Set 2 — Law of Constant Proportions + Proust + Dalton’s Atomic Theory

Continuing from Question 201. This section follows the chapter’s progression from conservation of mass to fixed composition and then to Dalton’s explanation of these experimental laws.

9.2 Law of Constant Proportions

201. Which law is introduced after the Law of Conservation of Mass? — Law of Constant Proportions.
202. Who proposed the Law of Constant Proportions? — Joseph Proust.
203. Did Proust’s work come before or after Lavoisier’s work mentioned in the chapter? — After Lavoisier’s work.
204. According to the Law of Constant Proportions, how do elements combine in a compound? — In a fixed ratio by mass.
205. Does the fixed mass ratio depend on the source of the compound? — No.
206. What remains definite in the composition of a compound? — The proportions of its constituent elements by mass.
207. What is another name for the Law of Constant Proportions? — Law of Definite Proportions.
208. What is another commonly used name for the Law of Definite Proportions? — Proust’s Law.
209. Which three names in the chapter refer to the same law? — Law of Constant Proportions, Law of Definite Proportions and Proust’s Law.
210. Which compound is used as the main example to explain this law? — Water.
211. Which two elements constitute water? — Hydrogen and oxygen.
212. What is the mass ratio of hydrogen to oxygen in purified water? — 1:8.
213. What is the mass ratio H:O in water? — 1:8.
214. Does water from different sources have different hydrogen-to-oxygen mass ratios after purification? — No.
215. Which sources of water are specifically mentioned? — Rivers, borewells and the ocean.
216. What must be done to water from different sources before analysing its composition in the given example? — It must be purified.
217. If 9 g of purified water is decomposed, how much hydrogen is obtained? — 1 g.
218. If 9 g of purified water is decomposed, how much oxygen is obtained? — 8 g.
219. What is the total mass of 1 g hydrogen and 8 g oxygen? — 9 g.
220. What does the decomposition of 9 g water into 1 g H and 8 g O demonstrate? — The fixed mass proportion of hydrogen and oxygen in water.
221. If purified water is obtained from an ocean, will its H:O mass ratio still be 1:8? — Yes.
222. If purified water is obtained from a river, will its H:O mass ratio still be 1:8? — Yes.
223. If purified water is obtained from a borewell, will its H:O mass ratio still be 1:8? — Yes.
224. Does the method of obtaining a pure compound alter its definite mass composition? — No.
225. Can hydrogen and oxygen combine in arbitrary proportions and still form the same compound water? — No.
226. What does “constant proportion” refer to in this law—mass or volume? — Mass.
227. What does “definite proportion” mean? — The constituent elements of a compound occur in a fixed ratio by mass.
228. Does the Law of Constant Proportions apply to compounds? — Yes.
229. According to the chapter, does this law apply to mixtures in the same way? — No.
230. Why does the Law of Definite Proportions hold for compounds but not mixtures? — Compounds have elements combined in fixed mass ratios, whereas mixture composition can vary.

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Image/Context Questions — Cinnabar

231. Which ancient red pigment is discussed in the chapter? — Cinnabar.
232. From what natural material was the red pigment obtained? — Rocks.
233. For what purposes was the red pigment widely used? — Painting and colouring various objects.
234. What was cinnabar known as in India? — Hingula.
235. What was hingula called in Latin and English? — Cinnabar.
236. Which two elements can be obtained by heating cinnabar? — Mercury and sulfur.
237. What is the approximate mass percentage of mercury in cinnabar according to the chapter? — 86.22%.
238. What is the approximate mass percentage of sulfur in cinnabar? — 13.78%.
239. What is the sum of 86.22% and 13.78%? — 100%.
240. Which element forms the larger mass percentage of cinnabar? — Mercury.
241. Which element forms the smaller mass percentage of cinnabar? — Sulfur.
242. What approximate mass ratio is needed when mercury and sulfur are combined to form cinnabar in the historical example? — 86.22:13.78 by mass.
243. What physical process involving mercury and sulfur could form cinnabar? — Grinding them together in the stated ratio.
244. Why did this process not become widespread? — Because of the toxic nature of mercury and sulfur.
245. What does the cinnabar example illustrate in the context of this section? — A compound has its constituent elements in a definite mass proportion.

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Joseph Louis Proust — Scientist One-Liners

246. What was Joseph Louis Proust’s profession? — Chemist.
247. What was Proust’s nationality according to the chapter? — French.
248. For what type of work was Proust known? — Careful experimental work.
249. Which law did Proust help establish? — Law of Definite Proportions.
250. What did Proust demonstrate about chemical compounds? — They always contain their constituent elements in fixed ratios by mass.
251. Which compound did Proust study as an example of definite composition? — Copper carbonate.
252. Which three elements are mentioned as constituents of copper carbonate? — Copper, carbon and oxygen.
253. Does copper carbonate contain the same proportions of copper, carbon and oxygen regardless of preparation? — Yes.
254. Does the source of copper carbonate alter its definite composition? — No.
255. What did Proust’s work help provide for chemistry? — An important foundation for modern chemistry.
256. Who is associated with fixed elemental ratios by mass: Lavoisier or Proust? — Proust.
257. Who is associated with conservation of mass: Lavoisier or Proust? — Lavoisier.
258. Which law concerns total mass before and after reaction? — Law of Conservation of Mass.
259. Which law concerns the fixed mass composition of a particular compound? — Law of Constant/Definite Proportions.

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Example 9.3 — Sodium Chloride

260. Which compound is used in Example 9.3? — Sodium chloride (NaCl).
261. Which two elements are present in sodium chloride? — Sodium and chlorine.
262. What is the sodium-to-chlorine mass ratio given for NaCl? — 23:35.5.
263. If 23 g sodium reacts completely, how much chlorine is required according to the given ratio? — 35.5 g.
264. If 46 g sodium reacts completely, how much chlorine is required? — 71 g.
265. How is the required chlorine mass for 46 g sodium calculated? — (35.5/23) × 46 = 71 g.
266. Why does doubling sodium from 23 g to 46 g double chlorine from 35.5 g to 71 g? — The fixed mass ratio must remain unchanged.
267. If sodium and chlorine form the same NaCl compound, can their mass ratio arbitrarily change? — No.
268. Which law is demonstrated by the fixed 23:35.5 mass ratio? — Law of Constant Proportions.

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Numerical and Trick Questions — Constant Proportions

269. A compound contains 40% sulfur and 60% oxygen by mass. What is the sulfur-to-oxygen mass ratio? — 40:60 = 2:3.
270. If the same compound contains 20 g sulfur, how much oxygen must it contain? — 30 g.
271. How is 30 g oxygen obtained from 20 g sulfur? — $20\times60/40=30$ g.
272. If sulfur and oxygen occur in the ratio 2:3, how much oxygen accompanies 10 g sulfur? — 15 g.
273. What is the total mass of a sample containing 20 g sulfur and 30 g oxygen? — 50 g.
274. Carbon monoxide contains carbon and oxygen in what mass ratio according to the chapter? — 3:4.
275. If 3 g carbon forms CO, how much oxygen combines with it? — 4 g.
276. If 9 g carbon forms CO, how much oxygen is required? — 12 g.
277. How is 12 g oxygen obtained? — $9\times4/3=12$ g.
278. If 9 g carbon combines with 12 g oxygen, what total mass of CO is formed assuming complete reaction? — 21 g.
279. Students X and Y obtain copper-to-oxygen ratios of 4:1 and 8:2. Are the ratios equivalent? — Yes.
280. What does the ratio 8:2 simplify to? — 4:1.
281. Do the results 4:1 and 8:2 support the Law of Constant Proportions? — Yes.
282. Why do 4:1 and 8:2 represent the same composition? — They are equivalent ratios.
283. If a compound has a fixed 4:1 mass ratio, does doubling both masses create a different composition? — No.
284. What must remain constant—not necessarily the actual masses but their what? — Ratio.
285. Can two samples have different total masses but still obey the Law of Constant Proportions? — Yes, if their constituent mass ratios are identical.
286. Is 4:1 equivalent to 12:3? — Yes.
287. Is 4:1 equivalent to 8:3? — No.
288. Would samples having ratios 4:1 and 8:3 represent the same fixed composition under the law? — No.
289. What is the important mathematical operation for comparing different experimental mass ratios? — Simplifying the ratios to their lowest equivalent form.

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Connection of the Two Laws with Dalton’s Atomic Theory

290. Which two laws discussed in the chapter formed the basis of Dalton’s Atomic Theory? — Law of Conservation of Mass and Law of Constant Proportions.
291. What did Dalton’s theory attempt to explain about substances? — Why they combine in fixed proportions and why mass is neither lost nor gained during chemical reactions.
292. According to Dalton’s explanation, what happens to atoms during a chemical reaction? — They are rearranged.
293. According to Dalton, are atoms created during an ordinary chemical reaction? — No.
294. According to Dalton, are atoms destroyed during an ordinary chemical reaction? — No.
295. What happens instead of creation or destruction of atoms? — Existing atoms rearrange.
296. How does rearrangement of atoms help explain conservation of mass? — The same atoms remain present before and after the reaction.
297. How did Dalton explain fixed proportions in compounds? — Atoms combine in definite simple whole-number ratios.

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9.3 Dalton’s Atomic Theory

298. Who proposed the atomic theory discussed in Section 9.3? — John Dalton.
299. In what form did Dalton state his atomic theory? — As a set of postulates.
300. What is a postulate? — A fundamental assumption accepted as truth without formal proof, from which further ideas are developed.
301. What did Dalton’s postulates combine? — Earlier experimental observations.
302. What did these postulates help form the basis for? — Modern scientific theory.

Dalton’s First Postulate

303. According to Dalton, what is all matter made of? — Very tiny particles called atoms.
304. What particles participate in chemical reactions according to Dalton? — Atoms.
305. Are atoms large or very tiny according to Dalton’s theory? — Very tiny.

Dalton’s Second Postulate

306. According to Dalton, atoms are divisible or indivisible? — Indivisible.
307. According to Dalton, can atoms be created in a chemical reaction? — No.
308. According to Dalton, can atoms be destroyed in a chemical reaction? — No.
309. Which Dalton postulate explains the Law of Conservation of Mass? — Atoms cannot be created or destroyed in a chemical reaction.

Dalton’s Third Postulate

310. According to Dalton, how do atoms of a given element compare in mass? — They are identical in mass.
311. According to Dalton, how do atoms of a given element compare in chemical properties? — They are identical in chemical properties.
312. What did Dalton claim about atoms belonging to the same element? — They have identical masses and chemical properties.

Dalton’s Fourth Postulate

313. According to Dalton, do atoms of different elements have the same mass? — No.
314. How do atoms of different elements differ according to Dalton? — In their masses and chemical properties.

Dalton’s Fifth Postulate

315. In what type of numerical ratio do atoms combine to form compounds according to Dalton? — Simple whole-number ratios.
316. Can Dalton’s atoms combine in arbitrary fractional numbers to represent individual atoms in a compound? — No; they combine in simple whole-number ratios.
317. Which Dalton postulate is closely connected with definite composition of compounds? — Atoms combine in simple whole-number ratios.

Dalton’s Sixth Postulate

318. What remains constant in a given compound according to Dalton? — The relative number and kinds of atoms.
319. Can the kinds of atoms in a given pure compound vary from sample to sample according to Dalton’s theory? — No.
320. Can the relative numbers of atoms in a given pure compound vary arbitrarily? — No.
321. Which Dalton postulate supports the fixed composition of a compound? — The relative number and kinds of atoms are constant in a given compound.

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Dalton Theory — Application Examples

322. Which atoms combine to form water in the example? — Hydrogen and oxygen atoms.
323. Are hydrogen and oxygen atoms destroyed when water forms according to Dalton’s explanation? — No.
324. Do hydrogen and oxygen atoms turn into entirely new types of atoms when water forms? — No.
325. What happens to the atoms when water forms? — They combine/rearrange to form water.
326. Which metal is used in another example of Dalton’s theory? — Magnesium.
327. What happens when magnesium burns in air? — Magnesium oxide forms.
328. What is the appearance of magnesium oxide described in the chapter? — A white powder.
329. Which atoms combine when magnesium burns in air? — Magnesium atoms and oxygen atoms.
330. Does formation of magnesium oxide mean magnesium atoms have vanished? — No; they have combined with oxygen atoms.

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John Dalton — Scientist Facts

331. Where was John Dalton born? — England.
332. In which year did Dalton move to Manchester? — 1793.
333. Why did Dalton move to Manchester? — To teach.
334. Which subjects did Dalton teach? — Mathematics, physics and chemistry.
335. Where did Dalton teach these subjects? — At a college in Manchester.
336. Where did Dalton spend most of his life teaching and researching? — Manchester.
337. In which year did Dalton present his atomic theory? — 1808.
338. What did Dalton’s 1808 atomic theory represent in the study of matter? — A turning point.
339. Who presented an influential atomic theory in 1808? — John Dalton.
340. Which came earlier in the chapter’s chronology: Lavoisier’s 1789 conservation law or Dalton’s 1808 atomic theory? — Lavoisier’s law.
341. Which came earlier: Dalton’s move to Manchester in 1793 or his atomic theory in 1808? — His move to Manchester.

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Assertion–Reason and Trick Questions

342. Assertion: 2 g hydrogen combines with 16 g oxygen to form 18 g water. Is this consistent with the chapter’s 1:8 mass ratio? — Yes.
343. What is the H:O mass ratio in 2 g H and 16 g O? — 1:8.
344. What is the total mass of 2 g hydrogen and 16 g oxygen? — 18 g.
345. Does 18 g product from 18 g reactants agree with conservation of mass? — Yes.
346. The statement “atoms combine in a simple whole-number ratio by mass” correctly states Dalton’s postulate? — No.
347. What does Dalton’s postulate actually say combines in simple whole-number ratios? — Atoms.
348. Why is “simple whole-number ratio by mass” a trick statement? — Dalton’s stated postulate refers to atoms combining in simple whole-number ratios, not masses combining in simple whole-number ratios.
349. For the chapter’s Assertion–Reason Question 7, is the assertion true? — Yes.
350. For Question 7, is the stated reason true as written? — No.
351. What is therefore the correct option for Question 7? — (iii) Assertion is true, but Reason is false.

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High-Value Dalton Trap Questions

352. Did Dalton discover the electron? — No.
353. Did Dalton’s original theory describe protons, neutrons and electrons? — No.
354. Was Dalton’s claim that atoms are indivisible retained completely by later atomic science? — No.
355. In this chapter, however, how is Dalton’s original postulate stated? — Atoms are indivisible particles.
356. Should Dalton’s historical postulate be silently rewritten using later atomic knowledge? — No; the historical postulate states that atoms are indivisible.
357. Which Dalton postulate is challenged by the later discovery of isotopes? — Atoms of a given element are identical in mass.
358. Does that make Dalton’s entire atomic theory useless? — No; its major ideas provided an important foundation for modern atomic theory.
359. What explains conservation of mass at the atomic level in Dalton’s framework? — Atoms are rearranged rather than created or destroyed.
360. What explains definite proportions at the atomic level? — Atoms combine in fixed simple whole-number ratios.
361. During a chemical reaction, are atoms merely rearranged or converted into nothing? — Rearranged.
362. If atoms could combine in any ratio, would compounds necessarily have fixed compositions? — No.
363. If the same compound had arbitrary atomic ratios, would Proust’s Law be supported? — No.
364. Which law establishes “how much total matter”? — Law of Conservation of Mass.
365. Which law establishes “in what fixed mass proportion”? — Law of Constant Proportions.
366. Who provided an atomic explanation linking these experimental observations? — John Dalton.

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9.4 How Atoms Combine? — Molecules

367. What can atoms of the same element combine to form? — A molecule of that element.
368. What example is given for a molecule of an element? — Hydrogen molecule.
369. How many hydrogen atoms constitute a hydrogen molecule? — Two.
370. What is the formula of a hydrogen molecule? — H₂.
371. Can atoms of different elements combine with each other? — Yes.
372. What can atoms of different elements form? — A molecule of a compound.
373. Which compound is used as an example of two different elements combining? — Hydrogen chloride.
374. How many hydrogen atoms and chlorine atoms form one hydrogen chloride molecule? — One hydrogen atom and one chlorine atom.
375. What is the formula of hydrogen chloride? — HCl.
376. How is a molecule defined in the chapter? — An electrically neutral entity consisting of more than one atom that can exist independently and shows all the properties of that substance.
377. Is a molecule electrically charged according to the definition? — No, it is electrically neutral.
378. Must a molecule contain more than one atom according to the chapter’s definition? — Yes.
379. Can a molecule exist independently? — Yes.
380. What properties does a molecule show? — All the properties of that substance.
381. Do all elements necessarily exist as molecules? — No.
382. Which element is specifically stated to exist only as atoms because its atoms are stable? — Helium.
383. Why does helium exist as individual atoms according to the chapter? — Its atoms are already stable.

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Stability and Formation of Chemical Bonds

384. How many valence electrons generally make the outermost shell stable? — Eight.
385. How many electrons make the K-shell stable when it is the outermost shell? — Two.
386. What is the special stability rule for the K-shell? — It is complete with two electrons.
387. What may atoms with incomplete valence shells do to become stable? — Share, gain or lose electrons.
388. Why do atoms combine to form compounds? — To achieve a more stable electronic arrangement.
389. What are the two general methods of combination given in the chapter? — Sharing of electrons and transfer of electrons.
390. What happens during electron sharing? — Atoms share some or all of their valence electrons with another atom.
391. What happens during electron transfer? — One atom transfers one or more valence electrons and another atom accepts them.
392. Which electrons primarily participate in the bonding processes described? — Valence electrons.
393. What happens to the total energy of a system when atoms combine into a stable arrangement? — It becomes lower than the sum of the energies of the individual atoms.
394. Does a more stable bonded arrangement have higher or lower energy according to the chapter? — Lower energy.
395. What is the force that holds atoms together called? — Chemical bond.
396. What is a chemical bond? — The force that holds atoms together.

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9.4.1 Covalent Bond — Hydrogen Molecule

397. What type of bond is formed by sharing electrons? — Covalent bond.
398. What is the atomic number of hydrogen? — 1.
399. How many electrons does a hydrogen atom have? — One.
400. In which shell is hydrogen’s only electron present? — K-shell.
401. What is the maximum capacity of the K-shell in this context? — Two electrons.
402. How many additional electrons does hydrogen need for a stable K-shell? — One.
403. How does one hydrogen atom obtain a stable configuration while forming H₂? — It shares its electron with another hydrogen atom.
404. How many electrons does each hydrogen atom contribute to the shared pair? — One.
405. How many electrons constitute the shared pair in H₂? — Two.
406. What molecule results when two hydrogen atoms share electrons? — H₂.
407. What attracts both hydrogen nuclei in the H₂ molecule? — The shared pair of electrons.
408. What effect does the shared electron pair have on H₂? — It makes the molecule stable.
409. What is the interaction through a shared pair of electrons called? — Covalent bond.
410. When two atoms share one electron each, what type of covalent bond is formed? — Single covalent bond.
411. How is a single covalent bond represented? — By a single line between the atomic symbols.
412. How is the hydrogen molecule structurally represented? — H—H.
413. Does the line in H—H represent one electron or one shared electron pair? — One shared electron pair.
414. How many covalent bonds are present between the two H atoms in H₂? — One.
415. Is H₂ a molecule of an element or a compound? — A molecule of an element.

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Chlorine Molecule — Cl₂

416. How many valence electrons does a chlorine atom have? — Seven.
417. How many more electrons does chlorine require for a stable octet? — One.
418. How does chlorine achieve an octet when forming Cl₂? — Each chlorine atom shares one electron with the other.
419. How many chlorine atoms form a chlorine molecule? — Two.
420. What is the molecular formula of chlorine? — Cl₂.
421. How many shared electron pairs are present between the chlorine atoms in Cl₂? — One.
422. What type of bond exists in Cl₂? — Single covalent bond.
423. How is a chlorine molecule represented structurally? — Cl—Cl.
424. What holds the two chlorine atoms together? — Their shared pair of electrons.
425. Does each chlorine atom donate its electron permanently to the other in Cl₂? — No; the electrons are shared.
426. Is Cl₂ formed by electron sharing or electron transfer? — Electron sharing.
427. Is Cl₂ a covalent molecule? — Yes.
428. Is Cl₂ a molecule of an element or compound? — A molecule of an element.

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Oxygen Molecule — O₂

429. What is the atomic number of oxygen? — 8.
430. How many valence electrons does an oxygen atom have? — Six.
431. How many electrons does oxygen require to complete its octet? — Two.
432. How many electrons does each oxygen atom share while forming O₂? — Two.
433. How many shared electron pairs exist between two oxygen atoms in O₂? — Two.
434. What type of bond is formed when two electron pairs are shared? — Double bond.
435. What is the molecular formula of oxygen? — O₂.
436. How is the oxygen molecule structurally represented? — O=O.
437. What do the two lines in O=O represent? — Two shared pairs of electrons.
438. Does O₂ contain a single or double covalent bond? — Double covalent bond.
439. Is O₂ a molecule of an element? — Yes.
440. Why does oxygen form a double bond in the chapter’s model? — Each oxygen needs two additional electrons to complete its octet.

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Nitrogen and Fluorine — Derived Questions from “Pause and Ponder”

441. How many valence electrons does nitrogen have according to the question? — Five.
442. How many additional electrons does nitrogen require for an octet? — Three.
443. How many electrons would each nitrogen share in N₂? — Three.
444. How many shared pairs would be present in N₂? — Three.
445. What type of covalent bond would therefore occur in N₂? — Triple covalent bond.
446. How can N₂ be represented structurally? — N≡N.
447. What is the atomic number of fluorine? — 9.
448. What is the electronic configuration of fluorine? — 2,7.
449. How many valence electrons does fluorine have? — Seven.
450. How many additional electrons does fluorine require for an octet? — One.
451. How does F₂ form? — Two fluorine atoms share one electron each.
452. What type of bond is expected in F₂? — Single covalent bond.
453. How is F₂ structurally represented? — F—F.

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High-Value Bonding Traps

454. H₂, Cl₂ and F₂ contain what type of bond in the chapter’s model? — Single covalent bonds.
455. O₂ contains how many shared electron pairs? — Two.
456. N₂ contains how many shared electron pairs in the derived structure? — Three.
457. Which has a double bond: H₂, Cl₂ or O₂? — O₂.
458. Which of H₂, O₂ and N₂ requires the greatest number of shared electron pairs? — N₂.
459. Does covalent bonding require complete transfer of electrons? — No.
460. What distinguishes a covalent bond from the ionic bond introduced later? — Covalent bonding involves sharing; ionic bonding involves electron transfer.
461. Does every atom seek eight electrons even when only the K-shell is occupied? — No; a complete K-shell contains two.
462. Which molecule illustrates duplet stability? — H₂.
463. Which molecules in this section illustrate octet completion by sharing? — Cl₂ and O₂, with N₂ and F₂ considered in the questions.
464. What is the fundamental reason given for these atoms to share electrons? — To achieve stable electronic configurations.

Set 3 — Covalent Compounds, Water & Methane, Ionic Bonding, Ions and Sodium Chloride

Continuing from Question 465.

Covalent Bond — Quick Concept Revision

465. What is a covalent bond? — A chemical bond formed by sharing electron pairs between atoms.
466. Which electrons generally participate in covalent bond formation? — Valence electrons.
467. Why do atoms share electrons during covalent bonding? — To attain a stable electronic configuration.
468. What does one line between two atomic symbols represent? — One shared pair of electrons.
469. What does a double line between two atoms represent? — Two shared pairs of electrons.
470. What does a triple line between two atoms represent? — Three shared pairs of electrons.
471. How many electrons are present in one shared pair? — Two.
472. How many electrons are shared in a double bond? — Four.
473. How many electrons are shared in a triple bond? — Six.
474. What type of bond is represented by H—H? — Single covalent bond.
475. What type of bond is represented by O=O? — Double covalent bond.
476. What type of bond is represented by N≡N? — Triple covalent bond.

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Formation of Water Molecule — H₂O

477. Which two elements combine to form water? — Hydrogen and oxygen.
478. What is the chemical formula of water? — H₂O.
479. How many hydrogen atoms are present in one water molecule? — Two.
480. How many oxygen atoms are present in one water molecule? — One.
481. How many total atoms are present in one H₂O molecule? — Three.
482. What is the atomic number of hydrogen? — 1.
483. What is the electronic configuration of hydrogen? — 1.
484. How many electrons does hydrogen need to complete its K-shell? — One.
485. What is the atomic number of oxygen? — 8.
486. What is the electronic configuration of oxygen? — 2,6.
487. How many valence electrons does oxygen have? — Six.
488. How many additional electrons does oxygen need to complete its octet? — Two.
489. How many hydrogen atoms share electrons with one oxygen atom in water? — Two.
490. How many electrons does each hydrogen atom share with oxygen? — One.
491. How many electrons does oxygen share in forming two O—H bonds? — One electron with each hydrogen atom.
492. How many shared electron pairs are present in a water molecule? — Two.
493. How many covalent bonds are present in H₂O? — Two.
494. What type of covalent bonds are present between oxygen and hydrogen in H₂O? — Single covalent bonds.
495. How can the bonding in water be represented simply? — H—O—H.
496. What stable configuration does each hydrogen attain in H₂O? — A duplet.
497. What stable configuration does oxygen attain in H₂O? — An octet.
498. Is water formed by electron sharing or complete electron transfer in this section? — Electron sharing.
499. Is H₂O therefore described as a covalent molecule? — Yes.
500. Does one hydrogen atom alone provide both electrons needed by oxygen? — No; two hydrogen atoms each participate in sharing.

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Formation of Methane — CH₄

501. What is the chemical formula of methane? — CH₄.
502. Which two elements constitute methane? — Carbon and hydrogen.
503. How many carbon atoms are present in one methane molecule? — One.
504. How many hydrogen atoms are present in one methane molecule? — Four.
505. How many total atoms are present in one methane molecule? — Five.
506. What is the atomic number of carbon? — 6.
507. What is the electronic configuration of carbon? — 2,4.
508. How many valence electrons does carbon have? — Four.
509. How many more electrons does carbon need to complete its octet? — Four.
510. How many valence electrons does each hydrogen atom have? — One.
511. How many hydrogen atoms share electrons with one carbon atom in methane? — Four.
512. How many electron pairs does carbon share in CH₄? — Four.
513. How many covalent bonds are present in methane? — Four.
514. What type of covalent bonds are present in methane? — Single covalent bonds.
515. How many electrons surround carbon through bonding in methane? — Eight.
516. What configuration does carbon attain in methane? — An octet.
517. What configuration does each hydrogen attain in methane? — A duplet.
518. Does carbon completely transfer four electrons to hydrogen in methane? — No.
519. What happens to the valence electrons in methane? — They are shared between carbon and hydrogen atoms.
520. Is methane a covalent compound? — Yes.

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Covalent Molecules — Comparison Questions

521. How many covalent bonds are present in H₂? — One.
522. How many covalent bonds are present in Cl₂? — One.
523. How many covalent bonds are present in O₂? — One double bond.
524. How many shared electron pairs are present in O₂? — Two.
525. How many shared electron pairs are present in N₂? — Three.
526. How many O—H bonds are present in H₂O? — Two.
527. How many C—H bonds are present in CH₄? — Four.
528. Which has more shared electron pairs, H₂O or CH₄? — CH₄.
529. Which molecule contains four single covalent bonds? — Methane.
530. Which molecule contains two single covalent bonds? — Water.
531. Which molecule contains a double covalent bond? — Oxygen, O₂.
532. Which molecule contains a triple covalent bond? — Nitrogen, N₂.
533. Does the number written as a subscript in a chemical formula indicate the number of atoms of that element? — Yes.
534. What does the subscript 2 in H₂O indicate? — Two hydrogen atoms.
535. Is an unwritten subscript understood as 1? — Yes.
536. How many oxygen atoms are represented in H₂O when no subscript follows O? — One.

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Electron Sharing — Trick Questions

537. Does sharing one electron pair mean each atom permanently loses one electron? — No.
538. Can a shared pair of electrons contribute to the stability of both bonded atoms? — Yes.
539. Does a single covalent bond contain one electron or two electrons? — Two electrons.
540. Does a double covalent bond contain two electrons or two electron pairs? — Two electron pairs.
541. Does a triple bond represent three electrons or three electron pairs? — Three electron pairs.
542. How many electrons are involved in three shared pairs? — Six.
543. Why can H form only the duplet described here rather than an octet? — Its only shell, K, can accommodate a maximum of two electrons.
544. Does oxygen in water share two pairs with a single hydrogen atom? — No.
545. How many hydrogen atoms are required to satisfy oxygen’s two-electron requirement in H₂O? — Two.
546. Does carbon in methane share all four valence electrons? — Yes, one with each hydrogen in the bonding model.
547. What is common to H₂, Cl₂, O₂, H₂O and CH₄ in this section? — Their bonds are formed by electron sharing.

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9.4.2 Ionic Bond — Introduction

548. What is the second major way in which atoms combine according to the chapter? — Transfer of electrons.
549. What type of bond is associated with electron transfer? — Ionic bond.
550. What happens in electron transfer? — One atom loses electron(s) and another atom gains them.
551. What is produced when a neutral atom loses or gains electrons? — An ion.
552. What is an ion? — A charged species formed when an atom or group of atoms loses or gains electrons.
553. Does an ion necessarily have equal numbers of protons and electrons? — No.
554. What happens to an atom's charge when it loses electrons? — It becomes positively charged.
555. What happens to an atom's charge when it gains electrons? — It becomes negatively charged.
556. What is a positively charged ion called? — Cation.
557. What is a negatively charged ion called? — Anion.
558. Does electron transfer alter the number of protons in the nucleus during ordinary bond formation? — No.
559. Which particles are transferred during the ionic-bond formation described here? — Electrons.
560. Which electrons are generally transferred? — Valence electrons.

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Sodium Atom — Formation of Sodium Ion

561. What is the symbol of sodium? — Na.
562. What is the atomic number of sodium? — 11.
563. How many protons are present in a sodium atom? — 11.
564. How many electrons are present in a neutral sodium atom? — 11.
565. What is the electronic configuration of sodium? — 2,8,1.
566. How many valence electrons does sodium have? — One.
567. Which shell contains sodium’s valence electron in the shell model? — M-shell.
568. What happens if sodium loses its one valence electron? — Its configuration becomes 2,8.
569. Does sodium attain an octet after losing one electron? — Yes.
570. How many electrons remain in sodium after losing one electron? — 10.
571. How many protons remain in sodium after losing one electron? — 11.
572. Does the number of protons change when sodium loses an electron? — No.
573. After sodium loses one electron, are protons more numerous than electrons? — Yes, by one.
574. What net charge does the sodium ion acquire? — +1.
575. How is the sodium ion represented? — Na⁺.
576. Is Na⁺ a cation or an anion? — Cation.
577. Why is Na⁺ positively charged? — It has one more proton than electron.
578. Does Na⁺ contain 11 or 10 protons? — 11 protons.
579. Does Na⁺ contain 11 or 10 electrons? — 10 electrons.
580. Is the formation of Na⁺ caused by gaining a proton? — No; it is caused by losing an electron.

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Chlorine Atom — Formation of Chloride Ion

581. What is the symbol of chlorine? — Cl.
582. What is the atomic number of chlorine? — 17.
583. How many protons are present in a chlorine atom? — 17.
584. How many electrons are present in a neutral chlorine atom? — 17.
585. What is the electronic configuration of chlorine? — 2,8,7.
586. How many valence electrons does chlorine have? — Seven.
587. How many additional electrons does chlorine need to complete its octet? — One.
588. What happens when chlorine gains one electron? — Its configuration becomes 2,8,8.
589. How many electrons are present in chloride ion after chlorine gains one electron? — 18.
590. How many protons are present in the chloride ion? — 17.
591. Does chlorine’s proton number change when it forms chloride ion? — No.
592. Does chloride ion have one more electron than protons? — Yes.
593. What is the net charge on chloride ion? — −1.
594. How is chloride ion represented? — Cl⁻.
595. Is Cl⁻ a cation or an anion? — Anion.
596. Why does Cl⁻ have a negative charge? — It contains one more electron than protons.
597. Does chlorine become Cl⁻ by losing or gaining an electron? — Gaining an electron.
598. Does Cl⁻ have a stable outer octet? — Yes.

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Formation of Sodium Chloride

599. Which compound is formed when sodium combines with chlorine? — Sodium chloride.
600. What is the chemical formula of sodium chloride? — NaCl.
601. Which atom loses an electron during NaCl formation? — Sodium.
602. Which atom gains that electron? — Chlorine.
603. How many electrons are transferred from one sodium atom to one chlorine atom? — One.
604. What ion is formed from sodium? — Na⁺.
605. What ion is formed from chlorine? — Cl⁻.
606. What are the charges on Na⁺ and Cl⁻? — +1 and −1 respectively.
607. What type of force exists between Na⁺ and Cl⁻? — Electrostatic force of attraction.
608. Why do Na⁺ and Cl⁻ attract each other? — They carry opposite charges.
609. What holds oppositely charged ions together in sodium chloride? — Electrostatic attraction.
610. What is the resulting bond called? — Ionic bond.
611. Is an ionic bond formed by sharing or transfer of electrons? — Transfer of electrons followed by electrostatic attraction.
612. What stable configuration does Na⁺ attain? — 2,8.
613. What stable configuration does Cl⁻ attain? — 2,8,8.
614. Does sodium transfer its nucleus to chlorine? — No.
615. Does sodium transfer a proton to chlorine? — No.
616. What exactly is transferred from Na to Cl? — One valence electron.
617. Does the resulting NaCl unit have an overall positive, negative or neutral charge? — Neutral.
618. Why is NaCl electrically neutral overall? — The +1 charge of Na⁺ balances the −1 charge of Cl⁻.

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Cation and Anion — High-Value Questions

619. Which ion is formed by loss of electrons? — Cation.
620. Which ion is formed by gain of electrons? — Anion.
621. Is Na⁺ formed by oxidation through loss of an electron in the simple model? — It is formed by loss of an electron.
622. Is Cl⁻ formed by gaining an electron? — Yes.
623. In a cation, are electrons fewer than protons? — Yes.
624. In an anion, are electrons more numerous than protons? — Yes.
625. In a neutral atom, how do electron and proton numbers compare? — They are equal.
626. Can changing only electron number change the identity of an element? — No; element identity depends on proton number.
627. Does Na⁺ remain sodium after losing an electron? — Yes.
628. Does Cl⁻ remain chlorine as an element after gaining an electron? — Yes; it is the chloride ion of chlorine.
629. Which subatomic particle determines whether an atom becomes positively or negatively charged during ion formation? — Change in the number of electrons.
630. Does an ion necessarily have an incomplete outer shell? — No; ions often form to achieve a stable outer shell.

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Magnesium Ion — Electron Transfer

631. What is the atomic number of magnesium? — 12.
632. What is the electronic configuration of magnesium? — 2,8,2.
633. How many valence electrons does magnesium have? — Two.
634. How many electrons can magnesium lose to attain a stable octet? — Two.
635. What electronic configuration remains after magnesium loses two electrons? — 2,8.
636. How many protons does a magnesium ion contain? — 12.
637. How many electrons does Mg²⁺ contain? — 10.
638. What is the charge on the magnesium ion? — +2.
639. How is magnesium ion represented? — Mg²⁺.
640. Is Mg²⁺ a cation or an anion? — Cation.
641. Why does Mg²⁺ carry a +2 charge? — It has lost two electrons.
642. Does Mg²⁺ form by gaining two protons? — No.

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Magnesium Chloride — MgCl₂

643. How many electrons does one magnesium atom need to lose to become stable? — Two.
644. How many electrons does one chlorine atom need to gain? — One.
645. How many chlorine atoms are therefore required to accept the two electrons lost by one magnesium atom? — Two.
646. What is the formula of magnesium chloride? — MgCl₂.
647. Which positive ion is present in magnesium chloride? — Mg²⁺.
648. Which negative ion is present in magnesium chloride? — Cl⁻.
649. How many chloride ions balance one Mg²⁺ ion? — Two.
650. What is the total positive charge contributed by one Mg²⁺? — +2.
651. What is the total negative charge contributed by two Cl⁻ ions? — −2.
652. What is the overall charge of MgCl₂? — Zero.
653. Why is the formula MgCl₂ rather than MgCl? — Two Cl⁻ ions are needed to balance one Mg²⁺ ion.
654. Is magnesium chloride an ionic compound? — Yes.

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Ionic Bond vs Covalent Bond

655. What is the central process in covalent bonding? — Sharing of electrons.
656. What is the central process in ionic bonding? — Transfer of electrons and attraction between the resulting ions.
657. Which type of bond is present in H₂ according to this chapter? — Covalent bond.
658. Which type of bond is present in O₂? — Covalent bond.
659. Which type of bond is present in H₂O in the bonding model discussed? — Covalent bond.
660. Which type of bond is present in CH₄? — Covalent bond.
661. Which type of bond forms between Na⁺ and Cl⁻? — Ionic bond.
662. Which type of bond is present in MgCl₂? — Ionic bond.
663. Do covalent bonds necessarily produce ions? — No.
664. Are ions essential to the ionic-bond description? — Yes.
665. What holds atoms together in a covalent bond? — Shared electron pairs.
666. What holds ions together in an ionic compound? — Electrostatic attraction between oppositely charged ions.
667. Which bond involves a shared electron pair: ionic or covalent? — Covalent.
668. Which bond involves cations and anions: ionic or covalent? — Ionic.

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Charge Calculation — Trick Questions

669. An atom has 11 protons and 10 electrons. What is its charge? — +1.
670. Which ion with 11 protons and 10 electrons is discussed in this chapter? — Na⁺.
671. An ion has 17 protons and 18 electrons. What is its charge? — −1.
672. Which ion with 17 protons and 18 electrons is discussed? — Cl⁻.
673. An ion has 12 protons and 10 electrons. What is its charge? — +2.
674. Which ion has 12 protons and 10 electrons? — Mg²⁺.
675. An atom has 8 protons and 8 electrons. What is its net charge? — Zero.
676. If an atom loses one electron, does its atomic number decrease by one? — No.
677. If an atom gains one electron, does its atomic number increase by one? — No.
678. Why does atomic number remain unchanged during ion formation? — Proton number remains unchanged.
679. If an atom loses two electrons, what charge does it acquire? — +2, assuming it was initially neutral.
680. If an atom gains two electrons, what charge does it acquire? — −2, assuming it was initially neutral.
681. Does a positive charge indicate electron gain or loss? — Loss.
682. Does a negative charge indicate electron gain or loss? — Gain.
683. A species with 13 protons and 10 electrons has what net charge? — +3.
684. A species with 9 protons and 10 electrons has what net charge? — −1.

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Formula Formation — Charge Balance

685. What fundamental requirement must an ionic compound satisfy overall? — Electrical neutrality.
686. How many Na⁺ ions are required to balance one Cl⁻ ion? — One.
687. Why is sodium chloride written NaCl rather than Na₂Cl? — Na⁺ and Cl⁻ have equal and opposite unit charges.
688. How many Cl⁻ ions are required to balance one Mg²⁺ ion? — Two.
689. Why is magnesium chloride written MgCl₂? — Two −1 chloride ions balance one +2 magnesium ion.
690. If a cation has charge +2 and an anion has charge −1, what cation:anion ratio gives neutrality? — 1:2.
691. If a cation has charge +1 and an anion has charge −1, what ratio gives neutrality? — 1:1.
692. Is the subscript 2 in MgCl₂ related to the number of chloride ions needed for charge balance? — Yes.
693. Does the formula of an ionic compound show an overall net charge when the compound is neutral? — No.
694. Can an ionic compound contain charged particles while being electrically neutral overall? — Yes.

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Common Examination Traps

695. Is Na⁺ formed because sodium gains one electron? — No; sodium loses one electron.
696. Is Cl⁻ formed because chlorine loses one electron? — No; chlorine gains one electron.
697. Does Na become positively charged because it gains a proton? — No.
698. Does Cl become negatively charged because its proton number decreases? — No.
699. Are electrons transferred from chlorine to sodium during NaCl formation? — No; they are transferred from sodium to chlorine.
700. Does NaCl formation involve a shared electron pair between Na and Cl in the ionic model? — No.
701. Does H₂ formation involve complete electron transfer? — No.
702. What is the key difference between H₂ and NaCl formation? — H₂ forms by electron sharing, whereas NaCl forms by electron transfer and ionic attraction.
703. Can an atom become an ion without changing its nucleus? — Yes.
704. Can two oppositely charged ions attract each other? — Yes.
705. What force is responsible for this attraction? — Electrostatic force.
706. Does a cation have fewer electrons than its corresponding neutral atom? — Yes.
707. Does an anion have more electrons than its corresponding neutral atom? — Yes.
708. Can the number of valence electrons help predict whether an atom tends to lose, gain or share electrons? — Yes.
709. Which tends to lose one electron in the NaCl example—Na or Cl? — Na.
710. Which tends to gain one electron—Na or Cl? — Cl.
711. Which species has the configuration 2,8 after NaCl formation? — Na⁺.
712. Which species has the configuration 2,8,8 after NaCl formation? — Cl⁻.
713. Are Na⁺ and Cl⁻ individually neutral? — No.
714. Is NaCl as a whole neutral? — Yes.

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Rapid-Fire Mixed Questions

715. Which bond involves sharing: ionic or covalent? — Covalent.
716. Which bond involves transfer: ionic or covalent? — Ionic.
717. What is the positively charged ion called? — Cation.
718. What is the negatively charged ion called? — Anion.
719. What is the charge on Na⁺? — +1.
720. What is the charge on Cl⁻? — −1.
721. What is the charge on Mg²⁺? — +2.
722. How many electrons does Na lose? — One.
723. How many electrons does Mg lose? — Two.
724. How many electrons does Cl gain? — One.
725. What is the formula of sodium chloride? — NaCl.
726. What is the formula of magnesium chloride? — MgCl₂.
727. What bond is present in sodium chloride? — Ionic bond.
728. What bond is present in magnesium chloride? — Ionic bond.
729. What bond is present in methane? — Covalent bond.
730. What bond is present in water? — Covalent bond.
731. What bond is present in hydrogen molecule? — Covalent bond.
732. What bond is present in chlorine molecule? — Covalent bond.
733. What bond is present in oxygen molecule? — Covalent bond.
734. What bond is present in nitrogen molecule? — Covalent bond.
735. How many shared pairs are in H₂? — One.
736. How many shared pairs are in O₂? — Two.
737. How many shared pairs are in N₂? — Three.
738. How many O—H shared pairs are in H₂O? — Two.
739. How many C—H shared pairs are in CH₄? — Four.
740. What is the overall purpose of electron sharing or transfer described in this chapter? — To help atoms attain a more stable electronic arrangement.

Set 4 — Ionic Crystal Structure, Naming Ionic Compounds, Common Ions & Writing Chemical Formulae

Continuing from Question 741.

Ionic Compounds and Crystal Structure

741. Do ionic compounds usually remain as single independent units? — No.
742. What type of structures do ionic compounds generally form? — Three-dimensional crystals.
743. How are ions arranged in an ionic crystal? — In a regular repeating pattern.
744. Which ionic compound is used to explain crystal structure in the chapter? — Sodium chloride (NaCl).
745. How many chloride ions surround each sodium ion in a sodium chloride crystal? — Six.
746. How many sodium ions surround each chloride ion in a sodium chloride crystal? — Six.
747. Which ion surrounds Na⁺ in the NaCl crystal? — Cl⁻ ions.
748. Which ion surrounds Cl⁻ in the NaCl crystal? — Na⁺ ions.
749. Why are Na⁺ and Cl⁻ ions held together? — Because of electrostatic attraction between opposite charges.
750. What is the regular repeating 3-D arrangement of ions called? — Crystal structure.
751. What is used to represent a crystal structure schematically? — A crystal lattice.
752. How are ions depicted in a crystal lattice representation? — As points or dots.
753. What does a crystal lattice help us visualise? — The arrangement of ions in a crystal.
754. Does NaCl consist simply of isolated NaCl molecules according to the chapter? — No; it forms a three-dimensional ionic crystal.
755. Does one Na⁺ ion in solid NaCl interact with only one Cl⁻ ion? — No.
756. What is the coordination described for Na⁺ in NaCl? — It is surrounded by six Cl⁻ ions.
757. What is the coordination described for Cl⁻ in NaCl? — It is surrounded by six Na⁺ ions.
758. Which figure shows sodium chloride crystals, crystal structure and crystal lattice? — Fig. 9.14.
759. What does Fig. 9.14(a) show? — Sodium chloride crystals.
760. What does Fig. 9.14(b) show? — Sodium chloride crystal structure.
761. What does Fig. 9.14(c) show? — Sodium chloride crystal lattice.

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Sulfide Ion — S²⁻

762. How many electrons does sulfur have in its outer shell according to the chapter? — Six.
763. How many electrons does sulfur need to complete its octet? — Two.
764. Does sulfur generally need to gain or lose electrons to complete its octet in this example? — Gain electrons.
765. How many electrons does sulfur gain to form a sulfide ion? — Two.
766. What charge does sulfur acquire after gaining two electrons? — Two units of negative charge.
767. How is the sulfide ion represented? — S²⁻.
768. Is S²⁻ a cation or an anion? — Anion.
769. Why does S²⁻ carry a −2 charge? — Sulfur gains two electrons.
770. Does sulfur gain two protons to form S²⁻? — No; it gains two electrons.

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Oxygen Ion — Derived from the Chapter Exercise

771. How many valence electrons does oxygen have? — Six.
772. How many electrons does oxygen need to complete its octet? — Two.
773. What kind of ion does oxygen form by gaining two electrons? — A negative ion or anion.
774. What is the formula of the oxide ion? — O²⁻.
775. What is the charge on an oxide ion? — −2.
776. Is O²⁻ a cation or an anion? — Anion.
777. How many electrons must neutral oxygen gain to become O²⁻? — Two.
778. Does oxygen's atomic number change when O²⁻ forms? — No.

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Magnesium Chloride — Exercise-Based One-Liners

779. How many electrons can magnesium give away to form its ion? — Two.
780. What ion does magnesium form after losing two electrons? — Mg²⁺.
781. How many electrons can one chlorine atom accept in the example? — One.
782. What ion is formed when chlorine accepts one electron? — Cl⁻.
783. How many magnesium ions combine in the simplest unit of magnesium chloride? — One Mg²⁺ ion.
784. How many chloride ions combine with one Mg²⁺ ion? — Two Cl⁻ ions.
785. What is the formula of magnesium chloride? — MgCl₂.
786. Why are two chloride ions required for one magnesium ion? — Two −1 charges are needed to balance the +2 charge of Mg²⁺.
787. What is the total charge of one Mg²⁺ and two Cl⁻ ions? — Zero.
788. Is magnesium chloride electrically neutral overall? — Yes.

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Potassium and Calcium Ions

789. Does potassium generally form a positive or negative ion in the exercise? — Positive ion.
790. What is the common ion formed by potassium? — K⁺.
791. How many electrons does potassium lose to form K⁺? — One.
792. Is K⁺ a cation or an anion? — Cation.
793. What is the common ion formed by calcium? — Ca²⁺.
794. How many electrons does calcium lose to form Ca²⁺? — Two.
795. Is Ca²⁺ a cation or an anion? — Cation.
796. How many Cl⁻ ions are required to balance one K⁺ ion? — One.
797. What is the formula of potassium chloride? — KCl.
798. How many Cl⁻ ions are required to balance one Ca²⁺ ion? — Two.
799. What is the formula of calcium chloride? — CaCl₂.

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Sodium Sulfide — Na₂S

800. What is the formula of sodium sulfide? — Na₂S.
801. What ion does sodium form? — Na⁺.
802. What ion does sulfur form in sodium sulfide? — S²⁻.
803. How many Na⁺ ions are needed to balance one S²⁻ ion? — Two.
804. What is the total positive charge of two Na⁺ ions? — +2.
805. What is the charge of one S²⁻ ion? — −2.
806. What is the overall charge of Na₂S? — Zero.
807. Why is sodium sulfide Na₂S rather than NaS? — Two Na⁺ ions are required to balance one S²⁻ ion.
808. How many sodium atoms lose electrons in forming the simplest ratio of sodium sulfide? — Two.
809. How many total electrons are accepted by one sulfur atom in this model? — Two.
810. How many electrons does each sodium atom contribute? — One.

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Naming Ionic Compounds

811. Which ion is named first in an ionic compound? — The cation.
812. Which ion is named after the cation? — The anion.
813. How do the names of simple anions generally end? — With “-ide”.
814. Which type of elements generally form cations? — Metals.
815. Which type of elements generally form anions? — Non-metals.
816. Ionic compounds are typically formed between which two broad classes of elements? — Metals and non-metals.
817. What is NaCl named? — Sodium chloride.
818. What is CaO named? — Calcium oxide.
819. What is MgS named? — Magnesium sulfide.
820. In “sodium chloride,” which name corresponds to the cation? — Sodium.
821. In “sodium chloride,” which name corresponds to the anion? — Chloride.
822. In “calcium oxide,” which element forms the cation? — Calcium.
823. In “calcium oxide,” which simple anion is present? — Oxide.
824. In “magnesium sulfide,” which ion is named second? — Sulfide ion.

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Polyatomic Ions

825. What are ions formed from atoms of two or more elements called? — Polyatomic ions.
826. Do polyatomic ions contain atoms of only one element? — No.
827. Do names of polyatomic ions generally end in “-ide”? — No.
828. What type of ion is OH⁻? — Polyatomic ion.
829. What type of ion is NO₃⁻? — Polyatomic ion.
830. What type of ion is HCO₃⁻? — Polyatomic ion.
831. What type of ion is CO₃²⁻? — Polyatomic ion.
832. What type of ion is SO₄²⁻? — Polyatomic ion.
833. What type of ion is NH₄⁺? — Polyatomic ion.
834. Which polyatomic ion in Table 9.1 is positively charged? — Ammonium, NH₄⁺.
835. Are all polyatomic ions negatively charged? — No; ammonium is positively charged.

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Table 9.1(a) — Common Monoatomic Ions

836. What is the formula of sodium ion? — Na⁺.
837. What is the valency of sodium ion? — 1.
838. What is the formula of lithium ion? — Li⁺.
839. What is the valency of lithium ion? — 1.
840. What is the formula of potassium ion? — K⁺.
841. What is the valency of potassium ion? — 1.
842. What is the formula of silver ion? — Ag⁺.
843. What is the valency of silver ion? — 1.
844. What is the formula of calcium ion? — Ca²⁺.
845. What is the valency of calcium ion? — 2.
846. What is the formula of barium ion? — Ba²⁺.
847. What is the valency of barium ion? — 2.
848. What is the formula of ferrous ion? — Fe²⁺.
849. What is the valency of ferrous ion? — 2.
850. What is the formula of ferric ion? — Fe³⁺.
851. What is the valency of ferric ion? — 3.
852. Which iron ion is Fe²⁺? — Ferrous ion.
853. Which iron ion is Fe³⁺? — Ferric ion.
854. Which has the higher positive charge, ferrous or ferric ion? — Ferric ion.
855. What is the formula of cuprous ion? — Cu⁺.
856. What is the valency of cuprous ion? — 1.
857. What is the formula of cupric ion? — Cu²⁺.
858. What is the valency of cupric ion? — 2.
859. Which copper ion has +1 charge? — Cuprous, Cu⁺.
860. Which copper ion has +2 charge? — Cupric, Cu²⁺.
861. What is the formula of magnesium ion? — Mg²⁺.
862. What is the valency of magnesium ion? — 2.
863. What is the formula of zinc ion? — Zn²⁺.
864. What is the valency of zinc ion? — 2.
865. What is the formula of aluminium ion? — Al³⁺.
866. What is the valency of aluminium ion? — 3.
867. What is the formula of fluoride ion? — F⁻.
868. What is the valency of fluoride ion? — 1.
869. What is the formula of chloride ion? — Cl⁻.
870. What is the valency of chloride ion? — 1.
871. What is the formula of bromide ion? — Br⁻.
872. What is the valency of bromide ion? — 1.
873. What is the formula of iodide ion? — I⁻.
874. What is the valency of iodide ion? — 1.
875. What is the formula of oxide ion? — O²⁻.
876. What is the valency of oxide ion? — 2.
877. What is the formula of sulfide ion? — S²⁻.
878. What is the valency of sulfide ion? — 2.

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Table 9.1(b) — Common Polyatomic Ions

879. What is the formula of hydroxide ion? — OH⁻.
880. What is the valency of hydroxide ion? — 1.
881. What is the formula of nitrate ion? — NO₃⁻.
882. What is the valency of nitrate ion? — 1.
883. What is the formula of hydrogencarbonate ion? — HCO₃⁻.
884. What is the valency of hydrogencarbonate ion? — 1.
885. What is the formula of carbonate ion? — CO₃²⁻.
886. What is the valency of carbonate ion? — 2.
887. What is the formula of sulfate ion? — SO₄²⁻.
888. What is the valency of sulfate ion? — 2.
889. What is the formula of ammonium ion? — NH₄⁺.
890. What is the valency of ammonium ion? — 1.
891. Which ion in Table 9.1(b) has formula OH⁻? — Hydroxide.
892. Which ion has formula NO₃⁻? — Nitrate.
893. Which ion has formula HCO₃⁻? — Hydrogencarbonate.
894. Which ion has formula CO₃²⁻? — Carbonate.
895. Which ion has formula SO₄²⁻? — Sulfate.
896. Which ion has formula NH₄⁺? — Ammonium.
897. Which two listed polyatomic anions have valency 2? — Carbonate and sulfate.
898. Which listed polyatomic cation has valency 1? — Ammonium.

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Writing Chemical Formulae — General Idea

899. Which section deals with writing chemical formulae? — Section 9.5.
900. What earlier method for writing formulae is mentioned? — Finding the number of electrons shared or transferred.
901. What quicker method is introduced for writing formulae? — Using valencies or charges and the crossover method.
902. What are the two categories considered separately for writing formulae? — Covalent and ionic compounds.

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Writing Formulae of Covalent Compounds

903. What is the first step in writing the formula of a covalent compound? — Write the symbols of the constituent elements.
904. What is the second step? — Write the valencies of the elements.
905. What is the third step? — Crossover the valencies and write them as subscripts.
906. Where are the crossed valencies written? — As subscripts after the element symbols.
907. Is a subscript of 1 normally written in a chemical formula? — No.

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Hydrogen Chloride — Formula by Valency

908. What is the symbol of hydrogen? — H.
909. What is the valency of hydrogen in the example? — 1.
910. What is the symbol of chlorine? — Cl.
911. What is the valency of chlorine in the example? — 1.
912. What formula is obtained after crossing the valencies of H and Cl? — HCl.
913. Why is HCl not written H₁Cl₁? — A subscript of 1 is not written.
914. What is the formula of hydrogen chloride? — HCl.

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Hydrogen Sulfide — Formula by Valency

915. What is the valency of hydrogen in hydrogen sulfide? — 1.
916. What is the valency of sulfur in hydrogen sulfide? — 2.
917. What happens when the valencies 1 and 2 are crossed? — 2 becomes the subscript of H and 1 becomes the subscript of S.
918. What is the formula of hydrogen sulfide? — H₂S.
919. Why is the subscript 1 after sulfur omitted? — A subscript of 1 is not written.
920. How many hydrogen atoms are indicated in H₂S? — Two.
921. How many sulfur atoms are indicated in H₂S? — One.

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Carbon Tetrachloride

922. What is the valency of carbon in the carbon tetrachloride example? — 4.
923. What is the valency of chlorine? — 1.
924. What formula is obtained by crossing these valencies? — CCl₄.
925. What is the formula of carbon tetrachloride? — CCl₄.
926. How many chlorine atoms are indicated by CCl₄? — Four.
927. How many carbon atoms are present in CCl₄? — One.

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Writing Formulae of Ionic Compounds

928. What is the first step in writing the formula of an ionic compound? — Write the cation symbol first and the anion symbol second.
929. Which is written first in an ionic formula—cation or anion? — Cation.
930. What is written under the ion symbols in the method shown? — Their charges.
931. Are the charges written as superscripts during the working step described? — No; they are written under the symbols.
932. What part of the charges is crossed over? — Only the numbers.
933. What does the final chemical formula represent? — The simplest ratio of the constituent ions/elements.
934. What must be done if the crossed subscripts have a common factor? — Divide them by the common factor.
935. If crossed subscripts are 2 and 4, to what simplest ratio should they be reduced? — 1 and 2.
936. Why must ionic formula subscripts be simplified? — The formula gives the simplest ratio in the compound.

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Calcium Chloride — CaCl₂

937. What is the formula of calcium ion? — Ca²⁺.
938. What is the formula of chloride ion? — Cl⁻.
939. What are the charge magnitudes of Ca²⁺ and Cl⁻? — 2 and 1.
940. What formula is obtained after crossing the charges? — CaCl₂.
941. What is the formula of calcium chloride? — CaCl₂.
942. How many chloride ions are present for each calcium ion in calcium chloride? — Two.
943. What total negative charge is provided by two Cl⁻ ions? — −2.
944. What is the positive charge of one Ca²⁺ ion? — +2.
945. Why is calcium chloride electrically neutral overall? — +2 and −2 charges balance.
946. Why is calcium chloride not written CaCl? — One Cl⁻ cannot balance the +2 charge of Ca²⁺.

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Aluminium Oxide — Al₂O₃

947. What is the formula of aluminium ion? — Al³⁺.
948. What is the formula of oxide ion? — O²⁻.
949. What are the charge magnitudes of aluminium and oxide ions? — 3 and 2.
950. What formula results after crossing 3 and 2? — Al₂O₃.
951. What is the formula of aluminium oxide? — Al₂O₃.
952. How many aluminium ions are represented in Al₂O₃? — Two.
953. How many oxide ions are represented in Al₂O₃? — Three.
954. What is the total positive charge from two Al³⁺ ions? — +6.
955. What is the total negative charge from three O²⁻ ions? — −6.
956. Why is Al₂O₃ neutral? — The +6 and −6 charges cancel.

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Magnesium Oxide — Important Simplification Trap

957. What is the charge on magnesium ion? — +2.
958. What is the charge on oxide ion? — −2.
959. What formula is initially obtained by direct criss-crossing? — Mg₂O₂.
960. Is Mg₂O₂ the simplest formula? — No.
961. By what common factor are the subscripts in Mg₂O₂ divided? — 2.
962. What is the simplest formula of magnesium oxide? — MgO.
963. Why is magnesium oxide written MgO rather than Mg₂O₂? — Chemical formulae use the simplest whole-number ratio.
964. What is the Mg:O ratio in MgO? — 1:1.
965. Do equal charge magnitudes of +2 and −2 require subscripts 2 and 2 in the final formula? — No.

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Calcium Carbonate — CaCO₃

966. What is the formula of calcium ion? — Ca²⁺.
967. What is the formula of carbonate ion? — CO₃²⁻.
968. What are their charge magnitudes? — 2 and 2.
969. What unsimplified formula could be obtained by direct criss-crossing? — Ca₂(CO₃)₂.
970. What is its simplest formula? — CaCO₃.
971. Why is Ca₂(CO₃)₂ simplified to CaCO₃? — Both subscripts have the common factor 2.
972. What is the formula of calcium carbonate? — CaCO₃.
973. How many carbonate ions are present per calcium ion in the simplest formula? — One.
974. Are brackets needed around CO₃ in CaCO₃? — No.
975. Why are brackets not required in CaCO₃? — Only one polyatomic carbonate ion is present.

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Magnesium Hydroxide — Mg(OH)₂

976. What is the cation in magnesium hydroxide? — Mg²⁺.
977. What is the anion in magnesium hydroxide? — OH⁻.
978. What is the charge on Mg²⁺? — +2.
979. What is the charge on OH⁻? — −1.
980. How many hydroxide ions are required to balance one magnesium ion? — Two.
981. What is the formula of magnesium hydroxide? — Mg(OH)₂.
982. Why are brackets placed around OH in Mg(OH)₂? — Two hydroxide polyatomic ions are present.
983. What does the subscript 2 outside (OH) indicate? — Two hydroxide ions.
984. How many oxygen atoms are present in one formula unit of Mg(OH)₂? — Two.
985. How many hydrogen atoms are present in one formula unit of Mg(OH)₂? — Two.
986. How many magnesium ions correspond to two hydroxide ions? — One.

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Bracket Rule for Polyatomic Ions

987. When are brackets used around a polyatomic ion in a chemical formula? — When two or more polyatomic ions of the same type are present.
988. Are brackets required when only one polyatomic anion is present? — No.
989. Does Mg(OH)₂ require brackets? — Yes.
990. Does CaCO₃ require brackets around CO₃? — No.
991. Why is Al(OH)₃ written with brackets? — It contains three hydroxide ions.
992. What does (OH)₃ mean? — Three hydroxide ions.
993. Does the subscript outside a bracket apply to the entire polyatomic ion? — Yes.
994. In (OH)₃, how many oxygen atoms are represented? — Three.
995. In (OH)₃, how many hydrogen atoms are represented? — Three.

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Aluminium Hydroxide — Al(OH)₃

996. What is the cation in aluminium hydroxide? — Al³⁺.
997. What is the anion in aluminium hydroxide? — OH⁻.
998. How many OH⁻ ions are required to balance one Al³⁺ ion? — Three.
999. What is the formula of aluminium hydroxide? — Al(OH)₃.
1000. Is AlOH₃ the correct formula of aluminium hydroxide according to the chapter? — No.
1001. What is the correct formula instead of AlOH₃? — Al(OH)₃.
1002. Why is AlOH₃ incorrect? — The subscript 3 must apply to the entire hydroxide ion, OH.
1003. What total negative charge is supplied by three OH⁻ ions? — −3.
1004. What charge does one aluminium ion provide? — +3.
1005. What is the overall charge of Al(OH)₃? — Zero.

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Aluminium Sulfate — Al₂(SO₄)₃

1006. What is the formula of aluminium ion? — Al³⁺.
1007. What is the formula of sulfate ion? — SO₄²⁻.
1008. What formula results from crossing charge magnitudes 3 and 2? — Al₂(SO₄)₃.
1009. What is the formula of aluminium sulfate? — Al₂(SO₄)₃.
1010. How many aluminium ions are represented in Al₂(SO₄)₃? — Two.
1011. How many sulfate ions are represented in Al₂(SO₄)₃? — Three.
1012. What is the total positive charge from two Al³⁺ ions? — +6.
1013. What is the total negative charge from three SO₄²⁻ ions? — −6.
1014. Why are brackets required around SO₄ in Al₂(SO₄)₃? — Three sulfate polyatomic ions are present.
1015. How many sulfur atoms are present in Al₂(SO₄)₃? — Three.
1016. How many oxygen atoms are present in Al₂(SO₄)₃? — Twelve.
1017. How many total atoms are represented in one formula unit of Al₂(SO₄)₃? — 17 atoms: 2 Al + 3 S + 12 O.

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Pause and Ponder — Naming Questions

1018. What is CO₂ called? — Carbon dioxide.
1019. What is NO₂ called? — Nitrogen dioxide.
1020. What is SF₆ called? — Sulfur hexafluoride.
1021. What is PCl₃ called? — Phosphorus trichloride.

Pause and Ponder — Formula Questions

1022. What is the formula of sodium hydrogencarbonate? — NaHCO₃.
1023. What is the formula of sulfur dioxide? — SO₂.
1024. What is the formula of ferric chloride? — FeCl₃.
1025. What is the formula of cuprous oxide? — Cu₂O.
1026. What compound is formed from Fe³⁺ and OH⁻? — Iron(III)/ferric hydroxide.
1027. What is the formula formed from Fe³⁺ and OH⁻? — Fe(OH)₃.
1028. How many hydroxide ions are needed to balance Fe³⁺? — Three.
1029. What compound is formed from K⁺ and CO₃²⁻? — Potassium carbonate.
1030. What is the formula formed from K⁺ and CO₃²⁻? — K₂CO₃.
1031. How many K⁺ ions are needed to balance one CO₃²⁻ ion? — Two.

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Formula-Writing Trap Questions

1032. Should ionic charges be written in the final neutral compound formula? — No.
1033. Is sodium chloride written Na⁺Cl⁻ as the final compound formula? — No; it is written NaCl.
1034. Is calcium chloride written Ca²⁺Cl₂⁻ in the final formula? — No; it is CaCl₂.
1035. What happens to ionic charges after they are used to determine subscripts? — They are not shown in the final neutral compound formula.
1036. Should a subscript of 1 be explicitly written? — No.
1037. Should crossed subscripts always be retained without simplification? — No.
1038. What should be done when crossed subscripts share a common factor? — Reduce them to the simplest ratio.
1039. Is Mg₂O₂ the preferred formula for magnesium oxide? — No.
1040. What is the preferred formula? — MgO.
1041. Is Ca₂(CO₃)₂ the preferred formula for calcium carbonate? — No.
1042. What is the preferred formula? — CaCO₃.
1043. Can brackets around a polyatomic ion be omitted when several copies of that ion are required? — No.
1044. Which is correct: MgOH₂ or Mg(OH)₂? — Mg(OH)₂.
1045. Which is correct: AlOH₃ or Al(OH)₃? — Al(OH)₃.
1046. Which is correct: Al₂SO₄₃ or Al₂(SO₄)₃? — Al₂(SO₄)₃.
1047. Why are brackets important in formulas such as Al₂(SO₄)₃? — They show that the subscript applies to the entire polyatomic ion.

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Covalent Compound Naming Rules from the Chapter

1048. What is used to indicate the number of atoms of each element in a covalent compound name? — Prefixes.
1049. What prefix represents one atom? — Mono-.
1050. What prefix represents two atoms? — Di-.
1051. What prefix represents three atoms? — Tri-.
1052. What prefix represents four atoms? — Tetra-.
1053. What prefix represents five atoms? — Penta-.
1054. What prefix represents six atoms? — Hexa-.
1055. Which element in a binary covalent compound retains its regular name? — The first element.
1056. How does the name of the second element generally end? — In “-ide”.
1057. Is mono- usually used before the first element? — No.
1058. Can mono- be used for the second element? — Yes.
1059. If a prefix ending in “o” or “a” is followed by an element name beginning with a vowel, what happens? — The last vowel of the prefix is dropped.
1060. What example illustrates dropping the final vowel from mono-? — Monoxide.
1061. Is “monooxide” the preferred form? — No; “monoxide” is used.
1062. What example illustrates dropping the final vowel from penta-? — Pentoxide.
1063. Is “pentaoxide” the form used in the chapter? — No; pentoxide is used.
1064. What happens if the prefix ends with “i”? — The “i” is retained for pronunciation.
1065. Which examples show retention of “i”? — Dioxide and trioxide.

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Naming Binary Covalent Compounds — Examples

1066. What is CO named? — Carbon monoxide.
1067. Why is CO not called monocarbon monoxide? — Mono- is usually omitted for the first element.
1068. Why is CO called monoxide rather than monooxide? — The final vowel of mono- is dropped before the vowel in oxide.
1069. What is CO₂ named? — Carbon dioxide.
1070. Why is CO₂ not called monocarbon dioxide? — Mono- is omitted for the first element.
1071. What is CS₂ named? — Carbon disulfide.
1072. What does “di-” in carbon disulfide indicate? — Two sulfur atoms.
1073. What is PCl₃ named? — Phosphorus trichloride.
1074. What does “tri-” in phosphorus trichloride indicate? — Three chlorine atoms.
1075. What is SF₆ named? — Sulfur hexafluoride.
1076. What does “hexa-” indicate in sulfur hexafluoride? — Six fluorine atoms.
1077. What is N₂O₄ named? — Dinitrogen tetroxide.
1078. Why is N₂O₄ called tetroxide rather than tetraoxide? — The final “a” of tetra- is dropped before oxide.
1079. What does “di-” in dinitrogen tetroxide indicate? — Two nitrogen atoms.
1080. What does “tetr-” in tetroxide indicate? — Four oxygen atoms.
1081. What is N₂O₅ named? — Dinitrogen pentoxide.
1082. Why is N₂O₅ called pentoxide rather than pentaoxide? — The final “a” is dropped before oxide.

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Hydrogen Naming Exception and Common Names

1083. What naming rule is given when hydrogen is the first element in the formula? — No prefix is added before hydrogen regardless of the number of hydrogen atoms.
1084. What is H₂S named? — Hydrogen sulfide.
1085. Is H₂S called dihydrogen sulfide according to the chapter? — No.
1086. Why is “di-” omitted before hydrogen in H₂S? — The chapter states that no prefix is added when hydrogen is the first element.
1087. Are all binary compounds commonly known by systematic names? — No.
1088. What is the common name of H₂O? — Water.
1089. What systematic-type name would H₂O otherwise receive under the stated rule? — Hydrogen monoxide.
1090. What is the common name of NH₃? — Ammonia.
1091. What systematic name is stated for NH₃? — Nitrogen trihydride.
1092. Which two compounds are specifically given as being commonly known by traditional names? — H₂O and NH₃.

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Final High-Value Formula & Naming Traps

1093. Does the prefix “di-” always mean two atoms? — Yes, in the naming scheme described.
1094. Does “tri-” indicate three atoms? — Yes.
1095. Does “tetra-” indicate four atoms? — Yes.
1096. Does “penta-” indicate five atoms? — Yes.
1097. Does “hexa-” indicate six atoms? — Yes.
1098. Is CO carbon dioxide? — No; CO is carbon monoxide.
1099. Is CO₂ carbon monoxide? — No; CO₂ is carbon dioxide.
1100. Does carbon monoxide contain one oxygen atom? — Yes.
1101. Does carbon dioxide contain two oxygen atoms? — Yes.
1102. Does carbon disulfide contain two sulfur atoms? — Yes.
1103. Does phosphorus trichloride contain three chlorine atoms? — Yes.
1104. Does sulfur hexafluoride contain six fluorine atoms? — Yes.
1105. Does dinitrogen tetroxide contain two nitrogen and four oxygen atoms? — Yes.
1106. Does dinitrogen pentoxide contain two nitrogen and five oxygen atoms? — Yes.
1107. Is “tetraoxide” the spelling used for N₂O₄? — No; tetroxide is used.
1108. Is “pentaoxide” the spelling used for N₂O₅? — No; pentoxide is used.
1109. Is H₂S named dihydrogen sulfide in this chapter? — No; hydrogen sulfide.
1110. Is H₂O normally called hydrogen monoxide in everyday usage? — No; it is commonly called water.
1111. Is NH₃ normally called nitrogen trihydride in everyday usage? — No; it is commonly called ammonia.
1112. What begins immediately after the formula-writing section? — Properties of ionic and covalent compounds.
1113. Which activity begins the study of these properties? — Activity 9.4.
1114. Which substances are collected for Activity 9.4? — Camphor, sodium chloride, copper sulfate, sugar and naphthalene.
1115. In which three liquids is their solubility investigated? — Water, kerosene and petrol.
1116. What second property is investigated in Activity 9.4? — Electrical conductivity in water.
1117. What electrical safety instruction is given? — Do not touch electrodes while they are connected to the battery.
1118. What type of battery should be used? — A low-voltage battery.
1119. Why is a low-voltage battery recommended? — To reduce the risk of electric shock.
1120. Which two liquids used in the activity are flammable? — Petrol and kerosene.

Set 5 — Properties of Ionic & Covalent Compounds, Molecular Mass, Formula Unit Mass, Exercises & Trick Questions

Continuing from Question 1121.

Activity 9.4 — Electrical Conductivity Experiment

1121. What types of electrodes are suggested for the conductivity experiment? — Carbon or metal electrodes.
1122. Into what are the two electrodes inserted? — A piece of cardboard.
1123. How are holes made in the cardboard for the electrodes? — By drilling two holes.
1124. What voltage battery is shown in the experimental setup? — 9 V.
1125. What device is used to indicate electrical conduction? — A light bulb.
1126. What happens to the bulb if the tested sample conducts electricity sufficiently? — It glows.
1127. What is tested first for electrical conductivity? — Each solid sample.
1128. What is tested after the solid samples? — Each sample dissolved in water.
1129. Into what vessel is the solution transferred for testing? — A beaker.
1130. Which figure shows the experimental setup for electrical conductivity of a solution? — Fig. 9.15.
1131. What components are labelled in Fig. 9.15? — Cardboard, electrodes, sample, bulb, 9 V battery and beaker.
1132. What does Table 9.2 record? — Solubility and electrical conductivity observations.
1133. Which compounds/samples are listed in Table 9.2? — Camphor, sodium chloride, copper sulfate, sugar, naphthalene and any other sample.
1134. In which liquids is solubility tested? — Water, kerosene and petrol.
1135. In which two conditions is electrical conductivity compared in Table 9.2? — Solid state and in water.

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Solubility of Ionic Compounds

1136. Which two ionic compounds are specifically discussed in the experiment? — Sodium chloride and copper sulfate.
1137. Are ionic compounds such as sodium chloride generally soluble in water? — Yes.
1138. Is copper sulfate generally soluble in water? — Yes.
1139. Are ionic compounds generally soluble in kerosene according to the chapter? — No.
1140. Are ionic compounds generally soluble in petrol according to the chapter? — No.
1141. Which solvents are specifically mentioned as generally not dissolving ionic compounds? — Kerosene and petrol.
1142. What type of compound is sodium chloride in this comparison? — Ionic compound.
1143. What type of compound is copper sulfate in this comparison? — Ionic compound.
1144. Which figure shows sodium chloride and copper sulfate as ionic compounds? — Fig. 9.16.
1145. What does Fig. 9.16(a) show? — Sodium chloride.
1146. What does Fig. 9.16(b) show? — Copper sulfate.

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Solubility of Covalent Compounds

1147. Which two covalent compounds are specifically shown in Fig. 9.17? — Camphor and naphthalene.
1148. Are most covalent compounds such as camphor and naphthalene soluble in water? — No.
1149. In which liquids do camphor and naphthalene dissolve according to the chapter? — Kerosene and petrol.
1150. What does Fig. 9.17(a) show? — Camphor.
1151. What does Fig. 9.17(b) show? — Naphthalene.
1152. What broad solubility contrast is given between ionic and most covalent compounds? — Ionic compounds are generally soluble in water, whereas most covalent compounds discussed are insoluble in water but dissolve in kerosene and petrol.
1153. Is sugar an exception to the simple statement that covalent compounds are insoluble in water? — Yes.
1154. Is sugar soluble in water according to the chapter? — Yes.
1155. Does being soluble in water automatically mean a substance conducts electricity? — No.
1156. Which water-soluble covalent compound is used to demonstrate this? — Sugar.

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Electrical Conductivity of Ionic Compounds

1157. Do ionic compounds conduct electricity in the solid state according to the chapter? — No.
1158. Why do ionic compounds not conduct electricity in the solid state? — Their ions are held in fixed positions by strong forces.
1159. What must ions be able to do for an ionic substance to conduct electricity? — Move freely.
1160. Can ions move freely in the solid ionic lattice? — No.
1161. When ionic compounds such as NaCl are dissolved in water, can their ions move? — Yes.
1162. Can aqueous sodium chloride conduct electricity? — Yes.
1163. Can aqueous copper sulfate conduct electricity? — Yes.
1164. Why can aqueous ionic solutions conduct electricity? — Their ions are free to move.
1165. Is the mere presence of ions enough for conduction if those ions are fixed? — No.
1166. What is crucial for electrical conduction by ions? — Mobility of ions.
1167. Which condition fixes ions in place? — Solid ionic state.
1168. Which condition discussed frees ions for movement? — Dissolving the ionic compound in water.

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Electrical Conductivity of Covalent Compounds

1169. Does aqueous sugar conduct electricity according to the chapter? — No.
1170. Why does sugar solution not conduct electricity? — Sugar does not provide ions in solution.
1171. Does camphor conduct electricity in the comparison? — No.
1172. Does naphthalene conduct electricity in the comparison? — No.
1173. Why do the covalent compounds discussed generally fail to conduct electricity? — They do not provide mobile ions.
1174. Can a substance dissolve in water yet fail to conduct electricity? — Yes.
1175. Which example proves this in the chapter? — Sugar.
1176. Does water solubility alone prove that a compound is ionic? — No.
1177. Which water-soluble compound in the activity is covalent? — Sugar.

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Molten State — Important Concept

1178. What does “molten state” mean? — The melted state of a substance.
1179. What question does the chapter ask about ionic and covalent compounds in the molten state? — Whether they would conduct electricity.
1180. Why can a molten ionic compound conduct electricity? — Its ions become free to move.
1181. Are ions fixed in rigid lattice positions after an ionic compound melts? — No.
1182. Would the covalent compounds described generally be expected to conduct merely because they are molten? — No, because they do not provide mobile ions.
1183. What distinguishes solid and molten ionic compounds with respect to ion mobility? — Ions are fixed in the solid but mobile in the molten state.

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Melting and Boiling Points

1184. Do ionic compounds generally have high or low melting points? — High melting points.
1185. Do ionic compounds generally have high or low boiling points? — High boiling points.
1186. Why do ionic compounds generally have high melting and boiling points? — Because of strong inter-ionic attractions.
1187. Do covalent compounds usually have high or low melting points according to the chapter? — Low melting points.
1188. Do covalent compounds usually have high or low boiling points? — Low boiling points.
1189. Which generally has stronger interparticle attraction in the comparison—ionic or covalent compounds? — Ionic compounds.
1190. What must be overcome to melt an ionic compound? — Strong inter-ionic attractions.

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Properties — Rapid Comparison

1191. Which compounds are generally water-soluble: ionic or the covalent examples discussed? — Ionic compounds.
1192. Which compounds are generally insoluble in kerosene and petrol? — Ionic compounds.
1193. Which examples dissolve in kerosene and petrol? — Camphor and naphthalene.
1194. Which type generally has high melting and boiling points? — Ionic compounds.
1195. Which type usually has low melting and boiling points? — Covalent compounds.
1196. Which type does not conduct in solid form but can conduct when ions are mobile? — Ionic compounds.
1197. Which type generally does not provide ions and hence does not conduct electricity in the examples? — Covalent compounds.
1198. What type of bond is suggested by a solid compound that does not conduct in solid state but conducts after dissolving in water? — Ionic bond.

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Molecular Mass of Covalent Compounds

1199. Which section deals with molecular mass of covalent compounds? — Section 9.7.
1200. How is the molecular mass of a covalent compound calculated? — By adding the masses of all atoms present in its molecule.
1201. What must be known before calculating molecular mass? — The formula and atomic masses of the constituent atoms.
1202. Does the subscript in a molecular formula affect molecular mass calculation? — Yes; it tells how many atoms of that element must be counted.

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Molecular Mass of Water — H₂O

1203. What atomic mass of hydrogen is used in the water example? — 1 u.
1204. What atomic mass of oxygen is used? — 16 u.
1205. How many hydrogen atoms are present in H₂O? — Two.
1206. How many oxygen atoms are present in H₂O? — One.
1207. What is the mass contribution of two hydrogen atoms in H₂O? — 2 u.
1208. What is the mass contribution of one oxygen atom? — 16 u.
1209. What is the molecular mass calculation for H₂O? — (1 × 2) + (16 × 1).
1210. What is the molecular mass of water? — 18 u.
1211. Which contributes more to the molecular mass of H₂O—its two H atoms or one O atom? — One oxygen atom.

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Molecular Mass of Carbon Dioxide — CO₂

1212. What atomic mass of carbon is used in the CO₂ example? — 12 u.
1213. What atomic mass of oxygen is used? — 16 u.
1214. How many carbon atoms are present in CO₂? — One.
1215. How many oxygen atoms are present in CO₂? — Two.
1216. What is the carbon contribution to the molecular mass of CO₂? — 12 u.
1217. What is the oxygen contribution to the molecular mass of CO₂? — 32 u.
1218. What is the molecular mass calculation for CO₂? — (12 × 1) + (16 × 2).
1219. What is the molecular mass of CO₂? — 44 u.

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Molecular Mass Practice — HNO₃ and CH₄

1220. Which atomic masses are provided for nitric acid? — H = 1 u, N = 14 u and O = 16 u.
1221. What is the formula of nitric acid? — HNO₃.
1222. How many hydrogen atoms are present in HNO₃? — One.
1223. How many nitrogen atoms are present in HNO₃? — One.
1224. How many oxygen atoms are present in HNO₃? — Three.
1225. What is the molecular mass of HNO₃ using the given values? — 63 u.
1226. How is 63 u obtained for HNO₃? — 1 + 14 + (16 × 3) = 63 u.
1227. What is the formula of methane? — CH₄.
1228. Which atomic masses are provided for methane? — C = 12 u and H = 1 u.
1229. What is the molecular mass of methane? — 16 u.
1230. How is the molecular mass of CH₄ calculated? — 12 + (1 × 4) = 16 u.

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Ionic Compounds Do Not Form Molecules

1231. Do ionic compounds form molecules according to the chapter? — No.
1232. What do ions in ionic compounds form instead? — Three-dimensional crystals.
1233. Why is “formula unit mass” used for ionic compounds instead of molecular mass? — Ionic compounds do not form discrete molecules.
1234. What term represents the simplest whole-number ratio of ions in an ionic compound? — Formula unit.

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Formula Unit Mass

1235. Which section discusses formula unit mass of ionic compounds? — Section 9.8.
1236. What is a formula unit? — The collection of the simplest whole-number ratio of ions in an ionic compound.
1237. What is formula unit mass? — The mass of a formula unit.
1238. How is formula unit mass calculated? — By adding the atomic masses of all atoms represented in the formula unit.

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Sodium Oxide — Na₂O

1239. What is the formula of sodium oxide in Example 9.6? — Na₂O.
1240. What atomic mass of sodium is used? — 23 u.
1241. What atomic mass of oxygen is used? — 16 u.
1242. How many sodium atoms are represented in Na₂O? — Two.
1243. How many oxygen atoms are represented in Na₂O? — One.
1244. What is the contribution of sodium to the formula unit mass of Na₂O? — 46 u.
1245. What is the oxygen contribution? — 16 u.
1246. What is the formula unit mass calculation of Na₂O? — (23 × 2) + (16 × 1).
1247. What is the formula unit mass of Na₂O? — 62 u.

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Calcium Nitrate — Ca(NO₃)₂

1248. What is the formula of calcium nitrate? — Ca(NO₃)₂.
1249. What atomic mass of calcium is used in Example 9.7? — 40 u.
1250. What atomic mass of nitrogen is used? — 14 u.
1251. What atomic mass of oxygen is used? — 16 u.
1252. How many nitrate groups are present in Ca(NO₃)₂? — Two.
1253. How many nitrogen atoms are present in Ca(NO₃)₂? — Two.
1254. How many oxygen atoms are present in Ca(NO₃)₂? — Six.
1255. How many calcium atoms are represented? — One.
1256. What is the mass contribution of calcium? — 40 u.
1257. What is the mass of one NO₃ group using the given atomic masses? — 62 u.
1258. What is the mass contribution of two nitrate groups? — 124 u.
1259. What is the formula unit mass of Ca(NO₃)₂? — 164 u.
1260. What calculation gives 164 u? — 40 + {(14) + (16 × 3)} × 2 = 164 u.

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Formula Unit Mass Practice

1261. What atomic mass of potassium is provided for KCl? — 39 u.
1262. What atomic mass of chlorine is provided? — 35.5 u.
1263. What is the formula unit mass of KCl? — 74.5 u.
1264. How is the formula unit mass of KCl calculated? — 39 + 35.5 = 74.5 u.
1265. What atomic masses are provided for Mg(OH)₂? — Mg = 24 u, O = 16 u and H = 1 u.
1266. How many hydroxide groups are present in Mg(OH)₂? — Two.
1267. What is the mass of one OH group? — 17 u.
1268. What is the mass of two OH groups? — 34 u.
1269. What is the formula unit mass of Mg(OH)₂? — 58 u.
1270. How is 58 u obtained? — 24 + 2(16 + 1) = 58 u.

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At a Glance — Core Revision

1271. What does the Law of Conservation of Mass state? — Mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.
1272. What does the Law of Definite Proportions state? — A compound always contains the same elements combined in a fixed ratio by mass.
1273. Does the fixed mass ratio of a compound depend on how it was formed? — No.
1274. Does the fixed mass ratio depend on where the compound was obtained? — No.
1275. How is a molecule defined in the chapter summary? — An electrically neutral entity consisting of more than one atom that can exist independently and shows all its chemical properties.
1276. Are molecules electrically neutral according to this definition? — Yes.
1277. Can a molecule exist independently? — Yes.
1278. What does a molecule show? — All its chemical properties.
1279. Why do atoms combine to form molecules of elements or compounds? — To become stable.
1280. What force holds atoms together? — A chemical bond.
1281. How is a covalent bond formed? — By sharing electrons between atoms.
1282. How is an ionic bond formed? — By transfer of electrons between atoms.
1283. What happens to the atom that loses electrons in ionic bonding? — It forms a cation.
1284. What happens to the atom that gains electrons? — It forms an anion.
1285. What does the chemical formula of a covalent compound represent? — Its elements and the number of atoms of each element.
1286. What does the chemical formula of an ionic compound represent? — The simplest whole-number ratio of atoms of the different elements present.
1287. What is molecular mass? — The total mass of a molecule obtained by adding the atomic masses of all its atoms.
1288. What is formula unit mass? — The sum of atomic masses of all atoms present in a formula unit of an ionic compound.

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End Exercise — Element A and Element B

1289. Element A has one electron in its third shell; what does it tend to do to become stable? — Lose one electron.
1290. What type of ion would A form? — A +1 cation.
1291. Element B has six electrons in its second shell; how many electrons does it tend to gain to become stable? — Two.
1292. What type of ion would B form? — A 2− anion.
1293. What type of bond would form between A and B? — Ionic bond.
1294. How many A⁺ ions are required to balance one B²⁻ ion? — Two.
1295. What general formula would their compound have? — A₂B.

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Element X — Six Valence Electrons

1296. How many electrons does element X have in its outer shell? — Six.
1297. How many additional electrons does each X atom require to complete its octet? — Two.
1298. What kind of molecule does X form according to the question? — A diatomic molecule.
1299. What kind of bond would be expected between the two X atoms? — Covalent bond.
1300. Why would two X atoms share electrons? — To complete their outer-shell octets.
1301. How many electron pairs would need to be shared if each X atom requires two electrons? — Two shared pairs.
1302. What type of covalent bond does two shared pairs represent? — Double bond.
1303. What general representation can therefore be used for the X₂ molecule? — X=X.
1304. Element Y has two electrons in its second shell; what stable arrangement is indicated for Y? — Its second shell is not full under the octet rule; the exact bonding structure with X requires the intended identity/valency context of the exercise.

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Charge-Balance Question — Spot the Correct Combination

1305. What total positive and negative charges are required in Exercise 3? — +6 and −6.
1306. What is the total positive charge of 2 Al³⁺ ions? — +6.
1307. What is the total negative charge of 3 Cl⁻ ions? — −3.
1308. Does 2 Al³⁺ + 3 Cl⁻ satisfy the required +6/−6 balance? — No.
1309. What is the total positive charge of 3 Mg²⁺ ions? — +6.
1310. What is the negative charge of one PO₄³⁻ ion? — −3.
1311. Does 3 Mg²⁺ + 1 PO₄³⁻ satisfy +6/−6? — No.
1312. What is the total positive charge of 2 Fe³⁺ ions? — +6.
1313. What is the total negative charge of 3 O²⁻ ions? — −6.
1314. Does 2 Fe³⁺ + 3 O²⁻ satisfy the requirement? — Yes.
1315. What is the total positive charge of 3 Ca²⁺ ions? — +6.
1316. What is the total negative charge of 2 SO₄²⁻ ions? — −4.
1317. Does 3 Ca²⁺ + 2 SO₄²⁻ satisfy +6/−6? — No.
1318. Which listed combination gives exactly +6 and −6? — 2 Fe³⁺ and 3 O²⁻.

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Correct the Statements — Examination Traps

1319. Is the statement “Elements are made up of molecules and compounds are made up of atoms” universally correct? — No.
1320. What is the fundamental constituent referred to throughout the chapter for elements and compounds? — Atoms combine in different ways to form substances.
1321. Is a compound molecule always made of atoms of the same kind? — No.
1322. What must a molecule of a compound contain? — Atoms of different elements combined in a definite manner.
1323. Does one molecule of nitrogen gas contain three nitrogen atoms? — No.
1324. How many nitrogen atoms are present in N₂? — Two.
1325. Is water made of two hydrogen atoms covalently bonded with one oxygen atom? — Yes.
1326. What is the formula of water? — H₂O.

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Formula-Writing Exercise

1327. What is the formula of aluminium nitrate? — Al(NO₃)₃.
1328. Why are three nitrate ions needed in aluminium nitrate? — Three NO₃⁻ ions balance one Al³⁺ ion.
1329. What is the formula of calcium oxide? — CaO.
1330. Why does CaO have a 1:1 ratio? — Ca²⁺ and O²⁻ have equal and opposite charges.
1331. What is the formula of ferric oxide? — Fe₂O₃.
1332. Which ion is represented by “ferric”? — Fe³⁺.
1333. What formula is formed by Ca²⁺ and Br⁻? — CaBr₂.
1334. What formula is formed by Al³⁺ and CO₃²⁻? — Al₂(CO₃)₃.
1335. What formula is formed by K⁺ and SO₄²⁻? — K₂SO₄.
1336. What formula is formed by NH₄⁺ and Cl⁻? — NH₄Cl.

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Fig. 9.18 — Chloride Ion

1337. What is the atomic number of chlorine given with Fig. 9.18? — 17.
1338. How many protons does chlorine therefore have? — 17.
1339. How many electrons does a neutral chlorine atom have? — 17.
1340. How many electrons does Cl⁻ have? — 18.
1341. What should the shell distribution of Cl⁻ be? — 2,8,8.
1342. How can the correct diagram of Cl⁻ be identified? — It must show 18 electrons arranged as 2,8,8 and a negative charge.

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Formula Mass Exercises — NH₄NO₃, H₃PO₄ and NaHCO₃

1343. What is the formula of ammonium nitrate? — NH₄NO₃.
1344. What use of ammonium nitrate is stated in the chapter? — It is used as a nitrogen fertiliser essential for plant growth.
1345. How many nitrogen atoms are present in NH₄NO₃? — Two.
1346. How many hydrogen atoms are present? — Four.
1347. How many oxygen atoms are present? — Three.
1348. What is the formula of phosphoric acid? — H₃PO₄.
1349. What use of phosphoric acid is stated? — It is used to make phosphate fertiliser and detergents.
1350. How many hydrogen atoms are present in H₃PO₄? — Three.
1351. How many phosphorus atoms are present? — One.
1352. How many oxygen atoms are present? — Four.
1353. What is the formula of sodium hydrogencarbonate? — NaHCO₃.
1354. What use of sodium hydrogencarbonate is stated? — It is used to relieve acidity and helps in digestion.
1355. How many sodium atoms are represented in NaHCO₃? — One.
1356. How many hydrogen atoms are represented? — One.
1357. How many carbon atoms are represented? — One.
1358. How many oxygen atoms are represented? — Three.

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Reaction-Based Formula Questions

1359. What compound formula is expected from magnesium and nitrogen using Mg²⁺ and nitride N³⁻? — Mg₃N₂.
1360. What compound formula is expected from lithium and nitrogen using Li⁺ and N³⁻? — Li₃N.
1361. What compound is formed from sodium and sulfur in the exercise? — Sodium sulfide.
1362. What is the formula of sodium sulfide? — Na₂S.
1363. What compound is formed from aluminium and oxygen? — Aluminium oxide.
1364. What is its formula? — Al₂O₃.

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Table 9.3 — Formula Formation Matrix

1365. Which anions appear at the top of Table 9.3? — NO₃⁻, SO₄²⁻ and PO₄³⁻.
1366. Which cations appear on the left? — NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺ and Cu²⁺.
1367. Which example is already provided in the table? — LiNO₃.
1368. What is the formula formed by NH₄⁺ and NO₃⁻? — NH₄NO₃.
1369. What is the formula formed by NH₄⁺ and SO₄²⁻? — (NH₄)₂SO₄.
1370. What is the formula formed by NH₄⁺ and PO₄³⁻? — (NH₄)₃PO₄.
1371. What is the formula formed by Li⁺ and NO₃⁻? — LiNO₃.
1372. What is the formula formed by Li⁺ and SO₄²⁻? — Li₂SO₄.
1373. What is the formula formed by Li⁺ and PO₄³⁻? — Li₃PO₄.
1374. What is the formula formed by Al³⁺ and NO₃⁻? — Al(NO₃)₃.
1375. What is the formula formed by Al³⁺ and SO₄²⁻? — Al₂(SO₄)₃.
1376. What is the formula formed by Al³⁺ and PO₄³⁻? — AlPO₄.
1377. What is the formula formed by Cu²⁺ and NO₃⁻? — Cu(NO₃)₂.
1378. What is the formula formed by Cu²⁺ and SO₄²⁻? — CuSO₄.
1379. What is the formula formed by Cu²⁺ and PO₄³⁻? — Cu₃(PO₄)₂.

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Law of Conservation of Mass — Numerical

1380. What mass of sodium carbonate is used in Exercise 11? — 5.3 g.
1381. What mass of acetic acid is used? — 6.0 g.
1382. What is the total mass of reactants? — 11.3 g.
1383. What mass of carbon dioxide is produced? — 2.2 g.
1384. What mass of water is produced? — 0.9 g.
1385. What mass of sodium acetate is produced? — 8.2 g.
1386. What is the total mass of products? — 11.3 g.
1387. Are the total masses of reactants and products equal? — Yes.
1388. Does the given reaction verify the Law of Conservation of Mass? — Yes.
1389. What numerical equality demonstrates the law here? — 5.3 + 6.0 = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g.

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Species with 11 Protons, 12 Neutrons and 10 Electrons

1390. How many protons does the species have? — 11.
1391. What is its atomic number? — 11.
1392. How many neutrons does it have? — 12.
1393. What is its mass number? — 23.
1394. How is mass number calculated here? — 11 + 12 = 23.
1395. How many electrons does the species have? — 10.
1396. Does it have equal numbers of protons and electrons? — No.
1397. What is its net charge? — +1.
1398. Is it neutral, a cation or an anion? — Cation.
1399. Why is it a cation? — It has one fewer electron than protons.
1400. What is its electronic configuration? — 2,8.
1401. Which element has atomic number 11? — Sodium.
1402. What is the species? — Sodium ion, Na⁺.
1403. What nuclide is represented by 11 protons and 12 neutrons? — Sodium-23.

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Journey Beyond — A: 2,8,5 and B: 2,8,7

1404. What is the electronic configuration of element A? — 2,8,5.
1405. How many valence electrons does A have? — Five.
1406. What is the electronic configuration of element B? — 2,8,7.
1407. How many valence electrons does B have? — Seven.
1408. How many electrons does A need to complete an octet? — Three.
1409. How many electrons does B need to complete an octet? — One.
1410. Which of A and B requires fewer additional electrons to complete its octet? — B.
1411. Does the exercise ask students to compare the reactivity of A and B? — Yes.
1412. Does the exercise ask whether their bond would be ionic or covalent? — Yes.
1413. What mechanism must be used to explain the proposed bond? — Electron transfer or sharing.
1414. Does the exercise also ask for the predicted formula of their compound? — Yes.

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Assertion–Reason: Copper Sulfate

1415. What does the assertion state about copper sulfate? — It conducts electricity in the molten state but not in the solid state.
1416. Is the assertion consistent with the chapter's explanation of ionic compounds? — Yes.
1417. What does the given reason claim about ions in molten copper sulfate? — It claims they are fixed in the lattice.
1418. Is that part of the reason correct? — No.
1419. What happens to ions in the molten state? — They can move.
1420. What does the reason claim about ions in solid copper sulfate? — It claims they can move freely.
1421. Is that claim correct? — No.
1422. What is actually true in the solid state? — Ions are fixed in the lattice.
1423. What is the correct answer to the assertion–reason question? — Assertion is true, but Reason is false; option (iii).

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Particle-Counting Question — ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ and ²⁰¹Hg²⁺

1424. How many protons are given for ²⁷Al? — 13.
1425. How many electrons does neutral ²⁷Al have? — 13.
1426. How many neutrons does ²⁷Al have? — 14.
1427. How is the neutron number of ²⁷Al calculated? — 27 − 13 = 14.
1428. How many protons are given for ⁸⁰Br⁻? — 35.
1429. How many electrons does ⁸⁰Br⁻ have? — 36.
1430. Why does Br⁻ have 36 electrons although bromine has 35 protons? — The −1 ion has gained one electron.
1431. How many neutrons does ⁸⁰Br⁻ have? — 45.
1432. How is this calculated? — 80 − 35 = 45.
1433. How many protons are given for ²⁰¹Hg²⁺? — 80.
1434. How many electrons does ²⁰¹Hg²⁺ have? — 78.
1435. Why does Hg²⁺ have 78 electrons? — It has lost two electrons from the neutral atom.
1436. How many neutrons does ²⁰¹Hg²⁺ have? — 121.
1437. How is this neutron number calculated? — 201 − 80 = 121.
1438. Does ionic charge affect the neutron number? — No.
1439. Does ionic charge affect the mass number in ordinary ion formation? — No.

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The Journey Beyond — Activities

1440. What experiment is suggested regarding water from different sources? — Show and compare that water always contains hydrogen and oxygen in the same ratio regardless of source.
1441. Which law is this activity closely connected with? — The chapter's Law of Definite Proportions.
1442. What graphical activity is suggested for atoms and ions? — Compare atoms and ions of any three elements using bar graphs.
1443. What should the bar graphs show? — The number of electrons before and after ion formation.
1444. What game is suggested using cations and anions? — A card game.
1445. What can players do with cation and anion cards? — Match them to form compounds.
1446. Can unwanted cards be discarded in one suggested version? — Yes.
1447. What other interaction between players is suggested? — Ask other players for cards and form compounds.
1448. What type of simulation is suggested for further exploration? — A molecule-building simulation.

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Final Trick Questions from This Section

1449. Does a solid ionic compound fail to conduct because it contains no ions? — No; it contains ions, but they are fixed.
1450. Does dissolving an ionic compound create its atomic nuclei? — No; it allows ions to become mobile in solution.
1451. Can a covalent compound be soluble in water without conducting electricity? — Yes; sugar is the chapter's example.
1452. Does high water solubility by itself prove ionic bonding? — No.
1453. Does failure to conduct in solid state prove a substance is covalent? — No; solid ionic compounds also do not conduct.
1454. What additional observation can indicate ionic character? — Conductivity when dissolved in water or when molten.
1455. Why is molten-state conductivity a useful ionic-compound clue? — Ions become mobile when the lattice is no longer rigid.
1456. Which generally has higher melting and boiling points according to the chapter: ionic or covalent compounds? — Ionic compounds.
1457. What mass term is appropriate for a discrete covalent molecule? — Molecular mass.
1458. What mass term is appropriate for an ionic compound? — Formula unit mass.
1459. Is “molecular mass of Na₂O” the terminology used by the chapter? — No; formula unit mass is used.
1460. Why? — Ionic compounds form 3-D ionic structures rather than discrete molecules.
1461. Does a formula unit represent the simplest whole-number ratio of ions? — Yes.
1462. Can formula unit mass be calculated by adding atomic masses according to the formula? — Yes.
1463. Do brackets in Ca(NO₃)₂ affect mass calculations? — Yes; the subscript 2 applies to the entire NO₃ group.
1464. How many oxygen atoms must therefore be counted in Ca(NO₃)₂? — Six.
1465. How many nitrogen atoms must be counted? — Two.
1466. Does the subscript outside a bracket multiply every atom inside the bracket? — Yes.
1467. What common mistake would underestimate the mass of Ca(NO₃)₂? — Failing to multiply both N and O in NO₃ by 2.
1468. Does a +1 ion have one more proton than electron if formed from a neutral atom by losing one electron? — Yes.
1469. Does a −1 ion have one more electron than proton? — Yes.
1470. For an ion, is neutron number calculated using ionic charge? — No; neutrons = mass number − proton number.
1471. For an ion, is electron number affected by ionic charge? — Yes.
1472. For a +2 ion, how many fewer electrons than protons are present? — Two.
1473. For a −1 ion, how many more electrons than protons are present? — One.
1474. Does formation of an ion normally change the element's atomic number? — No.
1475. Does formation of an ion normally change its proton number? — No.
1476. What changes during ordinary ion formation? — Electron number.

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Ultra-Rapid Revision

1477. NaCl: ionic or covalent? — Ionic.
1478. Sugar: ionic or covalent in the chapter's comparison? — Covalent.
1479. Camphor: ionic or covalent? — Covalent.
1480. Naphthalene: ionic or covalent? — Covalent.
1481. Copper sulfate: ionic or covalent? — Ionic.
1482. Solid NaCl conducts electricity—True or False? — False.
1483. Aqueous NaCl conducts electricity—True or False? — True.
1484. Sugar solution provides ions—True or False? — False.
1485. Ionic compounds generally have high melting points—True or False? — True.
1486. Covalent compounds usually have lower melting and boiling points than ionic compounds—True or False? — True.
1487. Molecular mass of H₂O? — 18 u.
1488. Molecular mass of CO₂? — 44 u.
1489. Molecular mass of CH₄? — 16 u.
1490. Molecular mass of HNO₃ using the given masses? — 63 u.
1491. Formula unit mass of Na₂O? — 62 u.
1492. Formula unit mass of Ca(NO₃)₂? — 164 u.
1493. Formula unit mass of KCl? — 74.5 u.
1494. Formula unit mass of Mg(OH)₂? — 58 u.
1495. Formula of aluminium nitrate? — Al(NO₃)₃.
1496. Formula of ferric oxide? — Fe₂O₃.
1497. Formula of calcium bromide? — CaBr₂.
1498. Formula of potassium sulfate? — K₂SO₄.
1499. Formula of ammonium chloride? — NH₄Cl.
1500. Formula of magnesium nitride? — Mg₃N₂.
1501. Formula of lithium nitride? — Li₃N.
1502. Formula of sodium sulfide? — Na₂S.
1503. Formula of aluminium oxide? — Al₂O₃.
1504. Electronic configuration of Cl⁻? — 2,8,8.
1505. Electrons in Na⁺? — 10.
1506. Electrons in Br⁻ when Z = 35? — 36.
1507. Electrons in Hg²⁺ when Z = 80? — 78.
1508. What law states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction? — Law of Conservation of Mass.
1509. What law states that a compound has a fixed composition by mass? — Law of Definite Proportions.
1510. What final question does the chapter leave for further thought? — Whether there are any chemical changes that do not obey the Law of Conservation of Mass.

Set 6 — High-Yield Trick Questions, Image-Based Questions & Deep Revision

Continuing from Question 1511. This set focuses on the easily missed facts, diagrams, scientist boxes, numerical traps, formula-writing rules, and conceptual questions from the chapter.

Chapter Opening — Hidden Concept Questions

1511. Which three subatomic particles are recalled at the beginning of Chapter 9? — Electrons, protons and neutrons.
1512. What type of valence-shell arrangement is described as stable? — An octet of electrons.
1513. How can atoms achieve an octet? — By losing, gaining or sharing electrons.
1514. Are the properties of elements necessarily retained after they form a compound? — No.
1515. What physical state are hydrogen and oxygen in at ordinary temperatures? — Gases.
1516. What physical state is water at ordinary temperatures? — Liquid.
1517. Does water have the same properties as hydrogen and oxygen? — No.
1518. Which gas mentioned in the chapter is combustible? — Hydrogen.
1519. Which gas supports combustion? — Oxygen.
1520. Does water burn? — No.
1521. Does water support burning? — No.
1522. What does water generally do to fire? — It extinguishes it.
1523. What happens to the properties of hydrogen and oxygen when they combine to form water? — The resulting compound has different properties.
1524. How does the mass of water formed compare with the masses of hydrogen and oxygen that combined? — It equals their total mass.
1525. What two forms of oxygen notation are specifically contrasted in “Think It Over”? — O and O₂.
1526. What conductivity puzzle is posed at the beginning of the chapter? — Why dissolved salt conducts electricity but sugar does not.

Activity 9.1 — Physical Change

1527. What capacity beaker is used in Activity 9.1? — 100 mL.
1528. What condition should the beaker be in before weighing? — Clean and dry.
1529. What instrument is used to measure mass? — Digital weighing balance.
1530. Which button is used to set the balance reading to zero? — Tare or reset button.
1531. Approximately how much water is poured into the beaker? — 50 mL.
1532. What substance is added to the water? — Common salt.
1533. Approximately how much salt is added? — A spatula full.
1534. What action is performed until the salt dissolves? — Swirling.
1535. What is Fig. 9.1(a) associated with? — Weight of water and undissolved salt.
1536. What is Fig. 9.1(b) associated with? — Weight of the salt-water solution.
1537. How does the mass of the solution compare with the sum of the masses of water and salt? — They are equal.
1538. What type of change is formation of a salt solution described as? — Physical change.
1539. Is there practically any change in total mass during this physical change? — No.
1540. According to the text, is conservation of mass true for all physical changes? — Yes.
1541. What second physical-change example is suggested? — Weighing paper before and after tearing it into pieces.
1542. Does tearing paper into pieces alter its total mass ideally? — No.

Activity 9.2 — Baking Soda and Vinegar

1543. What happens when baking soda is added to vinegar? — Carbon dioxide gas is formed during a chemical change.
1544. What is the chemical name of baking soda given in the chapter? — Sodium hydrogencarbonate.
1545. What gas is produced in the vinegar–baking soda reaction? — Carbon dioxide.
1546. What vessel is used for the reaction? — A 100 mL conical flask.
1547. What additional object is used with the conical flask? — A medium-sized balloon.
1548. How much vinegar or lemon juice is used approximately? — 20 mL.
1549. How much baking soda is used approximately? — 2 g.
1550. Where is the baking soda initially placed? — In the balloon.
1551. What is observed when baking soda reacts with vinegar? — Brisk effervescence.
1552. What does effervescence indicate in this experiment? — Formation of gas.
1553. In experimental set-up 1, does the final reading match the initial reading? — No.
1554. Why can the final mass appear lower in experimental set-up 1? — The gas produced escapes.
1555. Does an apparent loss of mass in an open setup mean matter has actually been destroyed? — No.
1556. What escaped material accounts for the apparent mass difference? — Carbon dioxide gas.

Closed-System Modification

1557. How is experimental set-up 2 modified to retain the gas? — The balloon is fixed to the mouth of the flask.
1558. What is used to fix the balloon to the flask? — A thread.
1559. Is baking soda allowed to mix with vinegar before the initial weighing? — No.
1560. How is the reaction started after the initial weighing? — The balloon is lifted so baking soda falls into the vinegar.
1561. What happens to the balloon during the reaction? — It inflates.
1562. Why does the balloon inflate? — Gas is produced in the reaction.
1563. Does the final reading match the initial reading in the modified setup? — Yes.
1564. What does this demonstrate about total mass during the chemical reaction? — Total mass remains constant.
1565. Why is retaining the gas important for accurate mass comparison? — Escaping gas would otherwise make the measured final mass appear smaller.
1566. What measurement uncertainty is mentioned for the last digit? — ±1 in the last digit.
1567. Small variations within that uncertainty can be treated as what? — Experimental error.

Law of Conservation of Mass

1568. What does the Law of Conservation of Mass state? — Matter can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.
1569. Who proposed the Law of Conservation of Mass according to the chapter? — Antoine Lavoisier.
1570. In which year was it proposed? — 1789.
1571. Who is described as the Father of Modern Chemistry? — Antoine Lavoisier.
1572. Does the chapter state that the Law of Conservation of Mass applies to every chemical reaction? — Yes.
1573. What remains equal before and after a chemical reaction under this law? — Total mass.
1574. Does conservation of mass mean reactants and products must be the same substances? — No.
1575. What is conserved even though new substances may form? — Total mass.

Sodium Sulfate + Barium Chloride Activity

1576. Which two solutions are mixed in Activity 9.3? — Sodium sulfate and barium chloride.
1577. How many conical flasks are used? — Two.
1578. How are the flasks labelled? — A and B.
1579. What volume of sodium sulfate solution is used? — About 10 mL.
1580. What concentration of sodium sulfate solution is used? — 1% m/v.
1581. Into which flask is sodium sulfate placed? — Flask A.
1582. What volume of barium chloride solution is used? — About 10 mL.
1583. What concentration of barium chloride solution is used? — 1% m/v.
1584. Into which flask is barium chloride placed? — Flask B.
1585. Which solution is transferred during mixing? — The solution from flask B is transferred to flask A.
1586. What precipitate forms when the two solutions are mixed? — Barium sulfate.
1587. What colour is the barium sulfate precipitate described as? — White.
1588. What other product is formed along with barium sulfate? — Sodium chloride.
1589. Complete: Sodium sulfate + barium chloride → ? — Barium sulfate + sodium chloride.
1590. Is a gas stated to form in this reaction? — No.
1591. Why can this particular reaction be carried out as an open-system mass experiment? — No gas is formed.

Numerical — Calcium Carbonate + HCl

1592. What mass of calcium carbonate is used in Example 9.1? — 4.0 g.
1593. What mass of hydrochloric acid is used? — 2.92 g.
1594. What is the total mass of reactants? — 6.92 g.
1595. What mass of carbon dioxide is produced? — 1.76 g.
1596. What mass of water is produced? — 0.72 g.
1597. What mass of calcium chloride is produced? — 4.44 g.
1598. What is the total mass of products? — 6.92 g.
1599. Does Example 9.1 obey the Law of Conservation of Mass? — Yes.
1600. What equality verifies the law? — 4.0 + 2.92 = 1.76 + 0.72 + 4.44 = 6.92 g.

Carbon + Oxygen Numerical

1601. How much carbon combines with 32 g oxygen in Example 9.2? — 12 g.
1602. How much carbon dioxide is formed from 12 g carbon and 32 g oxygen? — 44 g.
1603. How much CO₂ is produced when 2.4 g carbon reacts completely in the same proportion? — 8.8 g.
1604. What mass ratio of carbon to oxygen is implied by 12 g : 32 g? — 3:8.
1605. What mass of oxygen combines with 2.4 g carbon using this ratio? — 6.4 g.
1606. What total product mass follows from 2.4 g C + 6.4 g O? — 8.8 g CO₂.

Open-System Trick Questions

1607. If 10 g ethanol burns in an open beaker and no residue remains, is the Law of Conservation of Mass violated? — No.
1608. Why can the beaker appear empty after ethanol burns? — Gaseous products can escape into the surroundings.
1609. What must be included when applying conservation of mass to an open reaction? — All products, including gases that escape.
1610. If 20 g hydrogen reacts completely with 160 g oxygen, what mass of water is formed according to conservation of mass? — 180 g.

Law of Constant Proportions

1611. Who proposed the Law of Constant Proportions according to the chapter? — Joseph Proust.
1612. What does the law state? — Elements in a compound combine in a fixed ratio by mass.
1613. Does the ratio depend on the source of the compound? — No.
1614. What alternative name is given to the Law of Constant Proportions? — Law of Definite Proportions.
1615. What other name is used for it? — Proust's Law.
1616. What mass ratio of hydrogen to oxygen occurs in purified water? — 1:8.
1617. Does water from rivers have a different H:O mass ratio from purified ocean water? — No.
1618. Does purified borewell water have the same H:O mass ratio? — Yes.
1619. What will 9 g of purified water yield on decomposition according to the example? — 1 g hydrogen and 8 g oxygen.
1620. What does the 1:8 ratio refer to—number of atoms or mass in this section? — Mass.

Cinnabar — “Threads of Curiosity”

1621. What red pigment derived from rocks is discussed in the chapter? — Cinnabar.
1622. What was cinnabar known as in India according to the chapter? — Hingula.
1623. What name was used in Latin and English? — Cinnabar.
1624. Which two elements can be obtained by heating cinnabar? — Mercury and sulfur.
1625. What approximate mass percentage of mercury is stated for cinnabar? — 86.22%.
1626. What approximate mass percentage of sulfur is stated? — 13.78%.
1627. Do the stated percentages add to 100%? — Yes.
1628. Could cinnabar also be formed by grinding mercury and sulfur together in this ratio according to the text? — Yes.
1629. Why did this process not become widespread? — Because of the toxic nature of mercury and sulfur.

Sodium Chloride — Constant Proportion Numerical

1630. What mass ratio of sodium to chlorine is given for NaCl? — 23:35.5.
1631. If 46 g sodium reacts completely, how much chlorine is required? — 71 g.
1632. Why is 71 g chlorine required? — 46 g is twice 23 g, so the chlorine mass is twice 35.5 g.
1633. A compound is 40% sulfur and 60% oxygen; what is its S:O mass ratio? — 2:3.
1634. If such a compound contains 20 g sulfur, how much oxygen must it contain? — 30 g.
1635. CO contains carbon and oxygen in the mass ratio 3:4; how much oxygen combines with 9 g carbon? — 12 g.
1636. Why does the Law of Definite Proportions apply to compounds but not necessarily mixtures? — A compound has a fixed composition by mass, whereas mixture composition can vary.
1637. Are copper-to-oxygen ratios 4:1 and 8:2 equivalent? — Yes.
1638. What does 8:2 simplify to? — 4:1.
1639. Do the two copper-oxide results therefore support constant proportions? — Yes.

Joseph Proust — Scientist Questions

1640. What nationality is Joseph Louis Proust described as? — French.
1641. For what kind of work is Proust described as prominent? — Careful experimental work.
1642. Which law did Proust help establish? — Law of Definite Proportions.
1643. Which compound's composition did Proust study according to the scientist box? — Copper carbonate.
1644. Which three elements occur in copper carbonate according to the box? — Copper, carbon and oxygen.
1645. What did Proust demonstrate about copper carbonate? — It contains its elements in the same proportion by mass regardless of preparation or source.

Dalton's Atomic Theory — High-Yield One-Liners

1646. Which two laws discussed in the chapter formed the basis of Dalton's Atomic Theory? — Conservation of Mass and Constant/Definite Proportions.
1647. What did Dalton's theory attempt to explain about compounds? — Why substances combine in fixed proportions.
1648. What did it attempt to explain about reaction mass? — Why there is no loss or gain of total mass.
1649. What happens to atoms during a chemical reaction according to the chapter's account of Dalton? — They merely rearrange.
1650. Are atoms created during a chemical reaction according to Dalton's postulates? — No.
1651. Are atoms destroyed during a chemical reaction according to Dalton's postulates? — No.
1652. What is a postulate? — A fundamental assumption accepted as truth without formal proof from which further ideas are developed.
1653. According to Dalton, what is all matter made of? — Very tiny particles called atoms.
1654. Do atoms participate in chemical reactions? — Yes.
1655. According to Dalton's original theory, are atoms divisible? — No.
1656. According to Dalton, are atoms of a given element identical in mass? — Yes.
1657. According to Dalton, are atoms of a given element identical in chemical properties? — Yes.
1658. Do atoms of different elements have different masses according to Dalton? — Yes.
1659. Do atoms of different elements have different chemical properties according to Dalton? — Yes.
1660. In what numerical ratios do atoms combine to form compounds according to Dalton? — Simple whole-number ratios.
1661. What remains constant in a given compound according to Dalton? — The relative number and kinds of atoms.

Dalton — Examples and Scientist Box

1662. When hydrogen and oxygen form water, are the atoms destroyed according to the text? — No.
1663. Are hydrogen and oxygen atoms changed into something else during ordinary water formation? — No; they combine/rearrange.
1664. What forms when magnesium burns in air? — Magnesium oxide.
1665. What colour is magnesium oxide described as? — White.
1666. What does magnesium burning show at the atomic level? — Magnesium atoms combine with oxygen atoms.
1667. Where was John Dalton born? — England.
1668. To which city did Dalton move in 1793? — Manchester.
1669. What subjects did Dalton teach? — Mathematics, physics and chemistry.
1670. In which year did Dalton present his atomic theory? — 1808.
1671. How is the importance of Dalton's atomic theory described? — A turning point in the study of matter.

Dalton Assertion–Reason Trap

1672. Is the assertion “2 g hydrogen + 16 g oxygen → 18 g water” consistent with the chapter? — Yes.
1673. Does 2 + 16 equal 18? — Yes.
1674. The given reason says Dalton proposed that atoms combine in simple whole-number ratio “by mass”; is that the wording of Dalton's actual postulate in the same chapter? — No; the postulate states that atoms combine in simple whole-number ratios.
1675. What is therefore the key trap in the assertion–reason question? — “Simple whole-number ratio” refers to atoms in Dalton's stated postulate, not a simple whole-number ratio by mass.

How Atoms Combine

1676. Can atoms of the same element combine to form molecules? — Yes.
1677. How many atoms make a hydrogen molecule? — Two hydrogen atoms.
1678. Can atoms of different elements combine to form a molecule of a compound? — Yes.
1679. Which atoms combine to form hydrogen chloride? — One hydrogen atom and one chlorine atom.
1680. What is a molecule according to Section 9.4? — An electrically neutral entity of more than one atom capable of independent existence and showing all properties of that substance.
1681. Which element is given as an example of existing only as atoms because its atoms are stable? — Helium.
1682. How many electrons make a non-K valence shell stable under the chapter's basic rule? — Eight.
1683. How many electrons make the K-shell stable when it is the outermost shell? — Two.
1684. What can an atom with an incomplete valence shell do to become stable? — Share, gain or lose electrons.
1685. What are the two general bonding mechanisms introduced? — Sharing of electrons and transfer of electrons.
1686. What happens to the total energy when atoms combine into a more stable arrangement? — It becomes lower than the sum of the energies of the individual atoms.
1687. What is the force holding atoms together called? — Chemical bond.

Hydrogen Molecule — Fig. 9.6

1688. What is the atomic number of hydrogen? — 1.
1689. How many electrons does hydrogen have? — One.
1690. In which shell is hydrogen's electron? — K-shell.
1691. What is the maximum capacity of the K-shell stated here? — Two electrons.
1692. How many additional electrons does hydrogen need for stability? — One.
1693. What does each hydrogen atom contribute to H₂ bonding? — One electron.
1694. How many electrons form the shared pair in H₂? — Two.
1695. What does the shared electron pair attract? — Both nuclei.
1696. What type of bond exists in H₂? — Covalent bond.
1697. How many electron pairs are shared in a single covalent bond? — One pair.
1698. How is H₂ represented using a bond line? — H—H.
1699. What does one line between two atoms represent? — A single covalent bond.

Chlorine Molecule — Fig. 9.7

1700. How many valence electrons does a chlorine atom have? — Seven.
1701. How many more electrons does each chlorine atom need for stability? — One.
1702. How is a chlorine molecule formed? — Two chlorine atoms share one electron each.
1703. How many shared electron pairs occur in Cl₂? — One.
1704. What type of bond joins the chlorine atoms? — Single covalent bond.
1705. What is the molecular formula of chlorine? — Cl₂.
1706. How is its bond represented structurally? — Cl—Cl.
1707. What holds the two chlorine atoms together according to the figure explanation? — The shared pair of electrons.

Oxygen Molecule — Fig. 9.8

1708. What is the atomic number of oxygen? — 8.
1709. How many valence electrons does oxygen have? — Six.
1710. How many additional electrons does oxygen require to complete its octet? — Two.
1711. How many electrons does each oxygen atom share in O₂? — Two.
1712. How many shared electron pairs occur in O₂? — Two.
1713. What type of bond joins the two oxygen atoms? — Double covalent bond.
1714. What is the molecular formula of oxygen? — O₂.
1715. How is the oxygen molecule depicted using bond lines? — O=O.
1716. What does a double line represent? — Two shared pairs of electrons.

Nitrogen and Fluorine — Derived Directly from the Exercises

1717. How many valence electrons does nitrogen have according to Exercise 8? — Five.
1718. How many electrons does each nitrogen atom require to complete its octet? — Three.
1719. How many pairs would two nitrogen atoms need to share in N₂? — Three pairs.
1720. What type of covalent bond would this produce? — Triple bond.
1721. How can N₂ therefore be represented? — N≡N.
1722. What is the atomic number of fluorine given in Exercise 9? — 9.
1723. What is fluorine's basic shell configuration from Z = 9? — 2,7.
1724. How many electrons does each fluorine atom need to complete its octet? — One.
1725. How many electron pairs are shared in F₂? — One.
1726. What bond therefore occurs in F₂? — Single covalent bond.

Hydrogen Chloride — Fig. 9.9

1727. What are the atomic numbers of hydrogen and chlorine given for HCl formation? — 1 and 17 respectively.
1728. How many electrons does hydrogen need for a stable configuration? — One.
1729. How many electrons does chlorine need? — One.
1730. What does each atom share in HCl formation? — One electron.
1731. How many shared electron pairs occur in HCl? — One.
1732. What type of compound is HCl described as in this bonding discussion? — Covalent compound.
1733. What type of bond joins H and Cl? — Single covalent bond.
1734. How is it represented? — H—Cl.

Water Molecule — Fig. 9.10

1735. How many electrons does hydrogen need to become stable? — One.
1736. How many electrons does oxygen need to become stable? — Two.
1737. How many hydrogen atoms share electrons with one oxygen atom in water? — Two.
1738. How many electrons does each hydrogen atom share with oxygen? — One.
1739. What formula results? — H₂O.
1740. What does H₂O indicate about atom numbers? — Two hydrogen atoms and one oxygen atom.
1741. How many covalent bonds are shown around oxygen in the water formation diagram? — Two.

Nuclear Energy Box — Easily Missed Facts

1742. What can happen to atomic nuclei to release enormous energy according to the box? — They can split or combine.
1743. What is this energy called? — Atomic or nuclear energy.
1744. Besides electricity generation, which uses are mentioned? — Medicine, scientific research and space exploration.
1745. What does thermal energy from nuclear reactions produce in a nuclear power plant? — Steam.
1746. What does the steam drive? — Turbines.
1747. What do the turbines help generate? — Electricity.
1748. Which Indian scientist is specifically mentioned in this box? — Raja Ramanna.
1749. What title is Raja Ramanna given in the chapter? — “Father of the Indian Nuclear Programme.”
1750. What contribution is attributed to him? — Significant contributions to India's Nuclear Energy Programme and promotion of its peaceful use for development.

Naming Covalent Compounds — Prefix Rules

1751. What does the prefix system indicate when naming covalent compounds? — The number of atoms of each element.
1752. Does the first element normally retain its regular name? — Yes.
1753. How does the name of the second element generally end? — In “-ide.”
1754. What does mono- mean? — One.
1755. What does di- mean? — Two.
1756. What does tri- mean? — Three.
1757. What does tetra- mean? — Four.
1758. What does penta- mean? — Five.
1759. What does hexa- mean? — Six.
1760. Is mono- usually used for the first element? — No; it is usually omitted.
1761. Can mono- be used for the second element? — Yes.
1762. What happens if a prefix ends in “o” or “a” and the next element name starts with a vowel? — The last vowel of the prefix is dropped.
1763. What example illustrates dropping the vowel from mono-? — Monoxide.
1764. What example illustrates dropping the vowel from penta-? — Pentoxide.
1765. If a prefix ends in “i,” is the “i” retained? — Yes.
1766. Which examples demonstrate this? — Dioxide and trioxide.

Covalent Compound Names

1767. What is CO called? — Carbon monoxide.
1768. Why is it not called monocarbon monoxide? — Mono- is normally omitted for the first element.
1769. What is CO₂ called? — Carbon dioxide.
1770. Is CO₂ called monocarbon dioxide? — No.
1771. What is CS₂ called? — Carbon disulfide.
1772. What does “di-” in carbon disulfide indicate? — Two sulfur atoms.
1773. What is PCl₃ called? — Phosphorus trichloride.
1774. How many chlorine atoms does “tri-” indicate? — Three.
1775. What is SF₆ called? — Sulfur hexafluoride.
1776. How many fluorine atoms does “hexa-” indicate? — Six.
1777. What is N₂O₄ called? — Dinitrogen tetroxide.
1778. Why is “tetraoxide” contracted to “tetroxide”? — The final vowel of the prefix is dropped before the vowel-starting oxide.
1779. What is N₂O₅ called? — Dinitrogen pentoxide.
1780. When hydrogen is the first element, is a numerical prefix added before hydrogen according to this rule? — No.
1781. What is H₂S called? — Hydrogen sulfide.
1782. Is H₂S called dihydrogen sulfide under the chapter's convention? — No.
1783. What common name is used for H₂O? — Water.
1784. What systematic-style name does the chapter say H₂O would usually have? — Hydrogen monoxide.
1785. What common name is used for NH₃? — Ammonia.
1786. What systematic name is given for NH₃? — Nitrogen trihydride.

Ionic Bond — Electron Transfer

1787. What do atoms with fewer than four valence electrons generally tend to do according to this section? — Donate valence electrons.
1788. Why do they donate electrons? — To achieve a stable electronic configuration.
1789. What do atoms with more than four valence electrons usually do? — Gain or share electrons.
1790. What common ionic compound is used as the main example? — Sodium chloride.
1791. What is the formula of common salt? — NaCl.
1792. What is the atomic number of sodium? — 11.
1793. How many valence electrons does sodium have? — One.
1794. What does sodium do with its valence electron? — Loses it.
1795. What species forms after sodium loses one electron? — Sodium cation.
1796. How is the sodium cation represented? — Na⁺.
1797. How many protons does Na⁺ have according to the chapter? — 11.
1798. How many electrons does Na⁺ have? — 10.
1799. Why is Na⁺ positively charged? — It has one more proton than electron.

Chloride Anion — Fig. 9.12

1800. How many valence electrons does chlorine have? — Seven.
1801. What must chlorine do to achieve a stable configuration? — Gain one electron.
1802. What charge does chlorine acquire after gaining one electron? — Negative charge.
1803. What is the resulting ion called? — Chloride anion.
1804. How is it represented? — Cl⁻.
1805. What does Fig. 9.12 illustrate? — Formation of a chloride anion by accepting one electron.

Ionic Bond Definition

1806. What are cations and anions collectively called? — Ions.
1807. What holds Na⁺ and Cl⁻ together? — Electrostatic force of attraction.
1808. Why do Na⁺ and Cl⁻ attract each other? — They have opposite charges.
1809. What is an ionic bond? — The electrostatic force of attraction between oppositely charged ions that holds them together.
1810. Is an ionic bond described here as electron sharing? — No.
1811. What electron process leads to NaCl formation? — Transfer of an electron from sodium to chlorine.

NaCl Crystal — Image-Based Questions

1812. Do ionic compounds usually remain as single discrete units? — No.
1813. What structures do ionic compounds form? — Three-dimensional crystals.
1814. How are ions arranged in an ionic crystal? — In a repeating pattern.
1815. How many chloride ions surround each sodium ion in NaCl according to the chapter? — Six.
1816. How many sodium ions surround each chloride ion? — Six.
1817. What is the regular repeating 3-D arrangement called? — Crystal structure.
1818. How can a crystal structure be represented schematically? — As a crystal lattice.
1819. How are ions depicted in the crystal-lattice representation described here? — As points or dots.
1820. What does Fig. 9.14(a) show? — Sodium chloride crystals.
1821. What does Fig. 9.14(b) show? — Sodium chloride crystal structure.
1822. What does Fig. 9.14(c) show? — Sodium chloride crystal lattice.
1823. Does the formula NaCl mean an isolated NaCl molecule necessarily exists in the crystal? — No; the chapter describes a repeating 3-D ionic crystal.

Sulfide Ion

1824. How many electrons does sulfur have in its outer shell according to the chapter? — Six.
1825. How many electrons must sulfur gain to complete its octet? — Two.
1826. What charge does sulfur acquire after gaining two electrons? — Two units of negative charge.
1827. How is the sulfide ion represented? — S²⁻.

Magnesium Chloride — Exercise Trap

1828. How many electrons can magnesium give to become Mg²⁺? — Two.
1829. How many electrons can one chlorine atom accept to form chloride? — One.
1830. What ion does chlorine form after accepting one electron? — Cl⁻.
1831. How many Mg²⁺ ions are needed in one formula unit of magnesium chloride? — One.
1832. How many Cl⁻ ions are needed? — Two.
1833. What is the formula of magnesium chloride? — MgCl₂.
1834. Why are two chloride ions needed? — Their total −2 charge balances Mg²⁺.

Naming Ionic Compounds

1835. Which ion is named first in an ionic compound? — Cation.
1836. Which ion is named second? — Anion.
1837. How do names of simple anions generally end? — “-ide.”
1838. Which type of elements generally form cations? — Metals.
1839. Which type generally form anions? — Non-metals.
1840. Ionic compounds are typically formed between which two broad classes? — Metals and non-metals.
1841. Which examples are given? — Sodium chloride, calcium oxide and magnesium sulfide.
1842. What are ions made from combinations of atoms of two or more elements called? — Polyatomic ions.
1843. Do names of polyatomic ions generally end in “-ide”? — No.

Table 9.1(a) — Common Monoatomic Ions

1844. Formula and valency of sodium ion? — Na⁺, 1.
1845. Formula and valency of lithium ion? — Li⁺, 1.
1846. Formula and valency of potassium ion? — K⁺, 1.
1847. Formula and valency of silver ion? — Ag⁺, 1.
1848. Formula and valency of calcium ion? — Ca²⁺, 2.
1849. Formula and valency of barium ion? — Ba²⁺, 2.
1850. Formula and valency of ferrous ion? — Fe²⁺, 2.
1851. Formula and valency of ferric ion? — Fe³⁺, 3.
1852. Formula and valency of cuprous ion? — Cu⁺, 1.
1853. Formula and valency of cupric ion? — Cu²⁺, 2.
1854. Formula and valency of magnesium ion? — Mg²⁺, 2.
1855. Formula and valency of zinc ion? — Zn²⁺, 2.
1856. Formula and valency of aluminium ion? — Al³⁺, 3.
1857. Formula and valency of fluoride ion? — F⁻, 1.
1858. Formula and valency of chloride ion? — Cl⁻, 1.
1859. Formula and valency of bromide ion? — Br⁻, 1.
1860. Formula and valency of iodide ion? — I⁻, 1.
1861. Formula and valency of oxide ion? — O²⁻, 2.
1862. Formula and valency of sulfide ion? — S²⁻, 2.

Table 9.1(b) — Polyatomic Ions

1863. Formula and valency of hydroxide? — OH⁻, 1.
1864. Formula and valency of nitrate? — NO₃⁻, 1.
1865. Formula and valency of hydrogencarbonate? — HCO₃⁻, 1.
1866. Formula and valency of carbonate? — CO₃²⁻, 2.
1867. Formula and valency of sulfate? — SO₄²⁻, 2.
1868. Formula and valency of ammonium? — NH₄⁺, 1.
1869. Which polyatomic ion in Table 9.1(b) is positively charged? — Ammonium, NH₄⁺.
1870. Which listed polyatomic ions carry a −2 charge? — Carbonate and sulfate.
1871. Which listed polyatomic anions carry −1 charge? — Hydroxide, nitrate and hydrogencarbonate.

Writing Covalent Formulae

1872. What is the first step in writing the formula of a covalent compound by the method shown? — Write the symbols of the constituent elements.
1873. What is the second step? — Write their valencies.
1874. What is the third step? — Cross over the valencies and write them as subscripts.
1875. If a crossed valency becomes 1, is the subscript 1 written? — No.
1876. What formula results for hydrogen chloride? — HCl.
1877. What formula results for hydrogen sulfide? — H₂S.
1878. What formula results for carbon tetrachloride? — CCl₄.

Writing Ionic Formulae — Rules

1879. Which symbol is written first when writing an ionic formula? — Cation.
1880. Which symbol follows it? — Anion.
1881. Where are charges written during the working method shown? — Under the symbols rather than as superscripts.
1882. What part of the charges is crossed over? — Only the numbers.
1883. What must the final chemical formula represent? — The simplest ratio of the elements/ions.
1884. What should be done if the crossed subscripts have a common factor? — Divide them by the common factor.
1885. If crossed subscripts are 2 and 4, to what are they reduced? — 1 and 2.
1886. Must the overall ionic compound be electrically neutral? — Yes.

Formula Examples — Very Important

1887. What is the formula of calcium chloride? — CaCl₂.
1888. How many chloride ions correspond to each calcium ion in CaCl₂? — Two.
1889. What balances the Ca²⁺ charge? — Two Cl⁻ ions.
1890. What is the formula of aluminium oxide? — Al₂O₃.
1891. What is initially obtained by criss-crossing Mg²⁺ and O²⁻? — Mg₂O₂.
1892. Why is Mg₂O₂ not used as the final simplest formula here? — The subscripts have a common factor of 2.
1893. What is the simplified formula? — MgO.
1894. What is the formula of calcium carbonate? — CaCO₃.
1895. What unsimplified formula could result from directly crossing Ca²⁺ and CO₃²⁻? — Ca₂(CO₃)₂.
1896. Why is it simplified to CaCO₃? — Both subscripts can be divided by 2.
1897. What is the formula of magnesium hydroxide? — Mg(OH)₂.
1898. Why are brackets needed around OH in Mg(OH)₂? — Two hydroxide polyatomic ions are present.
1899. Are ionic charges shown in the final formula of the compound? — No.

Final Formula-Writing Traps

1900. Is calcium chloride written CaCl or CaCl₂? — CaCl₂.
1901. Is aluminium oxide Al₃O₂ or Al₂O₃? — Al₂O₃.
1902. Is magnesium oxide Mg₂O₂ or MgO in simplest form? — MgO.
1903. Is calcium carbonate Ca₂(CO₃)₂ or CaCO₃ in simplest form? — CaCO₃.
1904. Does the criss-cross method end immediately after crossing charges in every case? — No; common factors must be reduced.
1905. Should ionic charges appear as superscripts in the final neutral compound formula? — No.
1906. Should the numerical charge signs (+/−) themselves be crossed into subscripts? — No; only the numbers are crossed.
1907. What is the most important final check after writing an ionic formula? — The charges must balance and the formula must be in the simplest whole-number ratio.
1908. Why is Mg(OH)₂ not written MgOH₂? — The subscript 2 applies to the entire polyatomic hydroxide ion, so brackets are required.
1909. What does the subscript 2 outside (OH) mean? — Two complete hydroxide ions are present.
1910. What principle connects formula writing with ionic charge? — The total positive and negative charges must balance to give an electrically neutral compound.

परमाणु — पदार्थ की आधारशिला

हिंदी One-Liner Question Bank — Set 1

प्रश्न 1–400

अध्याय का परिचय

1. अध्याय 9 का शीर्षक क्या है? — परमाणु — पदार्थ की आधारशिला (Atomic Foundations of Matter)।
2. पिछले अध्याय में पदार्थ की किस मूल इकाई के बारे में अध्ययन किया गया था? — परमाणु।
3. परमाणु के तीन प्रमुख उप-परमाण्विक कण कौन-से हैं? — इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।
4. इलेक्ट्रॉन पर किस प्रकार का आवेश होता है? — ऋणात्मक आवेश।
5. प्रोटॉन पर किस प्रकार का आवेश होता है? — धनात्मक आवेश।
6. न्यूट्रॉन पर कितना विद्युत आवेश होता है? — कोई विद्युत आवेश नहीं होता।
7. परमाणु में इलेक्ट्रॉन कहाँ पाए जाते हैं? — नाभिक के चारों ओर विभिन्न कोशों में।
8. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन कहाँ पाए जाते हैं? — परमाणु के नाभिक में।
9. परमाणु का कौन-सा भाग धनावेशित होता है? — नाभिक।
10. परमाणु की रासायनिक क्रियाशीलता मुख्यतः किस पर निर्भर करती है? — बाह्यतम कोश के इलेक्ट्रॉनों पर।

संयोजकता कोश एवं स्थायित्व

11. परमाणु के सबसे बाहरी कोश को क्या कहा जाता है? — संयोजकता कोश।
12. संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को क्या कहा जाता है? — संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
13. सामान्यतः बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होने पर परमाणु स्थायी माना जाता है? — आठ इलेक्ट्रॉन।
14. आठ इलेक्ट्रॉनों वाली स्थायी व्यवस्था को क्या कहते हैं? — अष्टक व्यवस्था।
15. यदि K-कोश ही बाह्यतम कोश हो, तो स्थायित्व के लिए कितने इलेक्ट्रॉन पर्याप्त होते हैं? — दो इलेक्ट्रॉन।
16. दो इलेक्ट्रॉनों वाली स्थायी व्यवस्था को क्या कहा जाता है? — द्विक व्यवस्था।
17. परमाणु स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे प्राप्त कर सकते हैं? — इलेक्ट्रॉन खोकर, ग्रहण करके या साझा करके।
18. क्या सभी परमाणु स्वतंत्र अवस्था में समान रूप से स्थायी होते हैं? — नहीं।
19. परमाणु अन्य परमाणुओं से क्यों जुड़ते हैं? — अधिक स्थायी इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था प्राप्त करने के लिए।
20. परमाणुओं के बीच बनने वाला आकर्षण क्या कहलाता है? — रासायनिक बंध।

तत्वों से यौगिक बनने पर गुणों में परिवर्तन

21. क्या किसी यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों के गुणों के समान होना आवश्यक है? — नहीं।
22. जल किन दो तत्वों से मिलकर बना है? — हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।
23. सामान्य तापमान पर हाइड्रोजन की अवस्था क्या होती है? — गैसीय।
24. सामान्य तापमान पर ऑक्सीजन की अवस्था क्या होती है? — गैसीय।
25. सामान्य तापमान पर जल की अवस्था क्या होती है? — द्रव।
26. क्या जल के गुण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के गुणों के समान होते हैं? — नहीं।
27. हाइड्रोजन की दहन से संबंधित विशेषता क्या है? — यह ज्वलनशील है।
28. ऑक्सीजन की दहन से संबंधित विशेषता क्या है? — यह दहन में सहायक है।
29. क्या जल स्वयं जलता है? — नहीं।
30. क्या जल सामान्यतः दहन में सहायक होता है? — नहीं।
31. जल का उपयोग सामान्यतः आग पर क्या प्रभाव डालने के लिए किया जाता है? — आग बुझाने के लिए।
32. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के मिलने से बने जल के गुण कैसे होते हैं? — मूल तत्वों से भिन्न।
33. क्या रासायनिक संयोजन के बाद तत्व अपनी सभी मूल विशेषताएँ बनाए रखते हैं? — नहीं।
34. तत्वों के निश्चित अनुपात में रासायनिक संयोजन से क्या बनता है? — यौगिक।

सोचिए — द्रव्यमान एवं ऑक्सीजन

35. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के संयोजन से जल बनने पर कुल द्रव्यमान का क्या होता है? — कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
36. जल का द्रव्यमान किसके बराबर होना चाहिए? — अभिक्रिया में भाग लेने वाले हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के कुल द्रव्यमान के।
37. क्या रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ का कुल द्रव्यमान गायब हो जाता है? — नहीं।
38. O किसे दर्शाता है? — ऑक्सीजन के एक परमाणु को।
39. O₂ किसे दर्शाता है? — ऑक्सीजन के एक अणु को।
40. एक O₂ अणु में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — दो।
41. क्या O और O₂ का अर्थ समान है? — नहीं।
42. O परमाणु है या अणु? — परमाणु।
43. O₂ परमाणु है या अणु? — अणु।

नमक और चीनी का विद्युत चालकता प्रश्न

44. जल में घुला नमक विद्युत का चालन क्यों कर सकता है? — क्योंकि उसमें चलायमान आयन उपस्थित होते हैं।
45. क्या चीनी का जलीय विलयन सामान्यतः विद्युत का चालन करता है? — नहीं।
46. नमक के विलयन और चीनी के विलयन की विद्युत चालकता में मुख्य अंतर किस कारण होता है? — नमक आयन प्रदान करता है, जबकि चीनी आयन प्रदान नहीं करती।
47. क्या केवल जल में घुल जाना विद्युत चालकता की गारंटी देता है? — नहीं।
48. कौन-सा उदाहरण यह दिखाता है कि जल में घुलने वाला पदार्थ भी विद्युत का चालन नहीं कर सकता? — चीनी।

क्रियाकलाप 9.1 — भौतिक परिवर्तन एवं द्रव्यमान

49. क्रियाकलाप 9.1 में किस प्रकार के परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है? — भौतिक परिवर्तन।
50. क्रियाकलाप 9.1 में किस क्षमता का बीकर लिया जाता है? — 100 mL।
51. बीकर को तौलने से पहले कैसा होना चाहिए? — साफ और सूखा।
52. द्रव्यमान मापने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है? — डिजिटल तौल तुला।
53. डिजिटल तुला पर बीकर रखने के बाद किस बटन का उपयोग किया जाता है? — टेयर/रीसेट बटन।
54. टेयर बटन दबाने का उद्देश्य क्या है? — तुला की रीडिंग को शून्य करना।
55. बीकर में लगभग कितना जल लिया जाता है? — लगभग 50 mL।
56. जल में कौन-सा पदार्थ मिलाया जाता है? — साधारण नमक।
57. लगभग कितना नमक लिया जाता है? — लगभग एक स्पैटुला भर।
58. नमक डालने के बाद बीकर के साथ क्या किया जाता है? — उसे धीरे-धीरे घुमाया जाता है।
59. बीकर को कब तक घुमाया जाता है? — नमक के घुलने तक।
60. नमक का जल में घुलना किस प्रकार का परिवर्तन है? — भौतिक परिवर्तन।
61. क्या नमक घुलने के दौरान कुल द्रव्यमान में व्यावहारिक रूप से परिवर्तन होता है? — नहीं।
62. नमक और जल को मिलाने से पहले का कुल द्रव्यमान किसके बराबर होना चाहिए? — बने हुए नमक के विलयन के द्रव्यमान के।
63. चित्र 9.1(a) किससे संबंधित है? — जल और अघुले नमक के भार से।
64. चित्र 9.1(b) किससे संबंधित है? — नमक के जलीय विलयन के भार से।
65. इस क्रियाकलाप का मुख्य निष्कर्ष क्या है? — भौतिक परिवर्तन में कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
66. क्या सभी भौतिक परिवर्तनों में द्रव्यमान संरक्षण लागू होता है? — हाँ।
67. द्रव्यमान संरक्षण जाँचने के लिए कागज से संबंधित कौन-सा उदाहरण दिया गया है? — कागज को फाड़ने से पहले और बाद में तौलना।
68. कागज को छोटे टुकड़ों में फाड़ने से उसका कुल द्रव्यमान बदलता है? — आदर्श रूप से नहीं।
69. कागज फाड़ना भौतिक परिवर्तन है या रासायनिक परिवर्तन? — भौतिक परिवर्तन।
70. भौतिक परिवर्तन में पदार्थ का रूप बदल सकता है, लेकिन क्या कुल द्रव्यमान बदलता है? — नहीं।

क्रियाकलाप 9.2 — रासायनिक परिवर्तन

71. क्रियाकलाप 9.2 में किस प्रकार के परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है? — रासायनिक परिवर्तन।
72. इस क्रियाकलाप में बेकिंग सोडा किस पदार्थ के साथ अभिक्रिया करता है? — सिरका या नींबू के रस के साथ।
73. बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम क्या है? — सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट।
74. बेकिंग सोडा और सिरके की अभिक्रिया में कौन-सी गैस बनती है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
75. इस प्रयोग में किस क्षमता का शंक्वाकार फ्लास्क लिया जाता है? — 100 mL।
76. फ्लास्क के अतिरिक्त कौन-सी वस्तु ली जाती है? — मध्यम आकार का गुब्बारा।
77. फ्लास्क में लगभग कितना सिरका या नींबू का रस लिया जाता है? — लगभग 20 mL।
78. लगभग कितना बेकिंग सोडा लिया जाता है? — लगभग 2 g।
79. प्रयोग की शुरुआत में बेकिंग सोडा कहाँ रखा जाता है? — गुब्बारे में।
80. बेकिंग सोडा और सिरके के मिलने पर क्या दिखाई देता है? — तीव्र बुलबुले या झाग बनते हैं।
81. तीव्र बुलबुले बनने की घटना को क्या कहते हैं? — उद्वेलन/एफ़रवेसेंस।
82. इस प्रयोग में बुलबुले किस बात का प्रमाण हैं? — गैस बनने का।
83. बनने वाली गैस कौन-सी है? — CO₂।
84. क्या यह केवल भौतिक परिवर्तन है? — नहीं, यह रासायनिक परिवर्तन है।

खुली व्यवस्था में द्रव्यमान

85. पहली प्रयोगात्मक व्यवस्था में प्रारंभिक और अंतिम द्रव्यमान समान दिखाई देते हैं? — नहीं।
86. अंतिम द्रव्यमान कम क्यों दिखाई दे सकता है? — क्योंकि उत्पन्न गैस बाहर निकल जाती है।
87. खुली व्यवस्था में कौन-सी गैस बाहर निकलती है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
88. क्या गैस निकलने से पदार्थ वास्तव में नष्ट हो जाता है? — नहीं।
89. द्रव्यमान में दिखाई देने वाली कमी का वास्तविक कारण क्या है? — कुछ पदार्थ गैस के रूप में व्यवस्था से बाहर चला जाता है।
90. क्या खुली व्यवस्था में केवल पात्र को तौलना पूरी अभिक्रिया का द्रव्यमान बताता है? — नहीं।
91. द्रव्यमान संरक्षण की सही जाँच के लिए क्या आवश्यक है? — सभी अभिकारकों और उत्पादों को व्यवस्था में बनाए रखना।

बंद व्यवस्था — गुब्बारे वाला प्रयोग

92. दूसरी व्यवस्था में गैस को बाहर जाने से कैसे रोका जाता है? — फ्लास्क के मुँह पर गुब्बारा बाँधकर।
93. गुब्बारे को फ्लास्क के मुँह पर किससे बाँधा जाता है? — धागे से।
94. प्रारंभिक तौल से पहले क्या बेकिंग सोडा को सिरके में गिरने दिया जाता है? — नहीं।
95. प्रारंभिक द्रव्यमान लेने के बाद अभिक्रिया कैसे शुरू की जाती है? — गुब्बारे को उठाकर बेकिंग सोडा को सिरके में गिराया जाता है।
96. अभिक्रिया होने पर गुब्बारे का क्या होता है? — वह फूल जाता है।
97. गुब्बारा क्यों फूलता है? — CO₂ गैस बनने के कारण।
98. क्या दूसरी व्यवस्था में CO₂ बाहर निकल सकती है? — नहीं, वह गुब्बारे में रहती है।
99. बंद व्यवस्था में प्रारंभिक और अंतिम द्रव्यमान का क्या संबंध है? — दोनों समान होते हैं।
100. बंद व्यवस्था वाला प्रयोग किस सिद्धांत को प्रदर्शित करता है? — द्रव्यमान संरक्षण।
101. क्या रासायनिक परिवर्तन में भी कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है? — हाँ।
102. गैस को पकड़ना क्यों आवश्यक था? — ताकि उत्पन्न गैस भी अंतिम द्रव्यमान में शामिल रहे।
103. यदि गैस बाहर निकल जाए तो अंतिम रीडिंग कैसी दिखाई दे सकती है? — प्रारंभिक रीडिंग से कम।
104. क्या ऐसी कम रीडिंग द्रव्यमान संरक्षण के नियम का खंडन करती है? — नहीं।

मापन संबंधी महत्वपूर्ण तथ्य

105. डिजिटल तुला की अंतिम अंक वाली रीडिंग में कितनी अनिश्चितता बताई गई है? — ±1 अंतिम अंक।
106. इस सीमा के भीतर छोटी भिन्नता किस कारण मानी जा सकती है? — प्रयोगात्मक त्रुटि।
107. क्या बहुत छोटी रीडिंग भिन्नता से तुरंत यह निष्कर्ष निकालना चाहिए कि द्रव्यमान नष्ट हुआ? — नहीं।
108. प्रयोग में उपकरण की मापन सीमा को ध्यान में रखना चाहिए? — हाँ।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

109. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या कहता है? — रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न नष्ट किया जा सकता है।
110. द्रव्यमान संरक्षण का नियम किस वैज्ञानिक से संबंधित है? — एंटोइन लैवॉज़ियर।
111. द्रव्यमान संरक्षण का नियम किस वर्ष प्रस्तुत किया गया था? — 1789 में।
112. आधुनिक रसायन विज्ञान का जनक किसे कहा गया है? — एंटोइन लैवॉज़ियर को।
113. क्या द्रव्यमान संरक्षण का नियम रासायनिक अभिक्रियाओं पर लागू होता है? — हाँ।
114. रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान किसके बराबर होता है? — उत्पादों के कुल द्रव्यमान के।
115. क्या रासायनिक अभिक्रिया में नए पदार्थ बन सकते हैं? — हाँ।
116. नए पदार्थ बनने के बावजूद कौन-सी राशि संरक्षित रहती है? — कुल द्रव्यमान।
117. क्या द्रव्यमान संरक्षण का अर्थ है कि अभिकारक और उत्पाद एक ही पदार्थ हों? — नहीं।
118. क्या रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ का स्वरूप बदल सकता है? — हाँ।
119. क्या रासायनिक अभिक्रिया में कुल पदार्थ का द्रव्यमान बदलता है? — नहीं।

क्रियाकलाप 9.3 — सोडियम सल्फेट एवं बेरियम क्लोराइड

120. क्रियाकलाप 9.3 में कौन-से दो विलयन मिलाए जाते हैं? — सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड।
121. इस प्रयोग में कितने शंक्वाकार फ्लास्क लिए जाते हैं? — दो।
122. दोनों फ्लास्कों को क्या नाम दिया जाता है? — A और B।
123. फ्लास्क A में कौन-सा विलयन रखा जाता है? — सोडियम सल्फेट का विलयन।
124. सोडियम सल्फेट विलयन की सांद्रता कितनी होती है? — 1% m/v।
125. सोडियम सल्फेट विलयन की लगभग कितनी मात्रा ली जाती है? — 10 mL।
126. फ्लास्क B में कौन-सा विलयन रखा जाता है? — बेरियम क्लोराइड का विलयन।
127. बेरियम क्लोराइड विलयन की सांद्रता कितनी होती है? — 1% m/v।
128. बेरियम क्लोराइड विलयन की लगभग कितनी मात्रा ली जाती है? — 10 mL।
129. अभिक्रिया कराने के लिए किस फ्लास्क का विलयन दूसरे में डाला जाता है? — फ्लास्क B का विलयन फ्लास्क A में।
130. दोनों विलयनों को मिलाने पर क्या बनता है? — एक सफेद अवक्षेप।
131. सफेद अवक्षेप का नाम क्या है? — बेरियम सल्फेट।
132. इस अभिक्रिया में बेरियम सल्फेट के अतिरिक्त कौन-सा उत्पाद बनता है? — सोडियम क्लोराइड।
133. सोडियम सल्फेट + बेरियम क्लोराइड → ? — बेरियम सल्फेट + सोडियम क्लोराइड।
134. क्या इस अभिक्रिया में गैस बनती है? — नहीं।
135. इस प्रयोग में सफेद ठोस बनने को क्या कहा जाता है? — अवक्षेपण।
136. बेरियम सल्फेट किस रूप में बनता है? — सफेद अवक्षेप के रूप में।
137. क्या इस अभिक्रिया को द्रव्यमान संरक्षण जाँचने के लिए खुली व्यवस्था में किया जा सकता है? — हाँ, क्योंकि इसमें गैस नहीं बनती।
138. दोनों फ्लास्कों को साथ तौलने का एक कारण क्या है? — ताकि उनमें बचा हुआ पदार्थ भी कुल द्रव्यमान में शामिल रहे।
139. अभिक्रिया से पहले कुल द्रव्यमान किसके बराबर होना चाहिए? — अभिक्रिया के बाद कुल द्रव्यमान के।
140. यह प्रयोग किस नियम का समर्थन करता है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम का।

जिंक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

141. जिंक तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके कौन-सा लवण बनाता है? — जिंक क्लोराइड।
142. जिंक और तनु HCl की अभिक्रिया में कौन-सी गैस बनती है? — हाइड्रोजन गैस।
143. जिंक + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → ? — जिंक क्लोराइड + हाइड्रोजन।
144. इस अभिक्रिया को खुली व्यवस्था में करने पर द्रव्यमान कम क्यों दिखाई दे सकता है? — हाइड्रोजन गैस बाहर निकल सकती है।
145. द्रव्यमान संरक्षण को सही ढंग से दिखाने के लिए इस अभिक्रिया को किस प्रकार की व्यवस्था में करना चाहिए? — बंद व्यवस्था में।
146. क्या हाइड्रोजन गैस का बाहर निकलना द्रव्यमान के वास्तविक विनाश को दर्शाता है? — नहीं।

उदाहरण 9.1 — कैल्शियम कार्बोनेट और HCl

147. उदाहरण 9.1 में कैल्शियम कार्बोनेट का द्रव्यमान कितना है? — 4.0 g।
148. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का द्रव्यमान कितना है? — 2.92 g।
149. अभिकारकों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 6.92 g।
150. अभिक्रिया में बनने वाली CO₂ का द्रव्यमान कितना है? — 1.76 g।
151. बनने वाले जल का द्रव्यमान कितना है? — 0.72 g।
152. बनने वाले कैल्शियम क्लोराइड का द्रव्यमान कितना है? — 4.44 g।
153. उत्पादों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 6.92 g।
154. क्या अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान समान है? — हाँ।
155. उदाहरण 9.1 किस नियम की पुष्टि करता है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम की।
156. अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग कैसे निकलेगा? — 4.0 + 2.92 = 6.92 g।
157. उत्पादों के द्रव्यमानों का योग कैसे निकलेगा? — 1.76 + 0.72 + 4.44 = 6.92 g।
158. क्या इस अभिक्रिया में CO₂ बनने के बावजूद कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है? — हाँ।
159. यदि CO₂ खुले पात्र से बाहर निकल जाए तो मापा गया अंतिम द्रव्यमान कैसा दिखाई दे सकता है? — कम।
160. क्या इससे द्रव्यमान संरक्षण का नियम गलत सिद्ध होगा? — नहीं।

उदाहरण 9.2 — कार्बन और ऑक्सीजन

161. 12 g कार्बन कितने ग्राम ऑक्सीजन से अभिक्रिया करता है? — 32 g।
162. 12 g कार्बन और 32 g ऑक्सीजन से कितना CO₂ बनता है? — 44 g।
163. 12 g + 32 g का योग कितना है? — 44 g।
164. यह गणना किस नियम का उदाहरण है? — द्रव्यमान संरक्षण का नियम।
165. यदि 2.4 g कार्बन समान अनुपात में अभिक्रिया करे, तो कितना CO₂ बनेगा? — 8.8 g।
166. 12 g कार्बन की तुलना में 2.4 g कार्बन कितने भाग के बराबर है? — पाँचवें भाग के।
167. 32 g ऑक्सीजन का पाँचवाँ भाग कितना है? — 6.4 g।
168. 2.4 g कार्बन के साथ कितनी ऑक्सीजन अभिक्रिया करेगी? — 6.4 g।
169. 2.4 g कार्बन + 6.4 g ऑक्सीजन से कितना CO₂ बनेगा? — 8.8 g।
170. कार्बन और ऑक्सीजन का 12:32 द्रव्यमान अनुपात सरल रूप में क्या है? — 3:8।

खुली व्यवस्था से जुड़े ट्रिक प्रश्न

171. यदि किसी अभिक्रिया में गैस बाहर निकल जाए तो पात्र का अंतिम द्रव्यमान कम दिखाई दे सकता है? — हाँ।
172. क्या इसका अर्थ है कि पदार्थ नष्ट हो गया? — नहीं।
173. द्रव्यमान संरक्षण की जाँच में गैसीय उत्पादों को शामिल करना आवश्यक है? — हाँ।
174. यदि 10 g एथेनॉल खुले पात्र में पूरी तरह जल जाए और कोई अवशेष न बचे, तो क्या द्रव्यमान संरक्षण का नियम टूटता है? — नहीं।
175. एथेनॉल जलने के बाद पात्र खाली क्यों दिखाई दे सकता है? — उत्पाद गैसों के रूप में वातावरण में चले जाते हैं।
176. खुली व्यवस्था में सही द्रव्यमान गणना के लिए किसे शामिल करना चाहिए? — बाहर निकले गैसीय उत्पादों को भी।
177. यदि 20 g हाइड्रोजन 160 g ऑक्सीजन से पूर्णतः अभिक्रिया करे, तो कुल उत्पाद द्रव्यमान कितना होगा? — 180 g।
178. 20 g + 160 g कितना होता है? — 180 g।
179. द्रव्यमान संरक्षण में मुख्य तुलना किन दो राशियों के बीच होती है? — अभिकारकों के कुल द्रव्यमान और उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बीच।

निश्चित अनुपात का नियम

180. निश्चित अनुपात का नियम किस वैज्ञानिक से संबंधित है? — जोसेफ प्राउस्ट।
181. निश्चित अनुपात के नियम को और किस नाम से जाना जाता है? — स्थिर अनुपात का नियम।
182. इस नियम को किस वैज्ञानिक के नाम पर प्राउस्ट का नियम भी कहा जाता है? — जोसेफ प्राउस्ट।
183. निश्चित अनुपात का नियम क्या कहता है? — किसी यौगिक में तत्व सदैव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।
184. क्या किसी यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात उसके स्रोत पर निर्भर करता है? — नहीं।
185. क्या यौगिक बनाने की विधि बदलने से उसका निश्चित द्रव्यमान अनुपात बदल जाता है? — नहीं।
186. क्या शुद्ध यौगिक की संरचना निश्चित होती है? — हाँ।

जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात

187. जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 1:8।
188. क्या नदी के शुद्ध किए गए जल में H:O द्रव्यमान अनुपात 1:8 रहता है? — हाँ।
189. क्या बोरवेल से प्राप्त शुद्ध जल में भी यह अनुपात समान रहता है? — हाँ।
190. क्या समुद्री जल को शुद्ध करने के बाद उसमें जल का H:O अनुपात समान रहता है? — हाँ।
191. 9 g जल के अपघटन से कितने ग्राम हाइड्रोजन प्राप्त होगा? — 1 g।
192. 9 g जल के अपघटन से कितने ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त होगी? — 8 g।
193. 1 g + 8 g कितना होता है? — 9 g।
194. जल में 1:8 अनुपात परमाणुओं की संख्या का है या द्रव्यमान का? — द्रव्यमान का।
195. क्या H₂O सूत्र में 2:1 संख्या अनुपात और 1:8 द्रव्यमान अनुपात एक ही चीज हैं? — नहीं।
196. H₂O में H:O परमाणुओं की संख्या का अनुपात कितना है? — 2:1।
197. जल में H:O का द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 1:8।
198. यह अंतर परीक्षा में किस प्रकार का प्रश्न बन सकता है? — परमाणु संख्या अनुपात और द्रव्यमान अनुपात में अंतर वाला ट्रिक प्रश्न।

सिनेबार / हिंगुल

199. अध्याय में किस लाल वर्णक का उल्लेख किया गया है? — सिनेबार।
200. भारत में सिनेबार को किस नाम से जाना जाता था? — हिंगुल।
201. लैटिन और अंग्रेजी में हिंगुल को क्या कहा गया? — Cinnabar।
202. सिनेबार को गर्म करने पर कौन-से दो तत्व प्राप्त किए जा सकते हैं? — पारा और सल्फर।
203. सिनेबार में पारे का लगभग कितना द्रव्यमान प्रतिशत बताया गया है? — 86.22%।
204. सिनेबार में सल्फर का लगभग कितना द्रव्यमान प्रतिशत बताया गया है? — 13.78%।
205. 86.22% + 13.78% कितना होता है? — 100%।
206. क्या सिनेबार में पारा और सल्फर निश्चित द्रव्यमान अनुपात में पाए जाते हैं? — हाँ।
207. क्या दिए गए अनुपात में पारा और सल्फर को पीसकर सिनेबार बनाया जा सकता था? — हाँ।
208. यह प्रक्रिया व्यापक रूप से क्यों नहीं अपनाई गई? — पारे और सल्फर की विषैली प्रकृति के कारण।
209. सिनेबार का उदाहरण किस नियम को समझाने में सहायक है? — निश्चित अनुपात के नियम को।

जोसेफ प्राउस्ट

210. जोसेफ लुई प्राउस्ट किस देश के रसायनज्ञ थे? — फ्रांस के।
211. प्राउस्ट किस प्रकार के प्रयोगात्मक कार्य के लिए प्रसिद्ध थे? — सावधानीपूर्वक किए गए प्रयोगात्मक कार्य के लिए।
212. प्राउस्ट ने किस नियम की स्थापना में महत्वपूर्ण योगदान दिया? — निश्चित अनुपात के नियम की।
213. प्राउस्ट ने किस यौगिक की संरचना का अध्ययन किया था? — कॉपर कार्बोनेट।
214. कॉपर कार्बोनेट में कौन-से तीन तत्व होते हैं? — कॉपर, कार्बन और ऑक्सीजन।
215. प्राउस्ट ने कॉपर कार्बोनेट के बारे में क्या दिखाया? — उसमें तत्व सदैव समान द्रव्यमान अनुपात में उपस्थित होते हैं।
216. क्या कॉपर कार्बोनेट की तैयारी की विधि बदलने पर तत्वों का अनुपात बदलता है? — नहीं।
217. क्या स्रोत बदलने पर शुद्ध कॉपर कार्बोनेट का निश्चित अनुपात बदलता है? — नहीं।

NaCl में निश्चित अनुपात

218. सोडियम क्लोराइड में सोडियम और क्लोरीन का द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 23:35.5।
219. यदि 23 g सोडियम अभिक्रिया करे, तो कितनी क्लोरीन आवश्यक होगी? — 35.5 g।
220. यदि 46 g सोडियम अभिक्रिया करे, तो कितनी क्लोरीन आवश्यक होगी? — 71 g।
221. 46 g, 23 g का कितना गुना है? — दो गुना।
222. 35.5 g का दो गुना कितना है? — 71 g।
223. NaCl में सोडियम और क्लोरीन का अनुपात स्रोत बदलने पर बदलता है? — नहीं।
224. NaCl का यह उदाहरण किस नियम को प्रदर्शित करता है? — निश्चित अनुपात के नियम को।

अनुपात आधारित ट्रिक प्रश्न

225. यदि किसी यौगिक में 40% सल्फर और 60% ऑक्सीजन हो, तो S:O द्रव्यमान अनुपात क्या होगा? — 2:3।
226. 40:60 को सरल करने पर क्या मिलता है? — 2:3।
227. यदि इसी यौगिक में सल्फर 20 g हो, तो ऑक्सीजन कितनी होगी? — 30 g।
228. यदि CO में C:O द्रव्यमान अनुपात 3:4 हो, तो 9 g कार्बन के साथ कितनी ऑक्सीजन होगी? — 12 g।
229. 3:4 अनुपात में कार्बन 9 g होने का गुणक कितना है? — 3।
230. इसलिए ऑक्सीजन का द्रव्यमान कितना होगा? — 4 × 3 = 12 g।
231. क्या 4:1 और 8:2 समान अनुपात हैं? — हाँ।
232. 8:2 को सरल करने पर क्या मिलता है? — 4:1।
233. यदि दो प्रयोगों में अनुपात 4:1 और 8:2 मिले, तो क्या वे निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप हैं? — हाँ।
234. निश्चित अनुपात की तुलना करते समय अनुपात को सरल करना क्यों आवश्यक हो सकता है? — यह जाँचने के लिए कि वे वास्तव में समान हैं या नहीं।

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत

235. डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का आधार किन दो प्रमुख नियमों को माना गया? — द्रव्यमान संरक्षण का नियम और निश्चित अनुपात का नियम।
236. डाल्टन के सिद्धांत ने किस बात को समझाने का प्रयास किया? — पदार्थ निश्चित अनुपात में क्यों संयोजित होते हैं।
237. डाल्टन के सिद्धांत ने अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान के संरक्षण को कैसे समझाया? — परमाणु केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं।
238. क्या रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु बनाए जाते हैं? — नहीं।
239. क्या रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु नष्ट किए जाते हैं? — नहीं।
240. रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं के साथ मुख्यतः क्या होता है? — उनका पुनर्विन्यास होता है।

Postulate का अर्थ

241. Postulate का अर्थ क्या है? — ऐसा मूलभूत कथन या मान्यता जिसे औपचारिक प्रमाण के बिना स्वीकार कर आगे के विचार विकसित किए जाते हैं।
242. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत किन मूल कथनों पर आधारित था? — परमाणुओं से संबंधित विभिन्न अभिधारणाओं पर।

डाल्टन की प्रमुख अभिधारणाएँ

243. डाल्टन के अनुसार समस्त पदार्थ किससे बना है? — अत्यंत छोटे कणों अर्थात परमाणुओं से।
244. क्या परमाणु रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं? — हाँ।
245. डाल्टन के मूल सिद्धांत के अनुसार परमाणु विभाज्य थे या अविभाज्य? — अविभाज्य।
246. क्या डाल्टन के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु बनाए जा सकते हैं? — नहीं।
247. क्या डाल्टन के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु नष्ट किए जा सकते हैं? — नहीं।
248. एक ही तत्व के सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के बारे में डाल्टन ने क्या कहा? — वे समान होते हैं।
249. एक ही तत्व के परमाणुओं के रासायनिक गुणों के बारे में डाल्टन ने क्या कहा? — वे समान होते हैं।
250. भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान के बारे में डाल्टन का क्या मत था? — वे भिन्न होते हैं।
251. भिन्न तत्वों के परमाणुओं के रासायनिक गुण कैसे होते हैं? — भिन्न।
252. यौगिक बनाने के लिए परमाणु किस प्रकार के अनुपात में संयोजित होते हैं? — सरल पूर्णांक अनुपात में।
253. किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या कैसी रहती है? — निश्चित।
254. किसी दिए गए यौगिक में उपस्थित परमाणुओं के प्रकार कैसे रहते हैं? — निश्चित।
255. क्या डाल्टन के अनुसार आधा परमाणु किसी सरल रासायनिक संयोजन में लिया जाता है? — नहीं; परमाणु सरल पूर्णांक अनुपात में संयोजित होते हैं।
256. क्या 1:2 और 2:3 सरल पूर्णांक अनुपात के उदाहरण हैं? — हाँ।
257. क्या 1.5:2.7 डाल्टन की अभिधारणा की मूल भाषा में सरल पूर्णांक अनुपात है? — नहीं।

डाल्टन सिद्धांत और जल

258. जल बनने पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं का क्या होता है? — वे संयोजित और पुनर्व्यवस्थित होते हैं।
259. क्या जल बनने पर हाइड्रोजन परमाणु नष्ट हो जाते हैं? — नहीं।
260. क्या ऑक्सीजन परमाणु नष्ट हो जाते हैं? — नहीं।
261. क्या रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं की पहचान पूरी तरह समाप्त हो जाती है? — नहीं; वे नए संयोजन में व्यवस्थित होते हैं।
262. परमाणुओं का पुनर्विन्यास किस नियम को समझाने में सहायता करता है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम को।

मैग्नीशियम का जलना

263. मैग्नीशियम के वायु में जलने पर कौन-सा पदार्थ बनता है? — मैग्नीशियम ऑक्साइड।
264. मैग्नीशियम ऑक्साइड का रंग कैसा बताया गया है? — सफेद।
265. मैग्नीशियम के जलने में मैग्नीशियम परमाणु किससे संयोजित होते हैं? — ऑक्सीजन परमाणुओं से।
266. क्या मैग्नीशियम के परमाणु अभिक्रिया के दौरान नष्ट हो जाते हैं? — नहीं।
267. मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के संयोजन से क्या बनता है? — मैग्नीशियम ऑक्साइड।

जॉन डाल्टन — वैज्ञानिक तथ्य

268. जॉन डाल्टन का जन्म किस देश में हुआ था? — इंग्लैंड में।
269. जॉन डाल्टन 1793 में किस शहर में गए? — मैनचेस्टर।
270. डाल्टन ने कौन-कौन से विषय पढ़ाए? — गणित, भौतिकी और रसायन विज्ञान।
271. डाल्टन ने अपना परमाणु सिद्धांत किस वर्ष प्रस्तुत किया? — 1808 में।
272. पदार्थ के अध्ययन में डाल्टन के सिद्धांत को किस रूप में देखा गया? — एक महत्वपूर्ण मोड़ के रूप में।
273. डाल्टन का प्रमुख वैज्ञानिक योगदान क्या था? — परमाणु सिद्धांत का प्रतिपादन।

Assertion–Reason ट्रिक

274. यदि 2 g हाइड्रोजन और 16 g ऑक्सीजन से 18 g जल बने, तो क्या यह द्रव्यमान संरक्षण के अनुरूप है? — हाँ।
275. 2 g + 16 g कितना होता है? — 18 g।
276. क्या डाल्टन ने कहा था कि परमाणु सरल पूर्णांक अनुपात में संयोजित होते हैं? — हाँ।
277. क्या डाल्टन की अभिधारणा में “सरल पूर्णांक अनुपात by mass” कहा गया था? — नहीं।
278. इस Assertion–Reason का मुख्य ट्रिक शब्द क्या है? — “द्रव्यमान के अनुसार”।
279. सरल पूर्णांक अनुपात मुख्यतः किसकी संख्या से संबंधित है? — संयोजित होने वाले परमाणुओं की संख्या से।
280. क्या परमाणुओं का संख्या अनुपात और तत्वों का द्रव्यमान अनुपात एक ही अवधारणा है? — नहीं।

परमाणु किस प्रकार संयोजित होते हैं?

281. क्या एक ही तत्व के परमाणु आपस में संयोजित हो सकते हैं? — हाँ।
282. दो हाइड्रोजन परमाणुओं के संयोजन से क्या बनता है? — हाइड्रोजन अणु।
283. हाइड्रोजन अणु का सूत्र क्या है? — H₂।
284. क्या अलग-अलग तत्वों के परमाणु भी आपस में संयोजित हो सकते हैं? — हाँ।
285. एक हाइड्रोजन और एक क्लोरीन परमाणु के संयोजन से क्या बनता है? — हाइड्रोजन क्लोराइड।
286. हाइड्रोजन क्लोराइड का सूत्र क्या है? — HCl।

अणु की परिभाषा

287. अणु क्या है? — एक विद्युत रूप से उदासीन इकाई जो एक से अधिक परमाणुओं से बनी होती है, स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकती है और पदार्थ के रासायनिक गुण प्रदर्शित करती है।
288. क्या अणु विद्युत रूप से उदासीन होता है? — हाँ।
289. क्या अणु में एक से अधिक परमाणु हो सकते हैं? — हाँ।
290. क्या अणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है? — हाँ।
291. अणु किसके रासायनिक गुण प्रदर्शित करता है? — संबंधित पदार्थ के।
292. क्या प्रत्येक तत्व आवश्यक रूप से अणु के रूप में ही पाया जाता है? — नहीं।
293. कौन-सा तत्व स्थायी परमाणुओं के रूप में पाए जाने का उदाहरण है? — हीलियम।
294. हीलियम स्वतंत्र परमाणु के रूप में क्यों रह सकता है? — उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थायी होता है।

परमाणुओं का स्थायित्व और बंध

295. परमाणु अणु बनाने के लिए क्यों संयोजित होते हैं? — स्थायित्व प्राप्त करने के लिए।
296. अधिकांश बाह्यतम कोशों के लिए स्थायी इलेक्ट्रॉन संख्या कितनी मानी जाती है? — आठ।
297. K-कोश बाह्यतम होने पर स्थायित्व के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
298. अपूर्ण संयोजकता कोश वाला परमाणु स्थायित्व कैसे प्राप्त कर सकता है? — इलेक्ट्रॉन साझा, ग्रहण या त्याग कर।
299. इलेक्ट्रॉन साझा करके बनने वाला बंध क्या कहलाता है? — सहसंयोजक बंध।
300. इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से बनने वाला बंध क्या कहलाता है? — आयनिक बंध।
301. परमाणुओं को साथ रखने वाले आकर्षण बल को क्या कहते हैं? — रासायनिक बंध।
302. बंध बनने पर संयुक्त परमाणुओं की ऊर्जा सामान्यतः कैसी होती है? — अलग-अलग परमाणुओं की कुल ऊर्जा से कम।
303. कम ऊर्जा वाली व्यवस्था सामान्यतः कैसी होती है? — अधिक स्थायी।

H₂ का निर्माण

304. हाइड्रोजन की परमाणु संख्या कितनी है? — 1।
305. हाइड्रोजन परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — एक।
306. हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉन किस कोश में होता है? — K-कोश में।
307. K-कोश की अधिकतम क्षमता कितनी है? — दो इलेक्ट्रॉन।
308. हाइड्रोजन को स्थायी होने के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है? — एक।
309. H₂ बनाते समय प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
310. H₂ में कुल कितने इलेक्ट्रॉन साझा जोड़ी बनाते हैं? — दो इलेक्ट्रॉन।
311. दो साझा इलेक्ट्रॉन मिलकर कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाते हैं? — एक।
312. H₂ में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी किसे आकर्षित करती है? — दोनों हाइड्रोजन नाभिकों को।
313. H₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
314. एकल सहसंयोजक बंध में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा होती हैं? — एक।
315. H₂ के बंध को रेखा से कैसे दर्शाया जाता है? — H—H।
316. दो परमाणुओं के बीच एक रेखा क्या दर्शाती है? — एकल सहसंयोजक बंध।
317. क्या H₂ बनने में इलेक्ट्रॉन का पूर्ण स्थानांतरण होता है? — नहीं।
318. H₂ बनने में मुख्य प्रक्रिया क्या है? — इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण।
319. H₂ में दोनों H परमाणु कौन-सी स्थायी व्यवस्था प्राप्त करते हैं? — द्विक व्यवस्था।

Cl₂ का निर्माण

320. क्लोरीन परमाणु के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — सात।
321. क्लोरीन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
322. Cl₂ बनने में प्रत्येक क्लोरीन परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
323. Cl₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा होती है? — एक।
324. Cl₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
325. क्लोरीन अणु का सूत्र क्या है? — Cl₂।
326. Cl₂ की बंध संरचना कैसे लिखी जा सकती है? — Cl—Cl।
327. Cl₂ में दोनों क्लोरीन परमाणुओं को साथ कौन रखता है? — साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी से बना सहसंयोजक बंध।
328. क्या Cl₂ बनने में एक क्लोरीन दूसरे को इलेक्ट्रॉन स्थायी रूप से दे देता है? — नहीं।
329. Cl₂ में प्रत्येक क्लोरीन अष्टक कैसे पूरा करता है? — एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करके।

O₂ का निर्माण

330. ऑक्सीजन की परमाणु संख्या कितनी है? — 8।
331. ऑक्सीजन के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — छह।
332. ऑक्सीजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
333. O₂ बनाते समय प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — दो।
334. O₂ में कुल कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा होती हैं? — दो।
335. दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ किस प्रकार का बंध बनाती हैं? — द्वि-सहसंयोजक बंध।
336. ऑक्सीजन अणु का सूत्र क्या है? — O₂।
337. O₂ की बंध संरचना कैसे लिखी जाती है? — O=O।
338. दोहरी रेखा क्या दर्शाती है? — दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ।
339. क्या O₂ में एकल बंध होता है? — नहीं।
340. O₂ में प्रत्येक ऑक्सीजन अष्टक कैसे प्राप्त करता है? — दो इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा करके।

N₂ — ट्रिक एवं अभ्यास

341. नाइट्रोजन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? — पाँच।
342. नाइट्रोजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — तीन।
343. N₂ में दोनों नाइट्रोजन परमाणु कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा करते हैं? — तीन।
344. तीन साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ किस प्रकार का बंध बनाती हैं? — त्रि-सहसंयोजक बंध।
345. N₂ की संरचना कैसे लिखी जा सकती है? — N≡N।
346. N₂ में कितनी बंध रेखाएँ होती हैं? — तीन।
347. क्या N₂ में एकल सहसंयोजक बंध होता है? — नहीं।
348. क्या N₂ में द्वि-सहसंयोजक बंध होता है? — नहीं।
349. N₂ में कौन-सा बंध होता है? — त्रि-सहसंयोजक बंध।

F₂ — अभ्यास आधारित प्रश्न

350. फ्लोरीन की परमाणु संख्या कितनी दी गई है? — 9।
351. फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,7।
352. फ्लोरीन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — सात।
353. फ्लोरीन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
354. F₂ में प्रत्येक फ्लोरीन कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
355. F₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा होती है? — एक।
356. F₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
357. F₂ की बंध संरचना कैसे लिखी जा सकती है? — F—F।

HCl का निर्माण

358. HCl में कौन-से दो तत्व उपस्थित होते हैं? — हाइड्रोजन और क्लोरीन।
359. हाइड्रोजन की परमाणु संख्या कितनी है? — 1।
360. क्लोरीन की परमाणु संख्या कितनी है? — 17।
361. हाइड्रोजन को स्थायित्व के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
362. क्लोरीन को अष्टक के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
363. HCl बनने में हाइड्रोजन कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
364. HCl बनने में क्लोरीन कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
365. HCl में कितनी साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है? — एक।
366. HCl में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
367. HCl की संरचना कैसे लिखी जाती है? — H—Cl।
368. क्या HCl निर्माण में इलेक्ट्रॉन का पूर्ण स्थानांतरण दिखाया गया है? — नहीं।
369. HCl निर्माण में इलेक्ट्रॉन के साथ क्या होता है? — उन्हें साझा किया जाता है।

H₂O का निर्माण

370. जल का रासायनिक सूत्र क्या है? — H₂O।
371. एक जल अणु में कितने हाइड्रोजन परमाणु होते हैं? — दो।
372. एक जल अणु में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — एक।
373. हाइड्रोजन को स्थायित्व के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन।
374. ऑक्सीजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
375. जल में एक ऑक्सीजन परमाणु कितने हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — दो।
376. प्रत्येक हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ कितने इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — एक।
377. H₂O में ऑक्सीजन कितने सहसंयोजक बंध बनाता है? — दो।
378. H₂O में प्रत्येक O—H बंध किस प्रकार का है? — एकल सहसंयोजक बंध।
379. जल में हाइड्रोजन कौन-सी स्थायी व्यवस्था प्राप्त करता है? — द्विक।
380. जल में ऑक्सीजन कौन-सी स्थायी व्यवस्था प्राप्त करता है? — अष्टक।
381. क्या H₂O एक सहसंयोजक यौगिक है? — हाँ।

परमाणु/नाभिकीय ऊर्जा — जानकारी बॉक्स

382. परमाणु नाभिकों के टूटने या जुड़ने से क्या मुक्त हो सकती है? — बहुत बड़ी मात्रा में ऊर्जा।
383. नाभिक से प्राप्त इस ऊर्जा को क्या कहा जाता है? — परमाणु ऊर्जा या नाभिकीय ऊर्जा।
384. नाभिकीय ऊर्जा का एक प्रमुख उपयोग क्या है? — विद्युत उत्पादन।
385. नाभिकीय ऊर्जा का चिकित्सा में उपयोग होता है? — हाँ।
386. क्या नाभिकीय ऊर्जा वैज्ञानिक अनुसंधान में उपयोगी है? — हाँ।
387. क्या नाभिकीय ऊर्जा का अंतरिक्ष अन्वेषण में उपयोग होता है? — हाँ।
388. नाभिकीय विद्युत संयंत्र में नाभिकीय अभिक्रिया से उत्पन्न ताप का उपयोग किसे बनाने में किया जाता है? — भाप।
389. भाप किसे चलाती है? — टर्बाइनों को।
390. टर्बाइन किसके उत्पादन में सहायता करती हैं? — विद्युत के।
391. इस जानकारी बॉक्स में किस भारतीय वैज्ञानिक का उल्लेख है? — राजा रामन्ना।
392. राजा रामन्ना को अध्याय में किस उपाधि से संबोधित किया गया है? — भारतीय नाभिकीय कार्यक्रम का जनक।
393. राजा रामन्ना ने भारत के किस कार्यक्रम में महत्वपूर्ण योगदान दिया? — नाभिकीय ऊर्जा कार्यक्रम में।
394. उन्होंने नाभिकीय ऊर्जा के किस प्रकार के उपयोग को बढ़ावा दिया? — विकास के लिए शांतिपूर्ण उपयोग को।

Set 1 — अंतिम त्वरित पुनरावृत्ति

395. द्रव्यमान संरक्षण के नियम से संबंधित वैज्ञानिक कौन हैं? — एंटोइन लैवॉज़ियर।
396. निश्चित अनुपात के नियम से संबंधित वैज्ञानिक कौन हैं? — जोसेफ प्राउस्ट।
397. परमाणु सिद्धांत किसने प्रस्तुत किया? — जॉन डाल्टन।
398. इलेक्ट्रॉन साझा करने से कौन-सा बंध बनता है? — सहसंयोजक बंध।
399. इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से कौन-सा बंध बनता है? — आयनिक बंध।
400. अध्याय का मूल विचार क्या है? — परमाणु निश्चित नियमों के अनुसार संयोजित होकर अणु और यौगिक बनाते हैं, जबकि रासायनिक परिवर्तनों में कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है

हिंदी One-Liner Question Bank — Set 2

प्रश्न 401–800

सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण

401. सहसंयोजक यौगिकों के नामकरण में उपसर्गों का उपयोग किसलिए किया जाता है? — प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बताने के लिए।
402. सहसंयोजक यौगिक के नाम में पहले तत्व का नाम सामान्यतः कैसे लिखा जाता है? — उसके सामान्य तत्व नाम के रूप में।
403. सहसंयोजक यौगिक के दूसरे तत्व के नाम का अंत सामान्यतः किससे होता है? — “-आइड” (-ide) से।
404. mono- उपसर्ग कितने परमाणु को दर्शाता है? — एक।
405. di- उपसर्ग कितने परमाणुओं को दर्शाता है? — दो।
406. tri- उपसर्ग कितने परमाणुओं को दर्शाता है? — तीन।
407. tetra- उपसर्ग कितने परमाणुओं को दर्शाता है? — चार।
408. penta- उपसर्ग कितने परमाणुओं को दर्शाता है? — पाँच।
409. hexa- उपसर्ग कितने परमाणुओं को दर्शाता है? — छह।
410. क्या पहले तत्व के लिए mono- उपसर्ग सामान्यतः लिखा जाता है? — नहीं।
411. क्या दूसरे तत्व के लिए mono- उपसर्ग का उपयोग किया जा सकता है? — हाँ।
412. यदि उपसर्ग का अंत ‘o’ या ‘a’ से हो और अगले शब्द की शुरुआत स्वर से हो, तो क्या किया जाता है? — उपसर्ग का अंतिम स्वर हटा दिया जाता है।
413. mono + oxide से कौन-सा शब्द बनता है? — Monoxide।
414. क्या इसे monooxide लिखा जाता है? — नहीं।
415. penta + oxide से क्या बनता है? — Pentoxide।
416. क्या इसे pentaoxide लिखा जाता है? — नहीं।
417. यदि उपसर्ग का अंत ‘i’ से हो, तो क्या ‘i’ हटाया जाता है? — नहीं।
418. ‘i’ को बनाए रखने का एक उदाहरण क्या है? — Dioxide।
419. ‘i’ को बनाए रखने का दूसरा उदाहरण क्या है? — Trioxide।

सहसंयोजक यौगिकों के नाम — महत्वपूर्ण उदाहरण

420. CO का नाम क्या है? — कार्बन मोनोऑक्साइड।
421. CO को मोनोकार्बन मोनोऑक्साइड क्यों नहीं कहा जाता? — क्योंकि पहले तत्व के लिए mono- सामान्यतः नहीं लगाया जाता।
422. CO₂ का नाम क्या है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
423. CO₂ में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — दो।
424. CO₂ में ‘di-’ किसे दर्शाता है? — दो ऑक्सीजन परमाणुओं को।
425. CS₂ का नाम क्या है? — कार्बन डाइसल्फाइड।
426. CS₂ में कितने सल्फर परमाणु होते हैं? — दो।
427. PCl₃ का नाम क्या है? — फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड।
428. PCl₃ में कितने क्लोरीन परमाणु होते हैं? — तीन।
429. SF₆ का नाम क्या है? — सल्फर हेक्साफ्लोराइड।
430. SF₆ में कितने फ्लोरीन परमाणु होते हैं? — छह।
431. N₂O₄ का नाम क्या है? — डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड।
432. N₂O₄ में कितने नाइट्रोजन परमाणु होते हैं? — दो।
433. N₂O₄ में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — चार।
434. N₂O₄ में tetraoxide के स्थान पर tetroxide क्यों लिखा जाता है? — स्वर से शुरू होने वाले oxide से पहले tetra का अंतिम ‘a’ हटा दिया जाता है।
435. N₂O₅ का नाम क्या है? — डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड।
436. N₂O₅ में कितने नाइट्रोजन परमाणु होते हैं? — दो।
437. N₂O₅ में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — पाँच।
438. pentaoxide के स्थान पर pentoxide क्यों लिखा जाता है? — अंतिम ‘a’ हटा दिया जाता है।

हाइड्रोजन वाले सहसंयोजक यौगिक

439. यदि हाइड्रोजन पहला तत्व हो, तो क्या उसके आगे संख्या-सूचक उपसर्ग लगाया जाता है? — अध्याय में दिए नियम के अनुसार नहीं।
440. H₂S का नाम क्या है? — हाइड्रोजन सल्फाइड।
441. क्या H₂S को इस नामकरण नियम में डाइहाइड्रोजन सल्फाइड कहा गया है? — नहीं।
442. H₂O का सामान्य नाम क्या है? — जल।
443. H₂O का व्यवस्थित प्रकार का नाम अध्याय में क्या बताया गया है? — हाइड्रोजन मोनोऑक्साइड।
444. NH₃ का सामान्य नाम क्या है? — अमोनिया।
445. NH₃ का व्यवस्थित नाम क्या दिया गया है? — नाइट्रोजन ट्राइहाइड्राइड।
446. NH₃ में कितने हाइड्रोजन परमाणु होते हैं? — तीन।
447. ‘tri-’ का अर्थ क्या है? — तीन।

आयनिक बंध — इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण

448. चार से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु सामान्यतः क्या करने की प्रवृत्ति रखते हैं? — इलेक्ट्रॉन त्यागने की।
449. ऐसे परमाणु इलेक्ट्रॉन क्यों त्यागते हैं? — स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए।
450. चार से अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु सामान्यतः क्या कर सकते हैं? — इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा कर सकते हैं।
451. आयनिक बंध के मुख्य उदाहरण के रूप में कौन-सा यौगिक दिया गया है? — सोडियम क्लोराइड।
452. सोडियम क्लोराइड का सामान्य नाम क्या है? — साधारण नमक।
453. सोडियम क्लोराइड का सूत्र क्या है? — NaCl।

सोडियम से Na⁺ का निर्माण

454. सोडियम की परमाणु संख्या कितनी है? — 11।
455. उदासीन सोडियम परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 11।
456. उदासीन सोडियम परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 11।
457. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।
458. सोडियम के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — एक।
459. स्थायित्व प्राप्त करने के लिए सोडियम क्या करता है? — एक इलेक्ट्रॉन त्याग देता है।
460. एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद सोडियम का विन्यास क्या हो जाता है? — 2,8।
461. एक इलेक्ट्रॉन खोने पर सोडियम किस आयन में बदलता है? — Na⁺।
462. Na⁺ धनायन है या ऋणायन? — धनायन।
463. Na⁺ में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 11।
464. Na⁺ में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 10।
465. Na⁺ पर +1 आवेश क्यों होता है? — क्योंकि उसमें इलेक्ट्रॉनों की तुलना में एक प्रोटॉन अधिक होता है।
466. क्या Na⁺ बनने पर सोडियम का नाभिक बदलता है? — नहीं।
467. Na⁺ बनने में कौन-सा कण खोया जाता है? — इलेक्ट्रॉन।
468. क्या Na⁺ बनने में प्रोटॉन खोया जाता है? — नहीं।
469. सोडियम के एक इलेक्ट्रॉन त्यागने से कौन-सा स्थायी विन्यास प्राप्त होता है? — 2,8।

क्लोरीन से Cl⁻ का निर्माण

470. क्लोरीन की परमाणु संख्या कितनी है? — 17।
471. उदासीन क्लोरीन परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 17।
472. उदासीन क्लोरीन परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 17।
473. क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,7।
474. क्लोरीन के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — सात।
475. क्लोरीन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
476. क्लोरीन स्थायित्व प्राप्त करने के लिए क्या करता है? — एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
477. एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बाद क्लोरीन का विन्यास क्या होता है? — 2,8,8।
478. एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बाद बनने वाला आयन क्या है? — Cl⁻।
479. Cl⁻ को क्या कहा जाता है? — क्लोराइड आयन।
480. Cl⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।
481. Cl⁻ में कितने प्रोटॉन होते हैं? — 17।
482. Cl⁻ में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 18।
483. Cl⁻ पर −1 आवेश क्यों होता है? — क्योंकि उसमें प्रोटॉनों से एक इलेक्ट्रॉन अधिक होता है।
484. चित्र 9.12 किस प्रक्रिया को दर्शाता है? — एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्लोराइड आयन बनने की प्रक्रिया।

आयन, धनायन और ऋणायन

485. आवेशित परमाणु या परमाणु-समूह को क्या कहते हैं? — आयन।
486. धनावेशित आयन को क्या कहते हैं? — धनायन।
487. ऋणावेशित आयन को क्या कहते हैं? — ऋणायन।
488. Na⁺ किस प्रकार का आयन है? — धनायन।
489. Cl⁻ किस प्रकार का आयन है? — ऋणायन।
490. इलेक्ट्रॉन खोने पर सामान्यतः किस प्रकार का आयन बनता है? — धनायन।
491. इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर सामान्यतः किस प्रकार का आयन बनता है? — ऋणायन।
492. क्या आयन विद्युत रूप से उदासीन होता है? — नहीं।
493. धनायन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों की तुलना में कैसी होती है? — कम।
494. ऋणायन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों की तुलना में कैसी होती है? — अधिक।

NaCl में आयनिक बंध

495. NaCl निर्माण में इलेक्ट्रॉन किससे किसको स्थानांतरित होता है? — सोडियम से क्लोरीन को।
496. सोडियम इलेक्ट्रॉन देकर कौन-सा आयन बनाता है? — Na⁺।
497. क्लोरीन इलेक्ट्रॉन लेकर कौन-सा आयन बनाता है? — Cl⁻।
498. Na⁺ और Cl⁻ के बीच आकर्षण क्यों होता है? — उनके विपरीत विद्युत आवेशों के कारण।
499. विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण बल किस प्रकार का होता है? — स्थिरवैद्युत आकर्षण बल।
500. आयनिक बंध क्या है? — विपरीत आवेशित आयनों के बीच का स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो उन्हें साथ बाँधे रखता है।
501. क्या NaCl में बंध इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है? — नहीं।
502. NaCl निर्माण में मुख्य प्रक्रिया क्या है? — इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण।
503. NaCl में धनायन कौन है? — Na⁺।
504. NaCl में ऋणायन कौन है? — Cl⁻।
505. एक Na⁺ और एक Cl⁻ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
506. NaCl विद्युत रूप से कैसा यौगिक है? — उदासीन।
507. क्या आयनिक यौगिक का कुल धन और ऋण आवेश संतुलित होना चाहिए? — हाँ।

NaCl की क्रिस्टलीय संरचना

508. क्या आयनिक यौगिक सामान्यतः अलग-अलग स्वतंत्र अणुओं के रूप में व्यवस्थित रहते हैं? — नहीं।
509. आयनिक यौगिक सामान्यतः किस प्रकार की संरचना बनाते हैं? — त्रिविमीय क्रिस्टल।
510. आयनिक क्रिस्टल में आयन किस प्रकार व्यवस्थित होते हैं? — नियमित पुनरावर्ती प्रतिरूप में।
511. NaCl क्रिस्टल में प्रत्येक Na⁺ के चारों ओर कितने Cl⁻ होते हैं? — छह।
512. प्रत्येक Cl⁻ के चारों ओर कितने Na⁺ होते हैं? — छह।
513. NaCl में आयनों की नियमित त्रिविमीय व्यवस्था को क्या कहा जाता है? — क्रिस्टल संरचना।
514. क्रिस्टल संरचना का योजनाबद्ध निरूपण क्या कहलाता है? — क्रिस्टल जालक।
515. क्रिस्टल जालक में आयनों को किस प्रकार दर्शाया जा सकता है? — बिंदुओं के रूप में।
516. चित्र 9.14(a) क्या दर्शाता है? — सोडियम क्लोराइड के क्रिस्टल।
517. चित्र 9.14(b) क्या दर्शाता है? — सोडियम क्लोराइड की क्रिस्टल संरचना।
518. चित्र 9.14(c) क्या दर्शाता है? — सोडियम क्लोराइड का क्रिस्टल जालक।
519. NaCl का सूत्र क्या किसी एक स्वतंत्र NaCl अणु को अनिवार्य रूप से दर्शाता है? — नहीं; ठोस अवस्था में यह आयनों के पुनरावर्ती क्रिस्टलीय जालक को दर्शाता है।
520. NaCl सूत्र में Na⁺ और Cl⁻ का सरल अनुपात कितना है? — 1:1।
521. क्या NaCl क्रिस्टल में केवल एक Na⁺ और एक Cl⁻ उपस्थित होते हैं? — नहीं।
522. NaCl की क्रिस्टल संरचना किस बल से स्थिर रहती है? — विपरीत आवेशित आयनों के स्थिरवैद्युत आकर्षण से।

सल्फाइड आयन S²⁻

523. सल्फर के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — छह।
524. सल्फर को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने होंगे? — दो।
525. दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर सल्फर पर कितना आवेश आता है? — −2।
526. सल्फाइड आयन का सूत्र क्या है? — S²⁻।
527. S²⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।
528. S²⁻ बनने पर सल्फर कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है? — दो।

ऑक्साइड आयन O²⁻

529. ऑक्सीजन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? — छह।
530. ऑक्सीजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
531. दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर ऑक्सीजन कौन-सा आयन बनाती है? — O²⁻।
532. O²⁻ को क्या कहा जाता है? — ऑक्साइड आयन।
533. ऑक्साइड आयन पर कितना आवेश होता है? — −2।
534. O²⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।

मैग्नीशियम आयन और MgCl₂

535. मैग्नीशियम की सामान्य आयनिक संयोजकता कितनी है? — 2।
536. मैग्नीशियम कितने इलेक्ट्रॉन त्यागकर स्थायी आयन बनाता है? — दो।
537. मैग्नीशियम द्वारा बनने वाला आयन क्या है? — Mg²⁺।
538. Mg²⁺ पर कितना आवेश होता है? — +2।
539. एक क्लोरीन परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है? — एक।
540. एक क्लोरीन परमाणु से कौन-सा आयन बनता है? — Cl⁻।
541. एक Mg²⁺ के +2 आवेश को संतुलित करने के लिए कितने Cl⁻ चाहिए? — दो।
542. मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र क्या है? — MgCl₂।
543. MgCl₂ में Mg²⁺ और Cl⁻ का अनुपात कितना है? — 1:2।
544. दो Cl⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −2।
545. एक Mg²⁺ का धन आवेश कितना है? — +2।
546. MgCl₂ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
547. MgCl₂ आयनिक यौगिक है या सहसंयोजक? — आयनिक यौगिक।
548. MgCl₂ में बंध किस कारण बनता है? — Mg²⁺ और Cl⁻ के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण से।

अन्य आयनिक सूत्र — अभ्यास

549. K⁺ और Cl⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या होगा? — KCl।
550. KCl में आयनों का अनुपात कितना है? — 1:1।
551. Ca²⁺ और Cl⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — CaCl₂।
552. CaCl₂ में कितने Cl⁻ एक Ca²⁺ को संतुलित करते हैं? — दो।
553. Na⁺ और S²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Na₂S।
554. Na₂S में कितने Na⁺ एक S²⁻ को संतुलित करते हैं? — दो।
555. दो Na⁺ का कुल आवेश कितना है? — +2।
556. एक S²⁻ का आवेश कितना है? — −2।
557. Na₂S का कुल आवेश कितना है? — शून्य।

आयनिक यौगिकों का नामकरण

558. आयनिक यौगिक का नाम लिखते समय पहले किस आयन का नाम लिखा जाता है? — धनायन का।
559. दूसरे स्थान पर किस आयन का नाम लिखा जाता है? — ऋणायन का।
560. सरल ऋणायनों के नाम का अंत सामान्यतः किससे होता है? — “-आइड” से।
561. धातुएँ सामान्यतः किस प्रकार के आयन बनाती हैं? — धनायन।
562. अधातुएँ सामान्यतः किस प्रकार के आयन बनाती हैं? — ऋणायन।
563. आयनिक यौगिक सामान्यतः किनके बीच बनते हैं? — धातु और अधातु के बीच।
564. NaCl का नाम क्या है? — सोडियम क्लोराइड।
565. CaO का नाम क्या है? — कैल्शियम ऑक्साइड।
566. MgS का नाम क्या है? — मैग्नीशियम सल्फाइड।
567. एक से अधिक परमाणुओं से बने आवेशित समूह को क्या कहते हैं? — बहुपरमाणुक आयन।
568. क्या सभी बहुपरमाणुक आयनों के नाम “-आइड” में समाप्त होते हैं? — नहीं।

सामान्य एकपरमाणुक आयन — Table 9.1(a)

569. सोडियम आयन का सूत्र क्या है? — Na⁺।
570. सोडियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
571. लिथियम आयन का सूत्र क्या है? — Li⁺।
572. लिथियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
573. पोटैशियम आयन का सूत्र क्या है? — K⁺।
574. पोटैशियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
575. सिल्वर आयन का सूत्र क्या है? — Ag⁺।
576. सिल्वर आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
577. कैल्शियम आयन का सूत्र क्या है? — Ca²⁺।
578. कैल्शियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
579. बेरियम आयन का सूत्र क्या है? — Ba²⁺।
580. बेरियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
581. फेरस आयन का सूत्र क्या है? — Fe²⁺।
582. फेरस आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
583. फेरिक आयन का सूत्र क्या है? — Fe³⁺।
584. फेरिक आयन की संयोजकता कितनी है? — 3।
585. क्यूप्रस आयन का सूत्र क्या है? — Cu⁺।
586. क्यूप्रस आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
587. क्यूप्रिक आयन का सूत्र क्या है? — Cu²⁺।
588. क्यूप्रिक आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
589. मैग्नीशियम आयन का सूत्र क्या है? — Mg²⁺।
590. मैग्नीशियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
591. जिंक आयन का सूत्र क्या है? — Zn²⁺।
592. जिंक आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
593. एल्युमिनियम आयन का सूत्र क्या है? — Al³⁺।
594. एल्युमिनियम आयन की संयोजकता कितनी है? — 3।

सामान्य एकपरमाणुक ऋणायन

595. फ्लोराइड आयन का सूत्र क्या है? — F⁻।
596. फ्लोराइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
597. क्लोराइड आयन का सूत्र क्या है? — Cl⁻।
598. क्लोराइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
599. ब्रोमाइड आयन का सूत्र क्या है? — Br⁻।
600. ब्रोमाइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
601. आयोडाइड आयन का सूत्र क्या है? — I⁻।
602. आयोडाइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 1।
603. ऑक्साइड आयन का सूत्र क्या है? — O²⁻।
604. ऑक्साइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।
605. सल्फाइड आयन का सूत्र क्या है? — S²⁻।
606. सल्फाइड आयन की संयोजकता कितनी है? — 2।

फेरस–फेरिक और क्यूप्रस–क्यूप्रिक ट्रिक

607. Fe²⁺ को क्या कहते हैं? — फेरस आयन।
608. Fe³⁺ को क्या कहते हैं? — फेरिक आयन।
609. फेरस और फेरिक आयन में किसका धन आवेश अधिक है? — फेरिक आयन का।
610. Cu⁺ को क्या कहते हैं? — क्यूप्रस आयन।
611. Cu²⁺ को क्या कहते हैं? — क्यूप्रिक आयन।
612. क्यूप्रस आयन का आवेश कितना है? — +1।
613. क्यूप्रिक आयन का आवेश कितना है? — +2।
614. क्या एक ही तत्व अलग-अलग आवेश वाले आयन बना सकता है? — हाँ; तालिका में Fe और Cu इसके उदाहरण हैं।

बहुपरमाणुक आयन — Table 9.1(b)

615. हाइड्रॉक्साइड आयन का सूत्र क्या है? — OH⁻।
616. हाइड्रॉक्साइड की संयोजकता कितनी है? — 1।
617. नाइट्रेट आयन का सूत्र क्या है? — NO₃⁻।
618. नाइट्रेट की संयोजकता कितनी है? — 1।
619. हाइड्रोजनकार्बोनेट आयन का सूत्र क्या है? — HCO₃⁻।
620. हाइड्रोजनकार्बोनेट की संयोजकता कितनी है? — 1।
621. कार्बोनेट आयन का सूत्र क्या है? — CO₃²⁻।
622. कार्बोनेट की संयोजकता कितनी है? — 2।
623. सल्फेट आयन का सूत्र क्या है? — SO₄²⁻।
624. सल्फेट की संयोजकता कितनी है? — 2।
625. अमोनियम आयन का सूत्र क्या है? — NH₄⁺।
626. अमोनियम की संयोजकता कितनी है? — 1।
627. तालिका में दिया गया धनावेशित बहुपरमाणुक आयन कौन-सा है? — अमोनियम।
628. NH₄⁺ धनायन है या ऋणायन? — धनायन।
629. CO₃²⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।
630. SO₄²⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।
631. कौन-से दिए गए बहुपरमाणुक आयनों पर −2 आवेश है? — कार्बोनेट और सल्फेट।
632. कौन-से दिए गए बहुपरमाणुक ऋणायनों पर −1 आवेश है? — हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट और हाइड्रोजनकार्बोनेट।

रासायनिक सूत्र लिखना — सहसंयोजक यौगिक

633. सहसंयोजक यौगिक का सूत्र लिखने का पहला चरण क्या है? — घटक तत्वों के प्रतीक लिखना।
634. दूसरा चरण क्या है? — उनकी संयोजकताएँ लिखना।
635. तीसरा चरण क्या है? — संयोजकताओं को परस्पर बदलकर अधोलिखित संख्या के रूप में लिखना।
636. क्या अधोलिखित संख्या 1 को सामान्यतः लिखा जाता है? — नहीं।
637. हाइड्रोजन क्लोराइड का सूत्र क्या है? — HCl।
638. हाइड्रोजन सल्फाइड का सूत्र क्या है? — H₂S।
639. कार्बन टेट्राक्लोराइड का सूत्र क्या है? — CCl₄।
640. CCl₄ में कितने क्लोरीन परमाणु होते हैं? — चार।
641. H₂S में कितने हाइड्रोजन परमाणु होते हैं? — दो।
642. HCl में H और Cl का संख्या अनुपात कितना है? — 1:1।

आयनिक यौगिक का सूत्र लिखने के नियम

643. आयनिक सूत्र लिखते समय पहले किसका प्रतीक लिखा जाता है? — धनायन का।
644. धनायन के बाद किसका प्रतीक लिखा जाता है? — ऋणायन का।
645. सूत्र निकालने की कार्यविधि में आयनों के नीचे क्या लिखा जाता है? — उनके आवेश।
646. क्रिस-क्रॉस विधि में आवेश का कौन-सा भाग परस्पर बदला जाता है? — केवल संख्या।
647. क्या + और − चिह्नों को अधोलिखित संख्या के रूप में लिखा जाता है? — नहीं।
648. अंतिम सूत्र किस अनुपात में होना चाहिए? — सरलतम पूर्णांक अनुपात में।
649. यदि अधोलिखित संख्याओं में समान गुणनखंड हो तो क्या करना चाहिए? — समान गुणनखंड से भाग देकर सरल करना चाहिए।
650. यदि अधोलिखित संख्याएँ 2 और 4 हों तो सरलतम अनुपात क्या होगा? — 1 और 2।
651. आयनिक यौगिक का कुल विद्युत आवेश कितना होना चाहिए? — शून्य।
652. सूत्र लिखने के बाद सबसे महत्वपूर्ण जाँच क्या है? — कुल धन और ऋण आवेश संतुलित हैं या नहीं।

कैल्शियम क्लोराइड

653. कैल्शियम आयन का सूत्र क्या है? — Ca²⁺।
654. क्लोराइड आयन का सूत्र क्या है? — Cl⁻।
655. एक Ca²⁺ को संतुलित करने के लिए कितने Cl⁻ चाहिए? — दो।
656. कैल्शियम क्लोराइड का सूत्र क्या है? — CaCl₂।
657. CaCl₂ में Ca:Cl संख्या अनुपात कितना है? — 1:2।
658. CaCl₂ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
659. क्या CaCl सही सूत्र होगा? — नहीं।
660. CaCl गलत क्यों है? — एक Cl⁻, Ca²⁺ के +2 आवेश को पूरी तरह संतुलित नहीं कर सकता।

एल्युमिनियम ऑक्साइड

661. एल्युमिनियम आयन का आवेश कितना है? — +3।
662. ऑक्साइड आयन का आवेश कितना है? — −2।
663. Al³⁺ और O²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Al₂O₃।
664. Al₂O₃ में कितने Al³⁺ आयन माने जाते हैं? — दो।
665. दो Al³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
666. Al₂O₃ में कितने O²⁻ आयन माने जाते हैं? — तीन।
667. तीन O²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
668. Al₂O₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
669. क्या Al₃O₂ सही सूत्र है? — नहीं।
670. Al₂O₃ में 2 और 3 कहाँ से आते हैं? — Al³⁺ और O²⁻ के आवेशों को संतुलित करने से।

मैग्नीशियम ऑक्साइड — Simplification Trap

671. Mg²⁺ और O²⁻ को सीधे क्रिस-क्रॉस करने पर प्रारंभ में क्या लिखा जा सकता है? — Mg₂O₂।
672. क्या Mg₂O₂ अंतिम सरलतम सूत्र है? — नहीं।
673. Mg₂O₂ की दोनों अधोलिखित संख्याओं का सामान्य गुणनखंड क्या है? — 2।
674. Mg₂O₂ को 2 से सरल करने पर क्या मिलता है? — MgO।
675. मैग्नीशियम ऑक्साइड का सही सरलतम सूत्र क्या है? — MgO।
676. MgO में Mg:O अनुपात कितना है? — 1:1।
677. एक Mg²⁺ और एक O²⁻ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
678. क्रिस-क्रॉस विधि के बाद सूत्र को सरल करना आवश्यक हो सकता है? — हाँ।

कैल्शियम कार्बोनेट

679. कार्बोनेट आयन का सूत्र क्या है? — CO₃²⁻।
680. कैल्शियम आयन का सूत्र क्या है? — Ca²⁺।
681. सीधे क्रिस-क्रॉस करने पर Ca²⁺ और CO₃²⁻ से कौन-सा असरल रूप बन सकता है? — Ca₂(CO₃)₂।
682. क्या Ca₂(CO₃)₂ अंतिम सूत्र है? — नहीं।
683. Ca₂(CO₃)₂ को सरल करने पर क्या मिलता है? — CaCO₃।
684. कैल्शियम कार्बोनेट का सही सूत्र क्या है? — CaCO₃।
685. CaCO₃ में Ca²⁺ और CO₃²⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
686. CaCO₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड

687. हाइड्रॉक्साइड आयन का सूत्र क्या है? — OH⁻।
688. मैग्नीशियम आयन का सूत्र क्या है? — Mg²⁺।
689. एक Mg²⁺ को संतुलित करने के लिए कितने OH⁻ चाहिए? — दो।
690. मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र क्या है? — Mg(OH)₂।
691. Mg(OH)₂ में कोष्ठक क्यों लगाया जाता है? — क्योंकि दो पूर्ण हाइड्रॉक्साइड आयन उपस्थित हैं।
692. Mg(OH)₂ में बाहर लिखा 2 किस पर लागू होता है? — पूरे OH समूह पर।
693. Mg(OH)₂ में कुल कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — दो।
694. Mg(OH)₂ में कुल कितने हाइड्रोजन परमाणु होते हैं? — दो।
695. क्या MgOH₂ सही तरीके से बहुपरमाणुक आयन को दर्शाता है? — नहीं।
696. एक से अधिक समान बहुपरमाणुक आयन होने पर क्या उपयोग किया जाता है? — कोष्ठक।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

697. Al³⁺ को संतुलित करने के लिए कितने OH⁻ चाहिए? — तीन।
698. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र क्या है? — Al(OH)₃।
699. क्या इसे AlOH₃ लिखना उचित है? — नहीं।
700. Al(OH)₃ में 3 किस पर लागू होता है? — पूरे OH समूह पर।
701. Al(OH)₃ में कुल कितने O परमाणु होते हैं? — तीन।
702. Al(OH)₃ में कुल कितने H परमाणु होते हैं? — तीन।
703. तीन OH⁻ का कुल आवेश कितना है? — −3।
704. यह किस आवेश को संतुलित करता है? — Al³⁺ के +3 आवेश को।

एल्युमिनियम सल्फेट

705. सल्फेट आयन का सूत्र क्या है? — SO₄²⁻।
706. एल्युमिनियम आयन का सूत्र क्या है? — Al³⁺।
707. Al³⁺ और SO₄²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Al₂(SO₄)₃।
708. Al₂(SO₄)₃ में कितने Al³⁺ आयन माने जाते हैं? — दो।
709. दो Al³⁺ का कुल आवेश कितना है? — +6।
710. Al₂(SO₄)₃ में कितने SO₄²⁻ आयन होते हैं? — तीन।
711. तीन SO₄²⁻ का कुल आवेश कितना है? — −6।
712. Al₂(SO₄)₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
713. सल्फेट के चारों ओर कोष्ठक क्यों लगाया जाता है? — क्योंकि एक से अधिक सल्फेट आयन उपस्थित हैं।
714. Al₂SO₄₃ लिखना क्यों गलत होगा? — इससे तीन पूरे सल्फेट समूह स्पष्ट नहीं होते।

नाम से सूत्र — महत्वपूर्ण अभ्यास

715. सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का सूत्र क्या है? — NaHCO₃।
716. NaHCO₃ में धनायन कौन है? — Na⁺।
717. NaHCO₃ में ऋणायन कौन है? — HCO₃⁻।
718. Na⁺ और HCO₃⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
719. सल्फर डाइऑक्साइड का सूत्र क्या है? — SO₂।
720. SO₂ में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — दो।
721. फेरिक क्लोराइड का सूत्र क्या है? — FeCl₃।
722. फेरिक आयन का आवेश कितना है? — +3।
723. Fe³⁺ को संतुलित करने के लिए कितने Cl⁻ चाहिए? — तीन।
724. क्यूप्रस ऑक्साइड का सूत्र क्या है? — Cu₂O।
725. क्यूप्रस आयन का आवेश कितना है? — +1।
726. ऑक्साइड आयन का आवेश कितना है? — −2।
727. एक O²⁻ को संतुलित करने के लिए कितने Cu⁺ चाहिए? — दो।

सूत्र से नाम

728. CO₂ का नाम क्या है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
729. NO₂ का नाम क्या है? — नाइट्रोजन डाइऑक्साइड।
730. SF₆ का नाम क्या है? — सल्फर हेक्साफ्लोराइड।
731. PCl₃ का नाम क्या है? — फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड।
732. NO₂ में di- किसे दर्शाता है? — दो ऑक्सीजन परमाणुओं को।
733. SF₆ में hexa- किसे दर्शाता है? — छह फ्लोरीन परमाणुओं को।
734. PCl₃ में tri- किसे दर्शाता है? — तीन क्लोरीन परमाणुओं को।

आयनों से सूत्र — अभ्यास

735. Fe³⁺ और OH⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Fe(OH)₃।
736. Fe(OH)₃ में कितने OH⁻ आयन होते हैं? — तीन।
737. तीन OH⁻ का कुल आवेश कितना है? — −3।
738. Fe³⁺ का आवेश कितना है? — +3।
739. Fe(OH)₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
740. K⁺ और CO₃²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — K₂CO₃।
741. एक CO₃²⁻ को संतुलित करने के लिए कितने K⁺ चाहिए? — दो।
742. दो K⁺ का कुल आवेश कितना है? — +2।
743. CO₃²⁻ का आवेश कितना है? — −2।
744. K₂CO₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।

सूत्र लेखन — परीक्षा के ट्रिक प्रश्न

745. क्या आयनिक यौगिक के अंतिम सूत्र में आयनों के आवेश लिखे जाते हैं? — नहीं।
746. क्या CaCl₂ को Ca²⁺Cl₂⁻ लिखना अंतिम यौगिक सूत्र होगा? — नहीं।
747. क्या सूत्र में अधोलिखित 1 लिखा जाता है? — सामान्यतः नहीं।
748. MgO में Mg और O का अनुपात कितना है? — 1:1।
749. Al₂O₃ में Al और O का अनुपात कितना है? — 2:3।
750. CaCl₂ में Ca और Cl का अनुपात कितना है? — 1:2।
751. K₂CO₃ में K⁺ और CO₃²⁻ का अनुपात कितना है? — 2:1।
752. Fe(OH)₃ में Fe³⁺ और OH⁻ का अनुपात कितना है? — 1:3।
753. Al₂(SO₄)₃ में Al³⁺ और SO₄²⁻ का अनुपात कितना है? — 2:3।
754. सूत्र लिखते समय आवेश संतुलन क्यों आवश्यक है? — क्योंकि यौगिक कुल मिलाकर विद्युत रूप से उदासीन होना चाहिए।
755. क्या केवल क्रिस-क्रॉस करना पर्याप्त है? — नहीं; अंतिम अनुपात को सरलतम रूप में भी करना चाहिए।

आयनिक और सहसंयोजक बंध — तुलना

756. सहसंयोजक बंध किससे बनता है? — इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से।
757. आयनिक बंध किससे बनता है? — इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के बाद बने विपरीत आवेशित आयनों के आकर्षण से।
758. H₂ में किस प्रकार का बंध है? — सहसंयोजक।
759. Cl₂ में किस प्रकार का बंध है? — सहसंयोजक।
760. O₂ में किस प्रकार का बंध है? — सहसंयोजक।
761. HCl में अध्याय के बंध-निर्माण वर्णन के अनुसार किस प्रकार का बंध है? — सहसंयोजक।
762. H₂O में किस प्रकार के बंध हैं? — सहसंयोजक।
763. NaCl में किस प्रकार का बंध है? — आयनिक।
764. MgCl₂ में किस प्रकार का बंध है? — आयनिक।
765. Na₂S में किस प्रकार का बंध है? — आयनिक।
766. CaCl₂ में किस प्रकार का बंध है? — आयनिक।
767. सहसंयोजक बंध में क्या पूर्ण आयन बनना आवश्यक है? — नहीं।
768. आयनिक बंध में क्या धनायन और ऋणायन बनते हैं? — हाँ।

क्रियाकलाप 9.4 — पदार्थों के गुणों की तुलना

769. क्रियाकलाप 9.4 में किन पदार्थों को एकत्र करने के लिए कहा गया है? — कपूर, सोडियम क्लोराइड, कॉपर सल्फेट, चीनी और नैफ्थलीन।
770. क्रियाकलाप 9.4 में साधारण नमक का रासायनिक नाम क्या है? — सोडियम क्लोराइड।
771. इस गतिविधि में किस नीले लवण का उपयोग किया जाता है? — कॉपर सल्फेट।
772. इस गतिविधि में किस सामान्य मीठे पदार्थ का उपयोग किया जाता है? — चीनी।
773. इस गतिविधि में किस सुगंधित/उर्ध्वपाती पदार्थ का उल्लेख है? — कपूर।
774. इस गतिविधि में नैफ्थलीन भी लिया जाता है? — हाँ।
775. इन पदार्थों की किस गुण के लिए जल में जाँच की जाती है? — विलेयता।
776. जल के अतिरिक्त किस द्रव में विलेयता जाँची जाती है? — केरोसिन या पेट्रोल में।
777. विलेयता परीक्षण का उद्देश्य क्या है? — विभिन्न पदार्थों की विभिन्न विलायकों में घुलनशीलता की तुलना करना।
778. विद्युत चालकता की जाँच किस प्रकार के विलयन में की जाती है? — पदार्थों के जलीय विलयनों में।
779. विद्युत चालकता परीक्षण का उद्देश्य क्या है? — यह देखना कि विलयन विद्युत प्रवाहित करता है या नहीं।
780. क्या सभी पदार्थ जल में घुलने पर विद्युत का चालन करते हैं? — नहीं।
781. नमक के जलीय विलयन में चालकता किससे संबंधित है? — चलायमान आयनों से।
782. चीनी का विलयन आयनिक विलयन की तरह विद्युत का चालन करता है? — नहीं।

क्रियाकलाप 9.4 — सुरक्षा

783. बैटरी से जुड़े इलेक्ट्रोड को सीधे छूना चाहिए? — नहीं।
784. विद्युत चालकता प्रयोग में किस प्रकार के वोल्टेज का उपयोग करना चाहिए? — कम वोल्टेज का।
785. कम वोल्टेज का उपयोग क्यों किया जाता है? — सुरक्षा के लिए।
786. पेट्रोल ज्वलनशील है या अज्वलनशील? — ज्वलनशील।
787. केरोसिन ज्वलनशील है या अज्वलनशील? — ज्वलनशील।
788. पेट्रोल और केरोसिन के साथ प्रयोग करते समय किससे दूर रहना चाहिए? — आग या ज्वाला से।
789. क्या पेट्रोल को खुली लौ के पास प्रयोग करना सुरक्षित है? — नहीं।
790. क्या केरोसिन को खुली लौ के पास प्रयोग करना सुरक्षित है? — नहीं।

Set 2 — त्वरित ट्रिक पुनरावृत्ति

791. Na⁺ बनने में सोडियम इलेक्ट्रॉन खोता है या ग्रहण करता है? — खोता है।
792. Cl⁻ बनने में क्लोरीन इलेक्ट्रॉन खोता है या ग्रहण करता है? — ग्रहण करता है।
793. Mg²⁺ को संतुलित करने के लिए कितने Cl⁻ चाहिए? — दो।
794. Al³⁺ को संतुलित करने के लिए कितने O²⁻ का सरल अनुपात चाहिए? — दो Al³⁺ के लिए तीन O²⁻।
795. Mg₂O₂ का सरलतम सूत्र क्या है? — MgO।
796. Ca₂(CO₃)₂ का सरलतम सूत्र क्या है? — CaCO₃।
797. OH⁻ जैसे आयन को क्या कहा जाता है? — बहुपरमाणुक आयन।
798. NH₄⁺ की विशेषता क्या है? — यह तालिका में दिया गया धनावेशित बहुपरमाणुक आयन है।
799. आयनिक यौगिक के सूत्र की सबसे महत्वपूर्ण शर्त क्या है? — कुल धन और ऋण आवेश बराबर होकर कुल आवेश शून्य करें।
800. सहसंयोजक और आयनिक बंध में मूल अंतर क्या है? — सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉन साझा होते हैं, जबकि आयनिक बंध में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के बाद विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण होता है।

हिंदी One-Liner Question Bank — Set 3

प्रश्न 801–1200

क्रियाकलाप 9.4 — विद्युत चालकता की प्रयोगात्मक व्यवस्था

801. विद्युत चालकता की जाँच के लिए कितने कार्बन या धातु इलेक्ट्रोड लिए जाते हैं? — दो।
802. इलेक्ट्रोडों को किसमें लगाया जाता है? — कार्डबोर्ड के एक टुकड़े में।
803. कार्डबोर्ड में कितने छेद किए जाते हैं? — दो।
804. प्रत्येक इलेक्ट्रोड का एक सिरा किससे जोड़ा जाता है? — 9 V बैटरी के टर्मिनलों और बल्ब से।
805. प्रयोग में कितने वोल्ट की बैटरी का उपयोग किया जाता है? — 9 V।
806. ठोस नमूने की विद्युत चालकता जाँचते समय क्या देखा जाता है? — बल्ब जलता है या नहीं।
807. क्या ठोस नमूनों की चालकता भी अलग से जाँची जाती है? — हाँ।
808. जलीय विलयन की चालकता जाँचने के लिए नमूने को पहले किसमें घोला जाता है? — जल में।
809. प्रत्येक विलयन को किस पात्र में स्थानांतरित किया जाता है? — बीकर में।
810. एक समय में कितने नमूनों की जाँच की जाती है? — एक-एक करके।
811. जलीय विलयन की चालकता का संकेत क्या है? — बल्ब का जलना।
812. चित्र 9.15 क्या दर्शाता है? — विलयन की विद्युत चालकता जाँचने की प्रयोगात्मक व्यवस्था।
813. चित्र 9.15 में ऊपर का सहारा क्या है? — कार्डबोर्ड।
814. चित्र 9.15 में विलयन में डूबी छड़ें क्या हैं? — इलेक्ट्रोड।
815. चित्र 9.15 में परीक्षण किया जाने वाला पदार्थ क्या कहलाता है? — नमूना।
816. प्रयोग में विद्युत धारा का दृश्य संकेत देने वाला उपकरण क्या है? — बल्ब।
817. प्रयोग में विद्युत ऊर्जा का स्रोत क्या है? — 9 V बैटरी।
818. नमूना किस पात्र में रखा जाता है? — बीकर में।

तालिका 9.2 — किन गुणों की तुलना की जाती है?

819. तालिका 9.2 का शीर्षक क्या है? — विलेयता और विद्युत चालकता के प्रेक्षण।
820. तालिका 9.2 में विलेयता किन तीन द्रवों में जाँची जाती है? — जल, केरोसिन और पेट्रोल।
821. विद्युत चालकता किन दो अवस्थाओं में जाँची जाती है? — ठोस अवस्था और जल में।
822. तालिका में पहला पदार्थ कौन-सा है? — कपूर।
823. तालिका में कौन-सा सामान्य आयनिक लवण शामिल है? — सोडियम क्लोराइड।
824. तालिका में कौन-सा अन्य आयनिक यौगिक शामिल है? — कॉपर सल्फेट।
825. तालिका में कौन-सा मीठा सहसंयोजक पदार्थ शामिल है? — चीनी।
826. तालिका में कौन-सा अन्य सहसंयोजक पदार्थ शामिल है? — नैफ्थलीन।
827. क्या तालिका में विद्यार्थी किसी अन्य पदार्थ का भी परीक्षण कर सकते हैं? — हाँ।
828. पदार्थों को समान गुणों के आधार पर क्या करने को कहा गया है? — समूहों में बाँटने को।

आयनिक यौगिकों की विलेयता

829. सोडियम क्लोराइड किस प्रकार का यौगिक है? — आयनिक यौगिक।
830. कॉपर सल्फेट किस प्रकार का यौगिक है? — आयनिक यौगिक।
831. आयनिक यौगिक सामान्यतः जल में कैसे होते हैं? — विलेय।
832. आयनिक यौगिक सामान्यतः केरोसिन में कैसे होते हैं? — अविलेय।
833. आयनिक यौगिक सामान्यतः पेट्रोल में कैसे होते हैं? — अविलेय।
834. चित्र 9.16(a) में कौन-सा आयनिक यौगिक दिखाया गया है? — सोडियम क्लोराइड।
835. चित्र 9.16(b) में कौन-सा आयनिक यौगिक दिखाया गया है? — कॉपर सल्फेट।
836. सोडियम क्लोराइड और कॉपर सल्फेट में एक समान विलेयता गुण क्या है? — दोनों सामान्यतः जल में घुलते हैं।
837. सोडियम क्लोराइड और कॉपर सल्फेट केरोसिन तथा पेट्रोल में सामान्यतः कैसे होते हैं? — अविलेय।

सहसंयोजक यौगिकों की विलेयता

838. कपूर किस प्रकार का यौगिक बताया गया है? — सहसंयोजक यौगिक।
839. नैफ्थलीन किस प्रकार का यौगिक बताया गया है? — सहसंयोजक यौगिक।
840. अधिकांश सहसंयोजक यौगिक जल में सामान्यतः कैसे होते हैं? — अविलेय।
841. कपूर जल में सामान्यतः कैसा होता है? — अविलेय।
842. नैफ्थलीन जल में सामान्यतः कैसा होता है? — अविलेय।
843. कपूर केरोसिन और पेट्रोल में कैसा व्यवहार करता है? — उनमें घुल जाता है।
844. नैफ्थलीन केरोसिन और पेट्रोल में कैसा व्यवहार करता है? — उनमें घुल जाता है।
845. चित्र 9.17(a) में कौन-सा पदार्थ दिखाया गया है? — कपूर।
846. चित्र 9.17(b) में कौन-सा पदार्थ दिखाया गया है? — नैफ्थलीन।
847. चित्र 9.17 किन यौगिकों के उदाहरण दिखाता है? — सहसंयोजक यौगिकों के।
848. क्या सभी सहसंयोजक यौगिक जल में अविलेय होते हैं? — नहीं।
849. जल में विलेय सहसंयोजक यौगिक का उदाहरण क्या है? — चीनी।

आयनिक यौगिकों की विद्युत चालकता

850. क्या आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं? — नहीं।
851. ठोस आयनिक यौगिक विद्युत का चालन क्यों नहीं करते? — क्योंकि उनके आयन मजबूत बलों द्वारा निश्चित स्थानों पर बँधे रहते हैं।
852. विद्युत चालकता के लिए आयनों में कौन-सी विशेषता आवश्यक है? — उन्हें स्वतंत्र रूप से चलने में सक्षम होना चाहिए।
853. आयनिक यौगिक को जल में घोलने पर आयनों के साथ क्या होता है? — वे चलने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।
854. NaCl का जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करता है? — क्योंकि उसमें आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।
855. कॉपर सल्फेट का जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करता है? — क्योंकि उसमें चलायमान आयन उपस्थित होते हैं।
856. ठोस NaCl में आयन होते हैं? — हाँ।
857. फिर भी ठोस NaCl विद्युत का चालन क्यों नहीं करता? — क्योंकि उसके आयन स्वतंत्र रूप से चल नहीं सकते।
858. क्या केवल आयनों की उपस्थिति विद्युत चालकता के लिए पर्याप्त है? — नहीं; उनका गतिशील होना भी आवश्यक है।
859. आयनिक पदार्थ के जल में घुलने से उसकी विद्युत चालकता क्यों बदल सकती है? — आयन मुक्त होकर गति करने लगते हैं।

चीनी, कपूर और नैफ्थलीन की चालकता

860. क्या चीनी जल में घुल सकती है? — हाँ।
861. क्या चीनी का जलीय विलयन आयन प्रदान करता है? — नहीं।
862. चीनी का जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों नहीं करता? — क्योंकि उसमें आयन उपलब्ध नहीं होते।
863. क्या कपूर विद्युत का चालन करता है? — अध्याय के अनुसार नहीं।
864. क्या नैफ्थलीन विद्युत का चालन करता है? — अध्याय के अनुसार नहीं।
865. कपूर और नैफ्थलीन किस प्रकार के यौगिक हैं? — सहसंयोजक।
866. चीनी का उदाहरण किस महत्वपूर्ण अपवाद को दिखाता है? — सहसंयोजक पदार्थ जल में घुल सकता है, फिर भी आयन न बनाने के कारण विद्युत का चालन नहीं करता।
867. क्या जल में विलेयता और विद्युत चालकता एक ही गुण हैं? — नहीं।
868. क्या कोई पदार्थ जल में घुलकर भी विद्युत का चालन न कर सकता है? — हाँ, चीनी इसका उदाहरण है।

गलित अवस्था — अवधारणा

869. गलित अवस्था का अर्थ क्या है? — किसी पदार्थ की पिघली हुई अवस्था।
870. अध्याय किस अवस्था में आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों की चालकता का अनुमान लगाने को कहता है? — गलित अवस्था में।
871. ठोस आयनिक यौगिक में आयन किस स्थिति में रहते हैं? — निश्चित स्थानों पर।
872. गलित आयनिक यौगिक में आयन किस प्रकार व्यवहार कर सकते हैं? — वे गति करने के लिए स्वतंत्र हो सकते हैं।
873. इस आधार पर गलित आयनिक यौगिक से कैसी चालकता अपेक्षित है? — विद्युत चालकता।
874. इस अनुमान का आधार क्या है? — चालकता के लिए आयनों का स्वतंत्र रूप से चलना आवश्यक है।

गलनांक और क्वथनांक

875. आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — उच्च।
876. आयनिक यौगिकों के क्वथनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — उच्च।
877. आयनिक यौगिकों के उच्च गलनांक और क्वथनांक का कारण क्या है? — आयनों के बीच मजबूत आकर्षण।
878. सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — निम्न।
879. सहसंयोजक यौगिकों के क्वथनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — निम्न।
880. किस प्रकार के यौगिकों में सामान्यतः अधिक गलनांक पाया जाता है—आयनिक या सहसंयोजक? — आयनिक।
881. आयनिक यौगिकों में किस प्रकार का आकर्षण मजबूत होता है? — अंतर-आयनिक आकर्षण।

Pause and Ponder — गुणों पर आधारित प्रश्न

882. यदि कोई ठोस यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत नहीं चलाता लेकिन जल में घुलकर चलाता है, तो उसमें किस प्रकार का बंध होने की संभावना है? — आयनिक बंध।
883. ऐसे यौगिक की ठोस अवस्था में चालकता न होने का कारण क्या होगा? — आयनों का निश्चित स्थानों पर बँधा होना।
884. जल में घुलने पर वही यौगिक चालक क्यों हो जाता है? — आयन स्वतंत्र रूप से गति करने लगते हैं।
885. धातु M के संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन हों तो वह स्थायित्व के लिए सामान्यतः कितने इलेक्ट्रॉन त्यागेगा? — दो।
886. दो इलेक्ट्रॉन त्यागने पर M किस प्रकार का आयन बनाएगा? — M²⁺।
887. ऑक्सीजन सामान्यतः कौन-सा आयन बनाती है? — O²⁻।
888. M²⁺ और O²⁻ से बनने वाले यौगिक का सरलतम सूत्र क्या होगा? — MO।
889. M और O से बने इस यौगिक में किस प्रकार का बंध होगा? — आयनिक बंध।
890. यदि यह यौगिक जल में कुछ मात्रा में घुलता है, तो उसके जलीय विलयन से कैसी चालकता अपेक्षित होगी? — वह विद्युत का चालन करेगा।

9.7 सहसंयोजक यौगिकों का आणविक द्रव्यमान

891. सहसंयोजक यौगिक के अणु का द्रव्यमान कैसे ज्ञात किया जाता है? — उसमें उपस्थित सभी परमाणुओं के द्रव्यमानों को जोड़कर।
892. आणविक द्रव्यमान किसका कुल द्रव्यमान है? — एक अणु का।
893. आणविक द्रव्यमान निकालने के लिए क्या जानना आवश्यक है? — यौगिक का सूत्र और उसके परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान।
894. सूत्र में किसी तत्व की अधोलिखित संख्या क्या बताती है? — उस तत्व के परमाणुओं की संख्या।

उदाहरण 9.4 — जल का आणविक द्रव्यमान

895. जल का सूत्र क्या है? — H₂O।
896. हाइड्रोजन का दिया गया परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 1 u।
897. ऑक्सीजन का दिया गया परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
898. H₂O में कितने H परमाणु हैं? — दो।
899. H₂O में कितने O परमाणु हैं? — एक।
900. दो H परमाणुओं का कुल द्रव्यमान कितना है? — 2 u।
901. एक O परमाणु का द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
902. H₂O का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 18 u।
903. H₂O के आणविक द्रव्यमान की गणना क्या है? — (1 × 2) + (16 × 1) = 18 u।

उदाहरण 9.5 — CO₂ का आणविक द्रव्यमान

904. कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र क्या है? — CO₂।
905. कार्बन का दिया गया परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 12 u।
906. ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
907. CO₂ में कितने कार्बन परमाणु हैं? — एक।
908. CO₂ में कितने ऑक्सीजन परमाणु हैं? — दो।
909. CO₂ में दो ऑक्सीजन परमाणुओं का कुल द्रव्यमान कितना है? — 32 u।
910. CO₂ का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 44 u।
911. CO₂ के आणविक द्रव्यमान की गणना क्या है? — (12 × 1) + (16 × 2) = 44 u।

आयनिक यौगिकों में “आणविक द्रव्यमान” क्यों नहीं?

912. क्या आयनिक यौगिक अणु बनाते हैं? — अध्याय के अनुसार नहीं।
913. आयनिक यौगिक किस प्रकार की संरचना बनाते हैं? — त्रिविमीय क्रिस्टल।
914. इसलिए आयनिक यौगिकों के लिए किस अवधारणा का उपयोग किया जाता है? — सूत्रक इकाई द्रव्यमान का।

अभ्यास — HNO₃ और CH₄

915. नाइट्रिक अम्ल का सूत्र क्या है? — HNO₃।
916. HNO₃ के लिए H का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 1 u।
917. N का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 14 u।
918. O का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 16 u।
919. HNO₃ का आणविक द्रव्यमान कितना होगा? — 63 u।
920. HNO₃ की गणना क्या है? — 1 + 14 + (16 × 3) = 63 u।
921. मीथेन का सूत्र क्या है? — CH₄।
922. CH₄ में कितने H परमाणु होते हैं? — चार।
923. CH₄ का आणविक द्रव्यमान कितना होगा? — 16 u।
924. CH₄ की गणना क्या है? — 12 + (1 × 4) = 16 u।

9.8 आयनिक यौगिकों का सूत्रक इकाई द्रव्यमान

925. आयनिक यौगिक में आयनों के सरलतम पूर्णांक अनुपात के समूह को क्या कहते हैं? — सूत्रक इकाई।
926. सूत्रक इकाई के द्रव्यमान को क्या कहा जाता है? — सूत्रक इकाई द्रव्यमान।
927. सूत्रक इकाई किस प्रकार के अनुपात को दर्शाती है? — आयनों के सरलतम पूर्णांक अनुपात को।
928. क्या सूत्रक इकाई को आयनिक यौगिक का स्वतंत्र अणु मानना चाहिए? — नहीं।

उदाहरण 9.6 — सोडियम ऑक्साइड

929. सोडियम ऑक्साइड का सूत्र क्या है? — Na₂O।
930. Na का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 23 u।
931. O का परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
932. Na₂O में कितने Na परमाणु सूत्रक इकाई में दर्शाए जाते हैं? — दो।
933. दो Na का कुल द्रव्यमान कितना है? — 46 u।
934. एक O का द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
935. Na₂O का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 62 u।
936. Na₂O की गणना क्या है? — (23 × 2) + (16 × 1) = 62 u।

उदाहरण 9.7 — कैल्शियम नाइट्रेट

937. कैल्शियम नाइट्रेट का सूत्र क्या है? — Ca(NO₃)₂।
938. Ca का दिया गया परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 40 u।
939. N का परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 14 u।
940. O का परमाणु द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
941. Ca(NO₃)₂ में कितने Ca परमाणु हैं? — एक।
942. Ca(NO₃)₂ में कितने नाइट्रेट समूह हैं? — दो।
943. एक NO₃ समूह में कितने N परमाणु होते हैं? — एक।
944. एक NO₃ समूह में कितने O परमाणु होते हैं? — तीन।
945. Ca(NO₃)₂ में कुल कितने N परमाणु हैं? — दो।
946. Ca(NO₃)₂ में कुल कितने O परमाणु हैं? — छह।
947. एक NO₃ समूह का द्रव्यमान कितना है? — 62 u।
948. दो NO₃ समूहों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 124 u।
949. Ca(NO₃)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 164 u।
950. इसकी गणना क्या है? — 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 164 u।

Pause and Ponder — KCl और Mg(OH)₂

951. पोटैशियम क्लोराइड का सूत्र क्या है? — KCl।
952. K का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 39 u।
953. Cl का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 35.5 u।
954. KCl का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 74.5 u।
955. KCl की गणना क्या है? — 39 + 35.5 = 74.5 u।
956. मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र क्या है? — Mg(OH)₂।
957. Mg का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 24 u।
958. O का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 16 u।
959. H का परमाणु द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 1 u।
960. एक OH समूह का द्रव्यमान कितना है? — 17 u।
961. दो OH समूहों का द्रव्यमान कितना है? — 34 u।
962. Mg(OH)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 58 u।
963. Mg(OH)₂ की गणना क्या है? — 24 + 2 × (16 + 1) = 58 u।

अध्याय का सार — At a Glance

964. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान के बारे में मुख्य नियम क्या है? — द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है और न नष्ट किया जा सकता है।
965. इस नियम को क्या कहते हैं? — द्रव्यमान संरक्षण का नियम।
966. निश्चित अनुपात का नियम क्या कहता है? — किसी यौगिक में वही तत्व सदैव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।
967. क्या यौगिक का स्रोत उसके निश्चित द्रव्यमान अनुपात को बदलता है? — नहीं।
968. क्या यौगिक बनाने की विधि उसके निश्चित द्रव्यमान अनुपात को बदलती है? — नहीं।
969. अणु की मुख्य विद्युत विशेषता क्या है? — वह विद्युत रूप से उदासीन होता है।
970. अणु में कितने से अधिक परमाणु होते हैं? — एक से अधिक।
971. क्या अणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है? — हाँ।
972. अणु किसके रासायनिक गुण प्रदर्शित करता है? — संबंधित पदार्थ के।
973. परमाणु अणु बनाने के लिए क्यों संयोजित होते हैं? — स्थायी होने के लिए।
974. परमाणुओं को साथ रखने वाले बल का नाम क्या है? — रासायनिक बंध।
975. सहसंयोजक बंध किससे बनता है? — इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से।
976. आयनिक बंध किससे बनता है? — इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से।
977. आयनिक बंध बनने में इलेक्ट्रॉन खोने वाला परमाणु क्या बनाता है? — धनायन।
978. इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाला परमाणु क्या बनाता है? — ऋणायन।
979. सहसंयोजक यौगिक का रासायनिक सूत्र क्या दर्शाता है? — उपस्थित तत्व और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या।
980. आयनिक यौगिक का रासायनिक सूत्र क्या दर्शाता है? — विभिन्न तत्वों/आयनों का सरलतम पूर्णांक अनुपात।
981. आणविक द्रव्यमान कैसे निकाला जाता है? — अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान जोड़कर।
982. आयनिक यौगिक का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कैसे निकाला जाता है? — सूत्रक इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर।

Revise, Reflect, Refine — प्रश्न 1

983. यदि तत्व A के तीसरे कोश में एक इलेक्ट्रॉन है, तो स्थायित्व के लिए वह सामान्यतः कितने इलेक्ट्रॉन त्यागेगा? — एक।
984. एक इलेक्ट्रॉन त्यागने पर A किस प्रकार का आयन बनाएगा? — +1 धनायन।
985. यदि तत्व B के दूसरे कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं, तो स्थायित्व के लिए वह कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा? — दो।
986. दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर B किस प्रकार का आयन बनाएगा? — −2 ऋणायन।
987. A और B के संयोजन पर किस प्रकार का बंध बनेगा? — आयनिक बंध।
988. A⁺ और B²⁻ को संतुलित करने के लिए कितने A⁺ चाहिए? — दो।
989. A और B से बने यौगिक का सूत्र क्या होगा? — A₂B।
990. A₂B का कुल धन आवेश कितना होगा? — +2।
991. B²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना होगा? — −2।
992. A₂B विद्युत रूप से कैसा होगा? — उदासीन।

अभ्यास प्रश्न 2 — X और Y

993. यदि तत्व X के बाह्यतम कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं, तो उसे स्थायित्व के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
994. यदि X द्विपरमाणुक अणु बनाता है, तो दो X परमाणु कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा करेंगे? — दो।
995. X₂ में किस प्रकार का बंध बनेगा? — द्वि-सहसंयोजक बंध।
996. X₂ की संरचना किस सामान्य रूप में दिखाई जा सकती है? — X=X।
997. यदि Y के दूसरे कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं और वह स्थायी है, तो X के साथ संरचना बनाते समय प्रश्न किस बात की जाँच करता है? — इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और बंध निर्माण की समझ की।

अभ्यास प्रश्न 3 — कुल आवेश 6+ और 6−

998. दो Al³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
999. तीन Cl⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −3।
1000. क्या 2 Al³⁺ और 3 Cl⁻ से कुल +6 और −6 मिलता है? — नहीं।
1001. तीन Mg²⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1002. एक PO₄³⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −3।
1003. क्या 3 Mg²⁺ और 1 PO₄³⁻ से +6 और −6 मिलता है? — नहीं।
1004. दो Fe³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1005. तीन O²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
1006. कौन-सा दिया गया संयोजन +6 और −6 दोनों देता है? — 2 Fe³⁺ और 3 O²⁻।
1007. तीन Ca²⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1008. दो SO₄²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −4।
1009. क्या 3 Ca²⁺ और 2 SO₄²⁻ कुल +6 और −6 देते हैं? — नहीं।

सही–गलत कथन

1010. “तत्व अणुओं से बने हैं और यौगिक परमाणुओं से बने हैं” — क्या यह कथन सही है? — नहीं।
1011. क्या तत्व परमाणुओं से बने होते हैं? — हाँ।
1012. क्या तत्वों के परमाणु अणु भी बना सकते हैं? — हाँ।
1013. “यौगिक का अणु हमेशा एक ही प्रकार के दो या अधिक परमाणुओं से बनता है” — क्या यह सही है? — नहीं।
1014. यौगिक में किस प्रकार के परमाणु होते हैं? — विभिन्न तत्वों के परमाणु।
1015. “नाइट्रोजन गैस के एक अणु में तीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं” — क्या यह सही है? — नहीं।
1016. नाइट्रोजन गैस के एक अणु में कितने N परमाणु होते हैं? — दो।
1017. नाइट्रोजन गैस का सूत्र क्या है? — N₂।
1018. “जल में दो H परमाणु एक O परमाणु से सहसंयोजक रूप से बंधे होते हैं” — क्या यह सही है? — हाँ।
1019. जल का सूत्र क्या है? — H₂O।

अभ्यास प्रश्न 5 — नाम से सूत्र

1020. एल्युमिनियम नाइट्रेट का सूत्र क्या है? — Al(NO₃)₃।
1021. Al(NO₃)₃ में कितने नाइट्रेट आयन होते हैं? — तीन।
1022. तीन NO₃⁻ का कुल आवेश कितना है? — −3।
1023. यह किस आयन के +3 आवेश को संतुलित करता है? — Al³⁺।
1024. कैल्शियम ऑक्साइड का सूत्र क्या है? — CaO।
1025. Ca²⁺ और O²⁻ का सरलतम अनुपात कितना है? — 1:1।
1026. फेरिक ऑक्साइड का सूत्र क्या है? — Fe₂O₃।
1027. फेरिक आयन का सूत्र क्या है? — Fe³⁺।
1028. Fe₂O₃ में दो Fe³⁺ का कुल आवेश कितना है? — +6।
1029. तीन O²⁻ का कुल आवेश कितना है? — −6।

अभ्यास प्रश्न 6 — आयनों से सूत्र

1030. Ca²⁺ और Br⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — CaBr₂।
1031. एक Ca²⁺ को संतुलित करने के लिए कितने Br⁻ चाहिए? — दो।
1032. Al³⁺ और CO₃²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Al₂(CO₃)₃।
1033. Al₂(CO₃)₃ में कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1034. Al₂(CO₃)₃ में कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
1035. K⁺ और SO₄²⁻ से बनने वाला सूत्र क्या है? — K₂SO₄।
1036. एक SO₄²⁻ को कितने K⁺ संतुलित करते हैं? — दो।
1037. NH₄⁺ और Cl⁻ से बनने वाला सूत्र क्या है? — NH₄Cl।
1038. NH₄Cl में आयनों का अनुपात कितना है? — 1:1।

चित्र 9.18 — Cl⁻ आयन

1039. चित्र 9.18 किस आयन की सही इलेक्ट्रॉनिक संरचना पहचानने को कहता है? — Cl⁻।
1040. क्लोरीन की परमाणु संख्या कितनी दी गई है? — 17।
1041. उदासीन Cl परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 17।
1042. Cl⁻ बनने पर कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — 18।
1043. Cl⁻ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,8।
1044. Cl⁻ में कितने इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं? — तीन।
1045. Cl⁻ के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होने चाहिए? — आठ।
1046. चित्र 9.18 में सही आरेख पहचानने का मुख्य आधार क्या है? — कुल 18 इलेक्ट्रॉन और विन्यास 2,8,8।

अभ्यास प्रश्न 8 — सूत्रक इकाई द्रव्यमान

1047. अमोनियम नाइट्रेट का सूत्र क्या है? — NH₄NO₃।
1048. अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग किस रूप में बताया गया है? — नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में।
1049. नाइट्रोजन पौधों के लिए क्यों महत्वपूर्ण बताया गया है? — पौधों की वृद्धि के लिए आवश्यक है।
1050. फॉस्फोरिक अम्ल का सूत्र क्या है? — H₃PO₄।
1051. फॉस्फोरिक अम्ल का उपयोग किस प्रकार के उर्वरक बनाने में होता है? — फॉस्फेट उर्वरक।
1052. फॉस्फोरिक अम्ल का एक अन्य उपयोग क्या बताया गया है? — डिटर्जेंट बनाने में।
1053. सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का सूत्र क्या है? — NaHCO₃।
1054. NaHCO₃ का उपयोग किस समस्या से राहत के लिए बताया गया है? — अम्लता से।
1055. NaHCO₃ किस प्रक्रिया में सहायता करता है? — पाचन में।

अभ्यास प्रश्न 9 — तत्वों की अभिक्रिया से सूत्र

1056. मैग्नीशियम और नाइट्रोजन से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Mg₃N₂।
1057. Mg²⁺ और N³⁻ को संतुलित करने का सरलतम अनुपात क्या है? — 3:2।
1058. लिथियम और नाइट्रोजन से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Li₃N।
1059. एक N³⁻ को संतुलित करने के लिए कितने Li⁺ चाहिए? — तीन।
1060. सोडियम और सल्फर से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Na₂S।
1061. एक S²⁻ को संतुलित करने के लिए कितने Na⁺ चाहिए? — दो।
1062. एल्युमिनियम और ऑक्सीजन से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Al₂O₃।

तालिका 9.3 — धनायन और ऋणायन

1063. तालिका 9.3 में कौन-से ऋणायन दिए गए हैं? — NO₃⁻, SO₄²⁻ और PO₄³⁻।
1064. तालिका 9.3 में कौन-से धनायन दिए गए हैं? — NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺ और Cu²⁺।
1065. तालिका में उदाहरण के रूप में कौन-सा सूत्र पहले से दिया गया है? — LiNO₃।
1066. NH₄⁺ और NO₃⁻ से सूत्र क्या बनेगा? — NH₄NO₃।
1067. NH₄⁺ और SO₄²⁻ से सूत्र क्या बनेगा? — (NH₄)₂SO₄।
1068. NH₄⁺ और PO₄³⁻ से सूत्र क्या बनेगा? — (NH₄)₃PO₄।
1069. Li⁺ और NO₃⁻ से सूत्र क्या है? — LiNO₃।
1070. Li⁺ और SO₄²⁻ से सूत्र क्या होगा? — Li₂SO₄।
1071. Li⁺ और PO₄³⁻ से सूत्र क्या होगा? — Li₃PO₄।
1072. Al³⁺ और NO₃⁻ से सूत्र क्या होगा? — Al(NO₃)₃।
1073. Al³⁺ और SO₄²⁻ से सूत्र क्या होगा? — Al₂(SO₄)₃।
1074. Al³⁺ और PO₄³⁻ से सूत्र क्या होगा? — AlPO₄।
1075. Cu²⁺ और NO₃⁻ से सूत्र क्या होगा? — Cu(NO₃)₂।
1076. Cu²⁺ और SO₄²⁻ से सरलतम सूत्र क्या होगा? — CuSO₄।
1077. Cu²⁺ और PO₄³⁻ से सूत्र क्या होगा? — Cu₃(PO₄)₂।

प्रश्न 11 — द्रव्यमान संरक्षण का सत्यापन

1078. अभिक्रिया में सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान कितना है? — 5.3 g।
1079. एसीटिक अम्ल का द्रव्यमान कितना है? — 6.0 g।
1080. अभिकारकों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 11.3 g।
1081. बनने वाली CO₂ का द्रव्यमान कितना है? — 2.2 g।
1082. बनने वाले जल का द्रव्यमान कितना है? — 0.9 g।
1083. बनने वाले सोडियम एसीटेट का द्रव्यमान कितना है? — 8.2 g।
1084. उत्पादों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 11.3 g।
1085. उत्पादों के द्रव्यमान का योग कैसे निकलेगा? — 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g।
1086. क्या अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान समान है? — हाँ।
1087. क्या इस अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण का नियम सत्यापित होता है? — हाँ।

प्रश्न 12 — 11 प्रोटॉन, 12 न्यूट्रॉन, 10 इलेक्ट्रॉन

1088. इस स्पीशीज़ में कितने प्रोटॉन हैं? — 11।
1089. इसका परमाणु क्रमांक कितना है? — 11।
1090. इसमें कितने न्यूट्रॉन हैं? — 12।
1091. इसकी द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 23।
1092. द्रव्यमान संख्या कैसे निकाली जाती है? — प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
1093. 11 + 12 कितना है? — 23।
1094. इसमें कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — 10।
1095. क्या यह स्पीशीज़ उदासीन है? — नहीं।
1096. यह धनायन है या ऋणायन? — धनायन।
1097. इस पर कितना आवेश है? — +1।
1098. +1 आवेश क्यों है? — क्योंकि 11 प्रोटॉन और केवल 10 इलेक्ट्रॉन हैं।
1099. 10 इलेक्ट्रॉनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8।
1100. परमाणु क्रमांक 11 वाला तत्व कौन-सा है? — सोडियम।
1101. यह स्पीशीज़ कौन-सी है? — Na⁺।

The Journey Beyond — प्रश्न 13

1102. तत्व A का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या दिया गया है? — 2,8,5।
1103. तत्व B का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या दिया गया है? — 2,8,7।
1104. A के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — पाँच।
1105. B के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — सात।
1106. A को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — तीन।
1107. B को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
1108. प्रश्न A और B में किसकी अधिक क्रियाशीलता की तुलना करने को कहता है? — दोनों तत्वों की।
1109. A और B के संयोजन में किस प्रकार का बंध बनेगा, यह किस आधार पर समझाना है? — इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण या साझाकरण के आधार पर।
1110. A और B दोनों के बाह्य कोश लगभग भरे होने के कारण किस प्रक्रिया पर विचार किया जाता है? — इलेक्ट्रॉन साझाकरण पर।
1111. ऐसी स्थिति में किस प्रकार के बंध की अपेक्षा की जाती है? — सहसंयोजक बंध।
1112. यौगिक का सूत्र निर्धारित करते समय A और B की आवश्यक इलेक्ट्रॉन संख्या का उपयोग किया जाता है? — हाँ।

प्रश्न 14 — Assertion–Reason

1113. Assertion में कॉपर सल्फेट के बारे में क्या कहा गया है? — यह गलित अवस्था में विद्युत का चालन करता है लेकिन ठोस अवस्था में नहीं।
1114. क्या यह Assertion अध्याय में दिए आयनिक चालकता सिद्धांत के अनुरूप है? — हाँ।
1115. Reason में गलित अवस्था के आयनों के बारे में क्या कहा गया है? — वे जालक में स्थिर रहते हैं।
1116. क्या Reason का यह भाग सही है? — नहीं।
1117. गलित अवस्था में आयन वास्तव में कैसे होते हैं? — गति करने के लिए स्वतंत्र।
1118. Reason में ठोस अवस्था के आयनों के बारे में क्या कहा गया है? — वे स्वतंत्र रूप से चल सकते हैं।
1119. क्या यह सही है? — नहीं।
1120. ठोस आयनिक यौगिक में आयन वास्तव में कैसे होते हैं? — जालक में निश्चित स्थानों पर बँधे रहते हैं।
1121. Assertion–Reason प्रश्न का सही विकल्प कौन-सा है? — Assertion सत्य है, लेकिन Reason असत्य है।
1122. यह कौन-सा विकल्प है? — विकल्प (iii)।

प्रश्न 15 — इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन

1123. प्रश्न 15 में कौन-सी तीन स्पीशीज़ दी गई हैं? — ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ और ²⁰¹Hg²⁺।
1124. ²⁷Al में प्रोटॉनों की संख्या कितनी दी गई है? — 13।
1125. उदासीन ²⁷Al में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होगी? — 13।
1126. ²⁷Al में न्यूट्रॉनों की संख्या कितनी होगी? — 14।
1127. ²⁷Al में न्यूट्रॉन कैसे निकाले जाते हैं? — 27 − 13 = 14।
1128. ⁸⁰Br⁻ में प्रोटॉनों की संख्या कितनी है? — 35।
1129. उदासीन Br में कितने इलेक्ट्रॉन होते? — 35।
1130. Br⁻ में कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? — 36।
1131. Br⁻ में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन क्यों है? — −1 आवेश के कारण।
1132. ⁸⁰Br⁻ में न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 45।
1133. ⁸⁰Br⁻ के न्यूट्रॉन कैसे निकाले जाते हैं? — 80 − 35 = 45।
1134. ²⁰¹Hg²⁺ में प्रोटॉनों की संख्या कितनी है? — 80।
1135. उदासीन Hg में कितने इलेक्ट्रॉन होते? — 80।
1136. Hg²⁺ में कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? — 78।
1137. Hg²⁺ में दो इलेक्ट्रॉन कम क्यों हैं? — +2 आवेश के कारण।
1138. ²⁰¹Hg²⁺ में न्यूट्रॉन कितने होंगे? — 121।
1139. ²⁰¹Hg²⁺ में न्यूट्रॉन की गणना क्या है? — 201 − 80 = 121।

The Journey Beyond — गतिविधियाँ

1140. जल की संरचना से संबंधित कौन-सा प्रयोग डिजाइन करने को कहा गया है? — यह दिखाने वाला प्रयोग कि जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात स्रोत की परवाह किए बिना समान रहता है।
1141. इस प्रयोग में जल के किस नियम को जाँचा जा सकता है? — निश्चित अनुपात के नियम को।
1142. क्या जल का स्रोत बदलने से H और O का निश्चित अनुपात बदलना चाहिए? — नहीं।
1143. कितने तत्वों के परमाणुओं और आयनों की तुलना करने को कहा गया है? — किसी भी तीन तत्वों की।
1144. परमाणु और आयन की तुलना में क्या दिखाना है? — आयन बनने से पहले और बाद में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
1145. इलेक्ट्रॉनों की संख्या को किस प्रकार के आलेख से दिखाने को कहा गया है? — बार ग्राफ से।

धनायन–ऋणायन कार्ड गेम

1146. किस प्रकार का शैक्षिक कार्ड गेम बनाने का सुझाव दिया गया है? — धनायन और ऋणायन का कार्ड गेम।
1147. कार्ड गेम का मुख्य उद्देश्य क्या है? — आयनों को मिलाकर यौगिक बनाना।
1148. खिलाड़ी कार्ड कहाँ से उठा सकते हैं? — ढेर से या खुले कार्डों में से।
1149. उठाए गए कार्डों का मिलान किससे किया जाता है? — हाथ में मौजूद कार्डों से।
1150. कार्ड मिलाने का लक्ष्य क्या है? — यौगिक बनाना।
1151. अनचाहे कार्डों के साथ क्या किया जा सकता है? — उन्हें छोड़ा जा सकता है।
1152. खिलाड़ी अन्य खिलाड़ियों से क्या माँग सकते हैं? — आवश्यक कार्ड।
1153. अन्य खिलाड़ियों के कार्डों का उपयोग किसलिए किया जा सकता है? — यौगिक बनाने के लिए।

The Quest Continues

1154. अध्याय के अंत में कौन-सा खुला प्रश्न पूछा गया है? — क्या कोई ऐसी रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जो द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन नहीं करतीं?
1155. यह प्रश्न किस नियम पर आगे सोचने के लिए प्रेरित करता है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर।

मिश्रित परीक्षा-उन्मुख ट्रिक प्रश्न

1156. क्या ठोस NaCl में आयन अनुपस्थित होने के कारण वह विद्युत नहीं चलाता? — नहीं; आयन उपस्थित हैं लेकिन चलने के लिए स्वतंत्र नहीं हैं।
1157. क्या चीनी का विलयन विद्युत न चलाने का कारण उसकी जल में अविलेयता है? — नहीं; चीनी जल में घुल सकती है लेकिन आयन नहीं देती।
1158. आयनिक यौगिकों के उच्च गलनांक का प्रमुख कारण क्या है? — मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण।
1159. क्या अधिकांश सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक आयनिक यौगिकों से सामान्यतः कम होते हैं? — हाँ।
1160. Na₂O का द्रव्यमान निकालते समय Na के परमाणु द्रव्यमान को कितनी बार लिया जाता है? — दो बार।
1161. Ca(NO₃)₂ में कोष्ठक के बाहर 2 किस पूरे समूह पर लागू होता है? — NO₃ पर।
1162. Ca(NO₃)₂ में केवल तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं? — नहीं, कुल छह होते हैं।
1163. Mg(OH)₂ में केवल एक O और दो H होते हैं? — नहीं; दो O और दो H होते हैं।
1164. NH₄NO₃ में कितने N परमाणु हैं? — दो।
1165. NH₄NO₃ में कितने H परमाणु हैं? — चार।
1166. NH₄NO₃ में कितने O परमाणु हैं? — तीन।
1167. H₃PO₄ में कितने H परमाणु हैं? — तीन।
1168. H₃PO₄ में कितने P परमाणु हैं? — एक।
1169. H₃PO₄ में कितने O परमाणु हैं? — चार।
1170. NaHCO₃ में कुल कितने अलग-अलग तत्व हैं? — चार: Na, H, C और O।

आवेश संतुलन — Rapid Fire

1171. Al³⁺ और NO₃⁻ का सही अनुपात क्या है? — 1:3।
1172. Al³⁺ और CO₃²⁻ का सही अनुपात क्या है? — 2:3।
1173. Al³⁺ और PO₄³⁻ का सही अनुपात क्या है? — 1:1।
1174. Cu²⁺ और NO₃⁻ का अनुपात क्या है? — 1:2।
1175. Cu²⁺ और SO₄²⁻ का अनुपात क्या है? — 1:1।
1176. Cu²⁺ और PO₄³⁻ का अनुपात क्या है? — 3:2।
1177. NH₄⁺ और SO₄²⁻ का अनुपात क्या है? — 2:1।
1178. NH₄⁺ और PO₄³⁻ का अनुपात क्या है? — 3:1।
1179. Li⁺ और PO₄³⁻ का अनुपात क्या है? — 3:1।
1180. Ca²⁺ और Br⁻ का अनुपात क्या है? — 1:2।

द्रव्यमान — Rapid Fire

1181. H₂O का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 18 u।
1182. CO₂ का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 44 u।
1183. HNO₃ का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 63 u।
1184. CH₄ का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
1185. Na₂O का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 62 u।
1186. Ca(NO₃)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 164 u।
1187. KCl का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 74.5 u।
1188. Mg(OH)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 58 u।
1189. आणविक द्रव्यमान और सूत्रक इकाई द्रव्यमान में मुख्य अंतर किस प्रकार के यौगिक से जुड़ा है? — आणविक द्रव्यमान अणुओं वाले सहसंयोजक यौगिकों के लिए, जबकि सूत्रक इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिकों के लिए प्रयोग होता है।

अध्याय के अत्यंत महत्वपूर्ण एक-पंक्ति तथ्य

1190. रासायनिक अभिक्रिया में कौन-सी राशि संरक्षित रहती है? — कुल द्रव्यमान।
1191. शुद्ध यौगिक में तत्व किस प्रकार के द्रव्यमान अनुपात में होते हैं? — निश्चित अनुपात में।
1192. इलेक्ट्रॉन साझा करने से कौन-सा बंध बनता है? — सहसंयोजक बंध।
1193. इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से किस प्रकार के आयन बन सकते हैं? — धनायन और ऋणायन।
1194. विपरीत आवेशित आयनों के आकर्षण से कौन-सा बंध बनता है? — आयनिक बंध।
1195. ठोस आयनिक यौगिक सामान्यतः विद्युत क्यों नहीं चलाते? — आयन स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर सकते।
1196. जलीय आयनिक विलयन विद्युत क्यों चला सकते हैं? — आयन गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं।
1197. चीनी का जलीय विलयन विद्युत क्यों नहीं चलाता? — वह आयन प्रदान नहीं करता।
1198. आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः उच्च क्यों होते हैं? — मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण के कारण।
1199. सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — निम्न।
1200. इस अध्याय में पदार्थ के निर्माण को समझने की केंद्रीय अवधारणा क्या है? — परमाणु स्थायित्व प्राप्त करने के लिए रासायनिक बंध बनाकर संयोजित होते हैं और पदार्थ के विभिन्न अणु या आयनिक संरचनाएँ बनाते हैं।

हिंदी One-Liner Question Bank — Set 4

प्रश्न 1201–1500

विद्युत चालकता एवं आयनिक यौगिक — अतिरिक्त परीक्षा प्रश्न

1201. विद्युत चालकता की जाँच में बल्ब का जलना क्या दर्शाता है? — नमूना विद्युत का चालन कर रहा है।
1202. बल्ब का न जलना सामान्यतः क्या दर्शाता है? — परीक्षण की स्थिति में नमूना विद्युत का चालन नहीं कर रहा है।
1203. ठोस आयनिक यौगिक में आवेशित कण उपस्थित होते हुए भी चालकता क्यों नहीं होती? — क्योंकि आयन निश्चित स्थानों पर बँधे रहते हैं।
1204. आयनिक यौगिक के जलीय विलयन में विद्युत धारा के वाहक कौन होते हैं? — स्वतंत्र रूप से गतिशील आयन।
1205. सोडियम क्लोराइड के ठोस और जलीय रूप की चालकता में क्या अंतर है? — ठोस NaCl चालक नहीं, जबकि उसका जलीय विलयन चालक होता है।
1206. कॉपर सल्फेट के ठोस और जलीय रूप की चालकता में क्या अंतर है? — ठोस अवस्था में चालक नहीं, जबकि जलीय विलयन में चालक होता है।
1207. किसी आयनिक पदार्थ को जल में घोलने का चालकता पर क्या प्रभाव पड़ सकता है? — आयनों को गतिशील बनाकर चालकता उत्पन्न कर सकता है।
1208. क्या प्रत्येक जल में घुलने वाला पदार्थ विद्युत का चालन करता है? — नहीं।
1209. जल में घुलकर भी विद्युत का चालन न करने वाला अध्याय का प्रमुख उदाहरण क्या है? — चीनी।
1210. चीनी के विलयन में चालकता न होने का कारण क्या है? — वह विलयन में आयन उत्पन्न नहीं करती।
1211. कपूर और नैफ्थलीन की विद्युत चालकता के बारे में क्या बताया गया है? — वे विद्युत का चालन नहीं करते।
1212. कपूर और नैफ्थलीन जल में सामान्यतः कैसे होते हैं? — अविलेय।
1213. कपूर और नैफ्थलीन किन द्रवों में घुल सकते हैं? — केरोसिन और पेट्रोल में।
1214. सोडियम क्लोराइड और कॉपर सल्फेट किस विलायक में सामान्यतः घुलते हैं? — जल में।
1215. सोडियम क्लोराइड और कॉपर सल्फेट किन विलायकों में सामान्यतः अविलेय हैं? — केरोसिन और पेट्रोल में।
1216. विलेयता और चालकता के आधार पर पदार्थों का वर्गीकरण किस गतिविधि का उद्देश्य है? — क्रियाकलाप 9.4 का।
1217. क्रियाकलाप 9.4 में विद्युत स्रोत के रूप में क्या प्रयोग किया जाता है? — 9 V बैटरी।
1218. क्रियाकलाप 9.4 में विद्युत संकेतक क्या है? — बल्ब।
1219. क्रियाकलाप 9.4 में नमूना किस पात्र में रखा जाता है? — बीकर में।
1220. प्रयोग में इलेक्ट्रोड किस पदार्थ के हो सकते हैं? — कार्बन या धातु के।

तालिका 9.2 पर आधारित One-Liners

1221. तालिका 9.2 में कुल कितने नामित पदार्थ दिए गए हैं? — पाँच।
1222. तालिका 9.2 में दिए पाँच नामित पदार्थ कौन-कौन से हैं? — कपूर, सोडियम क्लोराइड, कॉपर सल्फेट, चीनी और नैफ्थलीन।
1223. तालिका में अतिरिक्त नमूने के लिए कौन-सी प्रविष्टि है? — “Any other” अर्थात कोई अन्य।
1224. तालिका में जल किस गुण की जाँच के लिए विलायक के रूप में प्रयोग होता है? — विलेयता के लिए।
1225. केरोसिन का उपयोग किस गुण की तुलना में किया जाता है? — विलेयता में।
1226. पेट्रोल का उपयोग किस गुण की तुलना में किया जाता है? — विलेयता में।
1227. तालिका में ठोस अवस्था में किस गुण की जाँच होती है? — विद्युत चालकता।
1228. तालिका में जल में घुले यौगिकों के किस गुण की जाँच होती है? — विद्युत चालकता।
1229. समान गुण दिखाने वाले यौगिकों के साथ क्या करना है? — उन्हें एक समूह में रखना है।

गलित अवस्था एवं गलनांक

1230. गलित अवस्था किसे कहते हैं? — पदार्थ की पिघली हुई अवस्था को।
1231. आयनिक यौगिक के पिघलने पर आयनों की गतिशीलता में क्या परिवर्तन आता है? — आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।
1232. इसी कारण गलित आयनिक यौगिक से किस गुण की अपेक्षा की जाती है? — विद्युत चालकता की।
1233. आयनिक यौगिकों में मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण किस भौतिक गुण को बढ़ाता है? — गलनांक और क्वथनांक को।
1234. आयनिक यौगिकों का गलनांक सामान्यतः कैसा होता है? — उच्च।
1235. आयनिक यौगिकों का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होता है? — उच्च।
1236. सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक सामान्यतः कैसा होता है? — निम्न।
1237. सहसंयोजक यौगिकों का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होता है? — निम्न।
1238. आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों में सामान्यतः किसके गलनांक अधिक होते हैं? — आयनिक यौगिकों के।

आणविक द्रव्यमान — Concept Drill

1239. आणविक द्रव्यमान ज्ञात करने की मूल प्रक्रिया क्या है? — अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान जोड़ना।
1240. H₂O में H की संख्या किससे पता चलती है? — H के नीचे लिखे 2 से।
1241. H₂O में O के साथ कोई अधोलिखित संख्या न होने का क्या अर्थ है? — एक O परमाणु है।
1242. H₂O में हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान कितना है? — 2 u।
1243. H₂O में ऑक्सीजन का योगदान कितना है? — 16 u।
1244. जल का कुल आणविक द्रव्यमान कितना है? — 18 u।
1245. CO₂ में कार्बन का द्रव्यमान योगदान कितना है? — 12 u।
1246. CO₂ में ऑक्सीजन का कुल द्रव्यमान योगदान कितना है? — 32 u।
1247. CO₂ का कुल आणविक द्रव्यमान कितना है? — 44 u।
1248. HNO₃ में तीन O का कुल द्रव्यमान कितना है? — 48 u।
1249. HNO₃ में H और N का संयुक्त द्रव्यमान कितना है? — 15 u।
1250. HNO₃ का कुल आणविक द्रव्यमान कितना है? — 63 u।
1251. CH₄ में चार H का कुल द्रव्यमान कितना है? — 4 u।
1252. CH₄ में C का योगदान कितना है? — 12 u।
1253. CH₄ का कुल आणविक द्रव्यमान कितना है? — 16 u।

सूत्रक इकाई — Concept Drill

1254. आयनिक यौगिकों में स्वतंत्र अणुओं के स्थान पर किस शब्द का प्रयोग किया जाता है? — सूत्रक इकाई।
1255. सूत्रक इकाई किस अनुपात को व्यक्त करती है? — आयनों के सरलतम पूर्णांक अनुपात को।
1256. सूत्रक इकाई द्रव्यमान क्या है? — एक सूत्रक इकाई का द्रव्यमान।
1257. Na₂O में Na:O का अनुपात कितना है? — 2:1।
1258. Na₂O में Na के दो परमाणुओं का कुल द्रव्यमान कितना है? — 46 u।
1259. Na₂O में O का द्रव्यमान कितना है? — 16 u।
1260. Na₂O का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 62 u।
1261. Ca(NO₃)₂ में Ca:NO₃ का अनुपात कितना है? — 1:2।
1262. Ca(NO₃)₂ में कुल परमाणुओं की संख्या कितनी है? — 9।
1263. Ca(NO₃)₂ में कुल कितने Ca परमाणु हैं? — 1।
1264. Ca(NO₃)₂ में कुल कितने N परमाणु हैं? — 2।
1265. Ca(NO₃)₂ में कुल कितने O परमाणु हैं? — 6।
1266. Ca(NO₃)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 164 u।
1267. KCl में K:Cl का अनुपात कितना है? — 1:1।
1268. KCl का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 74.5 u।
1269. Mg(OH)₂ में कितने OH समूह हैं? — दो।
1270. Mg(OH)₂ में कुल कितने परमाणु हैं? — पाँच।
1271. Mg(OH)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 58 u।

At a Glance — परीक्षा के लिए सीधे तथ्य

1272. द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान बनाया जा सकता है? — नहीं।
1273. क्या रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान नष्ट किया जा सकता है? — नहीं।
1274. निश्चित अनुपात का नियम यौगिक में किस चीज की निश्चितता बताता है? — तत्वों के द्रव्यमान अनुपात की।
1275. क्या अलग स्रोतों से प्राप्त एक ही शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात बदलता है? — नहीं।
1276. क्या अणु विद्युत रूप से आवेशित होना आवश्यक है? — नहीं; परिभाषा के अनुसार अणु विद्युत रूप से उदासीन है।
1277. क्या अणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है? — हाँ।
1278. अणु किसके सभी रासायनिक गुण दिखाता है? — उस पदार्थ के।
1279. परमाणुओं के बीच उन्हें बाँधे रखने वाला बल क्या कहलाता है? — रासायनिक बंध।
1280. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों के साथ क्या होता है? — साझाकरण।
1281. आयनिक बंध में इलेक्ट्रॉनों के साथ क्या होता है? — स्थानांतरण।
1282. इलेक्ट्रॉन खोने वाला परमाणु किस आयन में बदलता है? — धनायन।
1283. इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाला परमाणु किस आयन में बदलता है? — ऋणायन।
1284. सहसंयोजक सूत्र में क्या जानकारी मिलती है? — तत्वों और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या।
1285. आयनिक सूत्र किस अनुपात को दर्शाता है? — सरलतम पूर्णांक अनुपात।
1286. आणविक द्रव्यमान किसका योग है? — अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का।
1287. सूत्रक इकाई द्रव्यमान किसका योग है? — सूत्रक इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का।

अंतिम अभ्यास — तत्व A और B

1288. A के तीसरे कोश में एक इलेक्ट्रॉन होने पर उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — एक।
1289. A स्थायित्व के लिए क्या करेगा? — एक इलेक्ट्रॉन त्यागेगा।
1290. A द्वारा बनने वाले आयन का सामान्य आवेश कितना होगा? — +1।
1291. B के दूसरे कोश में छह इलेक्ट्रॉन होने पर उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — छह।
1292. B को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
1293. B सामान्यतः कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा? — दो।
1294. B किस आवेश वाला आयन बनाएगा? — −2।
1295. A⁺ और B²⁻ के बीच किस प्रकार का आकर्षण होगा? — वैद्युतस्थैतिक आकर्षण।
1296. A और B किस प्रकार का बंध बनाएँगे? — आयनिक बंध।
1297. दो A⁺ का कुल आवेश कितना होगा? — +2।
1298. एक B²⁻ का आवेश कितना होगा? — −2।
1299. A और B का विद्युत उदासीन सूत्र क्या होगा? — A₂B।

आवेश आधारित Trick Questions

1300. क्या A⁺ और B²⁻ से AB सूत्र विद्युत रूप से उदासीन होगा? — नहीं।
1301. AB में कुल आवेश कितना होगा यदि A⁺ और B²⁻ हों? — −1।
1302. A₂B में कुल आवेश कितना होगा? — शून्य।
1303. क्या आयनिक यौगिक का अंतिम सूत्र कुल मिलाकर उदासीन होना चाहिए? — हाँ।
1304. 2 Al³⁺ का कुल आवेश कितना है? — +6।
1305. 3 Cl⁻ का कुल आवेश कितना है? — −3।
1306. इसलिए 2 Al³⁺ + 3 Cl⁻ दिए गए +6/−6 लक्ष्य को पूरा करता है? — नहीं।
1307. 3 Mg²⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1308. 1 PO₄³⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −3।
1309. क्या यह +6/−6 लक्ष्य को पूरा करता है? — नहीं।
1310. 2 Fe³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1311. 3 O²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
1312. इसलिए सही संयोजन कौन-सा है? — 2 Fe³⁺ और 3 O²⁻।
1313. 3 Ca²⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1314. 2 SO₄²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −4।

सूत्र लेखन — परीक्षा Drill

1315. Al³⁺ + NO₃⁻ से कौन-सा यौगिक बनेगा? — Al(NO₃)₃।
1316. Ca²⁺ + O²⁻ का सरलतम सूत्र क्या है? — CaO।
1317. Fe³⁺ + O²⁻ का सूत्र क्या है? — Fe₂O₃।
1318. Ca²⁺ + Br⁻ का सूत्र क्या है? — CaBr₂।
1319. Al³⁺ + CO₃²⁻ का सूत्र क्या है? — Al₂(CO₃)₃।
1320. K⁺ + SO₄²⁻ का सूत्र क्या है? — K₂SO₄।
1321. NH₄⁺ + Cl⁻ का सूत्र क्या है? — NH₄Cl।
1322. Mg²⁺ + N³⁻ का सूत्र क्या है? — Mg₃N₂।
1323. Li⁺ + N³⁻ का सूत्र क्या है? — Li₃N।
1324. Na⁺ + S²⁻ का सूत्र क्या है? — Na₂S।
1325. Al³⁺ + O²⁻ का सूत्र क्या है? — Al₂O₃।

चित्र 9.18 — Chloride Ion Trick Questions

1326. Cl का परमाणु क्रमांक 17 होने का अर्थ क्या है? — उसके नाभिक में 17 प्रोटॉन हैं।
1327. उदासीन क्लोरीन में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या कैसी होगी? — दोनों 17।
1328. Cl⁻ बनने के लिए क्लोरीन क्या करता है? — एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
1329. Cl⁻ में प्रोटॉन की संख्या बदलती है? — नहीं।
1330. Cl⁻ में प्रोटॉन कितने रहते हैं? — 17।
1331. Cl⁻ में इलेक्ट्रॉन कितने हो जाते हैं? — 18।
1332. Cl⁻ का कुल आवेश कितना है? — −1।
1333. Cl का उदासीन इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या होगा? — 2,8,7।
1334. Cl⁻ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या होगा? — 2,8,8।
1335. Cl⁻ में बाहरी कोश पूर्ण है? — हाँ।
1336. Cl⁻ में अष्टक पूरा होता है? — हाँ।
1337. चित्र 9.18 के सही मॉडल में बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन दिखने चाहिए? — आठ।

उपयोग-आधारित प्रश्न

1338. NH₄NO₃ किस प्रकार के उर्वरक के रूप में प्रयुक्त होता है? — नाइट्रोजन उर्वरक।
1339. NH₄NO₃ का पूरा नाम क्या है? — अमोनियम नाइट्रेट।
1340. पौधों की वृद्धि के लिए कौन-सा तत्व आवश्यक बताया गया है? — नाइट्रोजन।
1341. H₃PO₄ का नाम क्या है? — फॉस्फोरिक अम्ल।
1342. H₃PO₄ किस प्रकार के उर्वरक के निर्माण में प्रयुक्त होता है? — फॉस्फेट उर्वरक।
1343. H₃PO₄ का एक गैर-उर्वरक उपयोग क्या है? — डिटर्जेंट निर्माण।
1344. NaHCO₃ का नाम क्या है? — सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट।
1345. NaHCO₃ किससे राहत देने में उपयोगी बताया गया है? — अम्लता से।
1346. NaHCO₃ किस शारीरिक प्रक्रिया में सहायता करता है? — पाचन में।

Table 9.3 — पूर्ण Formula Matrix

1347. NH₄⁺ + NO₃⁻ = ? — NH₄NO₃।
1348. NH₄⁺ + SO₄²⁻ = ? — (NH₄)₂SO₄।
1349. NH₄⁺ + PO₄³⁻ = ? — (NH₄)₃PO₄।
1350. Li⁺ + NO₃⁻ = ? — LiNO₃।
1351. Li⁺ + SO₄²⁻ = ? — Li₂SO₄।
1352. Li⁺ + PO₄³⁻ = ? — Li₃PO₄।
1353. Al³⁺ + NO₃⁻ = ? — Al(NO₃)₃।
1354. Al³⁺ + SO₄²⁻ = ? — Al₂(SO₄)₃।
1355. Al³⁺ + PO₄³⁻ = ? — AlPO₄।
1356. Cu²⁺ + NO₃⁻ = ? — Cu(NO₃)₂।
1357. Cu²⁺ + SO₄²⁻ = ? — CuSO₄।
1358. Cu²⁺ + PO₄³⁻ = ? — Cu₃(PO₄)₂।
1359. AlPO₄ में Al³⁺ और PO₄³⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1360. CuSO₄ में Cu²⁺ और SO₄²⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1361. Li₂SO₄ में Li⁺ और SO₄²⁻ का अनुपात कितना है? — 2:1।
1362. (NH₄)₃PO₄ में NH₄⁺ और PO₄³⁻ का अनुपात कितना है? — 3:1।

द्रव्यमान संरक्षण — Numerical Variants

1363. 5.3 g सोडियम कार्बोनेट और 6.0 g एसीटिक अम्ल का कुल द्रव्यमान कितना है? — 11.3 g।
1364. 2.2 g CO₂ और 0.9 g जल का संयुक्त द्रव्यमान कितना है? — 3.1 g।
1365. 3.1 g तथा 8.2 g सोडियम एसीटेट का कुल द्रव्यमान कितना है? — 11.3 g।
1366. अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान का अंतर कितना है? — 0 g।
1367. शून्य द्रव्यमान अंतर किस नियम की पुष्टि करता है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम की।
1368. यदि कुल अभिकारक 11.3 g हैं, तो संरक्षण के अनुसार कुल उत्पाद कितने होने चाहिए? — 11.3 g।
1369. यदि CO₂ 2.2 g और जल 0.9 g हो, तथा कुल उत्पाद 11.3 g हों, तो शेष उत्पाद का द्रव्यमान कितना होगा? — 8.2 g।

परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या और आयन

1370. परमाणु संख्या किस कण की संख्या के बराबर होती है? — प्रोटॉन की संख्या के।
1371. द्रव्यमान संख्या किन दो कणों का योग है? — प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।
1372. यदि प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों से अधिक हों तो स्पीशीज़ किस प्रकार की होगी? — धनायन।
1373. 11 प्रोटॉन और 10 इलेक्ट्रॉन होने पर शुद्ध आवेश कितना है? — +1।
1374. 11 प्रोटॉन वाला तत्व कौन-सा है? — सोडियम।
1375. 11 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन वाली स्पीशीज़ की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 23।
1376. 10 इलेक्ट्रॉन वाली इस स्पीशीज़ का विन्यास क्या है? — 2,8।
1377. इस स्पीशीज़ का प्रतीक क्या है? — Na⁺।

प्रश्न 13 — A: 2,8,5 और B: 2,8,7

1378. A के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — पाँच।
1379. B के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — सात।
1380. B को अष्टक के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — एक।
1381. A को अष्टक के लिए कितने अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन चाहिए? — तीन।
1382. A और B दोनों अधातु-जैसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दर्शाते हैं? — दिए गए विन्यासों के आधार पर दोनों के बाह्य कोश में अनेक इलेक्ट्रॉन हैं और प्रश्न साझाकरण/स्थानांतरण का विश्लेषण माँगता है।
1383. A और B के बीच बंध निर्धारित करते समय किस बात को देखना चाहिए? — इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण या साझाकरण को।

Assertion–Reason — Copper Sulfate

1384. कॉपर सल्फेट ठोस अवस्था में विद्युत चलाता है? — नहीं।
1385. कॉपर सल्फेट गलित अवस्था में विद्युत चला सकता है? — हाँ।
1386. ठोस कॉपर सल्फेट में आयन किस स्थिति में होते हैं? — जालक में निश्चित स्थानों पर।
1387. गलित कॉपर सल्फेट में आयन कैसे होते हैं? — चलने के लिए स्वतंत्र।
1388. “गलित अवस्था में आयन जालक में स्थिर होते हैं” कथन सही है? — नहीं।
1389. “ठोस अवस्था में आयन स्वतंत्र रूप से चलते हैं” कथन सही है? — नहीं।
1390. Assertion सत्य और Reason असत्य होने पर सही विकल्प कौन-सा है? — (iii)।

समस्थानिक/आयन गणना

1391. ²⁷Al की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 27।
1392. ²⁷Al की परमाणु संख्या कितनी है? — 13।
1393. ²⁷Al में न्यूट्रॉन कितने हैं? — 14।
1394. ²⁷Al उदासीन होने पर इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 13।
1395. ⁸⁰Br⁻ की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 80।
1396. Br की परमाणु संख्या कितनी दी गई है? — 35।
1397. ⁸⁰Br⁻ में न्यूट्रॉन कितने हैं? — 45।
1398. ⁸⁰Br⁻ में इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 36।
1399. ²⁰¹Hg²⁺ की द्रव्यमान संख्या कितनी है? — 201।
1400. Hg की प्रोटॉन संख्या कितनी दी गई है? — 80।
1401. ²⁰¹Hg²⁺ में न्यूट्रॉन कितने हैं? — 121।
1402. ²⁰¹Hg²⁺ में इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — 78।
1403. ऋणायन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों से कैसी होती है? — अधिक।
1404. धनायन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों से कैसी होती है? — कम।

Journey Beyond — गतिविधि आधारित प्रश्न

1405. विभिन्न स्रोतों के जल की तुलना किस तत्वीय अनुपात के लिए करनी है? — हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अनुपात के लिए।
1406. इस गतिविधि में स्रोत बदलने पर अनुपात कैसा रहना चाहिए? — समान।
1407. यह किस मूल रासायनिक नियम से संबंधित है? — निश्चित अनुपात के नियम से।
1408. परमाणु और आयन की तुलना के लिए कितने तत्व चुने जा सकते हैं? — कोई भी तीन।
1409. बार ग्राफ में मुख्यतः क्या दिखाया जाना है? — आयन बनने से पहले और बाद में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
1410. धनायन–ऋणायन कार्ड गेम में सही जोड़ी बनाने का उद्देश्य क्या है? — यौगिक बनाना।
1411. अनचाहा कार्ड मिलने पर क्या किया जा सकता है? — उसे त्यागा जा सकता है।
1412. क्या खिलाड़ी दूसरे खिलाड़ियों से भी कार्ड माँग सकते हैं? — हाँ।

अंतिम High-Yield True/False

1413. आयनिक यौगिक स्वतंत्र अणुओं से बने होते हैं — सही या गलत? — गलत।
1414. आयनिक यौगिक त्रिविमीय क्रिस्टल बना सकते हैं — सही या गलत? — सही।
1415. ठोस आयनिक यौगिक में आयन स्वतंत्र रूप से चलते हैं — सही या गलत? — गलत।
1416. जलीय आयनिक विलयन में आयन गतिशील हो सकते हैं — सही या गलत? — सही।
1417. चीनी का विलयन आयनों के कारण विद्युत चलाता है — सही या गलत? — गलत।
1418. कपूर और नैफ्थलीन सहसंयोजक यौगिकों के उदाहरण हैं — सही या गलत? — सही।
1419. NaCl और CuSO₄ आयनिक यौगिकों के उदाहरण हैं — सही या गलत? — सही।
1420. आयनिक यौगिक सामान्यतः केरोसिन में अत्यधिक विलेय होते हैं — सही या गलत? — गलत।
1421. अधिकांश सहसंयोजक यौगिक जैसे कपूर जल में अविलेय होते हैं — सही या गलत? — सही।
1422. सभी जल में घुलने वाले पदार्थ विद्युत चालक होते हैं — सही या गलत? — गलत।
1423. आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं — सही या गलत? — सही।
1424. सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः निम्न होते हैं — सही या गलत? — सही।

सूत्र और परमाणु संख्या — Trick Drill

1425. Ca(NO₃)₂ में कुल ऑक्सीजन परमाणु कितने हैं? — छह।
1426. Ca(NO₃)₂ में कुल नाइट्रोजन परमाणु कितने हैं? — दो।
1427. Ca(NO₃)₂ में कुल कैल्शियम परमाणु कितने हैं? — एक।
1428. Mg(OH)₂ में कुल ऑक्सीजन परमाणु कितने हैं? — दो।
1429. Mg(OH)₂ में कुल हाइड्रोजन परमाणु कितने हैं? — दो।
1430. Al(NO₃)₃ में कुल N परमाणु कितने हैं? — तीन।
1431. Al(NO₃)₃ में कुल O परमाणु कितने हैं? — नौ।
1432. Al₂(CO₃)₃ में कुल Al परमाणु कितने हैं? — दो।
1433. Al₂(CO₃)₃ में कुल C परमाणु कितने हैं? — तीन।
1434. Al₂(CO₃)₃ में कुल O परमाणु कितने हैं? — नौ।
1435. K₂SO₄ में K परमाणु कितने हैं? — दो।
1436. K₂SO₄ में S परमाणु कितने हैं? — एक।
1437. K₂SO₄ में O परमाणु कितने हैं? — चार।
1438. NH₄Cl में N परमाणु कितने हैं? — एक।
1439. NH₄Cl में H परमाणु कितने हैं? — चार।
1440. NH₄Cl में Cl परमाणु कितने हैं? — एक।

सूत्रक इकाई द्रव्यमान — अतिरिक्त गणना

1441. NH₄NO₃ में कुल कितने परमाणु हैं? — नौ।
1442. H₃PO₄ में कुल कितने परमाणु हैं? — आठ।
1443. NaHCO₃ में कुल कितने परमाणु हैं? — छह।
1444. यदि N = 14 u, H = 1 u और O = 16 u हों, तो NH₄NO₃ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना होगा? — 80 u।
1445. NH₄NO₃ में दो N का कुल द्रव्यमान कितना है? — 28 u।
1446. NH₄NO₃ में चार H का कुल द्रव्यमान कितना है? — 4 u।
1447. NH₄NO₃ में तीन O का कुल द्रव्यमान कितना है? — 48 u।
1448. 28 + 4 + 48 कितना है? — 80 u।

सूत्र पहचान — One-Liner Revision

1449. कैल्शियम ऑक्साइड — सूत्र? — CaO।
1450. फेरिक ऑक्साइड — सूत्र? — Fe₂O₃।
1451. एल्युमिनियम नाइट्रेट — सूत्र? — Al(NO₃)₃।
1452. कैल्शियम ब्रोमाइड — सूत्र? — CaBr₂।
1453. एल्युमिनियम कार्बोनेट — सूत्र? — Al₂(CO₃)₃।
1454. पोटैशियम सल्फेट — सूत्र? — K₂SO₄।
1455. अमोनियम क्लोराइड — सूत्र? — NH₄Cl।
1456. मैग्नीशियम नाइट्राइड — सूत्र? — Mg₃N₂।
1457. लिथियम नाइट्राइड — सूत्र? — Li₃N।
1458. सोडियम सल्फाइड — सूत्र? — Na₂S।
1459. एल्युमिनियम ऑक्साइड — सूत्र? — Al₂O₃।
1460. अमोनियम सल्फेट — सूत्र? — (NH₄)₂SO₄।
1461. लिथियम सल्फेट — सूत्र? — Li₂SO₄।
1462. एल्युमिनियम सल्फेट — सूत्र? — Al₂(SO₄)₃।
1463. कॉपर सल्फेट — सूत्र? — CuSO₄।
1464. कॉपर नाइट्रेट — सूत्र? — Cu(NO₃)₂।
1465. कॉपर फॉस्फेट — सूत्र? — Cu₃(PO₄)₂।

परीक्षा में फँसाने वाले प्रश्न

1466. क्या Ca²⁺ और O²⁻ का सूत्र Ca₂O₂ लिखना अंतिम उत्तर होगा? — नहीं; सरलतम अनुपात में CaO लिखा जाएगा।
1467. क्या Al³⁺ और PO₄³⁻ का सूत्र Al₃(PO₄)₃ होगा? — नहीं; सरलतम सूत्र AlPO₄ है।
1468. क्या Cu²⁺ और SO₄²⁻ का सूत्र Cu₂(SO₄)₂ होगा? — नहीं; सरलतम सूत्र CuSO₄ है।
1469. आयनिक सूत्र लिखते समय अंतिम अनुपात कैसा होना चाहिए? — सरलतम पूर्णांक अनुपात।
1470. क्या आयनिक यौगिक के सूत्र में कुल धन और ऋण आवेश असमान रह सकते हैं? — नहीं।
1471. क्या Cl⁻ में क्लोरीन के प्रोटॉनों की संख्या 18 हो जाती है? — नहीं, 17 ही रहती है।
1472. Cl⁻ में 18 किसकी संख्या है? — इलेक्ट्रॉनों की।
1473. Na⁺ में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन समान होते हैं? — नहीं।
1474. 11 प्रोटॉन वाले Na⁺ में इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? — 10।
1475. क्या आयन बनने पर परमाणु क्रमांक बदल जाता है? — नहीं।
1476. आयन बनने पर मुख्यतः किसकी संख्या बदलती है? — इलेक्ट्रॉनों की।

पूरे अध्याय की अंतिम Rapid Revision

1477. अणु की विद्युत प्रकृति कैसी होती है? — उदासीन।
1478. रासायनिक बंध का कार्य क्या है? — परमाणुओं को साथ बाँधना।
1479. परमाणु बंध क्यों बनाते हैं? — अधिक स्थायी अवस्था प्राप्त करने के लिए।
1480. सहसंयोजक बंध में मुख्य क्रिया क्या है? — इलेक्ट्रॉन साझाकरण।
1481. आयनिक बंध में मुख्य क्रिया क्या है? — इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण और विपरीत आयनों का आकर्षण।
1482. धनायन कैसे बनता है? — इलेक्ट्रॉन खोने से।
1483. ऋणायन कैसे बनता है? — इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से।
1484. आयनिक यौगिक का सूत्र क्या दर्शाता है? — आयनों का सरलतम पूर्णांक अनुपात।
1485. सहसंयोजक यौगिक का सूत्र क्या दर्शाता है? — प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या।
1486. अणु का द्रव्यमान किससे मिलता है? — सभी परमाणुओं के द्रव्यमानों के योग से।
1487. आयनिक यौगिक के लिए किस द्रव्यमान का प्रयोग होता है? — सूत्रक इकाई द्रव्यमान।
1488. जल का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 18 u।
1489. CO₂ का आणविक द्रव्यमान कितना है? — 44 u।
1490. Na₂O का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 62 u।
1491. Ca(NO₃)₂ का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कितना है? — 164 u।
1492. ठोस आयनिक यौगिक चालक क्यों नहीं होता? — आयन गतिशील नहीं होते।
1493. जलीय आयनिक यौगिक चालक क्यों होता है? — आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।
1494. चीनी का विलयन चालक क्यों नहीं होता? — वह आयन नहीं बनाता।
1495. आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — उच्च।
1496. सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः कैसे होते हैं? — निम्न।
1497. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या कहता है? — रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनाया जाता है, न नष्ट किया जाता है।
1498. निश्चित अनुपात का नियम क्या कहता है? — किसी शुद्ध यौगिक में तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।
1499. जल के अलग-अलग स्रोत निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार उसकी मूल तत्वीय संरचना बदलते हैं? — नहीं।
1500. अध्याय के अंतिम “Quest Continues” में किस नियम पर प्रश्न उठाया गया है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर।

हिंदी One-Liner Question Bank — Set 5

प्रश्न 1501–1800

आयनिक एवं सहसंयोजक यौगिक — गहन पुनरावृत्ति

1501. आयनिक यौगिकों में धनायन और ऋणायन को कौन-सा बल बाँधे रखता है? — विपरीत आवेशों के बीच वैद्युतस्थैतिक आकर्षण।
1502. आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में सामान्यतः किस प्रकार की संरचना बनाते हैं? — त्रिविमीय क्रिस्टलीय संरचना।
1503. आयनिक क्रिस्टल में आयन किस प्रकार व्यवस्थित रहते हैं? — नियमित दोहराव वाले क्रम में।
1504. क्या आयनिक क्रिस्टल में अलग-अलग स्वतंत्र अणु होते हैं? — नहीं।
1505. इसी कारण आयनिक यौगिकों के लिए 'अणु' के स्थान पर किसका प्रयोग किया जाता है? — सूत्रक इकाई का।
1506. NaCl की सूत्रक इकाई में Na⁺ और Cl⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1507. NaCl क्रिस्टल में प्रत्येक Na⁺ के चारों ओर कितने Cl⁻ होते हैं? — छह।
1508. NaCl क्रिस्टल में प्रत्येक Cl⁻ के चारों ओर कितने Na⁺ होते हैं? — छह।
1509. क्या NaCl का सूत्र यह बताता है कि केवल एक Na⁺ एक Cl⁻ के साथ अलग अणु बनाता है? — नहीं।
1510. NaCl का सूत्र मुख्यतः क्या बताता है? — Na⁺ और Cl⁻ का सरलतम 1:1 अनुपात।

सोडियम क्लोराइड का निर्माण

1511. सोडियम का परमाणु क्रमांक कितना है? — 11।
1512. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,1।
1513. सोडियम के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — एक।
1514. सोडियम स्थायित्व प्राप्त करने के लिए क्या करता है? — एक इलेक्ट्रॉन त्यागता है।
1515. एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद सोडियम कौन-सा आयन बनाता है? — Na⁺।
1516. Na⁺ में कुल इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? — 10।
1517. Na⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8।
1518. Na⁺ में प्रोटॉन कितने रहते हैं? — 11।
1519. Na⁺ पर +1 आवेश क्यों होता है? — उसमें प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों से एक अधिक होता है।
1520. क्लोरीन का परमाणु क्रमांक कितना है? — 17।
1521. क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,7।
1522. क्लोरीन के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — सात।
1523. क्लोरीन अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है? — एक।
1524. एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर क्लोरीन क्या बनाता है? — Cl⁻।
1525. Cl⁻ में कुल इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? — 18।
1526. Cl⁻ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,8।
1527. Cl⁻ पर −1 आवेश क्यों होता है? — उसमें इलेक्ट्रॉन प्रोटॉनों से एक अधिक होता है।
1528. NaCl बनते समय इलेक्ट्रॉन किससे किसमें स्थानांतरित होता है? — Na से Cl में।
1529. Na⁺ और Cl⁻ के बीच किस प्रकार का आकर्षण होता है? — वैद्युतस्थैतिक आकर्षण।
1530. NaCl में बनने वाला बंध कौन-सा है? — आयनिक बंध।

मैग्नीशियम क्लोराइड

1531. मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,8,2।
1532. Mg के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — दो।
1533. Mg स्थायित्व के लिए कितने इलेक्ट्रॉन त्यागता है? — दो।
1534. Mg द्वारा बनने वाला आयन कौन-सा है? — Mg²⁺।
1535. Mg²⁺ में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या होता है? — 2,8।
1536. एक Cl परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है? — एक।
1537. Mg द्वारा छोड़े गए दो इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने के लिए कितने Cl परमाणु चाहिए? — दो।
1538. इसलिए मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र क्या है? — MgCl₂।
1539. MgCl₂ में Mg²⁺:Cl⁻ अनुपात कितना है? — 1:2।
1540. MgCl₂ में कुल धन आवेश कितना है? — +2।
1541. MgCl₂ में कुल ऋण आवेश कितना है? — −2।
1542. MgCl₂ कुल मिलाकर कैसा है? — विद्युत रूप से उदासीन।

सल्फाइड आयन

1543. सल्फर के बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — छह।
1544. सल्फर को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
1545. सल्फर दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके कौन-सा आयन बनाता है? — S²⁻।
1546. S²⁻ धनायन है या ऋणायन? — ऋणायन।
1547. दो Na⁺ को संतुलित करने के लिए कितने S²⁻ चाहिए? — एक।
1548. सोडियम सल्फाइड का सूत्र क्या है? — Na₂S।
1549. Na₂S में Na⁺:S²⁻ का अनुपात कितना है? — 2:1।

सामान्य आयन — Rapid Revision

1550. सोडियम आयन का प्रतीक क्या है? — Na⁺।
1551. लिथियम आयन का प्रतीक क्या है? — Li⁺।
1552. पोटैशियम आयन का प्रतीक क्या है? — K⁺।
1553. सिल्वर आयन का प्रतीक क्या है? — Ag⁺।
1554. कैल्शियम आयन का प्रतीक क्या है? — Ca²⁺।
1555. बेरियम आयन का प्रतीक क्या है? — Ba²⁺।
1556. फेरस आयन का प्रतीक क्या है? — Fe²⁺।
1557. फेरिक आयन का प्रतीक क्या है? — Fe³⁺।
1558. क्यूप्रस आयन का प्रतीक क्या है? — Cu⁺।
1559. क्यूप्रिक आयन का प्रतीक क्या है? — Cu²⁺।
1560. मैग्नीशियम आयन का प्रतीक क्या है? — Mg²⁺।
1561. जिंक आयन का प्रतीक क्या है? — Zn²⁺।
1562. एल्युमिनियम आयन का प्रतीक क्या है? — Al³⁺।
1563. फ्लोराइड आयन का प्रतीक क्या है? — F⁻।
1564. क्लोराइड आयन का प्रतीक क्या है? — Cl⁻।
1565. ब्रोमाइड आयन का प्रतीक क्या है? — Br⁻।
1566. आयोडाइड आयन का प्रतीक क्या है? — I⁻।
1567. ऑक्साइड आयन का प्रतीक क्या है? — O²⁻।
1568. सल्फाइड आयन का प्रतीक क्या है? — S²⁻।

बहुपरमाणुक आयन

1569. हाइड्रॉक्साइड आयन का सूत्र क्या है? — OH⁻।
1570. नाइट्रेट आयन का सूत्र क्या है? — NO₃⁻।
1571. हाइड्रोजनकार्बोनेट आयन का सूत्र क्या है? — HCO₃⁻।
1572. कार्बोनेट आयन का सूत्र क्या है? — CO₃²⁻।
1573. सल्फेट आयन का सूत्र क्या है? — SO₄²⁻।
1574. अमोनियम आयन का सूत्र क्या है? — NH₄⁺।
1575. OH⁻ पर कितना आवेश होता है? — −1।
1576. NO₃⁻ पर कितना आवेश होता है? — −1।
1577. CO₃²⁻ पर कितना आवेश होता है? — −2।
1578. SO₄²⁻ पर कितना आवेश होता है? — −2।
1579. NH₄⁺ पर कितना आवेश होता है? — +1।

रासायनिक सूत्र लिखने के नियम

1580. आयनिक यौगिक का सूत्र लिखते समय पहले किसे लिखा जाता है? — धनायन को।
1581. धनायन के बाद किसे लिखा जाता है? — ऋणायन को।
1582. सूत्र लिखते समय दोनों आयनों के आवेशों के साथ क्या किया जाता है? — उन्हें संतुलित किया जाता है।
1583. क्रिस-क्रॉस विधि में आवेशों के किस भाग को पार किया जाता है? — केवल संख्यात्मक मान को।
1584. क्या + और − चिह्नों को अंतिम सूत्र में क्रॉस करके लिखा जाता है? — नहीं।
1585. अंतिम आयनिक सूत्र में कुल आवेश कैसा होना चाहिए? — शून्य।
1586. यदि प्राप्त अनुपात सरलतम न हो तो क्या करना चाहिए? — उसे सरलतम पूर्णांक अनुपात में बदलना चाहिए।
1587. क्या Ca²⁺ और O²⁻ का अंतिम सूत्र Ca₂O₂ होगा? — नहीं।
1588. Ca²⁺ और O²⁻ का सरलतम सूत्र क्या है? — CaO।
1589. बहुपरमाणुक आयन एक से अधिक बार आने पर किसका उपयोग किया जाता है? — कोष्ठक का।
1590. Mg²⁺ और OH⁻ का सूत्र क्या है? — Mg(OH)₂।
1591. MgOH₂ लिखना उचित क्यों नहीं है? — क्योंकि 2 पूरे OH समूह पर लागू होता है।
1592. Al³⁺ और OH⁻ का सूत्र क्या है? — Al(OH)₃।
1593. Al³⁺ और SO₄²⁻ का सूत्र क्या है? — Al₂(SO₄)₃।

सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण

1594. सहसंयोजक यौगिकों के नाम में परमाणुओं की संख्या बताने के लिए क्या प्रयोग किया जाता है? — संख्यात्मक उपसर्ग।
1595. एक के लिए उपसर्ग क्या है? — मोनो।
1596. दो के लिए उपसर्ग क्या है? — डाइ।
1597. तीन के लिए उपसर्ग क्या है? — ट्राइ।
1598. चार के लिए उपसर्ग क्या है? — टेट्रा।
1599. पाँच के लिए उपसर्ग क्या है? — पेंटा।
1600. छह के लिए उपसर्ग क्या है? — हेक्सा।
1601. पहले तत्व के एक परमाणु के लिए 'मोनो' सामान्यतः लिखा जाता है? — नहीं।
1602. दूसरे तत्व के नाम का अंत सामान्यतः किस प्रत्यय से किया जाता है? — “-आइड” से।
1603. CO का नाम क्या है? — कार्बन मोनोऑक्साइड।
1604. CO₂ का नाम क्या है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
1605. CS₂ का नाम क्या है? — कार्बन डाइसल्फाइड।
1606. PCl₃ का नाम क्या है? — फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड।
1607. SF₆ का नाम क्या है? — सल्फर हेक्साफ्लोराइड।
1608. N₂O₄ का नाम क्या है? — डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड।
1609. N₂O₅ का नाम क्या है? — डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड।
1610. H₂S का नाम क्या है? — हाइड्रोजन सल्फाइड।
1611. H₂O का सामान्य नाम क्या है? — जल।
1612. NH₃ का सामान्य नाम क्या है? — अमोनिया।

एकल, द्वि और त्रि-सहसंयोजक बंध

1613. H₂ में किस प्रकार का सहसंयोजक बंध होता है? — एकल बंध।
1614. H₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा होती है? — एक।
1615. Cl₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
1616. Cl₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा होती है? — एक।
1617. O₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — द्वि-सहसंयोजक बंध।
1618. O₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा होती हैं? — दो।
1619. N₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — त्रि-सहसंयोजक बंध।
1620. N₂ में कितनी इलेक्ट्रॉन जोड़ियाँ साझा होती हैं? — तीन।
1621. F₂ में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।
1622. HCl में किस प्रकार का बंध होता है? — एकल सहसंयोजक बंध।

जल का सहसंयोजक बंध

1623. H परमाणु के बाह्य कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — एक।
1624. हाइड्रोजन किस स्थायी विन्यास को प्राप्त करना चाहता है? — द्विक विन्यास।
1625. ऑक्सीजन के बाह्य कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? — छह।
1626. ऑक्सीजन को अष्टक पूरा करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन चाहिए? — दो।
1627. एक O परमाणु कितने H परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — दो।
1628. H₂O में कितने O–H बंध होते हैं? — दो।
1629. H₂O में दोनों O–H बंध किस प्रकार के हैं? — एकल सहसंयोजक बंध।
1630. जल बनने पर प्रत्येक H को कितने इलेक्ट्रॉनों वाला बाह्य कोश प्राप्त होता है? — दो।
1631. जल बनने पर O का बाह्य कोश कितने इलेक्ट्रॉनों से पूर्ण होता है? — आठ।

मीथेन

1632. मीथेन का सूत्र क्या है? — CH₄।
1633. कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? — 2,4।
1634. कार्बन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कितने हैं? — चार।
1635. कार्बन को अष्टक के लिए कितने और इलेक्ट्रॉन चाहिए? — चार।
1636. CH₄ में कार्बन कितने H परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है? — चार।
1637. CH₄ में कुल कितने C–H बंध होते हैं? — चार।
1638. CH₄ के सभी C–H बंध किस प्रकार के हैं? — एकल सहसंयोजक बंध।
1639. CH₄ में कार्बन कितनी साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ियों में भाग लेता है? — चार।
1640. मीथेन में कार्बन का अष्टक पूरा होता है? — हाँ।

Dalton का परमाणु सिद्धांत

1641. डाल्टन के अनुसार सभी पदार्थ किससे बने हैं? — अत्यंत छोटे कणों अर्थात परमाणुओं से।
1642. डाल्टन ने परमाणुओं को कैसा माना था? — अविभाज्य।
1643. डाल्टन के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु बनाए जा सकते हैं? — नहीं।
1644. डाल्टन के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु नष्ट किए जा सकते हैं? — नहीं।
1645. एक ही तत्व के सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के बारे में डाल्टन का क्या मत था? — वे समान होते हैं।
1646. एक ही तत्व के परमाणुओं के रासायनिक गुण कैसे माने गए? — समान।
1647. अलग-अलग तत्वों के परमाणु कैसे होते हैं? — उनके द्रव्यमान और रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।
1648. परमाणु यौगिक बनाने के लिए किस प्रकार के अनुपात में जुड़ते हैं? — सरल पूर्णांक अनुपात में।
1649. किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या कैसी होती है? — निश्चित।
1650. किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं के प्रकार कैसे होते हैं? — निश्चित।

John Dalton

1651. जॉन डाल्टन किस देश से थे? — इंग्लैंड।
1652. डाल्टन ने 1793 में कहाँ अध्यापन किया? — मैनचेस्टर में।
1653. डाल्टन किन विषयों के शिक्षक थे? — गणित, भौतिकी और रसायन विज्ञान।
1654. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत किस वर्ष प्रकाशित हुआ? — 1808 में।
1655. डाल्टन का सिद्धांत किन दो रासायनिक नियमों को समझाने में सहायक था? — द्रव्यमान संरक्षण और निश्चित अनुपात के नियमों को।

निश्चित अनुपात का नियम

1656. निश्चित अनुपात का नियम किस वैज्ञानिक से संबंधित है? — जोसेफ प्राउस्ट।
1657. इस नियम का दूसरा नाम क्या है? — स्थिर अनुपात का नियम।
1658. जल में H और O का द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 1:8।
1659. 9 g जल में H का द्रव्यमान कितना होगा? — 1 g।
1660. 9 g जल में O का द्रव्यमान कितना होगा? — 8 g।
1661. 18 g जल में H का द्रव्यमान कितना होगा? — 2 g।
1662. 18 g जल में O का द्रव्यमान कितना होगा? — 16 g।
1663. क्या नदी, समुद्र और बोरवेल से प्राप्त शुद्ध जल में H:O द्रव्यमान अनुपात बदलता है? — नहीं।
1664. सोडियम क्लोराइड में Na:Cl द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 23:35.5।
1665. 46 g Na के साथ निश्चित अनुपात के अनुसार कितने g Cl संयोजित होंगे? — 71 g।
1666. सिनाबार में पारे का प्रतिशत कितना दिया गया है? — 86.22%।
1667. सिनाबार में सल्फर का प्रतिशत कितना दिया गया है? — 13.78%।
1668. सिनाबार को हिंदी/भारतीय संदर्भ में किस नाम से भी बताया गया है? — हिंगुल।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

1669. द्रव्यमान संरक्षण के नियम से किस वैज्ञानिक का नाम जुड़ा है? — एंटोइन लैवॉज़ियर।
1670. लैवॉज़ियर ने यह नियम किस वर्ष प्रस्तुत किया? — 1789 में।
1671. लैवॉज़ियर को किस उपाधि से जाना जाता है? — आधुनिक रसायन विज्ञान के जनक।
1672. द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार पदार्थ बनाया जा सकता है? — नहीं।
1673. द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार पदार्थ नष्ट किया जा सकता है? — नहीं।
1674. रासायनिक अभिक्रिया में कुल अभिकारक द्रव्यमान किसके बराबर होता है? — कुल उत्पाद द्रव्यमान के।

क्रियाकलाप 9.1

1675. क्रियाकलाप 9.1 में किस उपकरण से द्रव्यमान मापा जाता है? — डिजिटल बैलेंस से।
1676. इस गतिविधि में लगभग कितने mL जल लिया जाता है? — लगभग 50 mL।
1677. जल किस आकार के बीकर में लिया जाता है? — 100 mL बीकर में।
1678. बैलेंस पर बीकर रखने के बाद किस सुविधा का उपयोग किया जाता है? — Tare/Reset।
1679. Tare करने का उद्देश्य क्या है? — पात्र के द्रव्यमान को हटाकर नमूने का द्रव्यमान मापना।
1680. जल में क्या मिलाया जाता है? — नमक।
1681. नमक डालने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है? — स्पैटुला।
1682. नमक घुलने से पहले और बाद में क्या दर्ज किया जाता है? — द्रव्यमान।
1683. कागज फाड़ना किस प्रकार का परिवर्तन है? — भौतिक परिवर्तन।
1684. भौतिक परिवर्तन में कुल द्रव्यमान के बारे में क्या देखा जा सकता है? — वह संरक्षित रहता है।

क्रियाकलाप 9.2 — खुली व्यवस्था

1685. क्रियाकलाप 9.2 में कौन-से दो पदार्थ अभिक्रिया करते हैं? — बेकिंग सोडा और सिरका/नींबू का रस।
1686. इस अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है? — कार्बन डाइऑक्साइड।
1687. लगभग कितने mL सिरका लिया जाता है? — लगभग 20 mL।
1688. सिरका किस आकार के फ्लास्क में लिया जाता है? — 100 mL फ्लास्क में।
1689. लगभग कितना बेकिंग सोडा लिया जाता है? — लगभग 2 g।
1690. बेकिंग सोडा डालने पर कौन-सा दृश्य परिवर्तन होता है? — तीव्र बुलबुले/झाग बनते हैं।
1691. इस घटना को क्या कहा जाता है? — तीव्र गैस उत्सर्जन या effervescence।
1692. खुली व्यवस्था में अभिक्रिया के बाद मापा गया द्रव्यमान कम क्यों दिखाई दे सकता है? — CO₂ गैस बाहर निकल जाती है।
1693. क्या इससे द्रव्यमान संरक्षण का नियम टूट जाता है? — नहीं।
1694. खुली व्यवस्था में सही द्रव्यमान लेखा करने के लिए किसे भी शामिल करना होगा? — बाहर निकली गैस को।

क्रियाकलाप 9.2 — बंद व्यवस्था

1695. बंद व्यवस्था बनाने के लिए किस वस्तु का उपयोग किया जाता है? — गुब्बारे का।
1696. बेकिंग सोडा कहाँ रखा जा सकता है? — गुब्बारे में।
1697. गुब्बारा किससे बाँधा जाता है? — फ्लास्क के मुँह से।
1698. बंद व्यवस्था में बनने वाली CO₂ कहाँ रहती है? — व्यवस्था के अंदर, गुब्बारे में।
1699. अभिक्रिया के दौरान गुब्बारे के साथ क्या होता है? — वह फूलता है।
1700. बंद व्यवस्था में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान कैसा रहता है? — समान।

क्रियाकलाप 9.3 — अवक्षेपण अभिक्रिया

1701. क्रियाकलाप 9.3 में कौन-से दो विलयन मिलाए जाते हैं? — सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड।
1702. दोनों विलयनों की सांद्रता कितनी दी गई है? — 1% m/v।
1703. लगभग कितनी मात्रा में प्रत्येक विलयन लिया जाता है? — लगभग 10 mL।
1704. अभिक्रिया में बनने वाला सफेद अवक्षेप कौन-सा है? — बेरियम सल्फेट।
1705. अभिक्रिया में दूसरा उत्पाद क्या है? — सोडियम क्लोराइड।
1706. बेरियम सल्फेट की दृश्य पहचान क्या है? — सफेद अवक्षेप।
1707. इस गतिविधि में अभिक्रिया से पहले और बाद के द्रव्यमान की तुलना क्यों की जाती है? — द्रव्यमान संरक्षण सत्यापित करने के लिए।

उदाहरण — कैल्शियम कार्बोनेट

1708. कैल्शियम कार्बोनेट का द्रव्यमान कितना दिया गया है? — 4.0 g।
1709. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का द्रव्यमान कितना है? — 2.92 g।
1710. कुल अभिकारक द्रव्यमान कितना है? — 6.92 g।
1711. बनने वाली CO₂ का द्रव्यमान कितना है? — 1.76 g।
1712. बनने वाले जल का द्रव्यमान कितना है? — 0.72 g।
1713. बनने वाले CaCl₂ का द्रव्यमान कितना है? — 4.44 g।
1714. उत्पादों का कुल द्रव्यमान कितना है? — 6.92 g।
1715. यह गणना किस नियम की पुष्टि करती है? — द्रव्यमान संरक्षण के नियम की।

कार्बन और ऑक्सीजन Numerical

1716. 12 g कार्बन कितने g ऑक्सीजन से अभिक्रिया करता है? — 32 g।
1717. 12 g C + 32 g O₂ से कितने g CO₂ बनते हैं? — 44 g।
1718. CO₂ में C:O का द्रव्यमान अनुपात कितना है? — 12:32 या 3:8।
1719. यदि 2.4 g कार्बन पूर्णतः अभिक्रिया करे तो कितने g CO₂ बनेंगे? — 8.8 g।
1720. 2.4 g C से बनने वाले CO₂ में ऑक्सीजन का द्रव्यमान कितना होगा? — 6.4 g।

अणु की अवधारणा

1721. अणु क्या है? — दो या अधिक परमाणुओं का विद्युत रूप से उदासीन समूह जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है और पदार्थ के गुण दिखाता है।
1722. H₂ में कितने परमाणु हैं? — दो।
1723. HCl में कुल कितने परमाणु हैं? — दो।
1724. क्या He को स्थायित्व के लिए सामान्यतः अणु बनाना आवश्यक है? — नहीं।
1725. हीलियम एकपरमाणुक रूप में क्यों रह सकता है? — उसका बाह्य कोश पहले से स्थायी है।
1726. परमाणु सामान्यतः कम ऊर्जा वाली अवस्था प्राप्त करने के लिए क्या करते हैं? — बंध बनाते हैं।
1727. पूर्ण बाह्य कोश परमाणु को सामान्यतः क्या प्रदान करता है? — अधिक स्थायित्व।

अष्टक और द्विक

1728. अष्टक का अर्थ बाह्यतम कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — आठ।
1729. द्विक का अर्थ बाह्य कोश में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? — दो।
1730. हाइड्रोजन किस नियम के अनुसार स्थायित्व प्राप्त करता है? — द्विक नियम के अनुसार।
1731. अधिकांश अन्य छोटे मुख्य-समूह परमाणुओं के लिए अध्याय में किस स्थायी विन्यास पर जोर है? — अष्टक।
1732. परमाणु अष्टक पाने के लिए कौन-सी तीन प्रक्रियाएँ अपना सकते हैं? — इलेक्ट्रॉन खोना, ग्रहण करना या साझा करना।
1733. इलेक्ट्रॉन साझा करने से कौन-सा बंध बनता है? — सहसंयोजक बंध।
1734. इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से कौन-सा बंध बनता है? — आयनिक बंध।

पदार्थों के गुण — शुरुआती उदाहरण

1735. जल किन दो तत्वों से बना है? — हाइड्रोजन और ऑक्सीजन।
1736. क्या जल के गुण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के गुणों के समान होते हैं? — नहीं।
1737. हाइड्रोजन की ज्वलनशीलता कैसी है? — यह दहनशील है।
1738. ऑक्सीजन दहन के साथ क्या करती है? — दहन को सहारा देती है।
1739. जल का उपयोग सामान्यतः किसके लिए किया जाता है? — आग बुझाने के लिए।
1740. O और O₂ में क्या अंतर है? — O एक ऑक्सीजन परमाणु है, जबकि O₂ ऑक्सीजन का द्विपरमाणुक अणु है।
1741. क्या साधारण नमक और चीनी दोनों विद्युत चालकता में समान व्यवहार करते हैं? — नहीं।
1742. नमक का जलीय विलयन चालक क्यों हो सकता है? — उसमें आयन होते हैं।
1743. चीनी का जलीय विलयन चालक क्यों नहीं होता? — उसमें मुक्त आयन नहीं बनते।

Nuclear Energy Sidebar

1744. नाभिकीय ऊर्जा किस स्तर पर होने वाले परिवर्तन से संबंधित है? — परमाणु नाभिक के स्तर पर।
1745. नाभिकीय ऊर्जा किन दो प्रकार की नाभिकीय प्रक्रियाओं से प्राप्त हो सकती है? — नाभिक के विभाजन या संयोजन से।
1746. नाभिकीय ऊर्जा का एक चिकित्सा संबंधी उपयोग क्या बताया गया है? — चिकित्सा क्षेत्र में उपयोग।
1747. नाभिकीय विज्ञान का एक वैज्ञानिक उपयोग क्या है? — अनुसंधान।
1748. नाभिकीय ऊर्जा का एक अंतरिक्ष संबंधी उपयोग क्या है? — अंतरिक्ष अभियानों में उपयोग।
1749. नाभिकीय ऊर्जा से विद्युत उत्पादन में ऊष्मा से क्या बनाया जाता है? — भाप।
1750. भाप किसे चलाती है? — टर्बाइन को।
1751. टर्बाइन के माध्यम से अंततः क्या उत्पन्न किया जाता है? — विद्युत।
1752. अध्याय में राजा रमन्ना को किस उपाधि से संबोधित किया गया है? — “भारतीय परमाणु कार्यक्रम के जनक”।

मिश्रित उच्च-स्तरीय Trick Questions

1753. क्या अणु और सूत्रक इकाई एक ही अवधारणा हैं? — नहीं।
1754. किस प्रकार के यौगिकों के लिए सूत्रक इकाई विशेष रूप से प्रयुक्त होती है? — आयनिक यौगिकों के लिए।
1755. क्या NaCl का “आणविक द्रव्यमान” कहना अध्याय की शब्दावली के अनुसार उपयुक्त है? — नहीं; सूत्रक इकाई द्रव्यमान कहा जाता है।
1756. क्या H₂O का सूत्रक इकाई द्रव्यमान कहना अध्याय की मुख्य शब्दावली के अनुसार उपयुक्त है? — नहीं; इसका आणविक द्रव्यमान कहा जाता है।
1757. Na₂O में Na⁺ और O²⁻ का अनुपात कितना है? — 2:1।
1758. क्या Na₂O में कुल आवेश शून्य है? — हाँ।
1759. दो Na⁺ का कुल आवेश कितना है? — +2।
1760. एक O²⁻ का आवेश कितना है? — −2।
1761. क्या MgO को Mg₂O₂ के रूप में अंतिम सूत्र लिखना चाहिए? — नहीं।
1762. MgO में Mg²⁺ और O²⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1763. क्या CaCO₃ में Ca²⁺ और CO₃²⁻ का अनुपात 1:1 है? — हाँ।
1764. क्या Al₂O₃ में कुल धन और ऋण आवेश दोनों 6 के परिमाण के हैं? — हाँ।
1765. Al₂O₃ में 2 Al³⁺ का कुल आवेश कितना है? — +6।
1766. Al₂O₃ में 3 O²⁻ का कुल आवेश कितना है? — −6।

बहुत महत्वपूर्ण सूत्र

1767. हाइड्रोजन क्लोराइड का सूत्र क्या है? — HCl।
1768. हाइड्रोजन सल्फाइड का सूत्र क्या है? — H₂S।
1769. कार्बन टेट्राक्लोराइड का सूत्र क्या है? — CCl₄।
1770. कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र क्या है? — CO₂।
1771. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का सूत्र क्या है? — NO₂।
1772. सल्फर हेक्साफ्लोराइड का सूत्र क्या है? — SF₆।
1773. फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड का सूत्र क्या है? — PCl₃।
1774. सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का सूत्र क्या है? — NaHCO₃।
1775. सल्फर डाइऑक्साइड का सूत्र क्या है? — SO₂।
1776. फेरिक क्लोराइड का सूत्र क्या है? — FeCl₃।
1777. क्यूप्रस ऑक्साइड का सूत्र क्या है? — Cu₂O।
1778. फेरिक हाइड्रॉक्साइड का सूत्र क्या है? — Fe(OH)₃।
1779. पोटैशियम कार्बोनेट का सूत्र क्या है? — K₂CO₃।

अंतिम परीक्षा-संग्रह

1780. यदि किसी यौगिक में स्वतंत्र आयन जल में गतिशील हो जाते हैं, तो उसका विलयन किस गुण का प्रदर्शन करेगा? — विद्युत चालकता।
1781. यदि किसी पदार्थ के जलीय विलयन में आयन न बनें, तो सामान्यतः वह विद्युत का चालन करेगा? — नहीं।
1782. आयनिक यौगिकों के उच्च गलनांक से उनके आयनों के बीच किस प्रकार के बल का संकेत मिलता है? — मजबूत आकर्षण बल का।
1783. रासायनिक सूत्र में कोष्ठक का प्रयोग विशेष रूप से कब आवश्यक होता है? — जब बहुपरमाणुक आयन एक से अधिक बार उपस्थित हो।
1784. Al(OH)₃ में कुल OH समूह कितने हैं? — तीन।
1785. Al₂(SO₄)₃ में कुल सल्फेट समूह कितने हैं? — तीन।
1786. Al₂(SO₄)₃ में कुल S परमाणु कितने हैं? — तीन।
1787. Al₂(SO₄)₃ में कुल O परमाणु कितने हैं? — बारह।
1788. Al₂(SO₄)₃ में कुल Al परमाणु कितने हैं? — दो।
1789. Cu₃(PO₄)₂ में Cu परमाणु कितने हैं? — तीन।
1790. Cu₃(PO₄)₂ में P परमाणु कितने हैं? — दो।
1791. Cu₃(PO₄)₂ में O परमाणु कितने हैं? — आठ।
1792. (NH₄)₂SO₄ में N परमाणु कितने हैं? — दो।
1793. (NH₄)₂SO₄ में H परमाणु कितने हैं? — आठ।
1794. (NH₄)₂SO₄ में S परमाणु कितने हैं? — एक।
1795. (NH₄)₂SO₄ में O परमाणु कितने हैं? — चार।
1796. क्या रासायनिक सूत्र लिखने का अंतिम उद्देश्य केवल संयोजकता क्रॉस करना है? — नहीं; कुल आवेश संतुलित और अनुपात सरलतम होना चाहिए।
1797. क्या आयनिक यौगिक की सूत्रक इकाई विद्युत रूप से उदासीन होती है? — हाँ।
1798. क्या रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं का पुनर्विन्यास हो सकता है? — हाँ।
1799. डाल्टन के सिद्धांत के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं का निर्माण या विनाश होता है? — नहीं।
1800. द्रव्यमान संरक्षण, निश्चित अनुपात, परमाणु, अणु और रासायनिक बंध—ये सभी किस व्यापक विषय को समझने में सहायता करते हैं? — पदार्थ की परमाण्विक आधारशिला और यौगिकों के निर्माण को।

दी One-Liner Question Bank — अंतिम Set

प्रश्न 1801–1910

1801. Ca²⁺ और Cl⁻ के संयोजन से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — CaCl₂।
1802. CaCl₂ में एक Ca²⁺ को संतुलित करने के लिए कितने Cl⁻ आवश्यक हैं? — दो।
1803. CaCl₂ में कुल धन आवेश कितना है? — +2।
1804. CaCl₂ में कुल ऋण आवेश कितना है? — −2।
1805. क्या कैल्शियम क्लोराइड का सही सूत्र CaCl है? — नहीं।
1806. CaCl विद्युत रूप से उदासीन क्यों नहीं होगा? — क्योंकि Ca²⁺ का +2 आवेश केवल एक Cl⁻ के −1 आवेश से संतुलित नहीं होगा।
1807. Al³⁺ और O²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — Al₂O₃।
1808. Al₂O₃ में कितने Al³⁺ आयन अनुपाततः होते हैं? — दो।
1809. Al₂O₃ में कितने O²⁻ आयन अनुपाततः होते हैं? — तीन।
1810. Al₂O₃ में दो Al³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1811. Al₂O₃ में तीन O²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
1812. Al₂O₃ में Al:O का सरलतम अनुपात कितना है? — 2:3।
1813. Mg²⁺ और O²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — MgO।
1814. MgO में Mg²⁺ और O²⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1815. Mg²⁺ और O²⁻ को क्रिस-क्रॉस करने पर प्रारंभ में Mg₂O₂ मिल सकता है; इसे क्या करना चाहिए? — सरल करके MgO लिखना चाहिए।
1816. Mg₂O₂ को अंतिम सूत्र क्यों नहीं लिखा जाता? — क्योंकि आयनिक सूत्र सरलतम पूर्णांक अनुपात में लिखा जाता है।
1817. Ca²⁺ और CO₃²⁻ से बनने वाले यौगिक का सूत्र क्या है? — CaCO₃।
1818. CaCO₃ में Ca²⁺ और CO₃²⁻ का अनुपात कितना है? — 1:1।
1819. CaCO₃ का नाम क्या है? — कैल्शियम कार्बोनेट।
1820. CO₃²⁻ किस प्रकार का आयन है? — बहुपरमाणुक ऋणायन।

सूत्र लिखने के नियम

1821. आयनिक यौगिक का सूत्र लिखते समय सामान्यतः कौन-सा आयन पहले लिखा जाता है? — धनायन।
1822. धनायन के बाद कौन-सा आयन लिखा जाता है? — ऋणायन।
1823. सूत्र लिखने से पहले आयनों के किस गुण को जानना आवश्यक है? — उनके आवेश या संयोजकता को।
1824. आयनिक सूत्र में कुल धन आवेश और कुल ऋण आवेश के बीच क्या संबंध होना चाहिए? — दोनों परिमाण में बराबर होने चाहिए।
1825. आयनिक यौगिक का कुल आवेश कितना होना चाहिए? — शून्य।
1826. क्रिस-क्रॉस विधि में किसे दूसरे आयन की अधोलिखित संख्या बनाया जाता है? — आवेश के संख्यात्मक मान को।
1827. क्या क्रिस-क्रॉस करते समय धन और ऋण चिह्न भी अधोलिखित संख्या में जाते हैं? — नहीं।
1828. क्या अंतिम रासायनिक सूत्र में आयनों के आवेश सामान्यतः लिखे जाते हैं? — नहीं।
1829. यदि क्रिस-क्रॉस के बाद प्राप्त अधोलिखित संख्याओं में समान गुणनखंड हो तो क्या करना चाहिए? — उन्हें सरल करना चाहिए।
1830. आयनिक सूत्र किस प्रकार के अनुपात में लिखा जाना चाहिए? — सरलतम पूर्णांक अनुपात में।
1831. क्या Mg²⁺ और O²⁻ से Mg₂O₂ अंतिम उत्तर होगा? — नहीं।
1832. Mg₂O₂ का सरलतम रूप क्या है? — MgO।
1833. क्या Ca²⁺ और CO₃²⁻ से Ca₂(CO₃)₂ अंतिम सूत्र होगा? — नहीं।
1834. Ca₂(CO₃)₂ का सरलतम रूप क्या है? — CaCO₃।
1835. क्या Al³⁺ और O²⁻ के आवेश सीधे सरल हो सकते हैं? — नहीं; 3 और 2 का कोई सामान्य गुणनखंड नहीं है।
1836. इसलिए Al³⁺ और O²⁻ का सूत्र क्या रहता है? — Al₂O₃।
1837. Al₂O₃ में कुल आवेश का योग कितना है? — शून्य।
1838. क्या सही सूत्र की जाँच कुल आवेश की गणना करके की जा सकती है? — हाँ।

बहुपरमाणुक आयन और कोष्ठक

1839. बहुपरमाणुक आयन क्या है? — एक से अधिक परमाणुओं से बना ऐसा समूह जो एक इकाई के रूप में आवेश रखता है।
1840. OH⁻ का नाम क्या है? — हाइड्रॉक्साइड आयन।
1841. Mg²⁺ और OH⁻ से बनने वाला सूत्र क्या है? — Mg(OH)₂।
1842. Mg(OH)₂ में कोष्ठक क्यों लगाया जाता है? — क्योंकि दो पूरे OH⁻ समूह उपस्थित हैं।
1843. Mg(OH)₂ में कितने हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं? — दो।
1844. Mg(OH)₂ में कुल O परमाणु कितने हैं? — दो।
1845. Mg(OH)₂ में कुल H परमाणु कितने हैं? — दो।
1846. Mg(OH)₂ में दो OH⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −2।
1847. Mg(OH)₂ में Mg²⁺ का धन आवेश कितना है? — +2।
1848. Mg(OH)₂ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
1849. क्या MgOH₂ और Mg(OH)₂ का अर्थ समान है? — नहीं; सही सूत्र Mg(OH)₂ है।
1850. बहुपरमाणुक आयन की संख्या एक से अधिक होने पर किस चिन्ह का उपयोग किया जाता है? — कोष्ठक का।
1851. Al³⁺ और OH⁻ से बनने वाला सूत्र क्या है? — Al(OH)₃।
1852. Al(OH)₃ में कितने OH⁻ समूह होते हैं? — तीन।
1853. Al(OH)₃ में तीन OH⁻ का कुल आवेश कितना है? — −3।
1854. Al(OH)₃ में Al³⁺ का आवेश कितना है? — +3।
1855. इसलिए Al(OH)₃ कुल मिलाकर कैसा है? — विद्युत रूप से उदासीन।

सल्फेट के साथ सूत्र

1856. सल्फेट आयन का सूत्र क्या है? — SO₄²⁻।
1857. Al³⁺ और SO₄²⁻ से बनने वाला सूत्र क्या है? — Al₂(SO₄)₃।
1858. Al₂(SO₄)₃ में कितने Al³⁺ आयन अनुपाततः होते हैं? — दो।
1859. Al₂(SO₄)₃ में कितने SO₄²⁻ आयन अनुपाततः होते हैं? — तीन।
1860. दो Al³⁺ का कुल धन आवेश कितना है? — +6।
1861. तीन SO₄²⁻ का कुल ऋण आवेश कितना है? — −6।
1862. Al₂(SO₄)₃ का कुल आवेश कितना है? — शून्य।
1863. Al₂(SO₄)₃ में कोष्ठक क्यों आवश्यक है? — क्योंकि तीन पूरे सल्फेट समूह उपस्थित हैं।
1864. Al₂(SO₄)₃ में कुल सल्फर परमाणु कितने हैं? — तीन।
1865. Al₂(SO₄)₃ में कुल ऑक्सीजन परमाणु कितने हैं? — बारह।

HCl, H₂S और CCl₄

1866. हाइड्रोजन की संयोजकता कितनी है? — 1।
1867. क्लोरीन की संयोजकता कितनी है? — 1।
1868. हाइड्रोजन क्लोराइड का सूत्र क्या है? — HCl।
1869. HCl में H:Cl परमाणु अनुपात कितना है? — 1:1।
1870. सल्फर की सामान्य संयोजकता कितनी मानी गई है? — 2।
1871. हाइड्रोजन सल्फाइड का सूत्र क्या है? — H₂S।
1872. H₂S में H:S परमाणु अनुपात कितना है? — 2:1।
1873. कार्बन की संयोजकता कितनी है? — 4।
1874. क्लोरीन की संयोजकता 1 होने पर कार्बन क्लोराइड का सूत्र क्या होगा? — CCl₄।
1875. CCl₄ का नाम क्या है? — कार्बन टेट्राक्लोराइड।
1876. CCl₄ में कितने Cl परमाणु हैं? — चार।

आयनों की संयोजकता — अंतिम Revision

1877. Na⁺ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1878. K⁺ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1879. Ag⁺ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1880. Ca²⁺ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1881. Mg²⁺ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1882. Ba²⁺ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1883. Zn²⁺ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1884. Al³⁺ की संयोजकता कितनी है? — 3।
1885. Fe²⁺ किस नाम से जाना जाता है? — फेरस आयन।
1886. Fe³⁺ किस नाम से जाना जाता है? — फेरिक आयन।
1887. Cu⁺ किस नाम से जाना जाता है? — क्यूप्रस आयन।
1888. Cu²⁺ किस नाम से जाना जाता है? — क्यूप्रिक आयन।
1889. Cl⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1890. Br⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1891. I⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1892. F⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1893. O²⁻ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1894. S²⁻ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1895. NO₃⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1896. OH⁻ की संयोजकता कितनी है? — 1।
1897. CO₃²⁻ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1898. SO₄²⁻ की संयोजकता कितनी है? — 2।
1899. NH₄⁺ की संयोजकता कितनी है? — 1।

अंतिम 11 अत्यंत महत्वपूर्ण प्रश्न

1900. कैल्शियम क्लोराइड का सही सूत्र CaCl₂ है या CaCl? — CaCl₂।
1901. एल्युमिनियम ऑक्साइड का सही सूत्र क्या है? — Al₂O₃।
1902. मैग्नीशियम ऑक्साइड का सरलतम सूत्र क्या है? — MgO।
1903. कैल्शियम कार्बोनेट का सही सूत्र क्या है? — CaCO₃।
1904. क्रिस-क्रॉस विधि से प्राप्त अधोलिखित संख्याओं में समान गुणनखंड हो तो क्या करना चाहिए? — उन्हें सरलतम अनुपात में घटाना चाहिए।
1905. क्या आयनों के आवेश अंतिम रासायनिक सूत्र में लिखे जाते हैं? — नहीं।
1906. क्रिस-क्रॉस करते समय आवेश का कौन-सा भाग स्थानांतरित किया जाता है? — केवल उसका संख्यात्मक मान।
1907. एक सही आयनिक सूत्र की दो मुख्य शर्तें क्या हैं? — कुल धन और ऋण आवेश संतुलित हों तथा अनुपात सरलतम पूर्णांक में हो।
1908. मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का सही सूत्र क्या है? — Mg(OH)₂।
1909. Mg(OH)₂ में अधोलिखित 2 क्या दर्शाता है? — दो पूरे हाइड्रॉक्साइड (OH⁻) आयन।
1910. किसी आयनिक यौगिक का सूत्र अंतिम रूप देने से पहले सबसे महत्वपूर्ण जाँच क्या है? — कुल धन और कुल ऋण आवेश बराबर हों ताकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन हो।