 92.

  8. How many neutrons are stated for uranium in the example? — 146.

  9. Which has more neutrons in the chapter's example, iron or uranium? — Uranium.

  10. Which has the larger neutron excess, carbon or uranium? — Uranium.

Nuclear Stability — Conceptual/Trick Questions

  1. Why do protons inside the nucleus repel one another? — They all carry positive charge.

  2. What kind of electrostatic force exists between two protons? — Repulsive force.

  3. Do neutrons repel one another electrically? — No, because they are neutral.

  4. How do neutrons help reduce proton-proton repulsion according to the chapter? — By intervening/increasing separation and helping nuclear binding.

  5. What force holds particles in the nucleus together? — Nuclear force.

  6. Why do heavier nuclei generally require more neutrons? — To help keep the nucleus tightly bound despite proton repulsion.

  7. Would a nucleus made only of many protons experience strong mutual repulsion? — Yes.

  8. Which particle helps stabilise heavy nuclei without adding electrical charge? — Neutron.

James Chadwick — Scientist Facts

  1. At which famous laboratory did James Chadwick work? — Cavendish Laboratory.

  2. At which university is the Cavendish Laboratory mentioned in the chapter? — University of Cambridge.

  3. Under whom did James Chadwick work? — Rutherford.

  4. Which discovery earned Chadwick the Nobel Prize? — Discovery of the neutron.

  5. Which Nobel Prize did Chadwick receive? — Nobel Prize in Physics.

  6. In which year did Chadwick receive the Nobel Prize in Physics? — 1935.

  7. How many years after discovering the neutron did Chadwick win the Nobel Prize? — Three years.

  8. What major puzzle did the neutron help explain? — Atomic mass.

Neutron and the “Atomic Age”

  1. Why can neutrons penetrate nuclei relatively easily? — They carry no electrical charge.

  2. What kind of artificial substances did neutron research help create? — Artificial radioactive elements.

  3. Neutrons played an important role in the splitting of which atoms? — Uranium atoms.

  4. What historical scientific era was stimulated by neutron-related discoveries? — The atomic age.

  5. Name one peaceful technology enabled by atomic research. — Nuclear power.

  6. Name one destructive application enabled by atomic research mentioned in the chapter. — Nuclear weapons.

BARC and India's Scientific Contribution

  1. What does BARC stand for? — Bhabha Atomic Research Centre.

  2. Where is BARC located? — Mumbai.

  3. What advanced experiments does BARC conduct according to the chapter? — Neutron-scattering experiments.

  4. Which reactor is specifically named in connection with BARC's neutron-scattering research? — Dhruva.

  5. Which Indian research reactor is mentioned in the chapter? — Dhruva.

  6. Neutron scattering at BARC has provided insights into which advanced electrical materials? — Superconductors.

  7. Which energy-storage components are studied using neutron scattering at BARC? — Battery electrodes.

  8. Which biologically important materials are also mentioned in BARC neutron studies? — Drug molecules.

  9. How can such neutron research help healthcare? — By aiding development of better medicines.

  10. How can it help energy technology? — By improving energy-storage materials.

  11. What industrial materials are mentioned as benefiting from this research? — Industrial alloys.

Number of Known Elements

  1. How many elements were known to scientists by 1869 according to the chapter? — 69.

  2. Were most of the 69 elements known in 1869 naturally occurring? — Yes.

  3. How many unique chemical elements are known today according to the chapter? — 118.

  4. Are all 118 known elements naturally occurring? — No.

  5. Are some chemical elements artificially produced? — Yes.

  6. Has the search for new elements ended? — No.

Symbols of Elements

  1. Who recognised the need for a standard system for representing elements and compounds? — John Dalton.

  2. In which year did Dalton introduce pictorial symbols for elements? — 1803.

  3. What type of symbols did Dalton initially use? — Pictorial symbols.

  4. Why were standard symbols needed? — To simplify the study and communication of chemistry.

  5. Which scientist proposed alphabetic chemical symbols? — Berzelius.

  6. In which year did Berzelius suggest his system of chemical symbols? — 1813.

  7. From which language did Berzelius suggest element symbols should often be derived? — Latin.

  8. What replaced Dalton's pictorial element symbols in modern chemistry? — Alphabetic chemical symbols.

  9. Which international organisation approves element names and symbols today? — IUPAC.

  10. What does IUPAC stand for? — International Union of Pure and Applied Chemistry.

Rules for Writing Element Symbols

  1. How is the first letter of an element symbol written? — Uppercase/capital.

  2. How is the second letter of an element symbol written, if present? — Lowercase/small letter.

  3. What is the correct symbol of hydrogen? — H.

  4. What is the correct symbol of aluminium? — Al.

  5. Is “AL” the correct symbol for aluminium? — No.

  6. What is the correct symbol for cobalt? — Co.

  7. Is “CO” the correct symbol for cobalt? — No.

  8. Why could “Co” and “CO” not be used interchangeably? — Capitalisation is part of the chemical symbol convention.

  9. Do all two-letter element symbols use the first two letters of the English name? — No.

  10. What is the symbol of chlorine? — Cl.

  11. What is the symbol of zinc? — Zn.

  12. Does the second letter of a symbol always have to be the second letter of the element's name? — No.

The chapter gives the modern symbol rules explicitly: first letter capital, second letter lowercase; it uses examples such as Al rather than AL and Co rather than CO.

Symbols Derived from Other Languages

  1. What is the symbol of iron? — Fe.

  2. From which Latin word is the symbol Fe derived? — Ferrum.

  3. What is the symbol of mercury? — Hg.

  4. From which word is Hg said in the chapter to be derived? — Greek hydrargyros.

  5. What is the symbol of tungsten? — W.

  6. From which German name is the symbol W derived? — Wolfram.

  7. Can chemical symbols originate from languages other than English? — Yes.

  8. Which three language origins are specifically mentioned for some symbols? — Latin, Greek and German.

Common Elements and Symbols — Table-Based Questions

  1. What is the symbol of aluminium? — Al.

  2. What is the symbol of argon? — Ar.

  3. What is the symbol of barium? — Ba.

  4. What is the symbol of boron? — B.

  5. What is the symbol of bromine? — Br.

  6. What is the symbol of calcium? — Ca.

  7. What is the symbol of carbon? — C.

  8. What is the symbol of chlorine? — Cl.

  9. What is the symbol of cobalt? — Co.

  10. What is the symbol of copper? — Cu.

  11. What is the Latin name associated with copper? — Cuprum.

  12. What is the symbol of fluorine? — F.

  13. What is the symbol of gold? — Au.

  14. What is the Latin name associated with gold? — Aurum.

  15. What is the symbol of hydrogen? — H.

  16. What is the symbol of iodine? — I.

  17. What is the symbol of iron? — Fe.

  18. What is the Latin name associated with iron? — Ferrum.

  19. What is the symbol of lead? — Pb.

  20. What is the Latin name associated with lead? — Plumbum.

  21. What is the symbol of magnesium? — Mg.

  22. What is the symbol of neon? — Ne.

  23. What is the symbol of nitrogen? — N.

  24. What is the symbol of oxygen? — O.

  25. What is the symbol of potassium? — K.

  26. What historical name is associated with potassium's symbol K? — Kalium.

  27. What is the symbol of silicon? — Si.

  28. What is the symbol of silver? — Ag.

  29. What Latin name is associated with silver? — Argentum.

  30. What is the symbol of sodium? — Na.

  31. What historical/Latin name is associated with sodium's symbol Na? — Natrium.

  32. What is the symbol of sulfur? — S.

  33. What is the symbol of uranium? — U.

  34. What is the symbol of zinc? — Zn.

Element-Symbol Trick Questions

  1. Which is the correct symbol: AL or Al? — Al.

  2. Which is the correct symbol: CO or Co for cobalt? — Co.

  3. Which is the correct symbol of potassium: P or K? — K.

  4. Which is the correct symbol of sodium: S or Na? — Na.

  5. Which is the correct symbol of silver: Si or Ag? — Ag.

  6. Which element has the symbol Si? — Silicon.

  7. Which element has the symbol Ag? — Silver.

  8. Which element has the symbol Au? — Gold.

  9. Which element has the symbol Cu? — Copper.

  10. Which element has the symbol Pb? — Lead.

  11. Which element has the symbol Hg? — Mercury.

  12. Which element has the symbol W? — Tungsten.

  13. Which element has the symbol Fe? — Iron.

  14. Which element has the symbol K? — Potassium.

  15. Which element has the symbol Na? — Sodium.

  16. Why are standard element symbols useful internationally? — They allow clear communication across languages.

Atomic Number

  1. What is the atomic number of an element? — Number of protons in its nucleus.

  2. What symbol represents atomic number? — Z.

  3. Which nuclear particle determines atomic number? — Proton.

  4. What determines the identity of an element? — Its atomic number.

  5. Can two different elements have the same atomic number? — No.

  6. What does atomic number help determine besides identity? — Chemical behaviour.

  7. For a neutral atom, atomic number equals the number of which two particles? — Protons and electrons.

  8. What is the atomic number of hydrogen? — 1.

  9. How many protons does hydrogen have? — 1.

  10. How many electrons does neutral hydrogen have? — 1.

  11. What is the atomic number of helium? — 2.

  12. How many protons does helium have? — 2.

  13. How many electrons does neutral helium have? — 2.

  14. Can atomic number uniquely identify an element? — Yes.

The chapter defines atomic number, Z, as the number of protons in the nucleus and states that it determines an element's identity and chemical behaviour.

Mass Number

  1. What is the mass number of an atom? — Total number of protons and neutrons in its nucleus.

  2. What symbol represents mass number? — A.

  3. What are protons and neutrons collectively called? — Nucleons.

  4. Write the formula for mass number. — A = number of protons + number of neutrons.

  5. Does mass number include electrons? — No.

  6. Why are electrons ignored in mass-number calculations? — Their mass is almost negligible.

  7. What is the mass number of hydrogen in the chapter's table? — 1.

  8. How many protons does that hydrogen atom contain? — 1.

  9. How many neutrons does that hydrogen atom contain? — 0.

  10. What is the mass number of helium in the table? — 4.

  11. How many protons does helium-4 have? — 2.

  12. How many neutrons does helium-4 have? — 2.

  13. What is the mass number of lithium in the example? — 7.

  14. How many protons does lithium-7 have? — 3.

  15. How many neutrons does lithium-7 have? — 4.

  16. What is the approximate relationship between proton mass and neutron mass? — They are roughly equal.

Atomic Notation

  1. Where is mass number written in standard atomic notation? — At the upper left of the element symbol.

  2. Where is atomic number written in standard atomic notation? — At the lower left of the element symbol.

  3. What is the chemical symbol of carbon? — C.

  4. What atomic number of carbon is used in the chapter? — 6.

  5. What mass number of carbon is used in the example? — 12.

  6. How is carbon-12 represented in nuclear notation? — ¹²₆C.

  7. How many protons are present in ¹²₆C? — 6.

  8. How many neutrons are present in ¹²₆C? — 6.

  9. How many electrons does neutral ¹²₆C have? — 6.

  10. What formula gives the number of neutrons? — Neutrons = A − Z.

  11. If A = Z, how many neutrons are present? — Zero.

The chapter defines mass number as the total number of protons and neutrons, calls them nucleons, and gives the standard ZAX^{A}_{Z}X notation using carbon-12 as an example.

Numerical One-Liners & Traps

  1. An atom has atomic number 26 and 56 nucleons. How many protons does it have? — 26.

  2. For Z = 26 and A = 56, how many electrons are present in a neutral atom? — 26.

  3. For Z = 26 and A = 56, how many neutrons are present? — 30.

  4. Which element has atomic number 26? — Iron.

  5. An atom has 20 protons and mass number 41. How many neutrons does it have? — 21.

  6. An atom has 18 neutrons and atomic number 17. What is its mass number? — 35.

  7. An atom with mass number 23 has 11 electrons and is neutral. How many protons does it contain? — 11.

  8. For A = 23 and Z = 11, how many neutrons are present? — 12.

  9. Which element has atomic number 11? — Sodium.

  10. If a neutral atom contains 17 electrons, how many protons must it contain? — 17.

  11. If an atom has 12 protons and 13 neutrons, what is its mass number? — 25.

  12. If an atom has A = 31 and Z = 15, how many neutrons does it have? — 16.

  13. Can mass number be less than atomic number? — No, because mass number includes all protons plus neutrons.

  14. Can two atoms with the same atomic number have different mass numbers? — Yes.

  15. What are such atoms called? — Isotopes.

Set 3 — Bohr–Bury Rules, Electronic Configuration, First 18 Elements, Valency & Trick Questions

  1. Who suggested the rules for distribution of electrons in different shells? — Bohr and Bury.

  2. What formula gives the maximum number of electrons in a shell? — 2n².

  3. In the formula 2n², what does n represent? — Number of the shell.

  4. What is the maximum number of electrons in K-shell? — 2.

  5. What is the value of n for K-shell? — 1.

  6. What is the maximum number of electrons in L-shell? — 8.

  7. What is the value of n for L-shell? — 2.

  8. What is the maximum number of electrons in M-shell according to 2n²? — 18.

  9. What is the value of n for M-shell? — 3.

  10. What is the maximum number of electrons in N-shell according to 2n²? — 32.

  11. Can the outermost shell contain more than 8 electrons under the Bohr–Bury rules given here? — No.

  12. What is the maximum number of electrons in the outermost shell? — 8.

  13. What is the maximum capacity of the first shell? — 2 electrons.

  14. In which order are electron shells filled? — K, L, M, N, …

  15. Which shell is filled first? — K-shell.

  16. Can L-shell begin filling before K-shell is complete? — No.

  17. Can M-shell begin filling before L-shell is complete under the simple rule taught here? — No.

  18. Are shells filled from the nucleus outward or inward? — Outward.

  19. Which shell lies closest to the nucleus? — K-shell.

  20. Which shell follows K-shell? — L-shell.

  21. Which shell follows L-shell? — M-shell.

  22. Which shell follows M-shell? — N-shell.

The chapter states the Bohr–Bury rules explicitly: maximum shell capacity is given by 2n22n^2, the outermost shell can contain at most 8 electrons, and filling proceeds stepwise from K outward.

Hydrogen and Helium

  1. What is the atomic number of hydrogen? — 1.

  2. How many electrons does hydrogen have? — 1.

  3. In which shell is hydrogen's only electron placed? — K-shell.

  4. What is the electronic configuration of hydrogen? — 1.

  5. What is the atomic number of helium? — 2.

  6. How many electrons does helium have? — 2.

  7. In which shell are helium's electrons present? — K-shell.

  8. What is the electronic configuration of helium? — 2.

  9. Is the K-shell complete in helium? — Yes.

  10. Does helium require an octet for stability? — No; a filled duplet of 2 electrons is stable.

Electronic Configuration

  1. What is the distribution of electrons among various shells called? — Electronic configuration.

  2. How were the first eighteen atomic structures built in the chapter? — By adding one electron as atomic number increases by one.

  3. Which three shells are mainly involved in the electronic structures of the first 18 elements? — K, L and M.

  4. Up to which element does the chapter tabulate electronic configurations? — Argon.

  5. How many elements are listed in the first-eighteen-elements table? — 18.

First 18 Elements — Complete One-Liners

Hydrogen

  1. What is the symbol of hydrogen? — H.

  2. What is the atomic number of hydrogen? — 1.

  3. How many protons does hydrogen have? — 1.

  4. How many electrons does hydrogen have? — 1.

  5. How many neutrons are shown for ordinary hydrogen in the table? — 0.

  6. What is the shell distribution of hydrogen? — 1.

  7. How many valence electrons does hydrogen have? — 1.

  8. What is the common valency of hydrogen? — 1.

Helium

  1. What is the symbol of helium? — He.

  2. What is the atomic number of helium? — 2.

  3. How many protons does helium have? — 2.

  4. How many electrons does helium have? — 2.

  5. How many neutrons are shown for helium in the table? — 2.

  6. What is the electronic configuration of helium? — 2.

  7. How many valence electrons does helium have? — 2.

  8. What is the common valency of helium? — 0.

  9. Why is helium stable despite not having 8 valence electrons? — Its only shell is complete with 2 electrons.

Lithium

  1. What is the symbol of lithium? — Li.

  2. What is the atomic number of lithium? — 3.

  3. How many protons does lithium have? — 3.

  4. How many electrons does neutral lithium have? — 3.

  5. How many neutrons are listed for lithium? — 4.

  6. What is the electronic configuration of lithium? — 2, 1.

  7. How many electrons are in lithium's K-shell? — 2.

  8. How many electrons are in lithium's L-shell? — 1.

  9. How many valence electrons does lithium have? — 1.

  10. What is the common valency of lithium? — 1.

  11. What does lithium tend to do to attain stability? — Lose one electron.

Beryllium

  1. What is the symbol of beryllium? — Be.

  2. What is the atomic number of beryllium? — 4.

  3. How many protons does beryllium have? — 4.

  4. How many electrons does beryllium have? — 4.

  5. How many neutrons are listed for beryllium? — 5.

  6. What is the electronic configuration of beryllium? — 2, 2.

  7. How many valence electrons does beryllium have? — 2.

  8. What is the common valency of beryllium? — 2.

  9. How many electrons does beryllium tend to lose for stability? — 2.

Boron

  1. What is the symbol of boron? — B.

  2. What is the atomic number of boron? — 5.

  3. How many protons does boron have? — 5.

  4. How many electrons does boron have? — 5.

  5. How many neutrons are listed for boron? — 6.

  6. What is the electronic configuration of boron? — 2, 3.

  7. How many valence electrons does boron have? — 3.

  8. What is the common valency of boron? — 3.

Carbon

  1. What is the symbol of carbon? — C.

  2. What is the atomic number of carbon? — 6.

  3. How many protons does carbon have? — 6.

  4. How many electrons does carbon have? — 6.

  5. How many neutrons are listed for carbon? — 6.

  6. What is the electronic configuration of carbon? — 2, 4.

  7. How many valence electrons does carbon have? — 4.

  8. What is the valency of carbon? — 4.

  9. Does carbon easily gain four electrons? — No.

  10. Does carbon easily lose four electrons? — No.

  11. How does carbon usually complete its octet in the chapter's explanation? — By sharing electrons.

Nitrogen

  1. What is the symbol of nitrogen? — N.

  2. What is the atomic number of nitrogen? — 7.

  3. How many protons does nitrogen have? — 7.

  4. How many electrons does nitrogen have? — 7.

  5. How many neutrons are listed for nitrogen? — 7.

  6. What is the electronic configuration of nitrogen? — 2, 5.

  7. How many valence electrons does nitrogen have? — 5.

  8. How many electrons does nitrogen need to complete an octet? — 3.

  9. What is the common valency of nitrogen? — 3.

Oxygen

  1. What is the symbol of oxygen? — O.

  2. What is the atomic number of oxygen? — 8.

  3. How many protons does oxygen have? — 8.

  4. How many electrons does oxygen have? — 8.

  5. How many neutrons are listed for oxygen? — 8.

  6. What is the electronic configuration of oxygen? — 2, 6.

  7. How many valence electrons does oxygen have? — 6.

  8. How many electrons does oxygen need to gain to complete its octet? — 2.

  9. What is the common valency of oxygen? — 2.

Fluorine

  1. What is the symbol of fluorine? — F.

  2. What is the atomic number of fluorine? — 9.

  3. How many protons does fluorine have? — 9.

  4. How many electrons does fluorine have? — 9.

  5. How many neutrons are listed for fluorine? — 10.

  6. What is the electronic configuration of fluorine? — 2, 7.

  7. How many valence electrons does fluorine have? — 7.

  8. How many electrons does fluorine need to complete its octet? — 1.

  9. What is the common valency of fluorine? — 1.

Neon

  1. What is the symbol of neon? — Ne.

  2. What is the atomic number of neon? — 10.

  3. How many protons does neon have? — 10.

  4. How many electrons does neon have? — 10.

  5. How many neutrons are listed for neon? — 10.

  6. What is the electronic configuration of neon? — 2, 8.

  7. How many valence electrons does neon have? — 8.

  8. Is neon's valence shell complete? — Yes.

  9. What is the common valency of neon? — 0.

  10. Is neon generally reactive or unreactive? — Largely unreactive.

Sodium

  1. What is the symbol of sodium? — Na.

  2. What is the atomic number of sodium? — 11.

  3. How many protons does sodium have? — 11.

  4. How many electrons does sodium have? — 11.

  5. How many neutrons are listed for sodium? — 12.

  6. What is the electronic configuration of sodium? — 2, 8, 1.

  7. How many valence electrons does sodium have? — 1.

  8. What does sodium do to attain an octet? — Loses one electron.

  9. What is the valency of sodium? — 1.

  10. Which shell contains sodium's valence electron? — M-shell.

Magnesium

  1. What is the symbol of magnesium? — Mg.

  2. What is the atomic number of magnesium? — 12.

  3. How many protons does magnesium have? — 12.

  4. How many electrons does magnesium have? — 12.

  5. How many neutrons are listed for magnesium? — 12.

  6. What is the electronic configuration of magnesium? — 2, 8, 2.

  7. How many valence electrons does magnesium have? — 2.

  8. What is the common valency of magnesium? — 2.

  9. How many electrons does magnesium tend to lose? — 2.

Aluminium

  1. What is the symbol of aluminium? — Al.

  2. What is the atomic number of aluminium? — 13.

  3. How many protons does aluminium have? — 13.

  4. How many electrons does aluminium have? — 13.

  5. How many neutrons are listed for aluminium? — 14.

  6. What is the electronic configuration of aluminium? — 2, 8, 3.

  7. How many valence electrons does aluminium have? — 3.

  8. What is the common valency of aluminium? — 3.

Silicon

  1. What is the symbol of silicon? — Si.

  2. What is the atomic number of silicon? — 14.

  3. How many protons does silicon have? — 14.

  4. How many electrons does silicon have? — 14.

  5. How many neutrons are listed for silicon? — 14.

  6. What is the electronic configuration of silicon? — 2, 8, 4.

  7. How many valence electrons does silicon have? — 4.

  8. What is the common valency of silicon? — 4.

Phosphorus

  1. What is the symbol of phosphorus? — P.

  2. What is the atomic number of phosphorus? — 15.

  3. How many protons does phosphorus have? — 15.

  4. How many electrons does phosphorus have? — 15.

  5. How many neutrons are listed for phosphorus? — 16.

  6. What is the electronic configuration of phosphorus? — 2, 8, 5.

  7. How many valence electrons does phosphorus have? — 5.

  8. How many electrons would phosphorus need to gain to complete an octet? — 3.

  9. What is the common valency of phosphorus under the simple octet rule? — 3.

Sulfur

  1. What is the symbol of sulfur? — S.

  2. What is the atomic number of sulfur? — 16.

  3. How many protons does sulfur have? — 16.

  4. How many electrons does sulfur have? — 16.

  5. How many neutrons are listed for sulfur? — 16.

  6. What is the electronic configuration of sulfur? — 2, 8, 6.

  7. How many valence electrons does sulfur have? — 6.

  8. How many electrons does sulfur need to gain to complete an octet? — 2.

  9. What is the common valency of sulfur under the simple rule? — 2.

Chlorine

  1. What is the symbol of chlorine? — Cl.

  2. What is the atomic number of chlorine? — 17.

  3. How many protons does chlorine have? — 17.

  4. How many electrons does chlorine have? — 17.

  5. How many neutrons are listed for chlorine? — 18.

  6. What is the electronic configuration of chlorine? — 2, 8, 7.

  7. How many valence electrons does chlorine have? — 7.

  8. How many electrons does chlorine need to complete its octet? — 1.

  9. What is the common valency of chlorine? — 1.

Argon

  1. What is the symbol of argon? — Ar.

  2. What is the atomic number of argon? — 18.

  3. How many protons does argon have? — 18.

  4. How many electrons does argon have? — 18.

  5. How many neutrons are listed for argon in the table? — 22.

  6. What is the electronic configuration of argon? — 2, 8, 8.

  7. How many valence electrons does argon have? — 8.

  8. Is argon's outermost shell complete? — Yes.

  9. What is the common valency of argon? — 0.

  10. Is argon largely reactive or unreactive? — Largely unreactive.

The table lists the first 18 elements along with atomic number, proton, neutron and electron counts and shell-wise distribution.

Table-Based Trap Questions

  1. Which first-18 element has electronic configuration 2, 1? — Lithium.

  2. Which element has electronic configuration 2, 2? — Beryllium.

  3. Which element has electronic configuration 2, 3? — Boron.

  4. Which element has electronic configuration 2, 4? — Carbon.

  5. Which element has electronic configuration 2, 5? — Nitrogen.

  6. Which element has electronic configuration 2, 6? — Oxygen.

  7. Which element has electronic configuration 2, 7? — Fluorine.

  8. Which element has electronic configuration 2, 8? — Neon.

  9. Which element has electronic configuration 2, 8, 1? — Sodium.

  10. Which element has electronic configuration 2, 8, 2? — Magnesium.

  11. Which element has electronic configuration 2, 8, 3? — Aluminium.

  12. Which element has electronic configuration 2, 8, 4? — Silicon.

  13. Which element has electronic configuration 2, 8, 5? — Phosphorus.

  14. Which element has electronic configuration 2, 8, 6? — Sulfur.

  15. Which element has electronic configuration 2, 8, 7? — Chlorine.

  16. Which element has electronic configuration 2, 8, 8? — Argon.

  17. Which two elements among the first 18 have completely filled outermost shells? — Helium and neon/argon also have complete valence shells; helium has a duplet, neon and argon octets.

  18. Which element among the first 18 has one electron in the M-shell and none beyond it? — Sodium.

  19. Which element has seven electrons in the M-shell? — Chlorine.

  20. Which element has eight electrons in the M-shell? — Argon.

Valency — Core Definitions

  1. What is the combining capacity of an atom called? — Valency.

  2. Combining capacity can be expressed in terms of combination with which two elements? — Hydrogen or chlorine.

  3. Why are hydrogen and chlorine used as reference elements for combining capacity? — Each has combining capacity one.

  4. What is the valency of oxygen in water, H₂O? — 2.

  5. In H₂O, one oxygen combines with how many hydrogen atoms? — 2.

  6. What is the combining capacity of nitrogen in NH₃? — 3.

  7. What is the combining capacity of magnesium in MgCl₂? — 2.

Valence Shell and Valence Electrons

  1. What is the outermost occupied shell of an atom called? — Valence shell.

  2. What are the electrons in the valence shell called? — Valence electrons.

  3. What is an octet? — Eight electrons in the outermost shell.

  4. What generally happens when an atom has a complete octet? — It becomes more stable and largely unreactive.

  5. What is the special stable configuration of helium called conceptually? — A filled first shell with 2 electrons.

  6. Are atoms with incomplete valence shells generally more or less reactive? — More reactive.

  7. How do atoms with incomplete shells attain stability? — By losing, gaining or sharing electrons.

  8. What determines valency according to the chapter? — Number of electrons gained, lost or shared to complete a stable outer shell.

  9. If an atom has fewer than four valence electrons, what does it generally tend to do? — Lose electrons.

  10. If an atom has more than four valence electrons, what does it generally tend to do? — Gain electrons.

  11. What happens when an atom has exactly four valence electrons, as in carbon? — It may share electrons.

The chapter defines the valence shell, valence electrons, octet stability, and valency as the number of electrons gained, lost, or shared to achieve a stable configuration.

Sodium, Oxygen and Carbon — Classic Valency Traps

  1. What is sodium's electronic configuration? — 2, 8, 1.

  2. How many valence electrons does sodium have? — 1.

  3. How does sodium achieve an octet? — By losing one electron.

  4. What is sodium's valency? — 1.

  5. What is oxygen's electronic configuration? — 2, 6.

  6. How many valence electrons does oxygen have? — 6.

  7. How does oxygen attain an octet? — By gaining two electrons.

  8. What is oxygen's valency? — 2.

  9. What is carbon's electronic configuration? — 2, 4.

  10. How many valence electrons does carbon have? — 4.

  11. Why does carbon not simply lose four electrons? — It cannot easily lose four electrons.

  12. Why does carbon not simply gain four electrons? — It cannot easily gain four electrons.

  13. How does carbon complete its octet? — By sharing four electrons.

  14. What is carbon's valency? — 4.

  15. Do all compounds strictly obey the simple valency rule described here? — No.

  16. When will exceptions to the simple valency rule be studied? — In higher grades.

Valency from Number of Valence Electrons

  1. What is the usual valency of an atom with 1 valence electron? — 1.

  2. What is the usual valency of an atom with 2 valence electrons? — 2.

  3. What is the usual valency of an atom with 3 valence electrons? — 3.

  4. What is the usual valency of an atom with 4 valence electrons? — 4.

  5. What is the usual valency of an atom with 5 valence electrons under the octet rule? — 3.

  6. What is the usual valency of an atom with 6 valence electrons? — 2.

  7. What is the usual valency of an atom with 7 valence electrons? — 1.

  8. What is the usual valency of an atom with 8 valence electrons? — 0.

  9. What is helium's valency? — 0.

Quick Identification Tricks

  1. An atom has configuration 2,8,1. Identify it. — Sodium.

  2. An atom has configuration 2,8,2. Identify it. — Magnesium.

  3. An atom has configuration 2,8,3. Identify it. — Aluminium.

  4. An atom has configuration 2,8,4. Identify it. — Silicon.

  5. An atom has configuration 2,8,5. Identify it. — Phosphorus.

  6. An atom has configuration 2,8,6. Identify it. — Sulfur.

  7. An atom has configuration 2,8,7. Identify it. — Chlorine.

  8. An atom has configuration 2,8,8. Identify it. — Argon.

  9. An atom has configuration 2,6. Identify it. — Oxygen.

  10. An atom has configuration 2,7. Identify it. — Fluorine.

  11. An atom has configuration 2,4. Identify it. — Carbon.

  12. An atom has configuration 2,5. Identify it. — Nitrogen.

Trick Numerical Questions

  1. An atom has 12 electrons. What is its atomic number if neutral? — 12.

  2. Identify the neutral atom with 12 electrons. — Magnesium.

  3. What is its electronic configuration? — 2, 8, 2.

  4. What is its valency? — 2.

  5. An atom has 16 electrons. What element is it? — Sulfur.

  6. What is the electronic configuration of atomic number 16? — 2, 8, 6.

  7. What is its valency? — 2.

  8. An atom has atomic number 18. What is its electronic configuration? — 2, 8, 8.

  9. What is its valency? — 0.

  10. An atom has 14 electrons. How many valence electrons does it have? — 4.

  11. Which element has 14 electrons in a neutral state? — Silicon.

  12. What is the valency of silicon under the simple rule? — 4.

  13. A neutral atom has 9 electrons. How many protons does it have? — 9.

  14. Which element is it? — Fluorine.

  15. How many valence electrons does it have? — 7.

  16. What is its valency? — 1.

  17. A neutral atom has configuration 2,8,7. How many protons does it have? — 17.

  18. What is its atomic number? — 17.

  19. Which element is it? — Chlorine.

Riddle-Based One-Liners from the Chapter

  1. An atom has mass number 23 and 11 protons. Which element is it? — Sodium.

  2. How many neutrons are present in sodium-23? — 12.

  3. Why can the atom with 11 protons be identified uniquely as sodium? — Atomic number 11 uniquely identifies sodium.

  4. What physical description is given for sodium in the chapter's riddle? — A soft metal.

  5. How does sodium react with water according to the riddle? — Vigorously.

  6. What is the electronic configuration of sodium-23? — 2, 8, 1.

  7. What is its valency? — 1.

High-Yield Trick Questions

  1. Does 2n² alone mean the outermost M-shell can always contain 18 electrons? — No; the chapter's outermost-shell rule limits the outermost shell to 8.

  2. Can the K-shell contain 8 electrons? — No, maximum 2.

  3. Can helium form an octet in its only shell? — No; its first shell is complete with 2 electrons.

  4. Is every atom with 8 valence electrons highly reactive? — No; such atoms are largely unreactive.

  5. Does a valency of 0 usually indicate a complete valence shell? — Yes.

  6. Does atomic number tell the number of neutrons directly? — No.

  7. Does electronic configuration of a neutral atom allow its atomic number to be calculated? — Yes, by adding all electrons.

  8. For a neutral atom, is the total electron count equal to atomic number? — Yes.

  9. Can two elements have the same electronic configuration if they are neutral atoms with different atomic numbers in this first-18-element treatment? — No.

  10. Can two isotopes of the same element have the same electronic configuration? — Yes.


Set 4 — Isotopes, Hydrogen & Carbon Isotopes, Uses, Average Atomic Mass, Isobars, Homi Bhabha, STM/TEM & Modern Atomic Model

  1. What did Dalton originally propose about atoms of the same element? — They are identical and have the same mass.

  2. What later discovery showed that Dalton's statement about identical masses was not always correct? — Isotopes.

  3. What are isotopes? — Atoms of the same element having the same atomic number but different mass numbers.

  4. Do isotopes have the same number of protons? — Yes.

  5. Do isotopes have the same atomic number? — Yes.

  6. Do isotopes necessarily have the same number of neutrons? — No.

  7. Why do isotopes have different mass numbers? — Because they have different numbers of neutrons.

  8. Which quantity remains the same in isotopes: atomic number or mass number? — Atomic number.

  9. Which quantity differs in isotopes: atomic number or mass number? — Mass number.

  10. Can isotopes belong to different elements? — No.

  11. Are isotopes sometimes described as 'twin atoms' in the chapter? — Yes.

  12. Write the relation for mass number used in the isotope discussion. — A = p + n.

Hydrogen Isotopes

  1. How many naturally occurring isotopes of hydrogen are discussed in the chapter? — Three.

  2. What are the three isotopes of hydrogen? — Protium, deuterium and tritium.

  3. What is the notation of protium? — ¹₁H.

  4. What is the notation of deuterium? — ²₁H.

  5. What is the notation of tritium? — ³₁H.

  6. How many protons are present in protium? — 1.

  7. How many protons are present in deuterium? — 1.

  8. How many protons are present in tritium? — 1.

  9. How many neutrons are present in protium? — 0.

  10. How many neutrons are present in deuterium? — 1.

  11. How many neutrons are present in tritium? — 2.

  12. How many electrons does neutral protium have? — 1.

  13. How many electrons does neutral deuterium have? — 1.

  14. How many electrons does neutral tritium have? — 1.

  15. Which hydrogen isotope has no neutron? — Protium.

  16. Which hydrogen isotope has one neutron? — Deuterium.

  17. Which hydrogen isotope has two neutrons? — Tritium.

  18. Which hydrogen isotope is the most abundant? — Protium.

  19. What approximate natural abundance of protium is given in the chapter? — About 99.98%.

  20. What approximate abundance of deuterium is given? — About 0.015%.

  21. How is tritium described in terms of natural abundance? — Present in traces.

  22. Which two hydrogen isotopes together make up only a tiny fraction of natural hydrogen? — Deuterium and tritium.

The chapter defines isotopes as atoms with the same atomic number but different mass numbers, and gives protium, deuterium and tritium as the three hydrogen isotopes.

Chemical and Physical Properties of Isotopes

  1. Are the chemical properties of isotopes generally similar? — Yes.

  2. Why do isotopes of the same element have similar chemical properties? — They have the same number of electrons and the same electronic configuration.

  3. What mainly determines chemical properties according to the chapter? — Valence electrons.

  4. Do isotopes have the same number of valence electrons? — Yes.

  5. Do isotopes always have identical physical properties? — No.

  6. Which properties may differ among isotopes? — Physical properties.

  7. Name two physical properties that may differ among isotopes. — Boiling point and melting point.

  8. Can isotopes of the same element have different masses but similar chemistry? — Yes.

Carbon Isotopes

  1. How many carbon isotopes are specifically shown in the chapter? — Three.

  2. What are the three carbon isotopes shown? — Carbon-12, carbon-13 and carbon-14.

  3. What is the notation of carbon-12? — ¹²₆C.

  4. What is the notation of carbon-13? — ¹³₆C.

  5. What is the notation of carbon-14? — ¹⁴₆C.

  6. How many protons does each carbon isotope contain? — 6.

  7. How many electrons does each neutral carbon isotope contain? — 6.

  8. How many neutrons are present in carbon-12? — 6.

  9. How many neutrons are present in carbon-13? — 7.

  10. How many neutrons are present in carbon-14? — 8.

  11. Which carbon isotope is the most abundant in nature? — Carbon-12.

  12. Do carbon-12, carbon-13 and carbon-14 have the same atomic number? — Yes, 6.

  13. Do they have the same mass number? — No.

  14. What makes carbon-12, carbon-13 and carbon-14 isotopes? — Same proton number but different neutron numbers.

Atomic Mass Unit

  1. Why are atoms not conveniently weighed in kilograms or grams? — They are extremely small.

  2. What special unit is used to measure atomic masses? — Unified atomic mass unit.

  3. What symbol is used for the unified atomic mass unit? — u.

  4. What earlier abbreviation was used for atomic mass unit? — amu.

  5. Why is the unit u more convenient than kilograms for atoms? — Kilograms are too large for atomic-scale masses.

Uses of Isotopes

  1. Which isotope of uranium is used as fuel in nuclear reactors? — Uranium-235.

  2. Write the notation of the uranium isotope used as nuclear fuel. — ²³⁵₉₂U.

  3. What is the main use of uranium-235 mentioned in the chapter? — Fuel in nuclear reactors to generate electricity.

  4. Which cobalt isotope is used in cancer treatment? — Cobalt-60.

  5. Write the notation of cobalt-60. — ⁶⁰₂₇Co.

  6. What type of treatment uses cobalt-60? — Radiation treatment for cancer.

  7. Which iodine isotope is used to treat goitre? — Iodine-131.

  8. Which iodine isotope is used in treatment of thyroid cancer? — Iodine-131.

  9. Write the notation of iodine-131. — ¹³¹₅₃I.

  10. Which carbon isotope is used for dating ancient objects? — Carbon-14.

  11. Write the notation of carbon-14. — ¹⁴₆C.

  12. In which two fields is carbon-14 dating specifically mentioned? — Archaeology and geology.

  13. What is carbon-14 used to determine? — Age of ancient fossils and artefacts.

  14. Which isotope use is associated with electricity production? — Uranium-235.

  15. Which isotope use is associated with cancer radiotherapy? — Cobalt-60.

  16. Which isotope use is associated with thyroid-related treatment? — Iodine-131.

  17. Which isotope use is associated with age determination? — Carbon-14.

The chapter lists four direct applications: U-235 for reactor fuel, Co-60 for cancer radiotherapy, I-131 for goitre and thyroid cancer, and C-14 for dating fossils and artefacts.

Average Atomic Mass — Chlorine

  1. How many isotopic forms of chlorine are discussed in the average-mass example? — Two.

  2. What are the two chlorine isotope masses used in the example? — 35 u and 37 u.

  3. In what ratio do chlorine-35 and chlorine-37 occur in the example? — 3:1.

  4. Which chlorine isotope is more abundant? — Chlorine-35.

  5. What approximate percentage of natural chlorine is chlorine-35? — 75%.

  6. What approximate percentage is chlorine-37? — 25%.

  7. What would the simple arithmetic mean of 35 u and 37 u be? — 36 u.

  8. Why is 36 u not the correct natural average atomic mass of chlorine? — The isotopes do not occur in equal abundances.

  9. What type of average is used to calculate natural atomic mass accurately? — Weighted average.

  10. What two factors are multiplied in a weighted average calculation for each isotope? — Isotopic mass and relative abundance.

  11. What weighted average atomic mass of chlorine is obtained in the chapter? — 35.5 u.

  12. Does any individual chlorine atom necessarily have a mass of 35.5 u? — No.

  13. What does 35.5 u represent? — The weighted average mass of naturally occurring chlorine atoms.

  14. Why is chlorine's atomic mass fractional even though individual isotope mass numbers are whole numbers? — It is a weighted average of isotopes.

Million-Atom Chlorine Example

  1. In a sample of one million chlorine atoms, how many are approximately chlorine-35? — 7.5 lakh.

  2. In the same one-million-atom sample, how many are approximately chlorine-37? — 2.5 lakh.

  3. What weighted average atomic mass do these proportions give? — 35.5 u.

  4. What does a simple average ignore? — Relative abundance.

  5. What does a weighted average account for? — Relative abundance in nature.

  6. Which average better reflects natural isotopic composition? — Weighted average.

The chapter explicitly explains that 35.5 u is not the mass of one chlorine atom; it is the weighted average arising from about 75% chlorine-35 and 25% chlorine-37.

Bromine Numerical

  1. Which two bromine isotopes are given in the chapter's numerical question? — Bromine-79 and bromine-81.

  2. What is the atomic number of both bromine isotopes? — 35.

  3. What percentage abundance is given for bromine-79? — 49.7%.

  4. What percentage abundance is given for bromine-81? — 50.3%.

  5. Which bromine isotope is slightly more abundant in the given data? — Bromine-81.

  6. Why are bromine-79 and bromine-81 isotopes? — Same atomic number but different mass numbers.

  7. What is their approximate weighted average atomic mass from the given data? — About 79.99 u, approximately 80 u.

Same Proton Number, Different Neutron Number

  1. Two atoms each have 11 protons but one has 12 neutrons and the other 13 neutrons. Do they have the same atomic number? — Yes.

  2. What is their atomic number? — 11.

  3. What is the mass number of the atom with 11 protons and 12 neutrons? — 23.

  4. What is the mass number of the atom with 11 protons and 13 neutrons? — 24.

  5. Are the two atoms the same element? — Yes.

  6. What relationship exists between them? — They are isotopes.

Isobars

  1. What are isobars? — Atoms of different elements having the same mass number but different atomic numbers.

  2. Do isobars belong to the same element? — No.

  3. Do isobars have the same mass number? — Yes.

  4. Do isobars have the same atomic number? — No.

  5. Which three elements are used as examples of isobars in the chapter? — Calcium, potassium and argon.

  6. What is the atomic number of calcium in the example? — 20.

  7. What is the atomic number of potassium in the example? — 19.

  8. What is the atomic number of argon in the example? — 18.

  9. What common mass number do calcium, potassium and argon have in the example? — 40.

  10. Do these three species have the same number of protons? — No.

  11. Do they have the same total number of nucleons? — Yes.

  12. Why are calcium-40, potassium-40 and argon-40 called isobars? — Same mass number but different atomic numbers.

  13. Which remains same in isobars: A or Z? — A.

  14. Which differs in isobars: A or Z? — Z.

The chapter uses calcium, potassium and argon with mass number 40 to define isobars as atoms of different elements with the same mass number but different atomic numbers.

Isotope vs Isobar — Exam Traps

  1. Same atomic number but different mass number indicates what? — Isotopes.

  2. Same mass number but different atomic number indicates what? — Isobars.

  3. Can isotopes have different numbers of protons? — No.

  4. Can isobars have different numbers of protons? — Yes.

  5. Can isotopes have different neutron numbers? — Yes.

  6. Can isobars have the same total number of nucleons? — Yes.

  7. Which pair represents the same element: isotopes or isobars? — Isotopes.

  8. Which pair represents different elements: isotopes or isobars? — Isobars.

  9. If two atoms have Z = 17 but A = 35 and 37, what are they? — Isotopes.

  10. If two atoms have A = 40 but Z = 18 and 20, what are they? — Isobars.

Modern Atomic Model

  1. Was Bohr's model eventually found to be completely correct? — No.

  2. Do electrons actually follow sharply defined fixed circular paths according to the modern view described? — No.

  3. How are electrons described in the modern model in this chapter? — As electron clouds around the nucleus.

  4. Can we predict the exact position of an electron in the modern description given? — No.

  5. What can be predicted instead? — Regions where the electron is most likely to be found.

  6. Which model represents the modern stage of atomic theory in the chapter's timeline? — Quantum mechanical model.

  7. Is research into atomic structure considered completely finished? — No.

  8. How does the chapter describe the exploration of atomic structure? — Still being discovered.

The chapter notes that modern theory no longer treats electrons as moving in fixed Bohr paths; instead, electrons are described in terms of probability regions or “electron clouds.”

Electron Microscopes

  1. Which microscopes can provide atomic-level details of materials? — Electron microscopes.

  2. What does STM stand for? — Scanning Tunnelling Microscope.

  3. What does TEM stand for? — Transmission Electron Microscope.

  4. Which microscope is mainly used to study surfaces? — STM.

  5. Which microscope can reveal atomic arrangements inside very thin samples? — TEM.

  6. What does the STM image in the chapter show? — Individual atoms on a surface.

  7. Does STM mainly study the interior of thick samples? — No.

  8. Does TEM mainly reveal surface topography only? — No; it can show arrangements inside very thin samples.

  9. Which instrument mentioned in the chapter is associated with imaging individual atoms on surfaces? — STM.

Homi Jehangir Bhabha

  1. Who is described as the father of the Indian nuclear programme? — Homi Jehangir Bhabha.

  2. What was Homi Bhabha's profession? — Indian physicist.

  3. In which field did Bhabha make pioneering contributions in India? — Atomic energy.

  4. Which major research institute did Bhabha establish? — Tata Institute of Fundamental Research.

  5. What does TIFR stand for? — Tata Institute of Fundamental Research.

  6. Which atomic research institution is also associated with Bhabha in the chapter? — Bhabha Atomic Research Centre.

  7. What does BARC stand for? — Bhabha Atomic Research Centre.

  8. Were Bhabha's institutional efforts linked only to weapons development according to the chapter? — No.

  9. What peaceful use of atomic energy is mentioned for electricity? — Electricity generation.

  10. What agricultural application area is mentioned? — Support to agriculture.

  11. What healthcare application area is mentioned? — Advanced medical treatments.

  12. What broad objective is associated with the institutions established by Bhabha? — Peaceful uses of atomic energy.

The scientist box identifies Homi Jehangir Bhabha as the father of the Indian nuclear programme and links him with TIFR and BARC for peaceful applications of atomic energy.

Atomic Model Timeline

  1. Which atomic model appears first in the chapter's development timeline? — Dalton's atomic model.

  2. What central idea is associated with Dalton's model in the timeline? — Atom as an indivisible particle.

  3. Which model comes after Dalton's model? — Thomson's model.

  4. What is the main concept associated with Thomson's model? — Positive and negative charges.

  5. Which model comes after Thomson's model? — Rutherford's model.

  6. What main concept is associated with Rutherford's model? — The nucleus/nuclear model.

  7. Which model follows Rutherford's model? — Bohr's model.

  8. What central concept is associated with Bohr's model? — Energy levels.

  9. Which model follows Bohr's model in the timeline? — Modern atomic model.

  10. What is the modern atomic model identified as? — Quantum mechanical model.

  11. Does the timeline suggest atomic theory has reached a final endpoint? — No.

  12. What phrase indicates continuing discovery? — Still being discovered.

The chapter's visual timeline gives the sequence Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr → Modern quantum mechanical model.

At-a-Glance Facts Turned into One-Liners

  1. What are atoms described as in relation to matter? — Building blocks of matter.

  2. According to Thomson, where are electrons located? — Embedded in a positively charged sphere.

  3. According to Rutherford, how much of an atom is empty space? — Most of it.

  4. What lies at the centre of Rutherford's atom? — A dense positively charged nucleus.

  5. According to Bohr, electrons move in what? — Fixed energy levels or shells.

  6. What are the standard shell names? — K, L, M, N, …

  7. Who discovered the neutron? — James Chadwick.

  8. Name the three principal subatomic particles. — Electron, proton and neutron.

  9. What outer-shell condition generally makes an atom stable? — Complete octet.

  10. What special stable condition applies to helium? — Two electrons in its only shell.

  11. What is valency? — Combining capacity of an atom.

  12. What can an atom do with electrons to attain stability? — Gain, lose or share them.

  13. What is atomic number equal to? — Number of protons.

  14. What is mass number equal to? — Number of protons plus neutrons.

  15. What are isotopes? — Same element, same atomic number, different mass numbers.

  16. What determines average atomic mass? — Relative abundance of isotopes.

  17. What are isobars? — Different elements with the same mass number but different atomic numbers.

These are consolidated directly from the chapter's “At a Glance” summary.

End-of-Chapter Conceptual One-Liners

  1. Did Rutherford's gold foil experiment prove the presence of neutrons? — No.

  2. Which model was disproved by the gold foil experiment? — Thomson's plum pudding model.

  3. What did large alpha-particle deflections indicate? — Concentration of mass and positive charge in a tiny centre.

  4. Did alpha scattering directly prove electrons move around the nucleus? — No.

  5. According to Bohr, do electrons lose energy while moving in allowed fixed orbits? — No.

  6. Can electrons exist anywhere around the nucleus with any arbitrary energy in Bohr's model? — No.

  7. Can electrons exist between fixed energy levels in Bohr's model? — No.

  8. Which statement correctly describes Bohr electrons? — They revolve in fixed-energy orbits without losing energy.

X, Y, Z Nuclear Species Trick

  1. Species X has 18 protons and 19 neutrons. What is its mass number? — 37.

  2. Species Y has 17 protons and 18 neutrons. What is its mass number? — 35.

  3. Species Z has 17 protons and 20 neutrons. What is its mass number? — 37.

  4. Which two species are isotopes in the given X, Y, Z example? — Y and Z.

  5. Why are Y and Z isotopes? — Both have 17 protons but different neutron numbers.

  6. Which two species have the same mass number in the example? — X and Z.

  7. What is the relation between X and Z? — Isobars.

  8. Why are X and Z isobars? — They have mass number 37 but different atomic numbers.

The end-of-chapter table gives X = 18p,19n; Y = 17p,18n; and Z = 17p,20n, allowing isotope and isobar relations to be derived.

Chronology of Atomic Models

  1. Arrange the four classical models chronologically. — Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr.

  2. Which model came first: Thomson or Rutherford? — Thomson.

  3. Which came first: Rutherford or Bohr? — Rutherford.

  4. Which came first: Dalton or Thomson? — Dalton.

  5. Which classical model came last among Dalton, Thomson, Rutherford and Bohr? — Bohr.

  6. Which model described atoms as indivisible? — Dalton's.

  7. Which model described electrons embedded in positive charge? — Thomson's.

  8. Which model introduced a dense central nucleus? — Rutherford's.

  9. Which model introduced fixed energy levels? — Bohr's.

Magnesium Numerical

  1. For magnesium with mass number 24 and atomic number 12, how many protons are present? — 12.

  2. How many neutrons are present in magnesium-24? — 12.

  3. How many electrons are present in neutral magnesium-24? — 12.

  4. What is the electronic configuration of magnesium? — 2, 8, 2.

  5. How many valence electrons does magnesium have? — 2.

  6. What is magnesium's common valency? — 2.

Further Numericals

  1. An atom has mass number 70 and 31 electrons. If neutral, how many protons does it have? — 31.

  2. How many neutrons does that atom have? — 39.

  3. An atom has 79 protons and mass number 197. How many neutrons does it have? — 118.

  4. How many electrons does the neutral atom with 79 protons have? — 79.

  5. What is the atomic number of an atom with 79 protons? — 79.

Element X Numerical from Page 21

  1. An element X has mass number 35 and 18 neutrons. What is its atomic number? — 17.

  2. How many protons does X have? — 17.

  3. How many electrons does neutral X have? — 17.

  4. Which element is X? — Chlorine.

  5. What is the electronic configuration of X? — 2, 8, 7.

  6. How many valence electrons does X have? — 7.

  7. What is the common valency of X? — 1.

  8. If two neutrons are added to X, what will its new mass number be? — 37.

  9. Will adding two neutrons change its atomic number? — No.

  10. What relation will the new atom have with the original atom? — They will be isotopes.

  11. Will the new atom still be chlorine? — Yes.

Hypothetical Heavy-Electron Question

  1. An atom contains 12 protons and 12 neutrons. What is its mass number? — 24.

  2. If all its electrons are replaced by hypothetical particles with the same charge but 500 times greater mass, will the atomic number change? — No.

  3. Why will the atomic number remain unchanged? — Atomic number depends on protons.

  4. Will the atom's actual total mass increase? — Yes.

  5. Will its mass number change? — No.

  6. Why will mass number remain unchanged? — It counts only protons and neutrons.

  7. If the replacement particles carry the same negative charge as electrons and their number is unchanged, will overall charge change? — No.

The chapter's final exercise explicitly separates atomic number, actual atomic mass, mass number and overall charge in this hypothetical case.


परमाणु के अंदर की यात्रा — हिंदी वन-लाइनर प्रश्न बैंक

सेट 1 — परमाणु की प्रारंभिक अवधारणा, कणाद, डाल्टन, थॉमसन और रदरफोर्ड

  1. हमारे चारों ओर दिखाई देने वाली प्रत्येक वस्तु अंततः किससे बनी होती है? — परमाणुओं से।

  2. क्या परमाणुओं को नंगी आँखों से देखा जा सकता है? — नहीं।

  3. प्राचीन भारत में परमाणु जैसी सूक्ष्म इकाई की अवधारणा किसने दी? — आचार्य कणाद ने।

  4. आचार्य कणाद के परमाणु संबंधी विचार किस ग्रंथ में मिलते हैं? — वैशेषिक सूत्र में।

  5. आचार्य कणाद ने पदार्थ के सबसे छोटे अविभाज्य कण को क्या कहा? — परमाणु।

  6. क्या कणाद के अनुसार परमाणु इंद्रियों द्वारा प्रत्यक्ष रूप से अनुभव किया जा सकता है? — नहीं।

  7. दो परमाणुओं के समूह को क्या कहा गया? — द्वय/द्विक समूह।

  8. तीन परमाणुओं के समूह को क्या कहा गया? — त्रिक समूह।

  9. कणाद के अनुसार भौतिक संसार किससे बना है? — परमाणुओं के संयोजन से।

  10. क्या कणाद ने यह निश्चित किया था कि अलग-अलग पदार्थ बनाने के लिए परमाणु किस अनुपात में जुड़ते हैं? — नहीं।

  11. कणाद के समान विचार किस यूनानी दार्शनिकों ने दिए? — ल्यूसिपस और डेमोक्रिटस ने।

  12. यूनानी दार्शनिकों ने अविभाज्य कण को क्या कहा? — एटोमोस।

  13. यूनानी शब्द ‘एटोमोस’ का अर्थ क्या है? — अविभाज्य।

  14. क्या परमाणु की प्रारंभिक अवधारणा प्रयोगों पर आधारित थी? — नहीं।

  15. परमाणु की सबसे प्रारंभिक अवधारणा मुख्यतः किस प्रकार की थी? — दार्शनिक एवं कल्पनात्मक।

  16. वैज्ञानिक आधार पर परमाणु सिद्धांत किसने प्रस्तुत किया? — जॉन डाल्टन ने।

  17. जॉन डाल्टन ने अपना परमाणु सिद्धांत किस वर्ष प्रस्तुत किया? — 1808 में।

  18. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत किस पर आधारित था? — उस समय उपलब्ध वैज्ञानिक प्रयोगों पर।

  19. डाल्टन के अनुसार सभी पदार्थ किससे बने होते हैं? — अविभाज्य परमाणुओं से।

  20. क्या डाल्टन के अनुसार परमाणु को छोटे भागों में बाँटा जा सकता था? — नहीं।

  21. डाल्टन के सिद्धांत का विशेष महत्व क्या था? — यह पदार्थ की संरचना का पहला वैज्ञानिक वर्णन था।

  22. आधुनिक परमाणु संरचना की समझ की शुरुआत किस सिद्धांत से मानी जाती है? — डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से।

  23. लगभग किस समय तक परमाणुओं को पदार्थ की सबसे छोटी अविभाज्य इकाई माना जाता था? — 19वीं शताब्दी के अंत तक।

  24. किस घटना ने यह संकेत दिया कि परमाणु अविभाज्य नहीं हैं? — रेडियोधर्मिता ने।

  25. कुछ तत्वों द्वारा स्वतः विकिरण उत्सर्जित करने की घटना क्या कहलाती है? — रेडियोधर्मिता।

  26. रेडियोधर्मिता की खोज ने परमाणु के बारे में क्या सिद्ध किया? — परमाणु के भीतर और भी छोटे कण मौजूद होते हैं।

इलेक्ट्रॉन और कैथोड किरणें

  1. इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की? — जे. जे. थॉमसन ने।

  2. जे. जे. थॉमसन ने कैथोड किरणों से संबंधित प्रयोग किस वर्ष किया? — 1897 में।

  3. थॉमसन ने कम दाब वाली गैसों में किसका अध्ययन किया? — विद्युत धारा के प्रवाह का।

  4. थॉमसन ने अपने प्रयोग में किस उपकरण का उपयोग किया? — दो इलेक्ट्रोड वाली काँच की कैथोड किरण नली का।

  5. कैथोड किरण नली पर किस प्रकार का विद्युत विभव लगाया गया? — उच्च वोल्टेज।

  6. कैथोड किरणें किस इलेक्ट्रोड से निकलती थीं? — कैथोड से।

  7. कैथोड किरणें किस इलेक्ट्रोड की ओर जाती थीं? — एनोड की ओर।

  8. कैथोड पर किस प्रकार का आवेश होता है? — ऋणात्मक।

  9. एनोड पर किस प्रकार का आवेश होता है? — धनात्मक।

  10. कैथोड से एनोड की ओर जाने वाली किरणों को क्या कहा गया? — कैथोड किरणें।

  11. कैथोड किरणों का अध्ययन किन दो प्रकार के क्षेत्रों में किया गया? — विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों में।

  12. थॉमसन ने कैथोड किरणों को किसका प्रवाह माना? — ऋणावेशित कणों का।

  13. इन ऋणावेशित कणों को बाद में क्या नाम दिया गया? — इलेक्ट्रॉन।

  14. इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान परमाणु की तुलना में कैसा होता है? — बहुत कम।

  15. परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन निकलने से क्या सिद्ध हुआ? — परमाणु के भीतर उपपरमाण्विक कण होते हैं।

  16. क्या कैथोड किरणों की प्रकृति कैथोड के पदार्थ पर निर्भर करती है? — नहीं।

  17. क्या कैथोड किरणों की प्रकृति नली में भरी गैस पर निर्भर करती है? — नहीं।

  18. कैथोड किरणों की स्वतंत्र प्रकृति से क्या निष्कर्ष निकाला गया? — इलेक्ट्रॉन सभी तत्वों के परमाणुओं में पाए जाते हैं।

  19. इलेक्ट्रॉन का आवेश कूलॉम में कितना होता है? — −1.602 × 10⁻¹⁹ C।

  20. इलेक्ट्रॉन का सापेक्ष आवेश कितना माना जाता है? — −1।

  21. पहचान किया गया पहला उपपरमाण्विक कण कौन-सा था? — इलेक्ट्रॉन।

  22. क्या इलेक्ट्रॉन प्रत्येक परमाणु का भाग है? — हाँ।

  23. जे. जे. थॉमसन को नोबेल पुरस्कार किस कार्य के लिए मिला? — गैसों में विद्युत चालकता के अध्ययन के लिए।

  24. जे. जे. थॉमसन को भौतिकी का नोबेल पुरस्कार किस वर्ष मिला? — 1906 में।

  25. जे. जे. थॉमसन किस प्रसिद्ध प्रयोगशाला के प्रमुख थे? — कैवेंडिश प्रयोगशाला, कैम्ब्रिज।

  26. जे. जे. थॉमसन के मार्गदर्शन में कार्य करने वाले प्रसिद्ध वैज्ञानिक कौन थे? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड।

थॉमसन का परमाणु मॉडल

  1. जे. जे. थॉमसन का परमाणु मॉडल किस नाम से प्रसिद्ध है? — प्लम पुडिंग मॉडल।

  2. थॉमसन के अनुसार परमाणु किस प्रकार का गोला था? — धनावेशित गोला।

  3. थॉमसन के मॉडल में इलेक्ट्रॉन कहाँ स्थित थे? — धनावेशित गोले में फैले हुए।

  4. थॉमसन ने परमाणु में धनात्मक आवेश क्यों माना? — परमाणु की विद्युत उदासीनता समझाने के लिए।

  5. थॉमसन के मॉडल की तुलना किस खाद्य पदार्थ से की गई? — प्लम पुडिंग से।

  6. अध्याय में थॉमसन के मॉडल को समझाने के लिए किस फल का उदाहरण दिया गया है? — तरबूज।

  7. तरबूज की उपमा में लाल गूदा किसका प्रतिनिधित्व करता है? — धनात्मक आवेशित पदार्थ का।

  8. तरबूज के बीज किसका प्रतिनिधित्व करते हैं? — इलेक्ट्रॉनों का।

  9. थॉमसन का मॉडल किस संतुलन को समझाने का प्रयास था? — धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के संतुलन को।

  10. क्या परमाणुओं का वास्तव में वही रंग होता है जो चित्रों में दिखाया जाता है? — नहीं।

  11. परमाणु के चित्रों में रंग क्यों दिखाए जाते हैं? — केवल समझाने और पहचान के लिए।

स्वर्ण-पत्र प्रयोग

  1. थॉमसन के मॉडल की जाँच किस प्रसिद्ध प्रयोग से की गई? — स्वर्ण-पत्र प्रयोग से।

  2. स्वर्ण-पत्र प्रयोग किस वर्ष किया गया? — 1911 में।

  3. रदरफोर्ड के निर्देशन में स्वर्ण-पत्र प्रयोग किसने किया? — गीगर और मार्सडेन ने।

  4. गीगर और मार्सडेन किस वैज्ञानिक के अधीन कार्य कर रहे थे? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड के।

  5. स्वर्ण-पत्र पर किस प्रकार के कणों की किरण डाली गई? — अल्फा कणों की।

  6. अल्फा कण का प्रतीक क्या है? — α।

  7. अल्फा कण पर किस प्रकार का आवेश होता है? — धनात्मक।

  8. अल्फा कण किन तत्वों से उत्सर्जित होते हैं? — कुछ रेडियोधर्मी तत्वों से।

  9. अल्फा कण वास्तव में किसका नाभिक होता है? — हीलियम परमाणु का।

  10. एक अल्फा कण में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 2।

  11. एक अल्फा कण में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 2।

  12. एक अल्फा कण में कुल कितने न्यूक्लिऑन होते हैं? — 4।

  13. क्या अल्फा कण में इलेक्ट्रॉन होते हैं? — नहीं।

  14. रदरफोर्ड के प्रयोग में किस धातु की पन्नी का प्रयोग किया गया? — सोने की।

  15. प्रयोग में प्रयुक्त सोने की पन्नी कैसी थी? — अत्यंत पतली।

  16. थॉमसन के मॉडल के अनुसार धनात्मक आवेश किस प्रकार फैला होना चाहिए था? — पूरे परमाणु में समान रूप से।

  17. थॉमसन के मॉडल के अनुसार अधिकांश अल्फा कणों से क्या अपेक्षा थी? — वे सीधे निकल जाएँ या बहुत थोड़ा विचलित हों।

  18. वास्तव में अधिकांश अल्फा कणों का क्या हुआ? — वे बिना विचलित हुए निकल गए।

  19. कुछ अल्फा कणों का क्या हुआ? — वे काफी अधिक कोण से विचलित हुए।

  20. बहुत कम अल्फा कणों का क्या हुआ? — वे वापस लौट गए।

  21. कण के सीधे मार्ग से हटने को क्या कहा जाता है? — प्रकीर्णन।

  22. स्वर्ण-पत्र प्रयोग का दूसरा नाम क्या है? — अल्फा-किरण प्रकीर्णन प्रयोग।

  23. थॉमसन का मॉडल किस प्रेक्षण को समझाने में विशेष रूप से विफल रहा? — बड़े कोण के विचलन और कुछ कणों के लौट आने को।

  24. स्वर्ण-पत्र प्रयोग ने किस मॉडल को गलत सिद्ध किया? — थॉमसन के प्लम पुडिंग मॉडल को।

  25. किस प्रयोग से परमाणु के केंद्र में नाभिक की अवधारणा सामने आई? — रदरफोर्ड के स्वर्ण-पत्र प्रयोग से।

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल

  1. रदरफोर्ड के अनुसार परमाणु का धनात्मक आवेश कहाँ केंद्रित होता है? — नाभिक में।

  2. परमाणु के अत्यंत छोटे केंद्रीय भाग को क्या कहते हैं? — नाभिक।

  3. रदरफोर्ड ने क्यों माना कि परमाणु का अधिकांश भाग खाली है? — क्योंकि अधिकांश अल्फा कण बिना विचलन के निकल गए।

  4. कुछ अल्फा कणों का बड़े कोण से विचलित होना किस बात का प्रमाण था? — धनात्मक आवेश और अधिकांश द्रव्यमान एक छोटे से नाभिक में केंद्रित हैं।

  5. परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान कहाँ केंद्रित होता है? — नाभिक में।

  6. परमाणु का संपूर्ण धनात्मक आवेश कहाँ स्थित होता है? — नाभिक में।

  7. रदरफोर्ड के अनुसार इलेक्ट्रॉन कैसे गति करते हैं? — नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।

  8. रदरफोर्ड ने इलेक्ट्रॉनों की गति की तुलना किससे की? — सूर्य के चारों ओर घूमते ग्रहों से।

  9. रदरफोर्ड के मॉडल को किस नाम से जाना जाता है? — ग्रहीय मॉडल।

  10. नाभिक परमाणु से लगभग कितनी गुना छोटा होता है? — लगभग 10⁵ गुना।

  11. परमाणु का लगभग व्यास कितना होता है? — 10⁻¹⁰ मीटर।

  12. नाभिक का लगभग व्यास कितना होता है? — 10⁻¹⁵ मीटर।

  13. परमाणु के व्यास और नाभिक के व्यास का लगभग अनुपात कितना है? — 10⁵ : 1।

  14. यदि परमाणु 100 मीटर चौड़े क्रिकेट मैदान जितना हो, तो नाभिक किसके समान होगा? — एक छोटे काली मिर्च के दाने के समान।

  15. अध्याय में कागज की शीट की मोटाई का उदाहरण कितना दिया गया है? — 0.1 मिमी।

  16. 0.1 मिमी कितने मीटर के बराबर है? — 10⁻⁴ मीटर।

  17. 0.1 मिमी मोटाई बनाने के लिए लगभग कितने परमाणु एक के ऊपर एक रखने होंगे? — 10⁶ परमाणु।

  18. 10⁶ परमाणुओं का अर्थ कितने परमाणु है? — दस लाख परमाणु।

रदरफोर्ड — ट्रिक प्रश्न

  1. क्या रदरफोर्ड के स्वर्ण-पत्र प्रयोग से न्यूट्रॉन की खोज हुई थी? — नहीं।

  2. क्या अल्फा प्रकीर्णन प्रयोग ने सीधे यह सिद्ध किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं? — नहीं।

  3. क्या अधिकांश अल्फा कण वापस लौट गए थे? — नहीं।

  4. क्या अधिकांश अल्फा कण बड़े कोण से विचलित हुए थे? — नहीं।

  5. क्या अल्फा कण ऋणावेशित होते हैं? — नहीं, वे धनावेशित होते हैं।

  6. क्या रदरफोर्ड के अनुसार धनात्मक आवेश पूरे परमाणु में समान रूप से फैला है? — नहीं।

  7. क्या रदरफोर्ड के अनुसार परमाणु का अधिकांश भाग घने पदार्थ से भरा है? — नहीं, अधिकांश भाग खाली है।

  8. यदि सोने की पन्नी मोटी कर दी जाए, तो क्या नाभिक से टकराने की संभावना बढ़ेगी? — हाँ।

  9. मोटी पन्नी से सामान्यतः प्रकीर्णन अधिक होगा या कम? — अधिक।

रदरफोर्ड मॉडल की सीमा

  1. रदरफोर्ड का मॉडल किस महत्वपूर्ण बात को नहीं समझा सका? — परमाणु की स्थिरता।

  2. क्या वृत्ताकार गति करता कण त्वरण में होता है? — हाँ।

  3. यदि गति का परिमाण समान हो, फिर भी वृत्तीय गति में त्वरण क्यों होता है? — क्योंकि दिशा लगातार बदलती रहती है।

  4. शास्त्रीय सिद्धांत के अनुसार त्वरित इलेक्ट्रॉन को क्या खोना चाहिए? — ऊर्जा।

  5. ऊर्जा खोने पर इलेक्ट्रॉन के साथ क्या होना चाहिए? — उसे सर्पिल पथ से नाभिक की ओर जाना चाहिए।

  6. अंततः इलेक्ट्रॉन को कहाँ गिर जाना चाहिए? — धनावेशित नाभिक में।

  7. यदि ऐसा वास्तव में होता, तो परमाणुओं का क्या होता? — वे ढह जाते।

  8. क्या वास्तविकता में परमाणु इस प्रकार ढहते हैं? — नहीं।

  9. कौन-सा तथ्य रदरफोर्ड मॉडल की इस भविष्यवाणी के विरुद्ध है? — परमाणु स्थिर होते हैं और पदार्थ बना रहता है।

प्रोटॉन

  1. धनावेशित उपपरमाण्विक कण कौन-सा है? — प्रोटॉन।

  2. अध्याय के अनुसार प्रोटॉन की खोज और नामकरण किसने किया? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने।

  3. प्रोटॉन कहाँ पाए जाते हैं? — नाभिक में।

  4. नाभिक का धनात्मक आवेश किसके कारण होता है? — प्रोटॉनों के कारण।

  5. प्रोटॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन की तुलना में कैसा होता है? — बहुत अधिक।

  6. प्रोटॉन का सापेक्ष आवेश कितना होता है? — +1।

  7. प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन के आवेश का परिमाण कैसा होता है? — समान।

  8. प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन के आवेश में क्या अंतर है? — प्रोटॉन धनात्मक और इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक होता है।

  9. उदासीन परमाणु में प्रोटॉन की संख्या किसके बराबर होती है? — इलेक्ट्रॉनों की संख्या के।

  10. हीलियम परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 2।

  11. उदासीन हीलियम परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 2।

  12. सोडियम परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 11।

  13. उदासीन सोडियम परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 11।

अर्नेस्ट रदरफोर्ड — वैज्ञानिक से जुड़े तथ्य

  1. अर्नेस्ट रदरफोर्ड का जन्म कहाँ हुआ था? — न्यूज़ीलैंड में।

  2. रदरफोर्ड जे. जे. थॉमसन के साथ कार्य करने के लिए कहाँ गए? — कैम्ब्रिज।

  3. किसे ‘नाभिकीय भौतिकी का जनक’ कहा गया है? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड को।

  4. परमाणु नाभिक की खोज किसने की? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने।

  5. रदरफोर्ड को किस विषय में नोबेल पुरस्कार मिला? — रसायन विज्ञान में।

  6. अर्नेस्ट रदरफोर्ड को नोबेल पुरस्कार किस वर्ष मिला? — 1908 में।

  7. रदरफोर्ड ने नाभिकीय परमाणु मॉडल किस वर्ष प्रस्तुत किया? — 1911 में।

  8. रदरफोर्ड का चित्र किस देश के 100 डॉलर के बैंकनोट पर है? — न्यूज़ीलैंड के।

Journey Inside the Atom — हिंदी वन-लाइनर प्रश्न बैंक

सेट 2 — बोर मॉडल, K-L-M-N कोश, न्यूट्रॉन, चैडविक, BARC, तत्वों के प्रतीक, परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या

  1. परमाणु की स्थिरता समझाने के लिए नया परमाणु मॉडल किसने दिया? — नील्स बोर ने।

  2. नील्स बोर ने अपना परमाणु मॉडल किस वर्ष प्रस्तुत किया? — 1913 में।

  3. क्या बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अनियमित रूप से घूमते हैं? — नहीं।

  4. बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर किस प्रकार के पथ में चलते हैं? — निश्चित वृत्ताकार पथों में।

  5. इलेक्ट्रॉनों के इन निश्चित पथों को क्या कहा जाता है? — स्थिर अवस्थाएँ, कक्ष या कोश।

  6. इलेक्ट्रॉन कोशों को ऊर्जा स्तर क्यों कहा जाता है? — क्योंकि प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉन की निश्चित ऊर्जा होती है।

  7. परमाणु के कोशों को किन अक्षरों से दर्शाया जाता है? — K, L, M, N आदि।

  8. K, L, M और N कोशों के लिए n के मान क्रमशः क्या हैं? — 1, 2, 3 और 4।

  9. n = 1 किस कोश को दर्शाता है? — K-कोश।

  10. n = 2 किस कोश को दर्शाता है? — L-कोश।

  11. n = 3 किस कोश को दर्शाता है? — M-कोश।

  12. n = 4 किस कोश को दर्शाता है? — N-कोश।

  13. क्या इलेक्ट्रॉन दो अनुमत कोशों के बीच रह सकता है? — नहीं।

  14. निश्चित कोश में घूमते समय इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का क्या होता है? — वह स्थिर रहती है।

  15. क्या बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षा में घूमते समय ऊर्जा खोता है? — नहीं।

  16. नाभिक के सबसे निकट कौन-सा ऊर्जा स्तर होता है? — K-कोश।

  17. सबसे कम ऊर्जा वाला कोश कौन-सा है? — K-कोश।

  18. नाभिक से दूरी बढ़ने पर ऊर्जा स्तर की ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है? — ऊर्जा बढ़ती है।

  19. K और L में किस कोश के इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा अधिक होती है? — L-कोश की।

  20. K और L में कौन-सा कोश नाभिक से अधिक दूर है? — L-कोश।

  21. एक इलेक्ट्रॉन को एक ऊर्जा स्तर से दूसरे में जाने के लिए क्या करना पड़ता है? — निश्चित मात्रा में ऊर्जा अवशोषित या उत्सर्जित करनी पड़ती है।

  22. इलेक्ट्रॉन द्वारा अवशोषित या उत्सर्जित ऊर्जा किसके बराबर होती है? — दोनों ऊर्जा स्तरों की ऊर्जा के अंतर के।

  23. क्या किसी कोश में असीमित इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं? — नहीं।

  24. परमाणु की स्थिरता समझाने के लिए बोर ने कौन-सी अवधारणा दी? — स्थिर अवस्थाओं की अवधारणा।

  25. स्थिर अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कैसी रहती है? — नियत रहती है।

  26. क्या बोर ने इलेक्ट्रॉनों के नाभिक के चारों ओर घूमने की अवधारणा को बनाए रखा? — हाँ।

  27. बोर से पहले किस मॉडल में भी इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते थे? — रदरफोर्ड मॉडल में।

  28. बोर मॉडल ने रदरफोर्ड मॉडल की किस समस्या का समाधान करने का प्रयास किया? — परमाणु की स्थिरता की समस्या का।

  29. क्या बोर मॉडल परमाणु की सभी विशेषताओं को पूरी तरह समझा सका? — नहीं।

  30. बोर मॉडल के बाद कौन-सा आधुनिक मॉडल विकसित हुआ? — क्वांटम यांत्रिक मॉडल।

K, L, M, N नामकरण

  1. परमाणु कोशों के नाम A, B, C, D के बजाय K, L, M, N क्यों रखे गए? — यह नामकरण प्रारंभिक एक्स-किरण प्रयोगों से लिया गया था।

  2. किस भौतिक विज्ञानी ने पहली देखी गई एक्स-किरण रेखा को K नाम दिया? — चार्ल्स बार्कला ने।

  3. बार्कला ने पहली देखी गई एक्स-किरण रेखा को क्या नाम दिया? — K।

  4. बार्कला ने नामकरण A से शुरू क्यों नहीं किया? — संभावित पहले मिलने वाले किसी पूर्ववर्ती श्रेणी के लिए स्थान छोड़ने हेतु।

  5. क्या K से पहले कोई एक्स-किरण श्रेणी बाद में खोजी गई? — नहीं।

  6. परमाणु कोशों के लिए K, L, M, N संकेत किसने अपनाए? — नील्स बोर ने।

  7. क्या K-कोश का नाम इसलिए K है क्योंकि वह ग्यारहवाँ कोश है? — नहीं।

  8. क्या K, L, M, N नामकरण मूलतः बोर ने बनाया था? — नहीं।

नील्स बोर से जुड़े तथ्य

  1. नील्स बोर किस विश्वविद्यालय में भौतिकी के प्रोफेसर थे? — कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में।

  2. कोपेनहेगन विश्वविद्यालय किस देश में है? — डेनमार्क में।

  3. बोर किस प्रश्न से विशेष रूप से प्रेरित थे? — इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिरते क्यों नहीं हैं।

  4. नील्स बोर को कौन-सा नोबेल पुरस्कार मिला? — भौतिकी का नोबेल पुरस्कार।

  5. नील्स बोर को नोबेल पुरस्कार किस वर्ष मिला? — 1922 में।

  6. बोर को नोबेल पुरस्कार किस कार्य के लिए मिला? — परमाणु की संरचना पर कार्य के लिए।

परमाणु के द्रव्यमान से जुड़े तथ्य

  1. परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान कहाँ केंद्रित होता है? — नाभिक में।

  2. मूल द्रव्यमान गणना में इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान को प्रायः क्यों अनदेखा किया जाता है? — क्योंकि उसका द्रव्यमान बहुत कम होता है।

  3. हाइड्रोजन परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  4. हीलियम परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 2।

  5. हीलियम परमाणु का द्रव्यमान हाइड्रोजन के लगभग कितने गुना होता है? — लगभग चार गुना।

  6. केवल प्रोटॉनों की संख्या हीलियम का द्रव्यमान क्यों नहीं समझा पाती? — क्योंकि हीलियम में प्रोटॉन केवल दोगुने हैं, जबकि द्रव्यमान लगभग चार गुना है।

  7. इस समस्या ने वैज्ञानिकों को किस नए कण की खोज की ओर प्रेरित किया? — न्यूट्रॉन की।

न्यूट्रॉन की खोज

  1. न्यूट्रॉन की खोज किसने की? — जेम्स चैडविक ने।

  2. न्यूट्रॉन की खोज किस वर्ष हुई? — 1932 में।

  3. जेम्स चैडविक किस वैज्ञानिक के छात्र थे? — अर्नेस्ट रदरफोर्ड के।

  4. न्यूट्रॉन पर कितना विद्युत आवेश होता है? — शून्य।

  5. न्यूट्रॉन का सापेक्ष आवेश कितना होता है? — 0।

  6. न्यूट्रॉन का प्रतीक क्या है? — n या n⁰।

  7. न्यूट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन की तुलना में कैसा होता है? — लगभग समान।

  8. न्यूट्रॉन कहाँ पाए जाते हैं? — नाभिक में।

  9. कौन-सा सामान्य परमाणु न्यूट्रॉन की अनुपस्थिति का प्रमुख अपवाद है? — साधारण हाइड्रोजन।

  10. परमाणु के द्रव्यमान में मुख्य योगदान किन कणों का होता है? — प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का।

  11. परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान नाभिक में क्यों होता है? — क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में होते हैं।

उपपरमाण्विक कणों के आवेश

  1. इलेक्ट्रॉन का प्रतीक क्या है? — e⁻।

  2. इलेक्ट्रॉन का सापेक्ष आवेश कितना है? — −1।

  3. प्रोटॉन का प्रतीक क्या है? — p⁺।

  4. प्रोटॉन का सापेक्ष आवेश कितना है? — +1।

  5. न्यूट्रॉन का प्रतीक क्या है? — n⁰।

  6. न्यूट्रॉन का सापेक्ष आवेश कितना है? — 0।

  7. ऋणावेशित उपपरमाण्विक कण कौन-सा है? — इलेक्ट्रॉन।

  8. धनावेशित उपपरमाण्विक कण कौन-सा है? — प्रोटॉन।

  9. विद्युत रूप से उदासीन उपपरमाण्विक कण कौन-सा है? — न्यूट्रॉन।

  10. लगभग समान द्रव्यमान वाले दो उपपरमाण्विक कण कौन-से हैं? — प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।

  11. तीनों में सबसे हल्का उपपरमाण्विक कण कौन-सा है? — इलेक्ट्रॉन।

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के अनुपात

  1. हल्के परमाणुओं में सामान्यतः प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या कैसी होती है? — प्रायः बराबर।

  2. कार्बन के उदाहरण में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं? — 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन।

  3. ऑक्सीजन के उदाहरण में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं? — 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन।

  4. भारी परमाणुओं में प्रायः किस कण की संख्या अधिक हो जाती है? — न्यूट्रॉन की।

  5. लोहे में कितने प्रोटॉन बताए गए हैं? — 26।

  6. लोहे में कितने न्यूट्रॉन बताए गए हैं? — 30।

  7. यूरेनियम में कितने प्रोटॉन बताए गए हैं? — 92।

  8. यूरेनियम में कितने न्यूट्रॉन बताए गए हैं? — 146।

  9. कार्बन और यूरेनियम में किसमें न्यूट्रॉन अधिक हैं? — यूरेनियम में।

नाभिकीय स्थिरता

  1. नाभिक के भीतर प्रोटॉन एक-दूसरे को क्यों प्रतिकर्षित करते हैं? — क्योंकि सभी धनावेशित होते हैं।

  2. दो प्रोटॉनों के बीच किस प्रकार का विद्युत बल होता है? — प्रतिकर्षण बल।

  3. क्या न्यूट्रॉन विद्युत रूप से प्रोटॉनों जैसा प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं? — नहीं।

  4. न्यूट्रॉन नाभिक की स्थिरता में कैसे सहायता करते हैं? — प्रोटॉनों के बीच दूरी बढ़ाकर और नाभिकीय बल को मजबूत करने में सहायता करके।

  5. नाभिक के कणों को बाँधने वाला बल क्या कहलाता है? — नाभिकीय बल।

  6. भारी नाभिकों में अधिक न्यूट्रॉन की आवश्यकता क्यों होती है? — प्रोटॉनों के प्रतिकर्षण के बावजूद नाभिक को बंधा रखने के लिए।

  7. कौन-सा कण बिना विद्युत आवेश बढ़ाए भारी नाभिक को स्थिर करने में मदद करता है? — न्यूट्रॉन।

जेम्स चैडविक से जुड़े तथ्य

  1. जेम्स चैडविक किस प्रसिद्ध प्रयोगशाला में कार्य करते थे? — कैवेंडिश प्रयोगशाला में।

  2. कैवेंडिश प्रयोगशाला किस विश्वविद्यालय में स्थित है? — कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय में।

  3. जेम्स चैडविक किस वैज्ञानिक के अधीन कार्य करते थे? — रदरफोर्ड के।

  4. चैडविक की किस खोज ने परमाणु के द्रव्यमान को समझने में मदद की? — न्यूट्रॉन की खोज ने।

  5. जेम्स चैडविक को कौन-सा नोबेल पुरस्कार मिला? — भौतिकी का नोबेल पुरस्कार।

  6. जेम्स चैडविक को नोबेल पुरस्कार किस वर्ष मिला? — 1935 में।

  7. न्यूट्रॉन की खोज के कितने वर्ष बाद चैडविक को नोबेल पुरस्कार मिला? — तीन वर्ष बाद।

  8. न्यूट्रॉन की खोज ने किस वैज्ञानिक पहेली को हल किया? — परमाणु द्रव्यमान की पहेली को।

न्यूट्रॉन और परमाणु युग

  1. न्यूट्रॉन नाभिक में आसानी से प्रवेश क्यों कर सकते हैं? — क्योंकि उन पर कोई विद्युत आवेश नहीं होता।

  2. न्यूट्रॉन अनुसंधान ने किस प्रकार के कृत्रिम तत्वों के निर्माण में सहायता की? — कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्वों के।

  3. न्यूट्रॉन से संबंधित अनुसंधान ने किस तत्व के परमाणुओं के विखंडन में सहायता की? — यूरेनियम के।

  4. इन खोजों से किस युग की शुरुआत हुई? — परमाणु युग की।

  5. परमाणु अनुसंधान का एक शांतिपूर्ण उपयोग क्या है? — नाभिकीय ऊर्जा उत्पादन।

  6. परमाणु अनुसंधान का एक विनाशकारी उपयोग क्या है? — नाभिकीय हथियार।

BARC और भारत का वैज्ञानिक योगदान

  1. BARC का पूर्ण रूप क्या है? — भाभा परमाणु अनुसंधान केंद्र।

  2. BARC कहाँ स्थित है? — मुंबई में।

  3. BARC किस प्रकार के उन्नत प्रयोग करता है? — न्यूट्रॉन प्रकीर्णन प्रयोग।

  4. BARC के किस रिएक्टर का उल्लेख न्यूट्रॉन प्रकीर्णन अनुसंधान में हुआ है? — ध्रुव।

  5. अध्याय में उल्लिखित भारतीय अनुसंधान रिएक्टर का नाम क्या है? — ध्रुव।

  6. BARC के न्यूट्रॉन प्रकीर्णन अनुसंधान से किन उन्नत पदार्थों का अध्ययन हुआ है? — अतिचालकों का।

  7. ऊर्जा भंडारण से संबंधित किन घटकों का अध्ययन किया जाता है? — बैटरी इलेक्ट्रोडों का।

  8. औषधि से संबंधित किन पदार्थों का अध्ययन किया जाता है? — औषधि अणुओं का।

  9. ऐसे अनुसंधान से चिकित्सा क्षेत्र को क्या लाभ हो सकता है? — बेहतर औषधियों के विकास में सहायता।

  10. ऊर्जा क्षेत्र को क्या लाभ हो सकता है? — बेहतर ऊर्जा भंडारण सामग्री के विकास में।

  11. किस प्रकार की औद्योगिक सामग्री के विकास में यह उपयोगी है? — औद्योगिक मिश्रधातुओं में।

ज्ञात तत्वों की संख्या

  1. 1869 तक वैज्ञानिकों को कितने तत्व ज्ञात थे? — 69।

  2. 1869 तक ज्ञात अधिकांश तत्व किस प्रकार के थे? — प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले।

  3. आज कितने अद्वितीय रासायनिक तत्व ज्ञात हैं? — 118।

  4. क्या सभी 118 तत्व प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं? — नहीं।

  5. क्या कुछ तत्व कृत्रिम रूप से बनाए गए हैं? — हाँ।

  6. क्या नए तत्वों की खोज पूरी तरह समाप्त हो चुकी है? — नहीं।

तत्वों के प्रतीक

  1. तत्वों और यौगिकों को मानकीकृत रूप में दर्शाने की आवश्यकता किसने पहचानी? — जॉन डाल्टन ने।

  2. डाल्टन ने तत्वों के लिए चित्रात्मक प्रतीक किस वर्ष प्रस्तुत किए? — 1803 में।

  3. डाल्टन ने किस प्रकार के प्रतीक दिए थे? — चित्रात्मक प्रतीक।

  4. मानकीकृत प्रतीकों की आवश्यकता क्यों थी? — रसायन विज्ञान के अध्ययन को सरल बनाने के लिए।

  5. वर्णमाला आधारित रासायनिक प्रतीकों का सुझाव किसने दिया? — बर्जीलियस ने।

  6. बर्जीलियस ने यह प्रणाली किस वर्ष सुझाई? — 1813 में।

  7. बर्जीलियस ने तत्वों के प्रतीक मुख्यतः किस भाषा के नामों से लेने का सुझाव दिया? — लैटिन से।

  8. आज तत्वों के नाम और प्रतीक किस संस्था द्वारा स्वीकृत किए जाते हैं? — IUPAC द्वारा।

  9. IUPAC का पूर्ण रूप क्या है? — International Union of Pure and Applied Chemistry।

तत्वों के प्रतीक लिखने के नियम

  1. रासायनिक प्रतीक का पहला अक्षर कैसे लिखा जाता है? — बड़े अक्षर में।

  2. यदि दूसरा अक्षर हो, तो उसे कैसे लिखा जाता है? — छोटे अक्षर में।

  3. हाइड्रोजन का सही प्रतीक क्या है? — H।

  4. एल्युमिनियम का सही प्रतीक क्या है? — Al।

  5. क्या AL एल्युमिनियम का सही प्रतीक है? — नहीं।

  6. कोबाल्ट का सही प्रतीक क्या है? — Co।

  7. क्या CO कोबाल्ट का सही प्रतीक है? — नहीं।

  8. क्या सभी दो-अक्षरीय प्रतीकों में तत्व के नाम के पहले दो अक्षर ही होते हैं? — नहीं।

  9. क्लोरीन का प्रतीक क्या है? — Cl।

  10. जिंक का प्रतीक क्या है? — Zn।

  11. क्या प्रतीक का दूसरा अक्षर हमेशा तत्व के नाम का दूसरा अक्षर होता है? — नहीं।

अन्य भाषाओं से बने प्रतीक

  1. आयरन का प्रतीक क्या है? — Fe।

  2. Fe किस लैटिन शब्द से बना है? — Ferrum से।

  3. मरकरी का प्रतीक क्या है? — Hg।

  4. Hg किस शब्द से बना है? — यूनानी शब्द Hydrargyros से।

  5. टंगस्टन का प्रतीक क्या है? — W।

  6. W किस जर्मन नाम से बना है? — Wolfram से।

  7. क्या रासायनिक प्रतीक अंग्रेज़ी के अलावा अन्य भाषाओं से भी लिए जा सकते हैं? — हाँ।

  8. अध्याय में किन तीन भाषाओं का उल्लेख किया गया है? — लैटिन, यूनानी और जर्मन।

सामान्य तत्व और उनके प्रतीक

  1. एल्युमिनियम का प्रतीक क्या है? — Al।

  2. आर्गन का प्रतीक क्या है? — Ar।

  3. बेरियम का प्रतीक क्या है? — Ba।

  4. बोरॉन का प्रतीक क्या है? — B।

  5. ब्रोमीन का प्रतीक क्या है? — Br।

  6. कैल्शियम का प्रतीक क्या है? — Ca।

  7. कार्बन का प्रतीक क्या है? — C।

  8. क्लोरीन का प्रतीक क्या है? — Cl।

  9. कोबाल्ट का प्रतीक क्या है? — Co।

  10. कॉपर का प्रतीक क्या है? — Cu।

  11. कॉपर का लैटिन नाम क्या है? — Cuprum।

  12. फ्लोरीन का प्रतीक क्या है? — F।

  13. गोल्ड का प्रतीक क्या है? — Au।

  14. गोल्ड का लैटिन नाम क्या है? — Aurum।

  15. हाइड्रोजन का प्रतीक क्या है? — H।

  16. आयोडीन का प्रतीक क्या है? — I।

  17. आयरन का प्रतीक क्या है? — Fe।

  18. आयरन का लैटिन नाम क्या है? — Ferrum।

  19. लेड का प्रतीक क्या है? — Pb।

  20. लेड का लैटिन नाम क्या है? — Plumbum।

  21. मैग्नीशियम का प्रतीक क्या है? — Mg।

  22. नीऑन का प्रतीक क्या है? — Ne।

  23. नाइट्रोजन का प्रतीक क्या है? — N।

  24. ऑक्सीजन का प्रतीक क्या है? — O।

  25. पोटैशियम का प्रतीक क्या है? — K।

  26. पोटैशियम से जुड़ा पुराना नाम क्या है? — Kalium।

  27. सिलिकॉन का प्रतीक क्या है? — Si।

  28. सिल्वर का प्रतीक क्या है? — Ag।

  29. सिल्वर का लैटिन नाम क्या है? — Argentum।

  30. सोडियम का प्रतीक क्या है? — Na।

  31. सोडियम से जुड़ा लैटिन नाम क्या है? — Natrium।

  32. सल्फर का प्रतीक क्या है? — S।

  33. यूरेनियम का प्रतीक क्या है? — U।

  34. जिंक का प्रतीक क्या है? — Zn।

प्रतीकों से जुड़े ट्रिक प्रश्न

  1. AL और Al में एल्युमिनियम का सही प्रतीक कौन-सा है? — Al।

  2. CO और Co में कोबाल्ट का सही प्रतीक कौन-सा है? — Co।

  3. पोटैशियम का सही प्रतीक P है या K? — K।

  4. सोडियम का सही प्रतीक S है या Na? — Na।

  5. सिल्वर का प्रतीक Si है या Ag? — Ag।

  6. Si किस तत्व का प्रतीक है? — सिलिकॉन।

  7. Ag किस तत्व का प्रतीक है? — सिल्वर।

  8. Au किस तत्व का प्रतीक है? — गोल्ड।

  9. Cu किस तत्व का प्रतीक है? — कॉपर।

  10. Pb किस तत्व का प्रतीक है? — लेड।

  11. Hg किस तत्व का प्रतीक है? — मरकरी।

  12. W किस तत्व का प्रतीक है? — टंगस्टन।

  13. Fe किस तत्व का प्रतीक है? — आयरन।

  14. K किस तत्व का प्रतीक है? — पोटैशियम।

  15. Na किस तत्व का प्रतीक है? — सोडियम।

  16. मानकीकृत रासायनिक प्रतीकों का सबसे बड़ा लाभ क्या है? — वे विश्वभर में समान रूप से समझे जाते हैं।

परमाणु क्रमांक

  1. परमाणु क्रमांक किसे कहते हैं? — नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या को।

  2. परमाणु क्रमांक का प्रतीक क्या है? — Z।

  3. परमाणु क्रमांक किस कण की संख्या से निर्धारित होता है? — प्रोटॉन से।

  4. किस राशि से किसी तत्व की पहचान निर्धारित होती है? — परमाणु क्रमांक से।

  5. क्या दो अलग-अलग तत्वों का परमाणु क्रमांक समान हो सकता है? — नहीं।

  6. परमाणु क्रमांक तत्व की पहचान के अलावा किससे संबंधित है? — उसके रासायनिक व्यवहार से।

  7. उदासीन परमाणु में परमाणु क्रमांक किन दो कणों की संख्या के बराबर होता है? — प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन।

  8. हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 1।

  9. हाइड्रोजन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  10. उदासीन हाइड्रोजन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  11. हीलियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 2।

  12. हीलियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 2।

  13. उदासीन हीलियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 2।

  14. क्या परमाणु क्रमांक किसी तत्व की विशिष्ट पहचान करता है? — हाँ।

द्रव्यमान संख्या

  1. द्रव्यमान संख्या किसे कहते हैं? — नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को।

  2. द्रव्यमान संख्या का प्रतीक क्या है? — A।

  3. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को सामूहिक रूप से क्या कहा जाता है? — न्यूक्लिऑन।

  4. द्रव्यमान संख्या का सूत्र क्या है? — A = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।

  5. क्या द्रव्यमान संख्या में इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं? — नहीं।

  6. द्रव्यमान संख्या की गणना में इलेक्ट्रॉन को क्यों नहीं गिना जाता? — क्योंकि उसका द्रव्यमान नगण्य होता है।

  7. तालिका में हाइड्रोजन की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 1।

  8. हाइड्रोजन में कितने प्रोटॉन हैं? — 1।

  9. साधारण हाइड्रोजन में कितने न्यूट्रॉन हैं? — 0।

  10. हीलियम की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 4।

  11. हीलियम-4 में कितने प्रोटॉन हैं? — 2।

  12. हीलियम-4 में कितने न्यूट्रॉन हैं? — 2।

  13. लिथियम की उदाहरण वाली द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 7।

  14. लिथियम-7 में कितने प्रोटॉन हैं? — 3।

  15. लिथियम-7 में कितने न्यूट्रॉन हैं? — 4।

  16. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान में क्या संबंध है? — लगभग समान होते हैं।

परमाणु संकेत लेखन

  1. मानक परमाणु संकेत में द्रव्यमान संख्या कहाँ लिखी जाती है? — तत्व के प्रतीक के बाईं ओर ऊपर।

  2. मानक परमाणु संकेत में परमाणु क्रमांक कहाँ लिखा जाता है? — तत्व के प्रतीक के बाईं ओर नीचे।

  3. कार्बन का प्रतीक क्या है? — C।

  4. कार्बन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 6।

  5. उदाहरण में कार्बन की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 12।

  6. कार्बन-12 को कैसे लिखा जाता है? — ¹²₆C।

  7. ¹²₆C में कितने प्रोटॉन हैं? — 6।

  8. ¹²₆C में कितने न्यूट्रॉन हैं? — 6।

  9. उदासीन ¹²₆C में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — 6।

  10. न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करने का सूत्र क्या है? — न्यूट्रॉन = A − Z।

  11. यदि A = Z हो, तो न्यूट्रॉन की संख्या कितनी होगी? — 0।

संख्यात्मक एवं ट्रिक प्रश्न

  1. किसी परमाणु का परमाणु क्रमांक 26 और न्यूक्लिऑन संख्या 56 है। उसमें कितने प्रोटॉन होंगे? — 26।

  2. उसी उदासीन परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? — 26।

  3. उस परमाणु में कितने न्यूट्रॉन होंगे? — 30।

  4. परमाणु क्रमांक 26 किस तत्व का है? — आयरन का।

  5. किसी परमाणु में 20 प्रोटॉन और द्रव्यमान संख्या 41 है। न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 21।

  6. किसी परमाणु में 18 न्यूट्रॉन और परमाणु क्रमांक 17 है। उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 35।

  7. किसी उदासीन परमाणु की द्रव्यमान संख्या 23 और इलेक्ट्रॉन 11 हैं। प्रोटॉन कितने होंगे? — 11।

  8. A = 23 और Z = 11 होने पर न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 12।

  9. परमाणु क्रमांक 11 किस तत्व का है? — सोडियम का।

  10. किसी उदासीन परमाणु में 17 इलेक्ट्रॉन हों, तो प्रोटॉन कितने होंगे? — 17।

  11. किसी परमाणु में 12 प्रोटॉन और 13 न्यूट्रॉन हैं। उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 25।

  12. A = 31 और Z = 15 होने पर न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 16।

  13. क्या द्रव्यमान संख्या परमाणु क्रमांक से कम हो सकती है? — नहीं।

  14. क्या समान परमाणु क्रमांक वाले दो परमाणुओं की द्रव्यमान संख्या अलग हो सकती है? — हाँ।

  15. ऐसे परमाणुओं को क्या कहा जाता है? — समस्थानिक।


Journey Inside the Atom — हिंदी वन-लाइनर प्रश्न बैंक

सेट 3 — बोर-बरी नियम, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, प्रथम 18 तत्व, संयोजकता इलेक्ट्रॉन, अष्टक एवं संयोजकता

  1. किस नियम से किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात की जाती है? — 2n² नियम से।

  2. 2n² सूत्र में n क्या दर्शाता है? — कोश की क्रम संख्या।

  3. K-कोश के लिए n का मान कितना होता है? — 1।

  4. L-कोश के लिए n का मान कितना होता है? — 2।

  5. M-कोश के लिए n का मान कितना होता है? — 3।

  6. N-कोश के लिए n का मान कितना होता है? — 4।

  7. K-कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — 2।

  8. L-कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — 8।

  9. M-कोश में 2n² के अनुसार अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — 18।

  10. N-कोश में 2n² के अनुसार अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — 32।

  11. बाह्यतम कोश में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — 8।

  12. क्या प्रथम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? — नहीं, अधिकतम 2।

  13. इलेक्ट्रॉनों का भराव किस दिशा में होता है? — नाभिक के निकटतम कोश से बाहर की ओर।

  14. सबसे पहले कौन-सा कोश भरता है? — K-कोश।

  15. K-कोश भरने के बाद कौन-सा कोश भरता है? — L-कोश।

  16. L-कोश के बाद कौन-सा कोश भरता है? — M-कोश।

  17. क्या L-कोश, K-कोश के पूर्ण भरने से पहले भरना शुरू करता है? — नहीं।

  18. क्या बाहरी कोश का भराव अंदर के कोशों से पहले होता है? — नहीं।

  19. इलेक्ट्रॉनों का विभिन्न कोशों में वितरण क्या कहलाता है? — इलेक्ट्रॉनिक विन्यास।

हाइड्रोजन और हीलियम

  1. हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 1।

  2. हाइड्रोजन में कुल कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  3. हाइड्रोजन का एकमात्र इलेक्ट्रॉन किस कोश में होता है? — K-कोश में।

  4. हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 1।

  5. हीलियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 2।

  6. हीलियम में कुल कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 2।

  7. हीलियम के दोनों इलेक्ट्रॉन किस कोश में होते हैं? — K-कोश में।

  8. हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2।

  9. क्या हीलियम का K-कोश पूर्ण होता है? — हाँ।

  10. क्या हीलियम को स्थिर होने के लिए 8 इलेक्ट्रॉन चाहिए? — नहीं।

  11. हीलियम की स्थिरता किस कारण होती है? — प्रथम कोश में 2 इलेक्ट्रॉन पूर्ण होने के कारण।

प्रथम 18 तत्व — इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

  1. हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 1।

  2. हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2।

  3. लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,1।

  4. बेरिलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,2।

  5. बोरॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,3।

  6. कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,4।

  7. नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,5।

  8. ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,6।

  9. फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,7।

  10. नीऑन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8।

  11. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।

  12. मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,2।

  13. एल्युमिनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,3।

  14. सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,4।

  15. फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,5।

  16. सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,6।

  17. क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,7।

  18. आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,8।

हाइड्रोजन

  1. हाइड्रोजन का प्रतीक क्या है? — H।

  2. हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 1।

  3. हाइड्रोजन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  4. उदासीन हाइड्रोजन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  5. साधारण हाइड्रोजन में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 0।

  6. हाइड्रोजन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 1।

  7. हाइड्रोजन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 1।

हीलियम

  1. हीलियम का प्रतीक क्या है? — He।

  2. हीलियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 2।

  3. हीलियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 2।

  4. हीलियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 2।

  5. तालिका में हीलियम के कितने न्यूट्रॉन दिए गए हैं? — 2।

  6. हीलियम के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 2।

  7. हीलियम की संयोजकता कितनी है? — 0।

  8. हीलियम सामान्यतः अभिक्रियाशील है या निष्क्रिय? — निष्क्रिय।

लिथियम

  1. लिथियम का प्रतीक क्या है? — Li।

  2. लिथियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 3।

  3. लिथियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 3।

  4. उदासीन लिथियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 3।

  5. तालिका में लिथियम के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 4।

  6. लिथियम के K-कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 2।

  7. लिथियम के L-कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  8. लिथियम में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  9. लिथियम की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 1।

बेरिलियम

  1. बेरिलियम का प्रतीक क्या है? — Be।

  2. बेरिलियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 4।

  3. बेरिलियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 4।

  4. बेरिलियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 4।

  5. तालिका में बेरिलियम के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 5।

  6. बेरिलियम में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 2।

  7. बेरिलियम की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 2।

बोरॉन

  1. बोरॉन का प्रतीक क्या है? — B।

  2. बोरॉन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 5।

  3. बोरॉन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 5।

  4. बोरॉन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 5।

  5. तालिका में बोरॉन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 6।

  6. बोरॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,3।

  7. बोरॉन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 3।

  8. बोरॉन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 3।

कार्बन

  1. कार्बन का प्रतीक क्या है? — C।

  2. कार्बन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 6।

  3. कार्बन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 6।

  4. कार्बन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 6।

  5. तालिका में कार्बन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 6।

  6. कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,4।

  7. कार्बन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 4।

  8. कार्बन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 4।

नाइट्रोजन

  1. नाइट्रोजन का प्रतीक क्या है? — N।

  2. नाइट्रोजन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 7।

  3. नाइट्रोजन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 7।

  4. नाइट्रोजन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 7।

  5. तालिका में नाइट्रोजन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 7।

  6. नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,5।

  7. नाइट्रोजन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 5।

  8. नाइट्रोजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 3।

  9. नाइट्रोजन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 3।

ऑक्सीजन

  1. ऑक्सीजन का प्रतीक क्या है? — O।

  2. ऑक्सीजन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 8।

  3. ऑक्सीजन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 8।

  4. ऑक्सीजन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 8।

  5. तालिका में ऑक्सीजन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 8।

  6. ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,6।

  7. ऑक्सीजन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 6।

  8. ऑक्सीजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 2।

  9. ऑक्सीजन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 2।

फ्लोरीन

  1. फ्लोरीन का प्रतीक क्या है? — F।

  2. फ्लोरीन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 9।

  3. फ्लोरीन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 9।

  4. फ्लोरीन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 9।

  5. तालिका में फ्लोरीन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 10।

  6. फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,7।

  7. फ्लोरीन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 7।

  8. फ्लोरीन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 1।

  9. फ्लोरीन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 1।

नीऑन

  1. नीऑन का प्रतीक क्या है? — Ne।

  2. नीऑन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 10।

  3. नीऑन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 10।

  4. नीऑन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 10।

  5. तालिका में नीऑन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 10।

  6. नीऑन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8।

  7. नीऑन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 8।

  8. क्या नीऑन का बाह्यतम कोश पूर्ण है? — हाँ।

  9. नीऑन की संयोजकता कितनी है? — 0।

  10. नीऑन सामान्यतः अभिक्रियाशील है या निष्क्रिय? — निष्क्रिय।

सोडियम

  1. सोडियम का प्रतीक क्या है? — Na।

  2. सोडियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 11।

  3. सोडियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 11।

  4. सोडियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 11।

  5. तालिका में सोडियम के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 12।

  6. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।

  7. सोडियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 1।

  8. सोडियम स्थिरता प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन खोता है? — 1।

  9. सोडियम की संयोजकता कितनी है? — 1।

  10. सोडियम का संयोजकता इलेक्ट्रॉन किस कोश में होता है? — M-कोश में।

मैग्नीशियम

  1. मैग्नीशियम का प्रतीक क्या है? — Mg।

  2. मैग्नीशियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 12।

  3. मैग्नीशियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 12।

  4. मैग्नीशियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 12।

  5. तालिका में मैग्नीशियम के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 12।

  6. मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,2।

  7. मैग्नीशियम में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 2।

  8. मैग्नीशियम की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 2।

  9. मैग्नीशियम स्थिरता प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन खो सकता है? — 2।

एल्युमिनियम

  1. एल्युमिनियम का प्रतीक क्या है? — Al।

  2. एल्युमिनियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 13।

  3. एल्युमिनियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 13।

  4. एल्युमिनियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 13।

  5. तालिका में एल्युमिनियम के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 14।

  6. एल्युमिनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,3।

  7. एल्युमिनियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 3।

  8. एल्युमिनियम की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 3।

सिलिकॉन

  1. सिलिकॉन का प्रतीक क्या है? — Si।

  2. सिलिकॉन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 14।

  3. सिलिकॉन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 14।

  4. सिलिकॉन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 14।

  5. तालिका में सिलिकॉन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 14।

  6. सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,4।

  7. सिलिकॉन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 4।

  8. सिलिकॉन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 4।

फॉस्फोरस

  1. फॉस्फोरस का प्रतीक क्या है? — P।

  2. फॉस्फोरस का परमाणु क्रमांक कितना है? — 15।

  3. फॉस्फोरस में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 15।

  4. फॉस्फोरस में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 15।

  5. तालिका में फॉस्फोरस के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 16।

  6. फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,5।

  7. फॉस्फोरस में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 5।

  8. फॉस्फोरस को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 3।

  9. सरल अष्टक नियम के अनुसार फॉस्फोरस की संयोजकता कितनी है? — 3।

सल्फर

  1. सल्फर का प्रतीक क्या है? — S।

  2. सल्फर का परमाणु क्रमांक कितना है? — 16।

  3. सल्फर में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 16।

  4. सल्फर में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 16।

  5. तालिका में सल्फर के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 16।

  6. सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,6।

  7. सल्फर में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 6।

  8. सल्फर को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 2।

  9. सरल नियम के अनुसार सल्फर की संयोजकता कितनी है? — 2।

क्लोरीन

  1. क्लोरीन का प्रतीक क्या है? — Cl।

  2. क्लोरीन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 17।

  3. क्लोरीन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 17।

  4. क्लोरीन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 17।

  5. तालिका में क्लोरीन के कितने न्यूट्रॉन हैं? — 18।

  6. क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,7।

  7. क्लोरीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 7।

  8. क्लोरीन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — 1।

  9. क्लोरीन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 1।

आर्गन

  1. आर्गन का प्रतीक क्या है? — Ar।

  2. आर्गन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 18।

  3. आर्गन में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 18।

  4. आर्गन में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 18।

  5. तालिका में आर्गन के कितने न्यूट्रॉन दिए गए हैं? — 22।

  6. आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,8।

  7. आर्गन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 8।

  8. क्या आर्गन का बाह्यतम कोश पूर्ण है? — हाँ।

  9. आर्गन की संयोजकता कितनी है? — 0।

  10. आर्गन सामान्यतः अभिक्रियाशील है या निष्क्रिय? — निष्क्रिय।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पहचानो

  1. 2,1 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — लिथियम।

  2. 2,2 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — बेरिलियम।

  3. 2,3 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — बोरॉन।

  4. 2,4 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — कार्बन।

  5. 2,5 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — नाइट्रोजन।

  6. 2,6 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — ऑक्सीजन।

  7. 2,7 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — फ्लोरीन।

  8. 2,8 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — नीऑन।

  9. 2,8,1 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — सोडियम।

  10. 2,8,2 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — मैग्नीशियम।

  11. 2,8,3 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — एल्युमिनियम।

  12. 2,8,4 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — सिलिकॉन।

  13. 2,8,5 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — फॉस्फोरस।

  14. 2,8,6 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — सल्फर।

  15. 2,8,7 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — क्लोरीन।

  16. 2,8,8 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस तत्व का है? — आर्गन।

संयोजकता — मूल अवधारणा

  1. किसी परमाणु की संयोजन क्षमता क्या कहलाती है? — संयोजकता।

  2. संयोजन क्षमता को किन तत्वों के सापेक्ष समझाया गया है? — हाइड्रोजन या क्लोरीन के।

  3. हाइड्रोजन की संयोजन क्षमता कितनी मानी जाती है? — 1।

  4. क्लोरीन की संयोजन क्षमता कितनी मानी जाती है? — 1।

  5. H₂O में ऑक्सीजन एक परमाणु कितने हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ता है? — 2।

  6. H₂O में ऑक्सीजन की संयोजकता कितनी है? — 2।

  7. NH₃ में नाइट्रोजन की संयोजकता कितनी है? — 3।

  8. MgCl₂ में मैग्नीशियम की संयोजकता कितनी है? — 2।

संयोजकता कोश और संयोजकता इलेक्ट्रॉन

  1. परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनयुक्त कोश क्या कहलाता है? — संयोजकता कोश।

  2. संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉन क्या कहलाते हैं? — संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

  3. अष्टक का अर्थ क्या है? — बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन।

  4. पूर्ण अष्टक वाले परमाणु सामान्यतः कैसे होते हैं? — अधिक स्थिर और कम अभिक्रियाशील।

  5. हीलियम में पूर्ण अष्टक के स्थान पर कितने इलेक्ट्रॉन स्थिरता देते हैं? — 2।

  6. अपूर्ण बाह्यतम कोश वाले परमाणु सामान्यतः कैसे होते हैं? — अधिक अभिक्रियाशील।

  7. परमाणु स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के साथ क्या कर सकते हैं? — उन्हें खो सकते हैं, प्राप्त कर सकते हैं या साझा कर सकते हैं।

  8. संयोजकता किस आधार पर निर्धारित होती है? — अष्टक पूरा करने हेतु खोए, पाए या साझा किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से।

  9. 4 से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु सामान्यतः क्या करते हैं? — इलेक्ट्रॉन खोते हैं।

  10. 4 से अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु सामान्यतः क्या करते हैं? — इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।

  11. ठीक 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होने पर कार्बन सामान्यतः क्या करता है? — इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

सोडियम, ऑक्सीजन और कार्बन

  1. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।

  2. सोडियम में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 1।

  3. सोडियम अष्टक प्राप्त करने के लिए क्या करता है? — 1 इलेक्ट्रॉन खोता है।

  4. सोडियम की संयोजकता कितनी है? — 1।

  5. ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,6।

  6. ऑक्सीजन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 6।

  7. ऑक्सीजन अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है? — 2।

  8. ऑक्सीजन की संयोजकता कितनी है? — 2।

  9. कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,4।

  10. कार्बन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 4।

  11. कार्बन की संयोजकता कितनी है? — 4।

  12. कार्बन स्थिरता प्राप्त करने के लिए सामान्यतः क्या करता है? — इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

  13. क्या सभी यौगिक सरल संयोजकता नियम का पालन करते हैं? — नहीं।

संयोजकता की त्वरित गणना

  1. 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 1।

  2. 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 2।

  3. 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 3।

  4. 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 4।

  5. 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 3।

  6. 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 2।

  7. 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 1।

  8. 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु की सामान्य संयोजकता कितनी होती है? — 0।

  9. हीलियम की संयोजकता कितनी होती है? — 0।

प्रथम 18 तत्वों की सामान्य संयोजकताएँ

  1. हाइड्रोजन की संयोजकता क्या है? — 1।

  2. हीलियम की संयोजकता क्या है? — 0।

  3. लिथियम की संयोजकता क्या है? — 1।

  4. बेरिलियम की संयोजकता क्या है? — 2।

  5. बोरॉन की संयोजकता क्या है? — 3।

  6. कार्बन की संयोजकता क्या है? — 4।

  7. नाइट्रोजन की संयोजकता क्या है? — 3।

  8. ऑक्सीजन की संयोजकता क्या है? — 2।

  9. फ्लोरीन की संयोजकता क्या है? — 1।

  10. नीऑन की संयोजकता क्या है? — 0।

  11. सोडियम की संयोजकता क्या है? — 1।

  12. मैग्नीशियम की संयोजकता क्या है? — 2।

  13. एल्युमिनियम की संयोजकता क्या है? — 3।

  14. सिलिकॉन की संयोजकता क्या है? — 4।

  15. फॉस्फोरस की सरल संयोजकता क्या है? — 3।

  16. सल्फर की सरल संयोजकता क्या है? — 2।

  17. क्लोरीन की संयोजकता क्या है? — 1।

  18. आर्गन की संयोजकता क्या है? — 0।

परीक्षा के ट्रिक प्रश्न

  1. 2n² के अनुसार M-कोश की क्षमता 18 है, फिर प्रथम 18 तत्वों में M-कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन क्यों दिखाए गए हैं? — क्योंकि वहाँ M-कोश बाह्यतम कोश है और बाह्यतम कोश की सीमा 8 इलेक्ट्रॉन है।

  2. क्या K-कोश में 8 इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं? — नहीं।

  3. क्या L-कोश की अधिकतम क्षमता 8 है? — हाँ।

  4. क्या M-कोश की सैद्धांतिक अधिकतम क्षमता 18 है? — हाँ।

  5. क्या बाह्यतम M-कोश में इस अध्याय के सरल नियम के अनुसार 18 इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं? — नहीं, अधिकतम 8।

  6. क्या हीलियम अष्टक के बिना भी स्थिर है? — हाँ।

  7. हीलियम स्थिर क्यों है? — उसका K-कोश 2 इलेक्ट्रॉनों से पूर्ण है।

  8. क्या 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाला परमाणु अत्यधिक अभिक्रियाशील होता है? — नहीं।

  9. पूर्ण बाह्य कोश वाले तत्व की सामान्य संयोजकता क्या होती है? — 0।

  10. क्या इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से उदासीन परमाणु का परमाणु क्रमांक निकाला जा सकता है? — हाँ।

  11. उदासीन परमाणु में सभी कोशों के इलेक्ट्रॉनों का योग किसके बराबर होता है? — परमाणु क्रमांक के।

  12. 2,8,7 में कुल इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 17।

  13. 2,8,7 किस तत्व का विन्यास है? — क्लोरीन।

  14. 2,8,7 वाले परमाणु की संयोजकता कितनी है? — 1।

  15. 2,8,2 में कुल इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 12।

  16. 2,8,2 किस तत्व का विन्यास है? — मैग्नीशियम।

  17. 2,8,2 वाले तत्व की संयोजकता कितनी है? — 2।

  18. 2,8,8 वाले परमाणु का परमाणु क्रमांक कितना है? — 18।

  19. 2,8,8 किस तत्व का विन्यास है? — आर्गन।

  20. आर्गन की संयोजकता कितनी है? — 0।

संख्यात्मक वन-लाइनर

  1. किसी उदासीन परमाणु में 12 इलेक्ट्रॉन हैं। उसका परमाणु क्रमांक कितना है? — 12।

  2. 12 इलेक्ट्रॉन वाला उदासीन परमाणु कौन-सा तत्व है? — मैग्नीशियम।

  3. उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,2।

  4. उसकी संयोजकता कितनी है? — 2।

  5. किसी उदासीन परमाणु में 16 इलेक्ट्रॉन हैं। वह कौन-सा तत्व है? — सल्फर।

  6. उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,6।

  7. उसकी संयोजकता कितनी है? — 2।

  8. परमाणु क्रमांक 18 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,8।

  9. परमाणु क्रमांक 18 की संयोजकता कितनी है? — 0।

  10. 14 इलेक्ट्रॉन वाले उदासीन परमाणु में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 4।

  11. 14 इलेक्ट्रॉन वाला तत्व कौन-सा है? — सिलिकॉन।

  12. सिलिकॉन की सामान्य संयोजकता कितनी है? — 4।

  13. 9 इलेक्ट्रॉन वाले उदासीन परमाणु में कितने प्रोटॉन होंगे? — 9।

  14. 9 इलेक्ट्रॉन वाला तत्व कौन-सा है? — फ्लोरीन।

  15. फ्लोरीन में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं? — 7।

  16. फ्लोरीन की संयोजकता कितनी है? — 1।

अध्याय की पहेली-आधारित प्रश्न

  1. द्रव्यमान संख्या 23 और प्रोटॉन संख्या 11 वाला तत्व कौन-सा है? — सोडियम।

  2. सोडियम-23 में न्यूट्रॉन कितने होते हैं? — 12।

  3. 11 प्रोटॉन वाला तत्व सोडियम ही क्यों है? — क्योंकि परमाणु क्रमांक 11 सोडियम की विशिष्ट पहचान है।

  4. अध्याय में सोडियम को किस प्रकार की धातु बताया गया है? — मुलायम धातु।

  5. सोडियम पानी के साथ कैसी अभिक्रिया करता है? — तीव्र अभिक्रिया।

  6. सोडियम-23 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।

  7. सोडियम की संयोजकता कितनी है? — 1।


Journey Inside the Atom — हिंदी वन-लाइनर प्रश्न बैंक

सेट 4 — समस्थानिक, हाइड्रोजन के समस्थानिक, कार्बन समस्थानिक, परमाणु द्रव्यमान, समस्थानिकों के उपयोग, भारित औसत, समभारिक, आधुनिक परमाणु मॉडल, STM/TEM, होमी भाभा एवं अध्याय-अंत प्रश्न

  1. डाल्टन के अनुसार एक ही तत्व के सभी परमाणु कैसे होते हैं? — समान तथा समान द्रव्यमान वाले।

  2. बाद की खोजों ने डाल्टन की किस धारणा को पूर्णतः सही नहीं माना? — एक ही तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान समान होता है।

  3. समस्थानिक किसे कहते हैं? — एक ही तत्व के वे परमाणु जिनका परमाणु क्रमांक समान लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग होती है।

  4. समस्थानिकों में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है या अलग? — समान।

  5. समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है या अलग? — समान।

  6. समस्थानिकों में न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है या अलग? — अलग हो सकती है।

  7. समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या समान होती है या अलग? — अलग।

  8. समस्थानिक एक ही तत्व के होते हैं या अलग-अलग तत्वों के? — एक ही तत्व के।

  9. समस्थानिकों में अंतर मुख्यतः किस उपपरमाण्विक कण की संख्या के कारण होता है? — न्यूट्रॉन की संख्या के कारण।

  10. यदि दो परमाणुओं का Z समान और A अलग हो, तो वे क्या कहलाते हैं? — समस्थानिक।

  11. क्या दो समस्थानिकों का रासायनिक प्रतीक समान हो सकता है? — हाँ।

  12. समस्थानिकों में तत्व की पहचान क्यों नहीं बदलती? — क्योंकि उनके प्रोटॉनों की संख्या समान रहती है।

हाइड्रोजन के समस्थानिक

  1. हाइड्रोजन के कितने समस्थानिकों का वर्णन अध्याय में किया गया है? — तीन।

  2. हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक कौन-से हैं? — प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम।

  3. प्रोटियम का परमाणु संकेत क्या है? — ¹₁H।

  4. ड्यूटेरियम का परमाणु संकेत क्या है? — ²₁H।

  5. ट्रिटियम का परमाणु संकेत क्या है? — ³₁H।

  6. प्रोटियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  7. ड्यूटेरियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  8. ट्रिटियम में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 1।

  9. प्रोटियम में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 0।

  10. ड्यूटेरियम में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 1।

  11. ट्रिटियम में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 2।

  12. उदासीन प्रोटियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  13. उदासीन ड्यूटेरियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  14. उदासीन ट्रिटियम में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 1।

  15. हाइड्रोजन का कौन-सा समस्थानिक न्यूट्रॉन रहित है? — प्रोटियम।

  16. हाइड्रोजन का कौन-सा समस्थानिक एक न्यूट्रॉन रखता है? — ड्यूटेरियम।

  17. हाइड्रोजन का कौन-सा समस्थानिक दो न्यूट्रॉन रखता है? — ट्रिटियम।

  18. प्रकृति में हाइड्रोजन का सर्वाधिक प्रचुर समस्थानिक कौन-सा है? — प्रोटियम।

  19. प्रोटियम की प्राकृतिक प्रचुरता लगभग कितनी बताई गई है? — 99.98%।

  20. ड्यूटेरियम की प्राकृतिक प्रचुरता लगभग कितनी है? — 0.015%।

  21. ट्रिटियम प्रकृति में किस मात्रा में मिलता है? — अति सूक्ष्म मात्रा या अंशों में।

  22. क्या तीनों हाइड्रोजन समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान है? — हाँ, 1।

  23. क्या तीनों हाइड्रोजन समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या समान है? — नहीं।

  24. प्रोटियम की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 1।

  25. ड्यूटेरियम की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 2।

  26. ट्रिटियम की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 3।

समस्थानिकों के रासायनिक और भौतिक गुण

  1. एक ही तत्व के समस्थानिकों के रासायनिक गुण सामान्यतः कैसे होते हैं? — लगभग समान।

  2. समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान क्यों होते हैं? — क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।

  3. रासायनिक गुण मुख्यतः किससे निर्धारित होते हैं? — संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से।

  4. क्या एक ही तत्व के समस्थानिकों में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है? — हाँ।

  5. क्या समस्थानिकों के भौतिक गुण सदैव समान होते हैं? — नहीं।

  6. समस्थानिकों के कौन-से गुण अलग हो सकते हैं? — भौतिक गुण।

  7. समस्थानिकों के भिन्न होने वाले दो भौतिक गुणों के उदाहरण क्या हैं? — गलनांक और क्वथनांक।

  8. क्या समस्थानिकों का द्रव्यमान अलग होते हुए भी रासायनिक व्यवहार समान हो सकता है? — हाँ।

कार्बन के समस्थानिक

  1. अध्याय में कार्बन के कौन-से तीन समस्थानिक दिए गए हैं? — कार्बन-12, कार्बन-13 और कार्बन-14।

  2. कार्बन-12 का संकेत क्या है? — ¹²₆C।

  3. कार्बन-13 का संकेत क्या है? — ¹³₆C।

  4. कार्बन-14 का संकेत क्या है? — ¹⁴₆C।

  5. कार्बन-12 में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 6।

  6. कार्बन-13 में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 6।

  7. कार्बन-14 में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 6।

  8. कार्बन-12 में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 6।

  9. कार्बन-13 में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 7।

  10. कार्बन-14 में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 8।

  11. उदासीन कार्बन-12 में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 6।

  12. उदासीन कार्बन-13 में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 6।

  13. उदासीन कार्बन-14 में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 6।

  14. कार्बन का सबसे अधिक प्रचुर समस्थानिक कौन-सा है? — कार्बन-12।

  15. क्या कार्बन-12, कार्बन-13 और कार्बन-14 का परमाणु क्रमांक समान है? — हाँ, 6।

  16. इन तीनों में अंतर किस कण की संख्या से उत्पन्न होता है? — न्यूट्रॉनों की संख्या से।

  17. कार्बन-14 में कार्बन-12 की तुलना में कितने अधिक न्यूट्रॉन हैं? — 2।

परमाणु द्रव्यमान इकाई

  1. परमाणुओं का द्रव्यमान किलोग्राम में व्यक्त करना असुविधाजनक क्यों है? — क्योंकि परमाणु अत्यंत छोटे होते हैं।

  2. परमाणु द्रव्यमान के लिए किस विशेष इकाई का उपयोग किया जाता है? — एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई।

  3. एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का प्रतीक क्या है? — u।

  4. परमाणु द्रव्यमान इकाई के लिए पहले कौन-सा संक्षिप्त रूप प्रयुक्त होता था? — amu।

  5. परमाणु स्तर पर kg की बजाय u अधिक उपयोगी क्यों है? — क्योंकि परमाणु द्रव्यमान बहुत छोटा होता है।

समस्थानिकों के उपयोग

  1. नाभिकीय रिएक्टर में ईंधन के रूप में कौन-सा यूरेनियम समस्थानिक प्रयुक्त होता है? — यूरेनियम-235।

  2. यूरेनियम-235 का परमाणु संकेत क्या है? — ²³⁵₉₂U।

  3. यूरेनियम-235 का प्रमुख उपयोग क्या है? — नाभिकीय रिएक्टर में ईंधन के रूप में विद्युत उत्पादन।

  4. कैंसर के उपचार में कौन-सा कोबाल्ट समस्थानिक उपयोगी है? — कोबाल्ट-60।

  5. कोबाल्ट-60 का परमाणु संकेत क्या है? — ⁶⁰₂₇Co।

  6. कोबाल्ट-60 का उपयोग किस प्रकार के उपचार में होता है? — विकिरण द्वारा कैंसर उपचार में।

  7. घेंघा रोग के उपचार में कौन-सा आयोडीन समस्थानिक उपयोगी है? — आयोडीन-131।

  8. थायरॉइड कैंसर के उपचार में कौन-सा समस्थानिक उपयोग किया जाता है? — आयोडीन-131।

  9. आयोडीन-131 का परमाणु संकेत क्या है? — ¹³¹₅₃I।

  10. प्राचीन वस्तुओं की आयु ज्ञात करने में कौन-सा कार्बन समस्थानिक प्रयुक्त होता है? — कार्बन-14।

  11. कार्बन-14 का संकेत क्या है? — ¹⁴₆C।

  12. कार्बन-14 का उपयोग किन दो क्षेत्रों में उल्लेखित है? — पुरातत्त्व और भूविज्ञान में।

  13. कार्बन-14 से किस प्रकार की वस्तुओं की आयु ज्ञात की जाती है? — प्राचीन जीवाश्मों और कलाकृतियों की।

  14. विद्युत उत्पादन से जुड़ा समस्थानिक कौन-सा है? — यूरेनियम-235।

  15. कैंसर विकिरण उपचार से जुड़ा समस्थानिक कौन-सा है? — कोबाल्ट-60।

  16. थायरॉइड उपचार से जुड़ा समस्थानिक कौन-सा है? — आयोडीन-131।

  17. प्राचीन अवशेषों की आयु निर्धारण से जुड़ा समस्थानिक कौन-सा है? — कार्बन-14।

क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान

  1. क्लोरीन के किन दो समस्थानिक द्रव्यमानों का उदाहरण दिया गया है? — 35 u और 37 u।

  2. क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37 का अनुपात कितना दिया गया है? — 3 : 1।

  3. क्लोरीन का कौन-सा समस्थानिक अधिक प्रचुर है? — क्लोरीन-35।

  4. क्लोरीन-35 की लगभग प्राकृतिक प्रचुरता कितनी है? — 75%।

  5. क्लोरीन-37 की लगभग प्राकृतिक प्रचुरता कितनी है? — 25%।

  6. 35 और 37 का साधारण अंकगणितीय औसत कितना है? — 36।

  7. क्या क्लोरीन का प्राकृतिक औसत परमाणु द्रव्यमान 36 u है? — नहीं।

  8. 36 u सही औसत क्यों नहीं है? — क्योंकि दोनों समस्थानिक समान मात्रा में उपस्थित नहीं हैं।

  9. प्राकृतिक औसत परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए किस प्रकार का औसत लिया जाता है? — भारित औसत।

  10. क्लोरीन का भारित औसत परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 35.5 u।

  11. भारित औसत में किन दो चीजों को ध्यान में रखा जाता है? — समस्थानिक का द्रव्यमान और उसकी प्राकृतिक प्रचुरता।

  12. क्या किसी एक क्लोरीन परमाणु का द्रव्यमान आवश्यक रूप से 35.5 u होता है? — नहीं।

  13. 35.5 u क्या दर्शाता है? — प्राकृतिक क्लोरीन परमाणुओं का औसत परमाणु द्रव्यमान।

  14. प्राकृतिक तत्व का परमाणु द्रव्यमान दशमलव में क्यों आ सकता है? — क्योंकि वह विभिन्न समस्थानिकों का भारित औसत होता है।

दस लाख क्लोरीन परमाणुओं का उदाहरण

  1. दस लाख क्लोरीन परमाणुओं में लगभग कितने क्लोरीन-35 होंगे? — लगभग 7.5 लाख।

  2. दस लाख क्लोरीन परमाणुओं में लगभग कितने क्लोरीन-37 होंगे? — लगभग 2.5 लाख।

  3. इन अनुपातों से क्लोरीन का औसत द्रव्यमान कितना प्राप्त होता है? — 35.5 u।

  4. साधारण औसत किस महत्वपूर्ण तथ्य को अनदेखा करता है? — समस्थानिकों की सापेक्ष प्रचुरता को।

  5. भारित औसत किस बात को ध्यान में रखता है? — प्रत्येक समस्थानिक की प्राकृतिक प्रचुरता को।

  6. प्राकृतिक तत्व के वास्तविक औसत के लिए कौन-सा औसत अधिक उपयुक्त है? — भारित औसत।

ब्रोमीन का संख्यात्मक प्रश्न

  1. ब्रोमीन के कौन-से दो समस्थानिक प्रश्न में दिए गए हैं? — ब्रोमीन-79 और ब्रोमीन-81।

  2. ब्रोमीन-79 की प्रतिशत प्रचुरता कितनी दी गई है? — 49.7%।

  3. ब्रोमीन-81 की प्रतिशत प्रचुरता कितनी दी गई है? — 50.3%।

  4. दोनों में कौन-सा समस्थानिक थोड़ा अधिक प्रचुर है? — ब्रोमीन-81।

  5. ब्रोमीन-79 और ब्रोमीन-81 समस्थानिक क्यों हैं? — क्योंकि उनका परमाणु क्रमांक समान लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग है।

  6. ब्रोमीन का भारित औसत परमाणु द्रव्यमान लगभग कितना है? — 80.006 u, अर्थात लगभग 80 u।

11 प्रोटॉन वाले दो परमाणु

  1. दो परमाणुओं में 11-11 प्रोटॉन हैं, लेकिन न्यूट्रॉन क्रमशः 12 और 13 हैं। क्या उनका परमाणु क्रमांक समान होगा? — हाँ।

  2. दोनों का परमाणु क्रमांक कितना होगा? — 11।

  3. 11 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन वाले परमाणु की द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 23।

  4. 11 प्रोटॉन और 13 न्यूट्रॉन वाले परमाणु की द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 24।

  5. क्या ये दोनों एक ही तत्व के परमाणु हैं? — हाँ।

  6. इन दोनों का आपसी संबंध क्या है? — ये समस्थानिक हैं।

समभारिक

  1. समभारिक किसे कहते हैं? — अलग-अलग तत्वों के ऐसे परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान लेकिन परमाणु क्रमांक अलग हो।

  2. क्या समभारिक एक ही तत्व के होते हैं? — नहीं।

  3. क्या समभारिकों की द्रव्यमान संख्या समान होती है? — हाँ।

  4. क्या समभारिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है? — नहीं।

  5. अध्याय में समभारिक के उदाहरण के रूप में किन तत्वों का उल्लेख है? — कैल्शियम, पोटैशियम और आर्गन।

  6. समभारिक उदाहरण में कैल्शियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 20।

  7. समभारिक उदाहरण में पोटैशियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 19।

  8. समभारिक उदाहरण में आर्गन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 18।

  9. कैल्शियम, पोटैशियम और आर्गन की समान द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 40।

  10. क्या कैल्शियम-40, पोटैशियम-40 और आर्गन-40 में प्रोटॉनों की संख्या समान है? — नहीं।

  11. क्या तीनों में कुल न्यूक्लिऑनों की संख्या समान है? — हाँ, 40।

  12. कैल्शियम-40, पोटैशियम-40 और आर्गन-40 समभारिक क्यों हैं? — क्योंकि उनका A समान और Z अलग है।

  13. समभारिकों में कौन-सी राशि समान रहती है—A या Z? — A।

  14. समभारिकों में कौन-सी राशि बदलती है—A या Z? — Z।

समस्थानिक बनाम समभारिक — ट्रिक प्रश्न

  1. समान Z और अलग A किसे दर्शाता है? — समस्थानिक।

  2. समान A और अलग Z किसे दर्शाता है? — समभारिक।

  3. क्या समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या अलग हो सकती है? — नहीं।

  4. क्या समभारिकों में प्रोटॉन संख्या अलग होती है? — हाँ।

  5. क्या समस्थानिकों में न्यूट्रॉन संख्या अलग हो सकती है? — हाँ।

  6. क्या समभारिकों में न्यूक्लिऑनों की कुल संख्या समान होती है? — हाँ।

  7. समस्थानिक एक ही तत्व के होते हैं या अलग तत्वों के? — एक ही तत्व के।

  8. समभारिक एक ही तत्व के होते हैं या अलग तत्वों के? — अलग-अलग तत्वों के।

  9. Z = 17 तथा A = 35 और 37 वाले दो परमाणु क्या कहलाएँगे? — समस्थानिक।

  10. A = 40 लेकिन Z = 18 और 20 वाले दो परमाणु क्या कहलाएँगे? — समभारिक।

  11. क्या समान द्रव्यमान संख्या का अर्थ हमेशा समान तत्व होता है? — नहीं।

  12. क्या समान परमाणु क्रमांक का अर्थ समान तत्व होता है? — हाँ।

आधुनिक परमाणु मॉडल

  1. क्या बोर का परमाणु मॉडल पूरी तरह अंतिम और पूर्ण मॉडल था? — नहीं।

  2. क्या आधुनिक दृष्टिकोण में इलेक्ट्रॉन निश्चित वृत्ताकार पथों पर ही घूमते हैं? — नहीं।

  3. आधुनिक परमाणु मॉडल में इलेक्ट्रॉनों को किस रूप में समझाया जाता है? — इलेक्ट्रॉन बादलों के रूप में।

  4. क्या आधुनिक मॉडल में इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति निश्चित रूप से बताई जा सकती है? — नहीं।

  5. आधुनिक मॉडल में क्या बताया जा सकता है? — वह क्षेत्र जहाँ इलेक्ट्रॉन के मिलने की संभावना अधिक होती है।

  6. आधुनिक परमाणु मॉडल को क्या कहा जाता है? — क्वांटम यांत्रिक मॉडल।

  7. क्या परमाणु की संरचना की खोज पूरी तरह समाप्त हो चुकी है? — नहीं।

  8. अध्याय परमाणु की खोज को किस रूप में प्रस्तुत करता है? — अभी भी जारी खोज के रूप में।

इलेक्ट्रॉन सूक्ष्मदर्शी

  1. परमाणु स्तर की संरचना देखने के लिए किस प्रकार के सूक्ष्मदर्शी उपयोग किए जाते हैं? — इलेक्ट्रॉन सूक्ष्मदर्शी।

  2. STM का पूर्ण रूप क्या है? — Scanning Tunnelling Microscope।

  3. TEM का पूर्ण रूप क्या है? — Transmission Electron Microscope।

  4. STM मुख्यतः किसका अध्ययन करता है? — सतहों का।

  5. TEM किस प्रकार के नमूनों के अंदर परमाणुओं की व्यवस्था दिखा सकता है? — बहुत पतले नमूनों में।

  6. अध्याय में STM की छवि क्या दिखाती है? — सतह पर व्यक्तिगत परमाणुओं को।

  7. क्या STM मुख्यतः मोटी वस्तुओं के अंदर की संरचना दिखाने के लिए प्रयोग होता है? — नहीं।

  8. क्या TEM केवल सतह देखने तक सीमित है? — नहीं।

  9. सतह पर अलग-अलग परमाणु देखने से कौन-सी तकनीक जुड़ी है? — STM।

  10. बहुत पतले नमूने के भीतर परमाणु व्यवस्था देखने से कौन-सी तकनीक जुड़ी है? — TEM।

होमी जहांगीर भाभा

  1. भारतीय नाभिकीय कार्यक्रम का जनक किसे कहा जाता है? — होमी जहांगीर भाभा को।

  2. होमी जहांगीर भाभा कौन थे? — भारतीय भौतिक विज्ञानी।

  3. भारत में किस क्षेत्र के विकास में भाभा ने अग्रणी भूमिका निभाई? — परमाणु ऊर्जा के क्षेत्र में।

  4. भाभा ने किस प्रमुख अनुसंधान संस्थान की स्थापना की? — टाटा इंस्टीट्यूट ऑफ फंडामेंटल रिसर्च।

  5. TIFR का पूर्ण रूप क्या है? — Tata Institute of Fundamental Research।

  6. भाभा से जुड़ा प्रमुख परमाणु अनुसंधान केंद्र कौन-सा है? — BARC।

  7. BARC का पूर्ण रूप क्या है? — भाभा परमाणु अनुसंधान केंद्र।

  8. भाभा ने परमाणु ऊर्जा के किस प्रकार के उपयोग पर बल दिया? — शांतिपूर्ण उपयोग पर।

  9. परमाणु ऊर्जा का कौन-सा विद्युत संबंधी शांतिपूर्ण उपयोग उल्लेखित है? — बिजली उत्पादन।

  10. परमाणु विज्ञान का कृषि में उपयोग किया जा सकता है या नहीं? — हाँ।

  11. परमाणु विज्ञान का चिकित्सा में उपयोग किया जा सकता है या नहीं? — हाँ।

  12. उन्नत चिकित्सा उपचारों से किस वैज्ञानिक क्षेत्र का संबंध अध्याय में दिखाया गया है? — परमाणु ऊर्जा एवं नाभिकीय विज्ञान से।

परमाणु मॉडल का विकास क्रम

  1. परमाणु मॉडल के विकास क्रम में सबसे पहले कौन-सा मॉडल आता है? — डाल्टन का मॉडल।

  2. डाल्टन के मॉडल की मुख्य अवधारणा क्या थी? — परमाणु अविभाज्य कण है।

  3. डाल्टन के बाद किस वैज्ञानिक का मॉडल आया? — थॉमसन का।

  4. थॉमसन मॉडल की मुख्य अवधारणा क्या थी? — धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों की उपस्थिति।

  5. थॉमसन के बाद कौन-सा मॉडल आया? — रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल।

  6. रदरफोर्ड मॉडल की प्रमुख खोज क्या थी? — नाभिक।

  7. रदरफोर्ड के बाद कौन-सा मॉडल आया? — बोर मॉडल।

  8. बोर मॉडल का मुख्य विचार क्या था? — निश्चित ऊर्जा स्तर।

  9. बोर मॉडल के बाद कौन-सा मॉडल आता है? — आधुनिक क्वांटम यांत्रिक मॉडल।

  10. परमाणु मॉडल का सही क्रम क्या है? — डाल्टन → थॉमसन → रदरफोर्ड → बोर → आधुनिक क्वांटम मॉडल।

  11. क्या अध्याय यह मानता है कि परमाणु के बारे में सब कुछ खोज लिया गया है? — नहीं।

  12. परमाणु संरचना की समझ समय के साथ क्यों बदली? — नए प्रयोगों और प्रमाणों के कारण।

अध्याय का संक्षिप्त सार — वन-लाइनर

  1. पदार्थ की मूल निर्माण इकाई क्या है? — परमाणु।

  2. थॉमसन के अनुसार इलेक्ट्रॉन कहाँ उपस्थित थे? — धनावेशित गोले के भीतर।

  3. रदरफोर्ड के अनुसार परमाणु का अधिकांश भाग कैसा है? — खाली।

  4. रदरफोर्ड के अनुसार परमाणु के केंद्र में क्या होता है? — घना धनावेशित नाभिक।

  5. बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन कहाँ रहते हैं? — निश्चित ऊर्जा स्तरों या कोशों में।

  6. परमाणु के कोशों को सामान्यतः किन अक्षरों से दर्शाया जाता है? — K, L, M, N।

  7. न्यूट्रॉन की खोज किसने की? — जेम्स चैडविक ने।

  8. तीन प्रमुख उपपरमाण्विक कण कौन-से हैं? — इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।

  9. परमाणु की स्थिरता से कौन-सा बाह्य इलेक्ट्रॉन विन्यास जुड़ा है? — पूर्ण अष्टक।

  10. हीलियम के लिए विशेष स्थिर विन्यास क्या है? — प्रथम कोश में 2 इलेक्ट्रॉन।

  11. संयोजकता किसे कहते हैं? — परमाणु की संयोजन क्षमता को।

  12. परमाणु स्थिरता प्राप्त करने के लिए क्या कर सकता है? — इलेक्ट्रॉन प्राप्त, त्याग या साझा कर सकता है।

  13. परमाणु क्रमांक किसके बराबर होता है? — प्रोटॉनों की संख्या के।

  14. द्रव्यमान संख्या किसके बराबर होती है? — प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।

  15. समस्थानिकों में क्या समान होता है? — परमाणु क्रमांक।

  16. समस्थानिकों में क्या अलग होता है? — द्रव्यमान संख्या।

  17. औसत परमाणु द्रव्यमान किस पर निर्भर करता है? — समस्थानिकों की सापेक्ष प्रचुरता पर।

  18. समभारिकों में क्या समान होता है? — द्रव्यमान संख्या।

  19. समभारिकों में क्या अलग होता है? — परमाणु क्रमांक।

अध्याय-अंत बहुविकल्पीय अवधारणाएँ

  1. क्या रदरफोर्ड का स्वर्ण-पत्र प्रयोग न्यूट्रॉन के अस्तित्व का प्रमाण था? — नहीं।

  2. रदरफोर्ड प्रयोग ने किस मॉडल को अस्वीकार किया? — थॉमसन के प्लम पुडिंग मॉडल को।

  3. अल्फा कणों के बड़े विचलन से क्या निष्कर्ष निकला? — अधिकांश द्रव्यमान और धनात्मक आवेश एक छोटे केंद्रीय क्षेत्र में केंद्रित है।

  4. क्या अल्फा प्रकीर्णन प्रयोग ने सीधे इलेक्ट्रॉनों की कक्षाओं को सिद्ध किया? — नहीं।

  5. रदरफोर्ड प्रयोग से नाभिक के बारे में कौन-सी मुख्य बात सिद्ध हुई? — वह छोटा, घना और धनावेशित है।

बोर मॉडल — अभ्यास आधारित ट्रिक

  1. क्या बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षा में घूमते हुए ऊर्जा खोते हैं? — नहीं।

  2. क्या बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन किसी भी मनचाही दूरी पर रह सकते हैं? — नहीं।

  3. क्या बोर के अनुसार इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा किसी भी मान की हो सकती है? — नहीं।

  4. क्या इलेक्ट्रॉन दो ऊर्जा स्तरों के बीच स्थायी रूप से रह सकता है? — नहीं।

  5. बोर मॉडल में इलेक्ट्रॉन किस प्रकार के ऊर्जा स्तरों में रहते हैं? — निश्चित ऊर्जा वाले स्तरों में।

X, Y और Z वाले ट्रिक प्रश्न

  1. यदि X में 18 प्रोटॉन और 19 न्यूट्रॉन हैं, तो उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 37।

  2. यदि Y में 17 प्रोटॉन और 18 न्यूट्रॉन हैं, तो उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 35।

  3. यदि Z में 17 प्रोटॉन और 20 न्यूट्रॉन हैं, तो उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 37।

  4. Y और Z में क्या समान है? — प्रोटॉन संख्या 17।

  5. Y और Z किस प्रकार के परमाणु हैं? — समस्थानिक।

  6. Y और Z समस्थानिक क्यों हैं? — उनका Z समान लेकिन A अलग है।

  7. X और Z में क्या समान है? — द्रव्यमान संख्या 37।

  8. X और Z किस प्रकार के परमाणु हैं? — समभारिक।

  9. X और Z समभारिक क्यों हैं? — उनका A समान लेकिन Z अलग है।

परमाणु मॉडल का कालक्रम — ट्रिक प्रश्न

  1. डाल्टन, थॉमसन, रदरफोर्ड और बोर का सही कालक्रम क्या है? — डाल्टन → थॉमसन → रदरफोर्ड → बोर।

  2. थॉमसन और रदरफोर्ड में पहले किसका मॉडल आया? — थॉमसन का।

  3. रदरफोर्ड और बोर में पहले किसका मॉडल आया? — रदरफोर्ड का।

  4. डाल्टन और थॉमसन में पहले किसका मॉडल आया? — डाल्टन का।

  5. इन चारों में सबसे बाद में किसका मॉडल आया? — बोर का।

  6. परमाणु को अविभाज्य कण मानने वाला मॉडल कौन-सा था? — डाल्टन मॉडल।

  7. इलेक्ट्रॉनों को धनावेशित गोले में धँसा हुआ मानने वाला मॉडल कौन-सा था? — थॉमसन मॉडल।

  8. नाभिक की अवधारणा देने वाला मॉडल कौन-सा था? — रदरफोर्ड मॉडल।

  9. निश्चित ऊर्जा स्तरों की अवधारणा देने वाला मॉडल कौन-सा था? — बोर मॉडल।

इलेक्ट्रॉन परमाणु से बाहर क्यों नहीं उड़ते?

  1. ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन परमाणु से बाहर क्यों नहीं उड़ जाते? — धनावेशित नाभिक के साथ विद्युतस्थैतिक आकर्षण के कारण।

  2. इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच किस प्रकार का बल होता है? — आकर्षण बल।

  3. नाभिक और इलेक्ट्रॉन के विपरीत आवेशों का क्या प्रभाव होता है? — वे एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं।

अभिकथन-कारण ट्रिक

  1. क्या उपपरमाण्विक कणों की खोज ने परमाणु की संरचना समझने में सहायता की? — हाँ।

  2. क्या उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों के बराबर होती है? — हाँ।

  3. क्या “इलेक्ट्रॉन = प्रोटॉन” तथ्य उपपरमाण्विक कणों की खोज से परमाणु संरचना समझने का पूर्ण कारण है? — नहीं।

  4. यदि अभिकथन और कारण दोनों सत्य हों लेकिन कारण अभिकथन की सही व्याख्या न हो, तो कौन-सी स्थिति बनेगी? — दोनों सत्य, पर कारण सही व्याख्या नहीं।

मैग्नीशियम आधारित प्रश्न

  1. ²⁴₁₂Mg में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 12।

  2. ²⁴₁₂Mg में कितने न्यूट्रॉन होते हैं? — 12।

  3. उदासीन ²⁴₁₂Mg में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 12।

  4. मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,2।

  5. मैग्नीशियम के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 2।

  6. मैग्नीशियम की संयोजकता कितनी है? — 2।

रदरफोर्ड और बोर की सीमा

  1. रदरफोर्ड मॉडल परमाणु की स्थिरता क्यों नहीं समझा सका? — क्योंकि त्वरित इलेक्ट्रॉन को ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर जाना चाहिए था।

  2. रदरफोर्ड मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोने पर कैसा पथ अपनाता? — सर्पिल पथ।

  3. यदि इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर जाएँ, तो परमाणु का क्या होगा? — वह ढह जाएगा।

  4. बोर ने इस समस्या का समाधान किस धारणा से किया? — निश्चित स्थिर ऊर्जा स्तरों की धारणा से।

  5. बोर के अनुसार स्थिर ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोता है या नहीं? — नहीं।

70 द्रव्यमान संख्या वाला परमाणु

  1. किसी उदासीन परमाणु की द्रव्यमान संख्या 70 और इलेक्ट्रॉन 31 हैं। उसमें कितने प्रोटॉन होंगे? — 31।

  2. उसी परमाणु में कितने न्यूट्रॉन होंगे? — 39।

  3. उस परमाणु का परमाणु क्रमांक कितना होगा? — 31।

197 द्रव्यमान संख्या वाला परमाणु

  1. किसी परमाणु में 79 प्रोटॉन और द्रव्यमान संख्या 197 है। उसमें कितने न्यूट्रॉन होंगे? — 118।

  2. उदासीन अवस्था में उसमें कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? — 79।

  3. उसका परमाणु क्रमांक कितना होगा? — 79।

तालिका 8.5 आधारित प्रश्न

  1. Z = 5 और न्यूट्रॉन = 6 वाले परमाणु में प्रोटॉन कितने होंगे? — 5।

  2. उस परमाणु में इलेक्ट्रॉन कितने होंगे? — 5।

  3. उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 11।

  4. Z = 5 वाला तत्व कौन-सा है? — बोरॉन।

  5. द्रव्यमान संख्या 14 और 7 इलेक्ट्रॉन वाला तत्व कौन-सा है? — नाइट्रोजन।

  6. उस नाइट्रोजन परमाणु का Z कितना होगा? — 7।

  7. उसमें कितने प्रोटॉन होंगे? — 7।

  8. उसमें कितने न्यूट्रॉन होंगे? — 7।

  9. द्रव्यमान संख्या 24 और 12 प्रोटॉन वाला तत्व कौन-सा है? — मैग्नीशियम।

  10. मैग्नीशियम-24 में न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 12।

  11. उसमें इलेक्ट्रॉन कितने होंगे? — 12।

  12. Z = 15 और न्यूट्रॉन = 16 वाला तत्व कौन-सा है? — फॉस्फोरस।

  13. उसकी द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 31।

  14. फॉस्फोरस के उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन कितने होंगे? — 15।

  15. A = 1 और न्यूट्रॉन = 0 वाला तत्व कौन-सा है? — हाइड्रोजन।

  16. उसका परमाणु क्रमांक कितना है? — 1।

  17. उसमें प्रोटॉन कितने हैं? — 1।

  18. उसमें इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 1।

क्लोरीन आधारित अंतिम अभ्यास

  1. यदि किसी तत्व X की द्रव्यमान संख्या 35 और न्यूट्रॉन 18 हैं, तो प्रोटॉन कितने होंगे? — 17।

  2. उस तत्व का परमाणु क्रमांक कितना होगा? — 17।

  3. उदासीन अवस्था में उसके इलेक्ट्रॉन कितने होंगे? — 17।

  4. परमाणु क्रमांक 17 वाला तत्व कौन-सा है? — क्लोरीन।

  5. उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,7।

  6. उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 7।

  7. क्लोरीन की संयोजकता कितनी है? — 1।

  8. यदि उसी परमाणु में 2 न्यूट्रॉन और जोड़ दिए जाएँ, तो नई द्रव्यमान संख्या कितनी होगी? — 37।

  9. क्या न्यूट्रॉन जोड़ने से उसका परमाणु क्रमांक बदल जाएगा? — नहीं।

  10. क्या वह नया परमाणु अभी भी क्लोरीन होगा? — हाँ।

  11. पुराने और नए परमाणु का आपसी संबंध क्या होगा? — वे समस्थानिक होंगे।

काल्पनिक भारी इलेक्ट्रॉन वाला प्रश्न

  1. 12 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन वाले परमाणु की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 24।

  2. यदि उसके सभी इलेक्ट्रॉनों को समान आवेश लेकिन 500 गुना अधिक द्रव्यमान वाले काल्पनिक कणों से बदल दिया जाए, तो परमाणु क्रमांक बदलेगा? — नहीं।

  3. परमाणु क्रमांक क्यों नहीं बदलेगा? — क्योंकि परमाणु क्रमांक केवल प्रोटॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।

  4. क्या परमाणु का वास्तविक कुल द्रव्यमान बढ़ेगा? — हाँ।

  5. क्या उसकी द्रव्यमान संख्या बदलेगी? — नहीं।

  6. द्रव्यमान संख्या क्यों नहीं बदलेगी? — क्योंकि यह केवल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या है।

  7. यदि नए कणों का आवेश इलेक्ट्रॉन जितना ही ऋणात्मक रहे और संख्या भी समान रहे, तो परमाणु का कुल आवेश बदलेगा? — नहीं।


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