Law of Constant Proportions and Composition of Water – Railway Group D Question Bank
स्थिर अनुपात का नियम एवं जल की संरचना – रेलवे ग्रुप D प्रश्न बैंक
Original Question / मूल प्रश्न
If 9 g of water contains 1 g of hydrogen and 8 g of oxygen, then 36 g of water will contain:
यदि 9 g जल में 1 g हाइड्रोजन और 8 g ऑक्सीजन है, तो 36 g जल में होगा:
A) 3 g hydrogen and 24 g oxygen / 3 g हाइड्रोजन और 24 g ऑक्सीजन
B) 4 g hydrogen and 32 g oxygen / 4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन
C) 4 g hydrogen and 24 g oxygen / 4 g हाइड्रोजन और 24 g ऑक्सीजन
D) 3 g hydrogen and 32 g oxygen / 3 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन
Answer / उत्तर: B) 4 g hydrogen and 32 g oxygen / 4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन
Complete Solution / संपूर्ण हल
9 g water contains:
9 g जल में होता है:
Hydrogen = 1 g
हाइड्रोजन = 1 g
Oxygen = 8 g
ऑक्सीजन = 8 g
36 g is 4 times 9 g:
36 ÷ 9 = 4
Therefore:
Hydrogen = 1 × 4 = 4 g
हाइड्रोजन = 1 × 4 = 4 g
Oxygen = 8 × 4 = 32 g
ऑक्सीजन = 8 × 4 = 32 g
Total mass:
4 g + 32 g = 36 g
Therefore, 36 g of water contains 4 g of hydrogen and 32 g of oxygen.
अतः 36 g जल में 4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन होता है।
Important Concept / महत्त्वपूर्ण अवधारणा
In water, hydrogen and oxygen are always present in a fixed mass ratio:
Hydrogen : Oxygen = 1 : 8
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में उपस्थित होते हैं:
हाइड्रोजन : ऑक्सीजन = 1 : 8
This is an example of the:
Law of Constant Proportions or Law of Definite Proportions
स्थिर अनुपात का नियम या निश्चित अनुपात का नियम
According to this law, a pure chemical compound always contains the same elements combined in the same fixed proportion by mass, irrespective of its source or method of preparation.
इस नियम के अनुसार, किसी शुद्ध रासायनिक यौगिक में उसके स्रोत या निर्माण विधि की परवाह किए बिना समान तत्व सदैव समान निश्चित द्रव्यमान अनुपात में उपस्थित रहते हैं।
Important Formulae / महत्त्वपूर्ण सूत्र
Mass of hydrogen in water / जल में हाइड्रोजन का द्रव्यमान
Hydrogen mass = Total mass of water × 1/9
हाइड्रोजन का द्रव्यमान = जल का कुल द्रव्यमान × 1/9
Mass of oxygen in water / जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान
Oxygen mass = Total mass of water × 8/9
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = जल का कुल द्रव्यमान × 8/9
Percentage of hydrogen in water / जल में हाइड्रोजन का प्रतिशत
Hydrogen percentage = 1/9 × 100 = 11.11%
हाइड्रोजन प्रतिशत = 1/9 × 100 = 11.11%
Percentage of oxygen in water / जल में ऑक्सीजन का प्रतिशत
Oxygen percentage = 8/9 × 100 = 88.89%
ऑक्सीजन प्रतिशत = 8/9 × 100 = 88.89%
Practice Questions / अभ्यास प्रश्न
Questions Based on the Original Numerical
मूल संख्यात्मक प्रश्न पर आधारित सवाल
1. If 9 g of water contains 1 g of hydrogen, how much hydrogen will be present in 18 g of water?
यदि 9 g जल में 1 g हाइड्रोजन है, तो 18 g जल में कितना हाइड्रोजन होगा?
A) 1 g
B) 2 g
C) 4 g
D) 8 g
Answer / उत्तर: B) 2 g
2. How much oxygen is present in 18 g of water?
18 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 2 g
B) 8 g
C) 16 g
D) 18 g
Answer / उत्तर: C) 16 g
3. How much hydrogen is present in 27 g of water?
27 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 2 g
B) 3 g
C) 6 g
D) 24 g
Answer / उत्तर: B) 3 g
4. How much oxygen is present in 27 g of water?
27 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 3 g
B) 8 g
C) 16 g
D) 24 g
Answer / उत्तर: D) 24 g
5. How much hydrogen is present in 45 g of water?
45 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 4 g
B) 5 g
C) 8 g
D) 40 g
Answer / उत्तर: B) 5 g
6. How much oxygen is present in 45 g of water?
45 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 5 g
B) 32 g
C) 40 g
D) 45 g
Answer / उत्तर: C) 40 g
7. How much hydrogen is present in 54 g of water?
54 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 4 g
B) 5 g
C) 6 g
D) 48 g
Answer / उत्तर: C) 6 g
8. How much oxygen is present in 54 g of water?
54 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 6 g
B) 8 g
C) 48 g
D) 54 g
Answer / उत्तर: C) 48 g
9. How much hydrogen is present in 72 g of water?
72 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 4 g
B) 8 g
C) 16 g
D) 64 g
Answer / उत्तर: B) 8 g
10. How much oxygen is present in 72 g of water?
72 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 8 g
B) 32 g
C) 64 g
D) 72 g
Answer / उत्तर: C) 64 g
11. How much hydrogen is present in 90 g of water?
90 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 9 g
B) 10 g
C) 18 g
D) 80 g
Answer / उत्तर: B) 10 g
12. How much oxygen is present in 90 g of water?
90 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 10 g
B) 72 g
C) 80 g
D) 90 g
Answer / उत्तर: C) 80 g
13. How much hydrogen is present in 180 g of water?
180 g जल में कितना हाइड्रोजन उपस्थित होता है?
A) 10 g
B) 18 g
C) 20 g
D) 160 g
Answer / उत्तर: C) 20 g
14. How much oxygen is present in 180 g of water?
180 g जल में कितना ऑक्सीजन उपस्थित होता है?
A) 20 g
B) 80 g
C) 160 g
D) 180 g
Answer / उत्तर: C) 160 g
15. If water contains 3 g of hydrogen, what is the mass of oxygen present?
यदि जल में 3 g हाइड्रोजन है, तो उसमें उपस्थित ऑक्सीजन का द्रव्यमान कितना होगा?
A) 8 g
B) 16 g
C) 24 g
D) 27 g
Answer / उत्तर: C) 24 g
16. If water contains 5 g of hydrogen, how much oxygen will it contain?
यदि जल में 5 g हाइड्रोजन है, तो उसमें कितना ऑक्सीजन होगा?
A) 8 g
B) 32 g
C) 40 g
D) 45 g
Answer / उत्तर: C) 40 g
17. If water contains 16 g of oxygen, how much hydrogen will it contain?
यदि जल में 16 g ऑक्सीजन है, तो उसमें कितना हाइड्रोजन होगा?
A) 1 g
B) 2 g
C) 8 g
D) 18 g
Answer / उत्तर: B) 2 g
18. If water contains 40 g of oxygen, how much hydrogen will it contain?
यदि जल में 40 g ऑक्सीजन है, तो उसमें कितना हाइड्रोजन होगा?
A) 4 g
B) 5 g
C) 8 g
D) 45 g
Answer / उत्तर: B) 5 g
19. If a sample of water contains 64 g of oxygen, what is the total mass of water?
यदि जल के एक नमूने में 64 g ऑक्सीजन है, तो जल का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
A) 64 g
B) 68 g
C) 72 g
D) 80 g
Answer / उत्तर: C) 72 g
20. If a sample of water contains 10 g of hydrogen, what is its total mass?
यदि जल के एक नमूने में 10 g हाइड्रोजन है, तो उसका कुल द्रव्यमान कितना होगा?
A) 80 g
B) 90 g
C) 100 g
D) 180 g
Answer / उत्तर: B) 90 g
Law of Constant Proportions
स्थिर अनुपात का नियम
21. The given question is based on which law of chemical combination?
दिया गया प्रश्न रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित है?
A) Law of conservation of mass / द्रव्यमान संरक्षण का नियम
B) Law of constant proportions / स्थिर अनुपात का नियम
C) Law of multiple proportions / गुणित अनुपात का नियम
D) Avogadro’s law / आवोगाद्रो का नियम
Answer / उत्तर: B) Law of constant proportions / स्थिर अनुपात का नियम
22. Another name for the law of constant proportions is:
स्थिर अनुपात के नियम का दूसरा नाम है:
A) Law of definite proportions / निश्चित अनुपात का नियम
B) Law of gaseous volumes / गैसीय आयतन का नियम
C) Law of reciprocal proportions / व्युत्क्रम अनुपात का नियम
D) Boyle’s law / बॉयल का नियम
Answer / उत्तर: A)
23. Who proposed the law of constant proportions?
स्थिर अनुपात का नियम किसने दिया था?
A) Antoine Lavoisier / एंटोनी लैवॉज़ियर
B) Joseph Proust / जोसेफ प्राउस्ट
C) John Dalton / जॉन डाल्टन
D) Amedeo Avogadro / अमेडियो आवोगाद्रो
Answer / उत्तर: B) Joseph Proust / जोसेफ प्राउस्ट
24. The law of constant proportions was proposed by Joseph Proust in:
जोसेफ प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात का नियम किस वर्ष दिया था?
A) 1774
B) 1799
C) 1803
D) 1811
Answer / उत्तर: B) 1799
25. According to the law of constant proportions, a pure compound always contains:
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार, एक शुद्ध यौगिक में सदैव होते हैं:
A) Different elements in changing ratios / बदलते अनुपात में विभिन्न तत्व
B) The same elements in a fixed ratio by mass / द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में समान तत्व
C) Only one type of atom / केवल एक प्रकार के परमाणु
D) Elements in equal masses / समान द्रव्यमान में तत्व
Answer / उत्तर: B)
26. Which of the following best illustrates the law of constant proportions?
निम्नलिखित में से कौन स्थिर अनुपात के नियम को सबसे अच्छी तरह दर्शाता है?
A) Water always contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8. / जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन सदैव 1:8 के द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।
B) Matter can neither be created nor destroyed. / पदार्थ को न बनाया जा सकता है और न नष्ट किया जा सकता है।
C) Gas pressure increases with temperature. / तापमान के साथ गैस का दाब बढ़ता है।
D) Equal volumes of gases contain equal numbers of molecules. / गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।
Answer / उत्तर: A)
27. Water obtained from a river and water prepared in a laboratory contain hydrogen and oxygen in:
नदी से प्राप्त जल और प्रयोगशाला में तैयार जल में हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन किस अनुपात में होते हैं?
A) Different mass ratios / अलग-अलग द्रव्यमान अनुपात
B) The same fixed mass ratio / समान निश्चित द्रव्यमान अनुपात
C) Equal masses / समान द्रव्यमान
D) Random proportions / अनिश्चित अनुपात
Answer / उत्तर: B)
28. Which statement is correct for a pure compound?
शुद्ध यौगिक के लिए कौन-सा कथन सही है?
A) Its composition changes with its source. / इसकी संरचना स्रोत के अनुसार बदलती है।
B) Its constituent elements are present in a fixed mass ratio. / इसके घटक तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।
C) It may contain elements in any proportion. / इसमें तत्व किसी भी अनुपात में हो सकते हैं।
D) It can be separated by physical methods. / इसे भौतिक विधियों से अलग किया जा सकता है।
Answer / उत्तर: B)
29. Which substance does not obey a fixed composition?
कौन-सा पदार्थ निश्चित संरचना का पालन नहीं करता है?
A) Pure water / शुद्ध जल
B) Carbon dioxide / कार्बन डाइऑक्साइड
C) Common salt / साधारण नमक
D) Air / वायु
Answer / उत्तर: D) Air / वायु
Air is a mixture, and its composition can vary.
वायु एक मिश्रण है और इसकी संरचना बदल सकती है।
30. Which of the following has a variable composition?
निम्नलिखित में से किसकी संरचना परिवर्तनीय होती है?
A) Compound / यौगिक
B) Mixture / मिश्रण
C) Element / तत्व
D) Pure substance / शुद्ध पदार्थ
Answer / उत्तर: B) Mixture / मिश्रण
Mass Ratio in Water / जल में द्रव्यमान अनुपात
31. What is the mass ratio of hydrogen to oxygen in water?
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात क्या है?
A) 1:2
B) 1:4
C) 1:8
D) 2:1
Answer / उत्तर: C) 1:8
32. What is the mass ratio of oxygen to hydrogen in water?
जल में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अनुपात क्या है?
A) 1:8
B) 2:1
C) 8:1
D) 16:1
Answer / उत्तर: C) 8:1
33. The ratio 2:1 in a molecule of water represents the ratio of:
जल के अणु में 2:1 का अनुपात किसका अनुपात दर्शाता है?
A) Masses of hydrogen and oxygen / हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान
B) Number of hydrogen and oxygen atoms / हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या
C) Volumes of liquid hydrogen and oxygen / द्रव हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन
D) Densities of hydrogen and oxygen / हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के घनत्व
Answer / उत्तर: B)
34. In one molecule of water, the atomic ratio of hydrogen to oxygen is:
जल के एक अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात है:
A) 1:8
B) 8:1
C) 1:2
D) 2:1
Answer / उत्तर: D) 2:1
35. Why is the mass ratio of hydrogen to oxygen in water 1:8, even though the atomic ratio is 2:1?
जल में परमाणु अनुपात 2:1 होने के बावजूद हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 क्यों होता है?
A) Oxygen is lighter than hydrogen. / ऑक्सीजन हाइड्रोजन से हल्का है।
B) The atomic mass of oxygen is 16 and that of hydrogen is 1. / ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 16 और हाइड्रोजन का 1 है।
C) Water contains only one hydrogen atom. / जल में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु होता है।
D) Hydrogen has an atomic mass of 8. / हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 8 है।
Answer / उत्तर: B)
36. The molecular mass of water is:
जल का आणविक द्रव्यमान है:
A) 9 u
B) 16 u
C) 18 u
D) 20 u
Answer / उत्तर: C) 18 u
37. What is the contribution of hydrogen to the molecular mass of water?
जल के आणविक द्रव्यमान में हाइड्रोजन का योगदान कितना है?
A) 1 u
B) 2 u
C) 8 u
D) 16 u
Answer / उत्तर: B) 2 u
38. What is the contribution of oxygen to the molecular mass of water?
जल के आणविक द्रव्यमान में ऑक्सीजन का योगदान कितना है?
A) 1 u
B) 2 u
C) 8 u
D) 16 u
Answer / उत्तर: D) 16 u
39. In 18 g of water, the masses of hydrogen and oxygen are respectively:
18 g जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान क्रमशः हैं:
A) 1 g and 17 g
B) 2 g and 16 g
C) 4 g and 14 g
D) 8 g and 10 g
Answer / उत्तर: B) 2 g and 16 g
40. In 1 mole of water, the mass of oxygen is:
1 मोल जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान है:
A) 1 g
B) 2 g
C) 8 g
D) 16 g
Answer / उत्तर: D) 16 g
Percentage Composition of Water
जल की प्रतिशत संरचना
41. What is the percentage by mass of hydrogen in water?
जल में हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
A) 5.56%
B) 11.11%
C) 22.22%
D) 88.89%
Answer / उत्तर: B) 11.11%
42. What is the percentage by mass of oxygen in water?
जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
A) 11.11%
B) 16%
C) 80%
D) 88.89%
Answer / उत्तर: D) 88.89%
43. Approximately what fraction of the mass of water is oxygen?
जल के द्रव्यमान का लगभग कितना भाग ऑक्सीजन होता है?
A) 1/9
B) 2/9
C) 8/9
D) 1/2
Answer / उत्तर: C) 8/9
44. What fraction of the mass of water is hydrogen?
जल के द्रव्यमान का कितना भाग हाइड्रोजन होता है?
A) 1/9
B) 2/9
C) 8/9
D) 1/8
Answer / उत्तर: A) 1/9
45. In 100 g of pure water, the approximate mass of hydrogen is:
100 g शुद्ध जल में हाइड्रोजन का लगभग द्रव्यमान है:
A) 8.89 g
B) 10 g
C) 11.11 g
D) 16 g
Answer / उत्तर: C) 11.11 g
46. In 100 g of pure water, the approximate mass of oxygen is:
100 g शुद्ध जल में ऑक्सीजन का लगभग द्रव्यमान है:
A) 11.11 g
B) 80 g
C) 88.89 g
D) 90 g
Answer / उत्तर: C) 88.89 g
47. In 900 g of water, the mass of hydrogen is:
900 g जल में हाइड्रोजन का द्रव्यमान है:
A) 90 g
B) 100 g
C) 112.5 g
D) 800 g
Answer / उत्तर: B) 100 g
48. In 900 g of water, the mass of oxygen is:
900 g जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान है:
A) 100 g
B) 720 g
C) 800 g
D) 810 g
Answer / उत्तर: C) 800 g
Formula and Molecular Composition
सूत्र एवं आणविक संरचना
49. What is the chemical formula of water?
जल का रासायनिक सूत्र क्या है?
A) HO
B) H₂O
C) H₂O₂
D) HO₂
Answer / उत्तर: B) H₂O
50. One molecule of water contains:
जल के एक अणु में होते हैं:
A) 1 hydrogen atom and 2 oxygen atoms / 1 हाइड्रोजन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु
B) 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atom / 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु
C) 2 hydrogen atoms and 2 oxygen atoms / 2 हाइड्रोजन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु
D) 1 hydrogen atom and 1 oxygen atom / 1 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु
Answer / उत्तर: B)
51. The total number of atoms in one molecule of water is:
जल के एक अणु में परमाणुओं की कुल संख्या है:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 18
Answer / उत्तर: B) 3
52. The empirical formula of water is:
जल का अनुभवजन्य सूत्र है:
A) H₂O
B) HO
C) H₂O₂
D) H₄O₂
Answer / उत्तर: A) H₂O
The ratio 2:1 cannot be simplified further.
2:1 के अनुपात को और सरल नहीं किया जा सकता।
53. The valency of hydrogen in water is:
जल में हाइड्रोजन की संयोजकता है:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Answer / उत्तर: A) 1
54. The valency of oxygen in water is:
जल में ऑक्सीजन की संयोजकता है:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Answer / उत्तर: B) 2
55. The atomic mass of hydrogen is approximately:
हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग है:
A) 1 u
B) 2 u
C) 8 u
D) 16 u
Answer / उत्तर: A) 1 u
56. The atomic mass of oxygen is approximately:
ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग है:
A) 1 u
B) 8 u
C) 16 u
D) 18 u
Answer / उत्तर: C) 16 u
Chemical Laws / रासायनिक नियम
57. Who gave the law of conservation of mass?
द्रव्यमान संरक्षण का नियम किसने दिया था?
A) Joseph Proust / जोसेफ प्राउस्ट
B) Antoine Lavoisier / एंटोनी लैवॉज़ियर
C) John Dalton / जॉन डाल्टन
D) Robert Boyle / रॉबर्ट बॉयल
Answer / उत्तर: B) Antoine Lavoisier / एंटोनी लैवॉज़ियर
58. According to the law of conservation of mass:
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार:
A) Mass can be created. / द्रव्यमान उत्पन्न किया जा सकता है।
B) Mass can be destroyed. / द्रव्यमान नष्ट किया जा सकता है।
C) Mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction. / रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न उत्पन्न किया जा सकता है और न नष्ट।
D) The mass of products is always lower. / उत्पादों का द्रव्यमान सदैव कम होता है।
Answer / उत्तर: C)
59. If 4 g of hydrogen reacts completely with 32 g of oxygen, what mass of water will be formed?
यदि 4 g हाइड्रोजन 32 g ऑक्सीजन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करता है, तो कितना जल बनेगा?
A) 28 g
B) 32 g
C) 36 g
D) 40 g
Answer / उत्तर: C) 36 g
60. The formation of 36 g water from 4 g hydrogen and 32 g oxygen also verifies:
4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन से 36 g जल बनना किस नियम की पुष्टि भी करता है?
A) Law of conservation of mass / द्रव्यमान संरक्षण का नियम
B) Boyle’s law / बॉयल का नियम
C) Charles’s law / चार्ल्स का नियम
D) Ohm’s law / ओम का नियम
Answer / उत्तर: A)
61. Who proposed the law of multiple proportions?
गुणित अनुपात का नियम किसने दिया था?
A) John Dalton / जॉन डाल्टन
B) Joseph Proust / जोसेफ प्राउस्ट
C) Lavoisier / लैवॉज़ियर
D) Avogadro / आवोगाद्रो
Answer / उत्तर: A) John Dalton / जॉन डाल्टन
62. The law of multiple proportions applies when:
गुणित अनुपात का नियम कब लागू होता है?
A) Two elements form more than one compound. / दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं।
B) One element forms only one compound. / एक तत्व केवल एक यौगिक बनाता है।
C) A compound dissolves in water. / कोई यौगिक जल में घुलता है।
D) A mixture is separated physically. / मिश्रण को भौतिक रूप से अलग किया जाता है।
Answer / उत्तर: A)
63. Carbon monoxide and carbon dioxide illustrate the:
कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड किस नियम को दर्शाते हैं?
A) Law of multiple proportions / गुणित अनुपात का नियम
B) Law of conservation of energy / ऊर्जा संरक्षण का नियम
C) Boyle’s law / बॉयल का नियम
D) Ohm’s law / ओम का नियम
Answer / उत्तर: A)
Application-Based Questions / अनुप्रयोग आधारित प्रश्न
64. A sample contains 2 g hydrogen and 16 g oxygen. Can it represent pure water?
एक नमूने में 2 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन है। क्या यह शुद्ध जल को दर्शा सकता है?
A) Yes, because the ratio is 1:8. / हाँ, क्योंकि अनुपात 1:8 है।
B) No, because the ratio is 1:4. / नहीं, क्योंकि अनुपात 1:4 है।
C) No, because hydrogen is absent. / नहीं, क्योंकि हाइड्रोजन अनुपस्थित है।
D) Yes, because both masses are equal. / हाँ, क्योंकि दोनों द्रव्यमान समान हैं।
Answer / उत्तर: A)
65. A sample contains 4 g hydrogen and 16 g oxygen. Is it pure water?
एक नमूने में 4 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन है। क्या यह शुद्ध जल है?
A) Yes / हाँ
B) No, because the mass ratio is 1:4 instead of 1:8. / नहीं, क्योंकि द्रव्यमान अनुपात 1:8 के स्थान पर 1:4 है।
C) Yes, because oxygen is greater than hydrogen. / हाँ, क्योंकि ऑक्सीजन अधिक है।
D) Cannot be determined / निर्धारित नहीं किया जा सकता
Answer / उत्तर: B)
66. Which pair of masses can combine completely to form water?
कौन-से द्रव्यमानों का युग्म पूर्णतः संयोग करके जल बना सकता है?
A) 2 g hydrogen and 8 g oxygen / 2 g हाइड्रोजन और 8 g ऑक्सीजन
B) 2 g hydrogen and 16 g oxygen / 2 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन
C) 4 g hydrogen and 16 g oxygen / 4 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन
D) 8 g hydrogen and 16 g oxygen / 8 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन
Answer / उत्तर: B)
67. If 3 g hydrogen is mixed with 32 g oxygen, how much oxygen will react completely to form water?
यदि 3 g हाइड्रोजन को 32 g ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाए, तो जल बनाने के लिए कितना ऑक्सीजन पूर्णतः अभिक्रिया करेगा?
A) 8 g
B) 16 g
C) 24 g
D) 32 g
Answer / उत्तर: C) 24 g
8 g oxygen is left unreacted.
8 g ऑक्सीजन बिना अभिक्रिया के बच जाएगा।
68. If 4 g hydrogen is mixed with 24 g oxygen, which substance is present in excess?
यदि 4 g हाइड्रोजन को 24 g ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाए, तो कौन-सा पदार्थ अधिक मात्रा में होगा?
A) Hydrogen / हाइड्रोजन
B) Oxygen / ऑक्सीजन
C) Both are completely consumed / दोनों पूर्णतः अभिक्रिया कर जाएँगे
D) Water / जल
Answer / उत्तर: A) Hydrogen / हाइड्रोजन
24 g oxygen requires only 3 g hydrogen. Therefore, 1 g hydrogen remains.
24 g ऑक्सीजन के लिए केवल 3 g हाइड्रोजन चाहिए। अतः 1 g हाइड्रोजन बच जाएगा।
69. If 5 g hydrogen reacts with 32 g oxygen, how much hydrogen will remain unreacted?
यदि 5 g हाइड्रोजन 32 g ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है, तो कितना हाइड्रोजन बिना अभिक्रिया के बचेगा?
A) 1 g
B) 2 g
C) 3 g
D) 4 g
Answer / उत्तर: A) 1 g
32 g oxygen reacts with 4 g hydrogen.
32 g ऑक्सीजन 4 g हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है।
70. If 2 g hydrogen reacts completely with oxygen, what mass of water is formed?
यदि 2 g हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करता है, तो कितना जल बनेगा?
A) 9 g
B) 16 g
C) 18 g
D) 20 g
Answer / उत्तर: C) 18 g
71. If 16 g oxygen reacts completely with hydrogen, what mass of water is formed?
यदि 16 g ऑक्सीजन हाइड्रोजन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करता है, तो कितना जल बनेगा?
A) 16 g
B) 18 g
C) 20 g
D) 32 g
Answer / उत्तर: B) 18 g
72. To form 81 g of water, the masses of hydrogen and oxygen required are:
81 g जल बनाने के लिए आवश्यक हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान हैं:
A) 8 g and 73 g
B) 9 g and 72 g
C) 10 g and 71 g
D) 18 g and 63 g
Answer / उत्तर: B) 9 g and 72 g
73. To form 360 g of water, how much hydrogen is required?
360 g जल बनाने के लिए कितना हाइड्रोजन आवश्यक है?
A) 20 g
B) 40 g
C) 80 g
D) 320 g
Answer / उत्तर: B) 40 g
74. To form 360 g of water, how much oxygen is required?
360 g जल बनाने के लिए कितना ऑक्सीजन आवश्यक है?
A) 40 g
B) 160 g
C) 320 g
D) 360 g
Answer / उत्तर: C) 320 g
75. A compound contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8. The compound is most likely:
एक यौगिक में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 है। वह यौगिक संभवतः है:
A) Hydrogen peroxide / हाइड्रोजन परॉक्साइड
B) Water / जल
C) Oxygen gas / ऑक्सीजन गैस
D) Hydrochloric acid / हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
Answer / उत्तर: B) Water / जल
Statement-Based Questions / कथन आधारित प्रश्न
76. Consider the following statements:
निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
-
Water contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8.
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1:8 के द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। -
The atomic ratio of hydrogen to oxygen in water is 2:1.
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात 2:1 है। -
The molecular mass of water is 18 u.
जल का आणविक द्रव्यमान 18 u है।
Which statements are correct?
कौन-से कथन सही हैं?
A) Only 1 / केवल 1
B) Only 1 and 2 / केवल 1 और 2
C) Only 2 and 3 / केवल 2 और 3
D) 1, 2 and 3 / 1, 2 और 3
Answer / उत्तर: D) 1, 2 and 3
77. Which statement is incorrect?
कौन-सा कथन गलत है?
A) Pure water has a fixed composition. / शुद्ध जल की संरचना निश्चित होती है।
B) Water contains 11.11% hydrogen by mass. / जल में द्रव्यमान के अनुसार 11.11% हाइड्रोजन होता है।
C) Water contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 2:1. / जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 2:1 होता है।
D) The formula of water is H₂O. / जल का सूत्र H₂O है।
Answer / उत्तर: C)
78. Which statement correctly distinguishes atomic ratio from mass ratio in water?
कौन-सा कथन जल में परमाणु अनुपात और द्रव्यमान अनुपात के बीच सही अंतर बताता है?
A) Atomic ratio is 2:1, while mass ratio is 1:8. / परमाणु अनुपात 2:1, जबकि द्रव्यमान अनुपात 1:8 है।
B) Both ratios are 2:1. / दोनों अनुपात 2:1 हैं।
C) Atomic ratio is 1:8, while mass ratio is 2:1. / परमाणु अनुपात 1:8, जबकि द्रव्यमान अनुपात 2:1 है।
D) Both ratios are 1:8. / दोनों अनुपात 1:8 हैं।
Answer / उत्तर: A)
79. Which statement about the law of constant proportions is incorrect?
स्थिर अनुपात के नियम के बारे में कौन-सा कथन गलत है?
A) It applies to pure compounds. / यह शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है।
B) It was proposed by Joseph Proust. / इसे जोसेफ प्राउस्ट ने दिया था।
C) It states that elements in a compound are present in a fixed mass ratio. / यह बताता है कि यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।
D) It states that mixtures always have a fixed composition. / यह बताता है कि मिश्रणों की संरचना सदैव निश्चित होती है।
Answer / उत्तर: D)
80. The original question verifies that:
मूल प्रश्न यह प्रमाणित करता है कि:
A) The composition of water changes with quantity. / जल की संरचना मात्रा के अनुसार बदलती है।
B) Hydrogen and oxygen remain in the fixed mass ratio 1:8 in water. / जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 निश्चित रहता है।
C) Hydrogen and oxygen have equal masses in water. / जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान होता है।
D) Oxygen is absent from water. / जल में ऑक्सीजन अनुपस्थित होता है।
Answer / उत्तर: B)
Important Facts to Remember
याद रखने योग्य महत्त्वपूर्ण तथ्य
-
Water contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8.
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 होता है। -
The atomic ratio of hydrogen to oxygen in water is 2:1.
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात 2:1 होता है। -
The chemical formula of water is H₂O.
जल का रासायनिक सूत्र H₂O है। -
The molecular mass of water is 18 u.
जल का आणविक द्रव्यमान 18 u है। -
18 g water contains 2 g hydrogen and 16 g oxygen.
18 g जल में 2 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन होता है। -
9 g water contains 1 g hydrogen and 8 g oxygen.
9 g जल में 1 g हाइड्रोजन और 8 g ऑक्सीजन होता है। -
36 g water contains 4 g hydrogen and 32 g oxygen.
36 g जल में 4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन होता है। -
Hydrogen constitutes approximately 11.11% of the mass of water.
जल के द्रव्यमान का लगभग 11.11% हाइड्रोजन होता है। -
Oxygen constitutes approximately 88.89% of the mass of water.
जल के द्रव्यमान का लगभग 88.89% ऑक्सीजन होता है। -
The law of constant proportions was proposed by Joseph Proust.
स्थिर अनुपात का नियम जोसेफ प्राउस्ट ने दिया था। -
A pure compound has a fixed composition, whereas a mixture may have a variable composition.
शुद्ध यौगिक की संरचना निश्चित होती है, जबकि मिश्रण की संरचना परिवर्तनीय हो सकती है। -
The total mass of reactants is equal to the total mass of products according to the law of conservation of mass.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।