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CHEMISTRY

Exploring Mixtures and Their Separation: Complete One-Liner Questions & Answers | Class 9 Science | English & Hindi

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Mixtures and Their Classification

  1. What is a mixture? — A combination of two or more substances that are not chemically combined.
  2. What are the two main types of mixtures based on uniformity of composition? — Homogeneous and heterogeneous mixtures.
  3. What is a homogeneous mixture? — A mixture having uniform composition throughout.
  4. What is a heterogeneous mixture? — A mixture having non-uniform composition.
  5. What is another name for a homogeneous mixture? — A solution.
  6. Why is a well-stirred sugar solution homogeneous? — Sugar is distributed uniformly throughout the solution.
  7. Why does every sip of a well-stirred sugar solution taste equally sweet? — Its composition is uniform throughout.
  8. What type of mixture is vinegar? — A homogeneous mixture.
  9. Which acid is present in vinegar? — Acetic acid.
  10. What acts as the solvent in vinegar? — Water.
  11. What type of mixture is soda? — A homogeneous mixture.
  12. Which gas is dissolved in soda? — Carbon dioxide.
  13. What type of mixture is sand and water? — A heterogeneous mixture.
  14. Why is sand and water a heterogeneous mixture? — Sand does not distribute uniformly and settles over time.
  15. What type of mixture is oil and water? — A heterogeneous mixture.
  16. Why do oil and water form separate layers? — They are immiscible liquids.
  17. What does ‘miscible’ mean? — Capable of mixing uniformly with another liquid.
  18. What does ‘immiscible’ mean? — Unable to mix uniformly with another liquid.
  19. Which property distinguishes homogeneous mixtures from heterogeneous mixtures? — Uniformity of composition.
  20. Can the composition of a homogeneous mixture vary from one portion to another? — No.
  21. Can different portions of a heterogeneous mixture have different compositions? — Yes.
  22. What happens to sand particles when a sand–water mixture is left undisturbed? — They settle at the bottom.
  23. Why is settling useful in separating some mixtures? — It allows heavier suspended particles to collect at the bottom.
  24. Which property can help separate substances in a mixture containing particles of different sizes? — Particle size.
  25. Which property can help separate two immiscible liquids? — Difference in density.

Solutions, Solutes and Solvents

  1. What is a solution? — A homogeneous mixture of two or more substances.
  2. What is a solute? — The substance that dissolves in a solvent.
  3. What is a solvent? — The substance in which a solute dissolves.
  4. What is the solute in salt solution? — Common salt.
  5. What is the solvent in salt solution? — Water.
  6. What is the solute in sugar solution? — Sugar.
  7. What is the solvent in sugar solution? — Water.
  8. What is the solute in vinegar? — Acetic acid.
  9. What is the solute in an aerated drink? — Carbon dioxide.
  10. What is the solvent in an aerated drink? — Water.
  11. Can a gas act as a solute? — Yes.
  12. Give an example of a gas dissolved in a liquid. — Carbon dioxide dissolved in water.
  13. Can a liquid act as a solute? — Yes.
  14. Give an example of a liquid dissolved in another liquid. — Acetic acid dissolved in water.
  15. Can a solid act as a solute? — Yes.
  16. Give an example of a solid dissolved in a liquid. — Common salt dissolved in water.
  17. What is the composition of a solution like at different locations within it? — Uniform.
  18. Why does dissolved salt not settle at the bottom of a salt solution? — It remains uniformly distributed in the solution.
  19. Can ordinary filtration separate dissolved salt from water? — No.
  20. Why does dissolved salt pass through ordinary filter paper? — Its dissolved particles are too small to be retained by the filter paper.

Concentration of Solutions

  1. What is the concentration of a solution? — The amount of solute present in a given amount of solvent or solution.
  2. Why is the concentration of a solution important? — It determines whether the solution has the composition required for its intended use.
  3. What is the full form of ORS? — Oral Rehydration Solution.
  4. Which substances are mixed with water in the ORS preparation discussed in the chapter? — Salt and sugar.
  5. Why must ORS contain specified quantities of salt and sugar? — To obtain the required composition.
  6. Can an arbitrary mixture of sugar, salt and water be treated as correctly prepared ORS? — No.
  7. What is the main purpose of ORS? — Rehydration.
  8. Which conditions are mentioned in connection with dehydration treated using ORS? — Diarrhoea and cholera.
  9. Which Indian paediatrician is highlighted for his contribution to ORS treatment? — Dilip Mahalanabis.
  10. Which international organisation helped popularise ORS worldwide? — The World Health Organization.
  11. Why must pesticides be diluted correctly? — To obtain the concentration required for effective and appropriate use.
  12. What may happen if a pesticide solution is too dilute? — It may not protect crops adequately.
  13. What may happen if a pesticide solution is too concentrated? — It may damage crops, soil and the environment.
  14. Name one medical application of concentration. — Preparing solutions of specified composition.
  15. Name one agricultural application of concentration. — Preparing pesticide sprays.

Percentage Concentration

  1. What is a common way to express concentration? — Percentage.
  2. What are the three percentage methods discussed for expressing concentration? — Mass by mass, mass by volume and volume by volume.
  3. What does % m/m represent? — Mass by mass percentage.
  4. What does % m/v represent? — Mass by volume percentage.
  5. What does % v/v represent? — Volume by volume percentage.
  6. What is another notation for % m/m? — % w/w.
  7. What is another notation for % m/v? — % w/v.
  8. Are % m/m and % w/w numerically equal? — Yes.
  9. What does a percentage concentration compare? — The quantity of a component with the quantity of the whole solution or mixture.
  10. Why must the type of percentage be specified? — Mass and volume percentages describe different quantities.

Mass by Mass Percentage

  1. What is mass by mass percentage? — The mass of solute present in 100 g of solution.
  2. What is the formula for mass by mass percentage? — (Mass of solute ÷ Mass of solution) × 100.
  3. What is the denominator in the % m/m formula? — Total mass of solution.
  4. What is the numerator in the % m/m formula? — Mass of solute.
  5. How is the total mass of a solution calculated? — Mass of solute + mass of solvent.
  6. What does 10% m/m salt solution mean? — 10 g salt in 100 g solution.
  7. What is the total mass when 10 g salt is dissolved in 90 g water? — 100 g.
  8. What is the % m/m concentration of 10 g salt in 90 g water? — 10%.
  9. What is the % m/m concentration of 20 g sugar in 180 g water? — 10%.
  10. What is the % m/m concentration of 5 g salt in 95 g water? — 5%.
  11. What is the % m/m concentration of 15 g solute in 135 g solvent? — 10%.
  12. What is the % m/m concentration of 25 g solute in 75 g solvent? — 25%.
  13. How much solute is present in 200 g of a 5% m/m solution? — 10 g.
  14. How much solute is present in 250 g of a 4% m/m solution? — 10 g.
  15. How much solute is present in 500 g of a 12% m/m solution? — 60 g.
  16. How much solvent is present in 100 g of a 15% m/m solution? — 85 g.
  17. How much solvent is present in 250 g of a 20% m/m solution? — 200 g.
  18. How much salt is present in 400 g of a 10% m/m salt solution? — 40 g.
  19. How much sugar is present in 150 g of a 20% m/m sugar solution? — 30 g.
  20. Can % m/m also describe the composition of some heterogeneous mixtures? — Yes.
  21. Name a heterogeneous mixture whose composition may be expressed using % m/m. — Milk powder.
  22. Name another mixture whose composition may be expressed using % m/m. — A spice mixture.
  23. Which packaged-food components may be listed using mass percentage? — Salt, sugar and protein.
  24. What does 4% m/m zinc oxide in talcum powder mean? — 4 g zinc oxide in 100 g talcum powder.
  25. How much zinc oxide is present in 300 g of talcum powder containing 4% m/m zinc oxide? — 12 g.
  26. What role of zinc oxide in talcum powder is mentioned in the chapter? — It acts as an antiseptic.

Mass by Volume Percentage

  1. What is mass by volume percentage? — The mass of solute in grams present in 100 mL of solution.
  2. What is the formula for mass by volume percentage? — (Mass of solute ÷ Volume of solution) × 100.
  3. What is the numerator in the % m/v formula? — Mass of solute.
  4. What is the denominator in the % m/v formula? — Volume of solution.
  5. In which fields is % m/v commonly used? — Medicines and laboratories.
  6. What does 5% m/v glucose solution mean? — 5 g glucose in 100 mL solution.
  7. What is the concentration of 5 g glucose in 100 mL solution? — 5% m/v.
  8. What is the concentration of 10 g glucose in 200 mL solution? — 5% m/v.
  9. What is the concentration of 4 g solute in 200 mL solution? — 2% m/v.
  10. What is the concentration of 3 g solute in 150 mL solution? — 2% m/v.
  11. What is the concentration of 8 g solute in 400 mL solution? — 2% m/v.
  12. How much solute is present in 200 mL of a 5% m/v solution? — 10 g.
  13. How much solute is present in 500 mL of a 2% m/v solution? — 10 g.
  14. How much solute is present in 250 mL of a 4% m/v solution? — 10 g.
  15. How much glucose is present in 500 mL of a 5% m/v glucose solution? — 25 g.
  16. What concentration of sodium chloride is mentioned for a usual hospital saline drip? — 0.9% m/v.
  17. What does 0.9% m/v saline contain? — 0.9 g sodium chloride per 100 mL solution.
  18. How much sodium chloride is present in 500 mL of 0.9% m/v saline? — 4.5 g.
  19. How much sodium chloride is present in 1 L of 0.9% m/v saline? — 9 g.
  20. What is the common name of sodium chloride? — Common salt.
  21. What purpose of saline is mentioned in the chapter? — Replacing lost fluids in the body.
  22. Does 5% m/v mean 5 g solute in 100 g solution? — No; it means 5 g solute in 100 mL solution.
  23. Does % m/v use the volume of solvent or final solution? — Final solution.
  24. Why is % m/v useful when preparing liquid medicines? — Measuring liquid volume can be easier than weighing it.

Volume by Volume Percentage

  1. What is volume by volume percentage? — The volume of solute in millilitres present in 100 mL of solution.
  2. What is the formula for volume by volume percentage? — (Volume of solute ÷ Volume of solution) × 100.
  3. What is the numerator in the % v/v formula? — Volume of solute.
  4. What is the denominator in the % v/v formula? — Final volume of solution.
  5. For which type of liquid mixture is % v/v commonly used? — A mixture of miscible liquids.
  6. Name one product whose composition may be expressed using % v/v. — Perfume.
  7. Name another product whose composition may be expressed using % v/v. — Vinegar.
  8. What does 1% v/v pesticide solution mean? — 1 mL pesticide in 100 mL final solution.
  9. What is the concentration of 1 mL pesticide in 100 mL solution? — 1% v/v.
  10. What is the concentration of 2 mL pesticide in 200 mL solution? — 1% v/v.
  11. What is the concentration of 5 mL liquid solute in 100 mL solution? — 5% v/v.
  12. What is the concentration of 10 mL liquid solute in 250 mL solution? — 4% v/v.
  13. What is the concentration of 15 mL liquid solute in 300 mL solution? — 5% v/v.
  14. How much liquid solute is present in 200 mL of a 10% v/v solution? — 20 mL.
  15. How much liquid solute is present in 500 mL of a 4% v/v solution? — 20 mL.
  16. How much liquid solute is present in 250 mL of a 20% v/v solution? — 50 mL.
  17. How much acetic acid is present in 100 mL of vinegar containing 5% v/v acetic acid? — 5 mL.
  18. How much acetic acid is present in 200 mL of vinegar containing 5% v/v acetic acid? — 10 mL.
  19. What is glacial acetic acid described as in the chapter? — Liquid acetic acid of 100% concentration.
  20. How much glacial acetic acid is required to prepare 100 mL of 5% v/v vinegar? — 5 mL, diluted to a final volume of 100 mL.
  21. How much glacial acetic acid is required to prepare 200 mL of 5% v/v vinegar? — 10 mL, diluted to a final volume of 200 mL.
  22. How much orange juice concentrate is present in two 15 mL tablespoons? — 30 mL.
  23. What is the % v/v of 30 mL orange juice concentrate in 150 mL prepared juice? — 20% v/v.
  24. How much concentrate is needed for 200 mL of a 20% v/v drink? — 40 mL.
  25. Does 20% v/v mean 20 mL solute in 100 mL final solution? — Yes.

Solubility and Saturated Solutions

  1. What is solubility? — The maximum amount of solute that dissolves in a fixed quantity of solvent at a given temperature.
  2. What is a saturated solution? — A solution that cannot dissolve any more solute at that temperature.
  3. Why must temperature be stated when reporting solubility? — Solubility changes with temperature.
  4. What generally happens to the solubility of solid solutes in liquid solvents when temperature increases? — It increases.
  5. What generally happens to the solubility of gases in liquids when temperature increases? — It decreases.

    Solubility and Temperature

    1. What is an unsaturated solution? — A solution that can dissolve more solute at a given temperature.
    2. What happens when additional solute is added to an unsaturated solution? — More solute can dissolve.
    3. What happens when additional solute is added to a saturated solution at the same temperature? — The excess solute remains undissolved.
    4. Does the saturation point depend on temperature? — Yes.
    5. Does the amount of solvent affect the maximum mass of solute that can dissolve? — Yes.
    6. What happens to the solubility of most solid solutes when the solvent is heated? — It generally increases.
    7. What happens to the solubility of gases in liquids when temperature increases? — It generally decreases.
    8. Which property allows some dissolved solids to be separated by cooling their solutions? — Temperature-dependent solubility.
    9. Why may crystals form when a hot saturated solution cools? — The solubility of the dissolved substance decreases.
    10. What determines the maximum amount of solute that can remain dissolved at a particular temperature? — Its solubility at that temperature.
    11. Can two different solutes have different solubilities in the same solvent? — Yes.
    12. Can the solubility of the same solute differ at two temperatures? — Yes.
    13. What is the fixed solvent quantity used to express solubility in the chapter's graph? — 100 g of water.
    14. What does a solubility of 50 g per 100 g water mean? — A maximum of 50 g solute can dissolve in 100 g water at the specified temperature.
    15. What does a solubility of 200 g per 100 g water mean? — A maximum of 200 g solute can dissolve in 100 g water at the specified temperature.
    16. How much solute can dissolve in 200 g water if its solubility is 50 g per 100 g water? — 100 g.
    17. How much solute can dissolve in 50 g water if its solubility is 80 g per 100 g water? — 40 g.
    18. How much solute can dissolve in 250 g water if its solubility is 20 g per 100 g water? — 50 g.
    19. How much water is required to dissolve 60 g solute if its solubility is 30 g per 100 g water? — 200 g.
    20. How much water is required to dissolve 90 g solute if its solubility is 45 g per 100 g water? — 200 g.

    Solubility Curves

    1. What is a solubility curve? — A graph showing the relationship between solubility and temperature.
    2. Which quantity is plotted on the horizontal axis of a solubility curve? — Temperature.
    3. Which quantity is plotted on the vertical axis of a solubility curve? — Solubility.
    4. What unit is used for temperature in the chapter's solubility graph? — Degrees Celsius (°C).
    5. What unit is used for solubility in the chapter's graph? — Grams of solute per 100 g of water.
    6. What does an upward-sloping solubility curve indicate? — Solubility increases with temperature.
    7. What does a nearly horizontal solubility curve indicate? — Solubility changes relatively little with temperature.
    8. What does a steeper upward solubility curve indicate? — A greater increase in solubility over the same temperature interval.
    9. Which two compounds are compared in the chapter's solubility graph? — Compounds A and B.
    10. Which compound shows a greater increase in solubility with temperature? — Compound B.
    11. How does the solubility of Compound A at 20 °C compare with that at 60 °C? — It is approximately similar.
    12. How does the solubility of Compound B at 20 °C compare with that at 60 °C? — It is lower at 20 °C.
    13. Which compound has a more strongly temperature-dependent solubility? — Compound B.
    14. Which compound is used to demonstrate crystal deposition by cooling a saturated solution? — Compound B.
    15. What information is needed to calculate the mass of solute deposited during cooling? — The solubility at the initial and final temperatures and the mass of solvent.
    16. How is the mass deposited from a saturated solution calculated when the solvent mass is 100 g and no solvent is lost? — Initial solubility minus final solubility.
    17. What generally happens when the solubility of a dissolved solid decreases during cooling? — Excess dissolved solid separates out.
    18. What determines how much solid can remain dissolved after cooling? — Its solubility at the final temperature.
    19. Why is the solvent quantity important in solubility calculations? — Solubility is expressed relative to a specified amount of solvent.
    20. Does a solubility of 100 g per 100 g water mean 100 g solute in 100 g solution? — No; it means 100 g solute in 100 g water.

    Solubility-Based Numericals

    1. What is the solubility of Compound B at 60 °C? — 287 g per 100 g water.
    2. What is the solubility of Compound B at 40 °C? — 241 g per 100 g water.
    3. How much Compound B dissolves in 100 g water to form a saturated solution at 60 °C? — 287 g.
    4. How much Compound B can remain dissolved in 100 g water at 40 °C? — 241 g.
    5. How much Compound B separates when its saturated solution is cooled from 60 °C to 40 °C? — 46 g.
    6. What calculation gives the deposited mass of Compound B? — 287 − 241 = 46 g.
    7. What is the total mass of a solution containing 287 g Compound B and 100 g water? — 387 g.
    8. What is the mass of the remaining solution after 46 g Compound B separates? — 341 g.
    9. What is the mass of water remaining if none evaporates during cooling? — 100 g.
    10. What is the mass of dissolved Compound B remaining after cooling to 40 °C? — 241 g.
    11. How much Compound B would dissolve in 200 g water at 60 °C? — 574 g.
    12. How much Compound B would remain dissolved in 200 g water at 40 °C? — 482 g.
    13. How much Compound B would crystallize from a saturated solution containing 200 g water when cooled from 60 °C to 40 °C? — 92 g.
    14. How much Compound B would crystallize from a saturated solution containing 50 g water when cooled from 60 °C to 40 °C? — 23 g.
    15. How much Compound B would crystallize from a saturated solution containing 250 g water when cooled from 60 °C to 40 °C? — 115 g.
    16. How much Compound B would crystallize from a saturated solution containing 500 g water when cooled from 60 °C to 40 °C? — 230 g.
    17. What is the total mass of Compound B and water in a saturated solution prepared using 200 g water at 60 °C? — 774 g.
    18. What is the mass of the remaining solution after this 774 g solution is cooled to 40 °C without losing water? — 682 g.
    19. What is the percentage decrease in Compound B's solubility relative to its value at 60 °C? — Approximately 16.03%.
    20. Which principle is consistent with the total mass remaining unchanged when crystals are separated without loss of material? — Conservation of mass.

    Crystallization

    1. What is crystallization? — The process of forming crystals from a saturated solution.
    2. What is a crystal? — A solid whose particles are arranged in a regular geometric pattern.
    3. What is the main purpose of crystallization in purification? — To obtain a purer solid.
    4. Which property forms the basis of purification by crystallization? — Differences in solubility at different temperatures.
    5. What type of mixture can be separated by crystallization? — A suitable homogeneous mixture.
    6. What may accompany a newly prepared compound before purification? — Unwanted impurities.
    7. Which method can separate a desired crystalline substance from suitable impurities? — Crystallization.
    8. Can crystallization be used to separate two solids dissolved in the same solvent? — Yes, under suitable conditions.
    9. What condition mentioned in the chapter makes crystallization useful for separating two dissolved solids? — One compound is present in a small quantity and both are soluble in the same solvent.
    10. Why is a saturated solution commonly prepared before crystallization? — It contains the maximum dissolved solute at the preparation temperature.
    11. Why can cooling a hot saturated solution cause crystal formation? — The solubility of the solute may decrease.
    12. What happens to solute that can no longer remain dissolved after cooling? — It separates from the solution.
    13. What is the usual physical form of the separated solid during crystallization? — Crystals.
    14. What arrangement of particles distinguishes a crystal? — A regular geometric arrangement.
    15. What happens when a hot saturated solution is allowed to cool slowly? — Crystals may grow gradually.
    16. Why can slow cooling produce larger crystals? — Dissolved particles have more time to arrange themselves into growing crystals.
    17. What type of crystals may form when a hot saturated copper sulfate solution is cooled rapidly? — Smaller and less well-formed crystals.
    18. Which cooling method is suggested for obtaining larger, well-shaped copper sulfate crystals? — Slow cooling at room temperature.
    19. What should be avoided while crystals are forming during slow cooling? — Disturbing the solution.
    20. Can crystallization help purify a solid without requiring all the solvent to evaporate? — Yes.

    Crystals in Nature and Everyday Life

    1. What is the common Hindi name for candy sugar? — Mishri.
    2. What type of solid is mishri? — A crystalline solid.
    3. What type of solid is rock salt? — A crystalline solid.
    4. What are snowflakes made of? — Ice crystals.
    5. What is frost? — Ice crystals formed on a cold surface.
    6. Can crystals form naturally? — Yes.
    7. Can crystals be prepared in laboratories? — Yes.
    8. Are all crystals necessarily colourless? — No.
    9. Are all crystals necessarily the same shape? — No.
    10. What is a naturally occurring crystalline mineral mentioned in the chapter? — Quartz.
    11. Where can large natural crystal deposits be found? — In mines, caves and the Earth's crust.
    12. Which cave is mentioned as an example of natural formations? — Mawsmai Cave.
    13. Where is Mawsmai Cave located? — Sohra (Cherrapunji).
    14. What common structural feature is shared by rock salt, mishri and quartz? — A regular arrangement of particles in crystals.
    15. What is the major difference between crystal formation in nature and laboratory crystallization? — Laboratory crystallization is carried out under controlled conditions.

    Preparation of Copper Sulfate Crystals

    1. Which compound is used to demonstrate laboratory crystallization? — Copper sulfate.
    2. What is another name for copper sulfate? — Blue vitriol.
    3. What colour are the copper sulfate crystals obtained in the experiment? — Blue.
    4. Which substance can replace copper sulfate in the suggested experiment? — Common salt.
    5. Why should copper sulfate be handled carefully? — It is toxic.
    6. How much copper sulfate is initially taken in the experiment? — 1 g.
    7. How much water is initially added to copper sulfate? — 25 mL.
    8. What capacity of beaker is used to prepare the solution? — 100 mL.
    9. Which acid is added during the preparation of copper sulfate crystals? — Dilute sulfuric acid.
    10. How much dilute sulfuric acid is added? — One drop.
    11. Why is dilute sulfuric acid added? — To help obtain pure crystals by preventing unwanted reactions.
    12. Is sulfuric acid required for crystallization of every salt? — No.
    13. Who should preferably add the sulfuric acid during the school experiment? — The teacher.
    14. How is the copper sulfate solution heated? — Gently in a water bath.
    15. Why is a water bath used? — To provide gentle, indirect heating.
    16. What is done continuously while the solution is heated? — Stirring.
    17. Which apparatus is used for stirring the solution? — A glass rod.
    18. What is gradually added to make the solution saturated? — More copper sulfate.
    19. When should the addition of copper sulfate be stopped? — When the solution becomes saturated.
    20. What is the next step after preparing the hot saturated solution? — Hot filtration.
    21. Why is the hot saturated solution filtered? — To remove insoluble impurities.
    22. What is the liquid passing through filter paper called? — Filtrate.
    23. Where is the hot filtrate collected? — In a clean beaker.
    24. What is placed over the beaker containing the filtrate? — A watch glass.
    25. Why is the filtered solution allowed to cool slowly? — To encourage the growth of larger, well-shaped crystals.
    26. Should the solution be disturbed during crystal growth? — No.
    27. What happens to dissolved copper sulfate as the saturated solution cools? — Some of it separates as crystals.
    28. What is the appearance of the crystals obtained by slow cooling? — Large, shiny, well-shaped and blue.
    29. How are the formed crystals separated from the remaining solution? — By filtration.
    30. With what are the separated crystals rinsed? — Cold water.
    31. Why is cold water used to rinse the crystals? — To reduce the amount of crystal material that dissolves during rinsing.
    32. Where are the rinsed crystals allowed to dry? — On a watch glass.
    33. What is the purpose of drying the crystals? — To remove water remaining on their surfaces.
    34. What is the correct sequence for preparing copper sulfate crystals? — Prepare a hot saturated solution, filter it, cool it slowly, separate the crystals, rinse and dry them.
    35. What is the main separation principle demonstrated by the experiment? — Crystallization based on temperature-dependent solubility.

    Crystallization: Application-Based Questions

    1. What may happen if a hot saturated copper sulfate solution is cooled in ice-cold water? — Smaller and less well-formed crystals may form.
    2. What may happen if the same solution is cooled slowly at room temperature? — Larger, better-shaped crystals may form.
    3. Which variable should be changed to compare crystal growth under rapid and slow cooling? — Cooling rate.
    4. Which variables should be kept the same when comparing the effect of cooling rate? — The solution's composition, amount and initial temperature.
    5. Why should a hot saturated solution be divided into two equal portions for a cooling-rate experiment? — To make the comparison fair.
    6. What is the expected relationship between cooling rate and crystal size in the chapter's copper sulfate experiment? — Slower cooling is expected to produce larger crystals.
    7. What is the expected effect of rapid cooling on crystal shape? — Crystals may be less well formed.
    8. Can crystals form when a small quantity of saturated solution is left on a glass plate? — Yes, as solvent evaporates.
    9. What happens to the concentration of a solution as its solvent evaporates while the solute remains? — It increases.
    10. What may happen when evaporation causes a solution to reach saturation? — Further solvent loss may cause the solute to crystallize.

    Obtaining Salt from Seawater

    1. Which useful solid is commonly obtained from seawater? — Common salt.
    2. What type of mixture is seawater with its salts dissolved uniformly? — A homogeneous mixture.
    3. What is the main solvent in seawater? — Water.
    4. What is the main dissolved salt obtained during salt production? — Sodium chloride.
    5. What happens to seawater when water evaporates? — The dissolved salts become more concentrated.
    6. What happens when the salt solution becomes saturated and further water evaporates? — Salt crystals begin to form.
    7. What is the correct sequence for obtaining salt crystals from seawater? — Seawater → concentrated or saturated solution → salt crystals.
    8. Which process removes water from seawater during salt production? — Evaporation.
    9. What physical form is the recovered salt obtained in? — Crystals.
    10. Which property allows salt to remain behind when water evaporates? — Salt is non-volatile under the conditions used for water evaporation.

    Evaporation and Distillation

    1. Which method can recover dissolved salt from a salt solution by removing water? — Evaporation.
    2. What happens to the solvent when a salt solution is evaporated to dryness? — It escapes as vapour.
    3. Which separation method can recover both water and dissolved salt from a salt solution? — Distillation.
    4. What is distillation? — A separation process involving vaporisation of a liquid followed by cooling and condensation of its vapour.
    5. Which physical property is used to separate miscible liquids by distillation? — Difference in boiling points.
    6. What happens to the lower-boiling liquid when a suitable mixture of miscible liquids is heated? — It vaporises preferentially.
    7. What happens when the vapour produced during distillation is cooled? — It condenses into liquid.
    8. What is the condensed liquid collected during distillation called? — Distillate.
    9. Which apparatus cools vapour during distillation? — A condenser.
    10. What is the function of a condenser? — To cool vapour and convert it into liquid.
    11. Which cooling media are mentioned for condensation during distillation? — Water or air.
    12. Where is the mixture heated during laboratory distillation? — In a distillation flask.
    13. Where is the condensed liquid collected? — In a separate receiving vessel.
    14. What happens to a non-volatile dissolved solid during distillation of its solution? — It remains in the distillation flask.
    15. Which technique can recover water from a salt solution? — Distillation.
    16. Which technique can recover salt without collecting the evaporated water? — Evaporation.
    17. What is the main difference between evaporation and distillation? — Distillation collects the condensed vapour, whereas ordinary evaporation does not.
    18. Can distillation separate a suitable mixture of two miscible liquids? — Yes.
    19. What approximate minimum boiling-point difference does the chapter specify for ordinary distillation of two miscible liquids? — About 25 °C.
    20. Which method is described for separating miscible liquids whose boiling points differ by less than about 25 °C? — Fractional distillation.

    Acetone and Water

    1. Are acetone and water miscible? — Yes.
    2. Which method can separate a mixture of acetone and water? — Distillation.
    3. What is the approximate boiling point of acetone? — 56 °C.
    4. What is the boiling point of water under standard atmospheric pressure? — 100 °C.
    5. What is the approximate difference between the boiling points of acetone and water? — 44 °C.
    6. Which liquid has the lower boiling point: acetone or water? — Acetone.
    7. Which liquid vaporises preferentially when an acetone–water mixture is heated? — Acetone.
    8. Which liquid is collected first as the principal distillate during separation of acetone and water? — Acetone.
    9. Why is distillation suitable for separating acetone and water? — Their boiling points differ sufficiently.
    10. What happens to acetone vapour inside the condenser? — It cools and condenses into liquid acetone.
    11. What is the purpose of heating an acetone–water mixture during distillation? — To vaporise the lower-boiling component preferentially.
    12. What is the purpose of cooling the vapour during distillation? — To recover it as liquid.
    13. What happens to the liquid mixture remaining in the distillation flask as the lower-boiling component is collected? — It becomes relatively richer in the higher-boiling component.
    14. Can ordinary evaporation conveniently recover both acetone and water separately? — No.
    15. Which combination of physical changes is involved in distillation? — Vaporisation and condensation.

    Distillation Apparatus

    1. Which instrument measures the vapour temperature during distillation? — Thermometer.
    2. What is the purpose of the distillation flask? — To hold and heat the mixture.
    3. What is the purpose of the receiving flask? — To collect the distillate.
    4. What is the purpose of the water condenser? — To cool and condense the vapour.
    5. Through which part of the condenser does cooling water enter? — The water inlet.
    6. Through which part does cooling water leave the condenser? — The water outlet.
    7. Which apparatus supports the distillation flask in the illustrated setup? — A tripod stand.
    8. What is placed between the burner and the flask in the illustrated setup? — Wire gauze.
    9. What is the function of the burner? — To supply heat.
    10. Which apparatus supports and secures parts of the distillation setup? — A laboratory stand.
    11. What physical state is the substance in when it passes from the heated flask toward the condenser? — Vapour.
    12. What physical state is the collected distillate in? — Liquid.
    13. Which process occurs in the heated flask? — Vaporisation.
    14. Which process occurs in the condenser? — Condensation.
    15. Why must vapour be cooled before collecting it as a liquid? — Cooling causes condensation.

    Applications of Distillation

    1. Which method has traditionally been used to extract fragrances from flowers? — Distillation.
    2. Which Indian city is known as the perfume capital of India? — Kannauj.
    3. In which state is Kannauj located? — Uttar Pradesh.
    4. What is the name of the natural perfume associated with the earthy smell after the first rain? — Mitti ka Ittar.
    5. What does Mitti ka Ittar capture? — An earthy fragrance.
    6. Which traditional distillation method is used in Kannauj to make Mitti ka Ittar? — The Deg-Bhapka method.
    7. What type of technique is the Deg-Bhapka method? — A traditional distillation technique.
    8. Which centre in Kannauj works with flavour and fragrance components? — The Fragrance and Flavour Development Centre.
    9. From which plant parts does the centre separate flavour and fragrance components? — Flowers, leaves and other plant parts.
    10. What agricultural activity does the Fragrance and Flavour Development Centre support? — Cultivation of fragrance-producing plants.
    11. What is panga salt described as in the chapter? — Salt obtained by boiling concentrated sea brines.
    12. What is karkatch salt described as in the chapter? — Salt obtained by evaporating seawater.
    13. Which ancient activity of coastal Indian communities is highlighted in the chapter? — Crystallization of salt.
    14. Why can different traditional salt-production methods produce crystals of different sizes? — The conditions of crystal formation differ.
    15. What is the main industrial purpose of a petroleum refinery? — To process crude oil into useful petroleum products.

    Fractional Distillation of Petroleum

    1. What is fractional distillation? — A process used to separate mixture components with relatively small differences in boiling points.
    2. What boiling-point difference does the chapter associate with fractional distillation? — Less than about 25 °C.
    3. Which industrial mixture is separated using fractional distillation? — Crude petroleum.
    4. Where is crude petroleum extracted from? — The Earth's crust.
    5. What is a petroleum refinery? — An industrial unit where crude oil is processed to obtain useful products.
    6. What are the separated components of petroleum commonly called? — Fractions.
    7. Which petroleum fraction is used as domestic fuel after liquefaction? — Petroleum gas.
    8. What is the full form of LPG? — Liquefied Petroleum Gas.
    9. How is the gaseous petroleum fraction liquefied for storage in steel cylinders, according to the chapter? — By applying high pressure.
    10. Name a petroleum product used as motor fuel. — Petrol.
    11. Name another petroleum product used as motor fuel. — Diesel.
    12. Which petroleum product is identified with aviation fuel in the chapter's diagram? — Kerosene.
    13. Which petroleum product is used for lubrication? — Lubricating oil.
    14. Which heavy petroleum product is shown at the bottom of the fractional-distillation diagram? — Bitumen.
    15. Which petroleum fraction is shown near the top of the diagram? — Petroleum gas.
    16. Which fraction is shown below petroleum gas in the chapter's diagram? — Petrol.
    17. Which fraction is shown below petrol in the chapter's diagram? — Aviation fuel (kerosene).
    18. Which fraction is shown below aviation fuel in the chapter's diagram? — Diesel.
    19. Which fraction is shown below diesel in the chapter's diagram? — Lubricating oil.
    20. What is the main physical property used to separate petroleum fractions? — Their different boiling ranges.

    Paper Chromatography

    1. What is paper chromatography? — A method of separating mixture components based on differences in their movement along paper with a solvent.
    2. Which two materials interact differently with mixture components during paper chromatography? — The solvent and the paper.
    3. What carries the mixture components along the paper? — The moving solvent.
    4. Why do components separate into different spots during paper chromatography? — They move at different rates.
    5. Which everyday material is used as a sample in the chapter's chromatography experiment? — Black sketch-pen ink.
    6. What may happen when water spreads through black sketch-pen ink on paper? — Different colours may separate.
    7. What does the appearance of different colour spots indicate? — The ink contains more than one coloured component.
    8. Which type of paper is preferred for the experiment? — Chromatographic paper.
    9. Which paper can be used as an alternative? — Filter paper.
    10. What width of paper strip is specified in the experiment? — 3 cm.
    11. How far from the bottom of the strip is the starting line drawn? — 2 cm.
    12. Which writing instrument is used to draw the starting line? — A pencil.
    13. Where is the ink spot placed? — At the centre of the pencil line.
    14. How is the paper strip positioned in the container? — Vertically.
    15. Which part of the paper strip is dipped into the solvent? — Its lower end.
    16. Should the solvent level initially be above the ink spot? — No.
    17. Where should the solvent level be relative to the sample spot? — Below the spot.
    18. Why must the sample spot remain above the initial solvent level? — So the sample is carried along the paper rather than directly dissolving into the solvent reservoir.
    19. What happens as water rises through the paper? — The ink components move and separate.
    20. What is the visible result of successful ink chromatography? — Separate coloured spots.
    21. Can green food colour be used instead of black ink? — Yes.
    22. What alternative solvent is suggested for the green-food-colour experiment? — A 2% m/v salt solution.
    23. What does a 2% m/v salt solution contain? — 2 g salt per 100 mL solution.
    24. Which plant material is mentioned for separating green pigments? — Spinach leaves.
    25. Which flower components can be separated by paper chromatography? — Coloured pigments.
    26. Does water work as a suitable solvent for every chromatography experiment? — No.
    27. Which alternative solvent is mentioned for some chromatography experiments? — Alcohol.
    28. Can a mixture of solvents be used in chromatography? — Yes.
    29. What does the Greek word chroma mean? — Colour.
    30. What does the Greek word graphein mean? — To write.
    31. What does the word ‘chromatography’ literally mean? — Writing with colour.
    32. Why was chromatography originally associated with colour? — It was first used to separate coloured substances such as dyes and inks.
    33. Can paper chromatography help determine whether an ink contains multiple dyes? — Yes.
    34. What is the key difference between chromatography and distillation? — Chromatography separates components by different movement rates, whereas distillation uses boiling-point differences.
    35. What is the key difference between chromatography and ordinary filtration? — Chromatography separates dissolved components; ordinary filtration retains suitable undissolved particles.

    Separation of Immiscible Liquids

    1. What are immiscible liquids? — Liquids that do not mix uniformly with one another.
    2. Give an example of two immiscible liquids. — Oil and water.
    3. Which apparatus is used to separate two immiscible liquids? — A separating funnel.
    4. Which property allows oil and water to form layers in a separating funnel? — Their difference in density.
    5. Which liquid forms the upper layer in a mustard-oil–water mixture? — Mustard oil.
    6. Which liquid forms the lower layer in a mustard-oil–water mixture? — Water.
    7. Why does mustard oil float above water? — It is less dense than water.
    8. How much mustard oil is used in the chapter's separating-funnel experiment? — 5 mL.
    9. How much water is used in the experiment? — 20 mL.
    10. What is the capacity of the separating funnel used? — 50 mL.
    11. Why is the oil–water mixture left undisturbed before separation? — To allow distinct layers to form.
    12. Which part of the separating funnel controls the flow of liquid? — The stopcock.
    13. Which liquid is collected first when the stopcock is opened? — Water.
    14. When should the stopcock be closed during collection of the lower layer? — When the water is almost fully drained.
    15. Why is a small portion near the boundary of the two layers collected separately? — It may contain both liquids.
    16. Which liquid is collected after the lower water layer has been removed? — Mustard oil.
    17. What is the principal advantage of a separating funnel? — It allows immiscible liquid layers to be collected separately.
    18. Can a separating funnel separate two liquids that mix completely into one homogeneous solution? — No.
    19. What type of mixture is mustard oil and water? — Heterogeneous.
    20. What determines which immiscible liquid forms the lower layer? — Greater density.

    Sublimation and Deposition

    1. What is sublimation? — The direct change of a solid into vapour without passing through the liquid state.
    2. What is deposition? — The direct change of vapour into solid without passing through the liquid state.
    3. Which substance is separated from sand by sublimation in the chapter's experiment? — Camphor.
    4. Why can camphor be separated from sand by sublimation? — Camphor sublimes on heating, whereas sand does not.
    5. What happens to camphor when heated under the conditions described in the chapter? — It changes directly into vapour.
    6. What happens when camphor vapour reaches the cooler inner wall of the funnel? — It deposits as solid camphor.
    7. Which solid remains in the china dish after camphor sublimes? — Sand.
    8. Which other sublimable substance is suggested as an alternative to camphor? — Naphthalene.
    9. What is solid carbon dioxide commonly called? — Dry ice.
    10. Which phase-change process is undergone by dry ice? — Sublimation.

    Sublimation and Deposition

    1. What is the direct conversion of a solid into vapour called? — Sublimation.
    2. What is the direct conversion of vapour into solid called? — Deposition.
    3. Does a substance pass through the liquid state during sublimation? — No.
    4. Does a substance pass through the liquid state during deposition? — No.
    5. What physical change occurs when camphor is heated under the conditions described in the chapter? — Sublimation.
    6. What physical change occurs when camphor vapour forms solid deposits on a cooler surface? — Deposition.
    7. Which property makes camphor separable from sand by heating? — Its ability to sublime.
    8. Why does sand remain in the china dish during the sublimation experiment? — Sand does not sublime under the experimental conditions.
    9. Which apparatus holds the camphor–sand mixture during heating? — A china dish.
    10. Which apparatus is placed upside down over the china dish? — A glass funnel.
    11. What is used to plug the nozzle of the inverted funnel? — Cotton.
    12. Where does solid camphor collect after sublimation and deposition? — On the cooler inner wall of the funnel.
    13. What is the colour of the camphor deposits described in the experiment? — White.
    14. Why is the china dish heated gently? — To cause camphor to sublime.
    15. Which substance can replace camphor in the sublimation experiment? — Naphthalene.
    16. Which separation technique is suitable for a mixture of naphthalene and sand? — Sublimation.
    17. Which separation technique is suitable for a mixture of camphor and sand? — Sublimation.
    18. Which substance is known as dry ice? — Solid carbon dioxide.
    19. Which phase change occurs when dry ice changes directly into carbon dioxide gas? — Sublimation.
    20. What use of dry ice is mentioned in the chapter? — Ice cream storage.
    21. What is the difference between sublimation and evaporation? — Sublimation converts a solid directly into vapour, whereas evaporation converts a liquid into vapour.
    22. What is the difference between sublimation and melting? — Sublimation forms vapour directly, whereas melting forms a liquid.
    23. What is the difference between deposition and condensation? — Deposition forms a solid directly from vapour, whereas condensation forms a liquid.
    24. Which process is the reverse of sublimation? — Deposition.
    25. What happens to camphor vapour when it reaches a sufficiently cool surface? — It forms solid camphor deposits.

    Alloys

    1. What is an alloy? — A homogeneous mixture of two or more metals, or a metal and a non-metal.
    2. Are alloys classified as homogeneous or heterogeneous mixtures in the chapter? — Homogeneous mixtures.
    3. Can metals be mixed to form a solution after being melted at high temperatures? — Yes.
    4. What happens when a suitable molten mixture of metals cools? — It solidifies into an alloy.
    5. Why may an alloy appear to be a single metal? — Its components are distributed uniformly.
    6. Can the components of an alloy be separated by ordinary physical methods, according to the chapter? — No.
    7. Why are alloys generally prepared? — To obtain materials with improved properties.
    8. Name one property that may be improved by alloy formation. — Strength.
    9. Name another property that may be improved by alloy formation. — Rigidity.
    10. Which resistance may be improved by alloy formation? — Corrosion resistance.
    11. Which two metals form brass? — Copper and zinc.
    12. What approximate composition of brass is given in the chapter? — 80% copper and 20% zinc.
    13. Which two metals form bronze? — Copper and tin.
    14. What approximate composition of bronze is given in the chapter? — 80% copper and 20% tin.
    15. Which metal is the principal component of stainless steel? — Iron.
    16. Name the non-metal mentioned as a component of stainless steel. — Carbon.
    17. Name three metallic elements mentioned as components of stainless steel besides iron. — Chromium, nickel and molybdenum.
    18. What approximate carbon percentage range is given for stainless steel? — 0.03–0.8%.
    19. What approximate chromium percentage range is given for stainless steel? — 16–18%.
    20. What approximate nickel percentage range is given for stainless steel? — 10–14%.
    21. What approximate molybdenum percentage range is given for stainless steel? — 2–3%.
    22. Which alloy contains copper and zinc? — Brass.
    23. Which alloy contains copper and tin? — Bronze.
    24. Which alloy contains iron, chromium, nickel and other elements? — Stainless steel.
    25. What is the principal distinction between brass and bronze? — Brass contains zinc, whereas bronze contains tin.

    Alloy Composition Numericals

    1. How much copper is present in 100 g of brass containing 80% copper? — 80 g.
    2. How much zinc is present in 100 g of brass containing 20% zinc? — 20 g.
    3. How much copper is present in 250 g of brass containing 80% copper? — 200 g.
    4. How much zinc is present in 250 g of brass containing 20% zinc? — 50 g.
    5. How much copper is present in 500 g of bronze containing 80% copper? — 400 g.
    6. How much tin is present in 500 g of bronze containing 20% tin? — 100 g.
    7. How much copper is present in 150 g of brass containing 80% copper? — 120 g.
    8. How much zinc is present in 150 g of brass containing 20% zinc? — 30 g.
    9. What is the mass ratio of copper to zinc in brass containing 80% copper and 20% zinc? — 4:1.
    10. What is the mass ratio of copper to tin in bronze containing 80% copper and 20% tin? — 4:1.

    Suspensions

    1. What is a suspension? — A heterogeneous mixture in which undissolved particles remain suspended in a medium.
    2. Are the solid particles in a suspension dissolved? — No.
    3. Are suspension particles generally visible to the naked eye? — Yes.
    4. How does the particle size in a suspension compare with that in a true solution? — Suspension particles are larger.
    5. What type of mixture is sand suspended in water? — A suspension.
    6. What type of mixture is sawdust suspended in water? — A suspension.
    7. What type of mixture is tea leaves in water? — A suspension.
    8. Why is sand–water not a true solution? — Sand remains undissolved.
    9. What happens to many suspension particles when the mixture is left undisturbed? — They settle.
    10. What is the settling of suspended particles under gravity called? — Sedimentation.
    11. What happens to heavier mud particles when muddy water is left undisturbed? — They settle at the bottom.
    12. Why may muddy water remain cloudy even after larger particles settle? — Smaller particles may remain suspended.
    13. Which simple method can remove larger particles from muddy water? — Filtration.
    14. Which materials are mentioned for filtering muddy water? — Cotton cloth or filter paper.
    15. Does ordinary filtration necessarily remove every tiny particle from muddy water? — No.
    16. Why may filtered muddy water still appear cloudy? — Fine particles may pass through the filter.
    17. Which two techniques are suggested when sedimentation and simple filtration are insufficient? — Centrifugation and coagulation.
    18. Which separation process relies on particles settling under gravity? — Sedimentation.
    19. Which process involves passing a mixture through a material that retains suitable particles? — Filtration.
    20. Which process involves carefully pouring off the upper liquid after settling? — Decantation.

    Centrifugation

    1. What is centrifugation? — A separation process in which a mixture is spun rapidly to separate components.
    2. Which type of motion is involved in centrifugation? — Rapid circular motion.
    3. Which force is described in the chapter as acting outwards during centrifugation? — Centrifugal force.
    4. What happens to heavier particles during centrifugation? — They move outwards and collect toward the bottom of the tube.
    5. Where does the lighter liquid remain after centrifugation in the chapter's description? — Above the heavier separated material.
    6. What happens to centrifuge tubes as the illustrated machine spins? — They become horizontal.
    7. What is the main purpose of spinning a mixture rapidly? — To separate components with different settling behaviour.
    8. Which biological mixture is commonly separated by centrifugation? — Blood.
    9. Name one blood component separated by centrifugation. — Red blood cells.
    10. Name another blood component separated by centrifugation. — Plasma.
    11. In which workplaces is centrifugation widely used? — Laboratories.
    12. In which industrial field is centrifugation also used? — Chemical industries.
    13. Which folk dance mentioned in the chapter illustrates spinning motion? — Phugadi.
    14. In which language is the spinning game called phugadi? — Marathi.
    15. What is the Punjabi name mentioned for the spinning game? — Kikli.
    16. What is the main advantage of centrifugation over waiting for slow sedimentation? — It can accelerate separation.
    17. Which component generally collects farther outward in a spinning mixture: heavier or lighter particles? — Heavier particles.
    18. What is a centrifuge? — A device used to spin mixtures rapidly for separation.
    19. Can centrifugation be used to separate components of a blood sample? — Yes.
    20. Which physical difference helps components separate during centrifugation? — Their different responses to rapid spinning, associated with density and particle properties.

    Paperfuge

    1. What is a paperfuge? — A low-cost, hand-powered centrifugation device.
    2. Does a paperfuge require electricity? — No.
    3. Which common object inspired the paperfuge design? — A spinning toy.
    4. What type of sample can a paperfuge separate? — A blood sample.
    5. How does a paperfuge separate blood components? — By spinning the sample at very high speed.
    6. Which components move outward during paperfuge operation? — Heavier components.
    7. Which two diseases are mentioned in connection with the paperfuge? — Malaria and anaemia.
    8. Where can a paperfuge be particularly useful? — Remote areas.
    9. What is a major advantage of a paperfuge? — It is inexpensive and works without electricity.
    10. Name one material used to make the chapter's paperfuge model. — A cardboard disc.
    11. Name another material used in the model. — String.
    12. What is used to hold and operate the paperfuge model? — Handles.
    13. What is attached to the paperfuge to be separated? — A blood sample.
    14. What type of motion drives a paperfuge? — Rapid spinning.
    15. What is the principal scientific process demonstrated by a paperfuge? — Centrifugation.

    Coagulation

    1. What is coagulation? — A process in which fine particles clump together into larger aggregates.
    2. What is a coagulant? — A substance that causes particles to clump together.
    3. Which common coagulant is mentioned for cleaning muddy water? — Alum.
    4. What is the common Hindi name for alum? — Fitkari.
    5. What is the appearance of alum described in the chapter? — A white crystalline substance.
    6. What happens when powdered alum is added to muddy water? — Fine suspended particles clump together.
    7. Why does coagulation help clean muddy water? — It forms larger aggregates that can settle more readily.
    8. What causes the larger clumps formed during coagulation to settle? — Gravity.
    9. What is the settling of coagulated particles called? — Sedimentation.
    10. Which method can remove settled impurities by pouring off the clearer water? — Decantation.
    11. Which method can remove coagulated particles using a filter? — Filtration.
    12. What is the correct sequence for cleaning suitable muddy water using alum? — Add alum, allow coagulation and sedimentation, then decant or filter.
    13. Does alum act as a coagulant or as a solvent in this process? — A coagulant.
    14. What is the main difference between coagulation and sedimentation? — Coagulation forms larger particle clumps; sedimentation allows them to settle.
    15. Why can coagulation improve the effectiveness of filtration? — It makes fine particles aggregate into larger particles.
    16. Which food preparation process mentioned in the chapter involves coagulation? — Paneer formation.
    17. Which food is formed when milk proteins coagulate? — Paneer.
    18. Which acidic substances are mentioned for coagulating milk? — Lemon juice or vinegar.
    19. What acts as the coagulant during paneer preparation? — Acid from lemon juice or vinegar.
    20. Which milk components coagulate during paneer formation? — Milk proteins.

    Colloids

    1. What is a colloid? — A mixture containing dispersed particles intermediate in size between those in a true solution and a suspension.
    2. Is blood classified as a colloid in the chapter? — Yes.
    3. Is milk an example of a colloid? — Yes.
    4. Is tomato sauce an example of a colloid? — Yes.
    5. Is ice cream an example of a colloid? — Yes.
    6. What is the approximate particle-size range of a true solution according to the chapter? — Less than 1 nm in diameter.
    7. What is the approximate particle-size range of a colloid according to the chapter? — 1–1000 nm in diameter.
    8. What is the approximate particle size of a suspension according to the chapter? — More than 1000 nm in diameter.
    9. Which mixture has the smallest particles: solution, colloid or suspension? — Solution.
    10. Which mixture has the largest particles: solution, colloid or suspension? — Suspension.
    11. Which mixture has intermediate-sized particles? — Colloid.
    12. Do colloidal particles normally settle over time like suspension particles? — No.
    13. How are colloidal particles distributed throughout the mixture? — They remain dispersed throughout the medium.
    14. Why is blood not described as a true solution in the chapter? — It contains dispersed components larger than particles in a true solution.
    15. What is the key particle-size difference between a colloid and a suspension? — Colloidal particles are smaller than suspension particles.

    Blood and Its Components

    1. What is a blood transfusion? — The transfer of blood from a healthy donor to a patient.
    2. Why may patients require blood transfusions? — During emergencies, surgeries or serious illnesses.
    3. What is identified before donated blood is separated into components? — Its blood group.
    4. Which separation technique is used to separate blood components? — Centrifugation.
    5. Name the four blood components mentioned in the chapter. — Plasma, platelets, white blood cells and red blood cells.
    6. Which blood component forms the upper layer after centrifugation in the chapter’s diagram? — Plasma.
    7. Which blood component forms the bottom layer after centrifugation? — Red blood cells.
    8. Which components form the intermediate layer in the chapter’s diagram? — Platelets and white blood cells.
    9. Where are separated blood components stored safely? — Blood banks.
    10. What is the purpose of separating donated blood into components? — To supply the required components when needed.
    11. Which body fluid transports nutrients, gases and hormones? — Blood.
    12. What connects different parts of the body by transporting substances? — Blood.
    13. Does the body naturally replace donated blood? — Yes.
    14. Within what approximate period does the chapter state that the body replaces donated blood? — A few weeks.
    15. Which blood component is the liquid medium shown above the separated cells? — Plasma.
    16. Which separated blood components are shown together between plasma and red blood cells? — Platelets and white blood cells.
    17. Why is blood centrifuged before storing its individual components? — To separate the components.
    18. What happens to denser blood components during centrifugation? — They move farther outward and collect toward the bottom of the tube.
    19. What happens to the lighter liquid component during centrifugation? — It remains above the denser components.
    20. Which technique allows blood components to be separated without relying only on slow settling? — Centrifugation.

    Colloids and Particle Size

    1. Which three categories of mixtures are compared using particle size? — Solutions, suspensions and colloids.
    2. What is the particle diameter in a true solution according to the chapter? — Less than 1 nm.
    3. What is the particle diameter range in a colloid according to the chapter? — 1–1000 nm.
    4. What is the particle diameter in a suspension according to the chapter? — More than 1000 nm.
    5. Which has smaller particles: a true solution or a colloid? — A true solution.
    6. Which has smaller particles: a colloid or a suspension? — A colloid.
    7. Which mixture contains particles larger than 1000 nm? — A suspension.
    8. Which mixture contains particles smaller than 1 nm? — A true solution.
    9. Which mixture contains particles between 1 and 1000 nm? — A colloid.
    10. Which mixture contains the largest particles among the three categories? — A suspension.
    11. Which mixture contains the smallest particles among the three categories? — A true solution.
    12. Do colloidal particles normally settle when the mixture is left undisturbed? — No.
    13. Do suspension particles commonly settle when left undisturbed? — Yes.
    14. Are solute particles in a true solution visible to the naked eye? — No.
    15. Are colloidal particles individually visible to the naked eye? — No.
    16. Are suspension particles generally visible to the naked eye? — Yes.
    17. Which mixture appears uniform but contains dispersed particles larger than those in a true solution? — A colloid.
    18. Why can a colloid appear homogeneous even though it is not a true solution? — Its dispersed particles remain distributed throughout the medium.
    19. Is a colloid classified as homogeneous or heterogeneous in terms of its constituent phases? — Heterogeneous.
    20. Which mixture is homogeneous at the particle level discussed in the chapter: solution or colloid? — Solution.
    21. Can ordinary filtration separate the dissolved particles of a true solution? — No.
    22. Can ordinary filtration separate typical colloidal particles? — No.
    23. Can ordinary filtration separate suitable suspension particles? — Yes.
    24. Which mixture can commonly be separated by filtration: salt solution or sand suspension? — Sand suspension.
    25. Which mixture has dispersed particles that remain distributed without settling: colloid or suspension? — Colloid.

    Tyndall Effect

    1. What is the Tyndall effect? — The scattering of light by particles in a mixture.
    2. Which scientist is associated with the Tyndall effect? — John Tyndall.
    3. Why is the phenomenon called the Tyndall effect? — John Tyndall explained the scattering of light by particles.
    4. Which mixtures scatter light according to the chapter? — Colloids and suspensions.
    5. Does a transparent true solution show the Tyndall effect? — No.
    6. Does a colloid show the Tyndall effect? — Yes.
    7. Does a suspension show the Tyndall effect? — Yes.
    8. Why does the path of light become visible in a colloid? — Dispersed particles scatter the light.
    9. Why does the path of light become visible in a suspension? — Suspended particles scatter the light.
    10. Why is the path of a light beam not visible inside a transparent salt solution? — Its dissolved particles do not scatter light sufficiently to make the beam visible.
    11. Which mixture in the chapter’s laser experiment does not show a visible light path? — Salt solution.
    12. Which mixture in the experiment shows light scattering because of suspended chalk particles? — Chalk powder–water mixture.
    13. Which mixture in the experiment shows light scattering despite appearing relatively uniform? — Milk–water mixture.
    14. What does a visible light path through milk–water indicate? — Scattering by dispersed particles.
    15. Which effect helps distinguish a transparent solution from a colloid? — The Tyndall effect.
    16. Why can a beam of sunlight become visible in a dusty room? — Dust particles scatter the light.
    17. Why can a beam entering a dark room through a small hole become visible? — Airborne particles scatter the light.
    18. Which particles in air are mentioned as causes of visible light scattering? — Dust and smoke particles.
    19. Why are powerful stadium floodlight beams sometimes visible in air? — Suspended particles scatter their light.
    20. Why may a city with considerable smoke and dust appear hazy? — Airborne particles scatter light.
    21. Does the Tyndall effect require particles capable of scattering light? — Yes.
    22. What happens to a light beam when it passes through a transparent true solution? — Its path is not made visible by Tyndall scattering.
    23. What happens to a light beam when it passes through a suitable colloid? — Its path becomes visible.
    24. What is the main observable result of the Tyndall effect? — A visible path of scattered light.
    25. Which physical phenomenon is responsible for the Tyndall effect? — Scattering of light.

    Dispersed Phase and Dispersion Medium

    1. What are the two components of a colloid called? — Dispersed phase and dispersion medium.
    2. What is the dispersed phase? — The solute-like component consisting of dispersed particles in a colloid.
    3. What is the dispersion medium? — The component in which the dispersed phase is suspended.
    4. Which component of a colloid corresponds to its dispersed particles? — Dispersed phase.
    5. Which component surrounds and carries the dispersed particles? — Dispersion medium.
    6. What is the dispersed phase in an oil-in-water emulsion? — Oil.
    7. What is the dispersion medium in an oil-in-water emulsion? — Water.
    8. What is the dispersed phase in a water-in-oil emulsion? — Water.
    9. What is the dispersion medium in a water-in-oil emulsion? — Oil.
    10. What are the dispersed phase and dispersion medium of a colloid distinguished by? — Their roles as dispersed particles and surrounding medium.

    Emulsions

    1. What is an emulsion? — A colloid in which both the dispersed phase and dispersion medium are liquids.
    2. What are the two oil–water emulsion types discussed in the chapter? — Oil-in-water and water-in-oil.
    3. What determines whether an emulsion is oil-in-water or water-in-oil? — Which liquid is the dispersed phase and which is the dispersion medium.
    4. What type of emulsion is milk? — Oil-in-water.
    5. What type of emulsion is vanishing cream? — Oil-in-water.
    6. What type of emulsion is butter according to the chapter? — Water-in-oil.
    7. What type of emulsion is cold cream according to the chapter? — Water-in-oil.
    8. What type of emulsion are body lotions classified as in the chapter? — Water-in-oil.
    9. What is the continuous medium in an oil-in-water emulsion? — Water.
    10. What is the continuous medium in a water-in-oil emulsion? — Oil.
    11. What is an emulsifying agent? — A substance that helps stabilise an emulsion.
    12. What is the function of an emulsifying agent? — To help keep the emulsion stable.
    13. Which substances in milk and butter are mentioned as emulsifying agents? — Proteins.
    14. Why are some medicines prepared as emulsions? — To disperse them in water and make them easier to take.
    15. What unwanted sensation can emulsion-based liquid medicines reduce? — A greasy feeling.
    16. Which household substance is used in the chapter’s simple emulsion experiment? — Soap solution.
    17. Which two liquids are mixed in the simple emulsion experiment? — Cooking oil and water.
    18. What is added to water before mixing it with cooking oil? — A few drops of soap solution.
    19. What action helps form the emulsion in the suggested experiment? — Thorough mixing and shaking.
    20. Why is soap solution useful when preparing an oil–water emulsion? — It helps stabilise the dispersed oil droplets.

    Environmental and Everyday Applications

    1. Which organs remove waste from blood? — Kidneys.
    2. Which environmental problem is mentioned as a major separation challenge? — Removing plastic waste from oceans and rivers.
    3. Why should sewage water be treated before release into the environment? — To remove contaminants.
    4. Name three separation processes mentioned in sewage treatment. — Sedimentation, coagulation and filtration.
    5. Which sewage-treatment step allows heavier particles to settle? — Sedimentation.
    6. Which sewage-treatment step causes fine particles to clump together? — Coagulation.
    7. Which sewage-treatment step retains suitable particles using a filter? — Filtration.
    8. Name one suggested use of treated water. — Flushing toilets.
    9. Name another suggested use of treated water. — Watering plants.
    10. What is waste segregation? — Sorting waste into different categories.
    11. Name two examples of recyclable dry waste. — Paper and plastic.
    12. Name two other examples of recyclable dry waste. — Glass and metal.
    13. Name two examples of wet waste. — Food scraps and vegetable peels.
    14. Which process can convert suitable wet waste into a useful material? — Composting.
    15. Which valuable material is mentioned for recovery from old batteries? — Lithium.
    16. Which electronic devices are mentioned as sources of old batteries? — Mobile phones and laptops.
    17. What is one environmental benefit of improved waste separation? — Better recycling and reduced pollution.
    18. Which three physical properties are highlighted for separating mixtures? — Size, density and solubility.
    19. Why is separating all the ingredients of prepared lemonade difficult? — Its components are mixed or dissolved together.
    20. What is the broader environmental goal of improved separation and recycling? — A cleaner, healthier and more sustainable world.

    Chapter-Based Application and Numerical Questions

    1. What is the total mass of a dry mixture containing 75 g sugar, 420 g flour and 5 g sodium hydrogencarbonate? — 500 g.
    2. What is the mass percentage of sugar in this 500 g mixture? — 15%.
    3. What is the mass percentage of flour in this mixture? — 84%.
    4. What is the mass percentage of sodium hydrogencarbonate in this mixture? — 1%.
    5. What is the sum of the mass percentages of all three components? — 100%.
    6. How much copper is present in 120 g of brass containing 70% copper by mass? — 84 g.
    7. How much zinc is present in 120 g of brass containing 70% copper by mass, assuming the remainder is zinc? — 36 g.
    8. What is the mass ratio of copper to zinc in this brass sample? — 7:3.
    9. What is the density of cooking oil labelled 1 L (910 g)? — 0.91 g/mL.
    10. Which layer will this oil form when mixed with water? — The upper layer.
    11. Why does this oil form the upper layer? — Its density is lower than that of water.
    12. Which apparatus can separate this oil from water? — A separating funnel.
    13. Which method is suitable for separating plasma from other components of blood? — Centrifugation.
    14. Which method is suitable for separating naphthalene from sand? — Sublimation.
    15. Which method is suitable for separating oil from water? — A separating funnel.
    16. Which method is suitable for separating coloured pigments from flower petals? — Paper chromatography.
    17. Which method can separate chalk powder from dissolved common salt after water is added? — Filtration.
    18. Which method can then recover common salt from the filtrate? — Evaporation or crystallization.
    19. Which method can recover both water and common salt from salt solution? — Distillation, followed by recovery of the remaining salt.
    20. Which separation method is suitable for miscible liquids boiling at 60 °C and 90 °C? — Distillation.
    21. What is the boiling-point difference between liquids boiling at 60 °C and 90 °C? — 30 °C.
    22. Which of these liquids vaporises preferentially during distillation? — The liquid boiling at 60 °C.
    23. What is the solubility of potassium nitrate at 40 °C in the chapter’s data table? — 62 g per 100 g water.
    24. How much potassium nitrate is needed to saturate 50 g water at 40 °C? — 31 g.
    25. What is the solubility of potassium nitrate at 80 °C in the chapter’s data table? — 167 g per 100 g water.
    26. What is the solubility of sodium chloride at 10 °C in the chapter’s data table? — 36 g per 100 g water.
    27. What is the solubility of sodium chloride at 80 °C in the chapter’s data table? — 37 g per 100 g water.
    28. Which salt in the chapter’s table shows the greatest increase in solubility from 10 °C to 80 °C? — Potassium nitrate.
    29. What is the increase in potassium nitrate solubility from 10 °C to 80 °C? — 146 g per 100 g water.
    30. Which salt in the chapter’s table shows the smallest increase in solubility from 10 °C to 80 °C? — Sodium chloride.
    मिश्रणों की खोज और उनका पृथक्करण


    मिश्रण एवं उनके प्रकार

    1. मिश्रण किसे कहते हैं?
    उत्तर — दो या दो से अधिक पदार्थों के भौतिक रूप से मिलने से बने पदार्थ को मिश्रण कहते हैं।

    2. मिश्रण के घटक किसे कहते हैं?
    उत्तर — वे पदार्थ जिनके मिलने से मिश्रण बनता है।

    3. मिश्रण के घटक सामान्यतः अपने कौन-से गुण बनाए रखते हैं?
    उत्तर — अपने मूल भौतिक और रासायनिक गुण।

    4. मिश्रणों को संरचना के आधार पर कितने मुख्य प्रकारों में बाँटा जाता है?
    उत्तर — दो: समांगी मिश्रण और विषमांगी मिश्रण।

    5. समांगी मिश्रण किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा मिश्रण जिसकी संरचना पूरे मिश्रण में एकसमान होती है।

    6. विषमांगी मिश्रण किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा मिश्रण जिसकी संरचना पूरे मिश्रण में एकसमान नहीं होती है।

    7. नमक का जलीय विलयन किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    8. चीनी का जलीय विलयन किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    9. रेत और पानी का मिश्रण किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    10. सरसों के तेल और पानी का मिश्रण किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    11. वायु सामान्यतः किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    12. धूलयुक्त वायु किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    13. धुएँ में वायु के साथ किस अवस्था के कण उपस्थित रहते हैं?
    उत्तर — ठोस कण।

    14. कोहरे में वायु के साथ क्या उपस्थित रहता है?
    उत्तर — जल की सूक्ष्म द्रव बूँदें।

    15. अधिकांश गैसों के मिश्रण सामान्यतः समांगी क्यों होते हैं?
    उत्तर — क्योंकि गैसों के कण सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से गति करके समान रूप से मिल जाते हैं।

    16. लोहे के बुरादे और गंधक का मिश्रण किस प्रकार का है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    17. लोहे की कीलों को लकड़ी के बुरादे से किसकी सहायता से अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — चुंबक की सहायता से।

    18. चुंबकीय पृथक्करण किस गुण पर आधारित है?
    उत्तर — घटकों के चुंबकीय गुणों में अंतर पर।

    19. मिश्रणों के पृथक्करण का मुख्य उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — मिश्रण के विभिन्न घटकों को अलग-अलग प्राप्त करना।

    20. मिश्रणों के पृथक्करण में किन तीन गुणों का विशेष उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — कणों का आकार, घनत्व और घुलनशीलता।

    2. विलयन, विलेय और विलायक

    21. विलयन किसे कहते हैं?
    उत्तर — दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं।

    22. विलेय किसे कहते हैं?
    उत्तर — वह पदार्थ जो किसी विलायक में घुलता है।

    23. विलायक किसे कहते हैं?
    उत्तर — वह पदार्थ जिसमें विलेय घुलता है।

    24. नमक के जलीय विलयन में विलेय क्या है?
    उत्तर — नमक।

    25. नमक के जलीय विलयन में विलायक क्या है?
    उत्तर — पानी।

    26. चीनी के जलीय विलयन में विलेय क्या है?
    उत्तर — चीनी।

    27. चीनी के जलीय विलयन में विलायक क्या है?
    उत्तर — पानी।

    28. वास्तविक विलयन में विलेय के कण नग्न आँखों से दिखाई देते हैं या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    29. वास्तविक विलयन के विलेय कण कुछ समय बाद नीचे बैठ जाते हैं या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    30. क्या वास्तविक विलयन के विलेय को साधारण निस्यंदन से अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    31. विलयन में विलेय के कण किस प्रकार वितरित रहते हैं?
    उत्तर — समान रूप से।

    32. क्या दो परस्पर मिश्रणीय द्रव समांगी मिश्रण बना सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    33. एसीटोन और पानी का मिश्रण किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    34. क्या किसी विलयन में विलेय का ठोस होना अनिवार्य है?
    उत्तर — नहीं।

    35. क्या पानी में घुली चीनी को साधारण छन्नी से अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    36. नमक के जलीय विलयन से नमक प्राप्त करने की एक विधि क्या है?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    37. नमक के जलीय विलयन से पानी पुनः प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — आसवन।

    38. विलेय और विलायक के मिलने से क्या बनता है?
    उत्तर — विलयन।

    39. क्या नमक का विलयन पूरे मिश्रण में एकसमान संरचना रखता है?
    उत्तर — हाँ।

    40. विलयन और निलंबन में कणों के आकार की दृष्टि से मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — विलयन के कण निलंबन के कणों से बहुत छोटे होते हैं।

    3. विलयन की सांद्रता

    41. विलयन की सांद्रता क्या बताती है?
    उत्तर — विलयन की निर्धारित मात्रा में उपस्थित विलेय की मात्रा।

    42. द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता का सूत्र क्या है?
    उत्तर — (विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का कुल द्रव्यमान) × 100।

    43. विलयन का कुल द्रव्यमान कैसे ज्ञात किया जाता है?
    उत्तर — विलेय और विलायक के द्रव्यमान जोड़कर।

    44. 10 ग्राम नमक और 90 ग्राम पानी से बने विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    45. 10 ग्राम नमक और 90 ग्राम पानी से बने विलयन की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 10%।

    46. 20 ग्राम चीनी और 80 ग्राम पानी से बने विलयन की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    47. 25 ग्राम नमक और 75 ग्राम पानी से बने विलयन की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 25%।

    48. 15 ग्राम विलेय और 85 ग्राम विलायक से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 15%।

    49. 5 ग्राम विलेय और 95 ग्राम विलायक से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 5%।

    50. 40 ग्राम चीनी और 160 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    51. समान मात्रा में पानी होने पर किस विलयन की सांद्रता अधिक होगी—10 ग्राम चीनी वाले या 20 ग्राम चीनी वाले?
    उत्तर — 20 ग्राम चीनी वाले विलयन की।

    52. विलेय की मात्रा स्थिर रखकर अधिक विलायक मिलाने से सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
    उत्तर — सांद्रता घटती है।

    53. विलायक की मात्रा स्थिर रखकर अधिक विलेय घोलने से सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
    उत्तर — सांद्रता बढ़ती है।

    54. विलयन में अधिक विलायक मिलाकर उसकी सांद्रता घटाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — तनुकरण।

    55. किस विलयन में विलेय का अनुपात अधिक होता है—तनु या सांद्र?
    उत्तर — सांद्र विलयन में।

    56. क्या केवल विलेय का द्रव्यमान जानकर द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता ज्ञात की जा सकती है?
    उत्तर — नहीं; विलयन का कुल द्रव्यमान भी आवश्यक है।

    57. 100 ग्राम विलयन में 30 ग्राम विलेय होने पर सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 30%।

    58. 200 ग्राम विलयन में 50 ग्राम विलेय होने पर सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 25%।

    59. 250 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय होने पर सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 10%।

    60. 500 ग्राम विलयन में 100 ग्राम विलेय होने पर सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    4. घुलनशीलता और संतृप्त विलयन

    61. घुलनशीलता किसे कहते हैं?
    उत्तर — किसी निश्चित तापमान पर विलायक की निश्चित मात्रा में घुल सकने वाले विलेय की अधिकतम मात्रा।

    62. किसी ठोस की पानी में घुलनशीलता किस परिस्थिति से प्रभावित हो सकती है?
    उत्तर — तापमान से।

    63. घुलनशीलता बताते समय तापमान का उल्लेख क्यों आवश्यक है?
    उत्तर — क्योंकि तापमान बदलने पर घुलनशीलता बदल सकती है।

    64. संतृप्त विलयन किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा विलयन जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घुल सकता।

    65. असंतृप्त विलयन किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा विलयन जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय घुल सकता है।

    66. संतृप्त विलयन में उसी तापमान पर अतिरिक्त विलेय डालने से क्या होगा?
    उत्तर — अतिरिक्त विलेय बिना घुले रह जाएगा।

    67. असंतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय डालने पर क्या हो सकता है?
    उत्तर — वह घुल सकता है।

    68. क्या एक ही विलयन की संतृप्ति की अवस्था तापमान बदलने पर बदल सकती है?
    उत्तर — हाँ।

    69. अध्याय में दिए गए अधिकांश लवणों की घुलनशीलता तापमान बढ़ाने पर कैसे बदलती है?
    उत्तर — बढ़ती है।

    70. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करने पर क्रिस्टल क्यों बन सकते हैं?
    उत्तर — क्योंकि ठंडा होने पर विलेय की घुलनशीलता घट सकती है।

    71. विलयन ठंडा होने पर अतिरिक्त घुला पदार्थ किस रूप में अलग हो सकता है?
    उत्तर — क्रिस्टलों के रूप में।

    72. अध्याय की तालिका में घुलनशीलता किस रूप में व्यक्त की गई है?
    उत्तर — प्रति 100 ग्राम पानी में घुलने वाले विलेय के ग्राम में।

    73. 50 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी की घुलनशीलता का क्या अर्थ है?
    उत्तर — निर्धारित तापमान पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम 50 ग्राम विलेय घुल सकता है।

    74. क्या दो अलग-अलग लवणों की पानी में घुलनशीलता समान होना आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    75. क्या किसी लवण की घुलनशीलता हर तापमान पर समान रहती है?
    उत्तर — आवश्यक नहीं।

    76. घुलनशीलता में परिवर्तन का उपयोग करके ठोस प्राप्त करने की विधि क्या कहलाती है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    77. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करने से विलेय अलग होने का कारण क्या है?
    उत्तर — कम तापमान पर उसकी घुलनशीलता का घट जाना।

    78. घुलनशीलता ज्ञात होने पर अधिकतम घुल सकने वाले विलेय का द्रव्यमान निकालने के लिए और क्या जानना आवश्यक है?
    उत्तर — विलायक का द्रव्यमान।

    79. क्या 100 ग्राम पानी और 100 ग्राम जलीय विलयन का द्रव्यमान समान अर्थ रखता है?
    उत्तर — नहीं।

    80. यदि 100 ग्राम पानी में 40 ग्राम विलेय घुलकर संतृप्त विलयन बनाता है, तो विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 140 ग्राम।

    5. घुलनशीलता पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    81. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 40 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पदार्थ घुलेगा?
    उत्तर — 80 ग्राम।

    82. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 60 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पदार्थ घुलेगा?
    उत्तर — 30 ग्राम।

    83. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 25 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 400 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पदार्थ घुलेगा?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    84. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 80 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 250 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पदार्थ घुलेगा?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    85. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 30 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 60 ग्राम पदार्थ घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    86. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 45 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 90 ग्राम पदार्थ घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    87. यदि 100 ग्राम पानी में अधिकतम 70 ग्राम विलेय घुलता है, तो संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 170 ग्राम।

    88. यदि 200 ग्राम पानी में अधिकतम 100 ग्राम विलेय घुलता है, तो संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 300 ग्राम।

    89. यदि 50 ग्राम पानी में अधिकतम 20 ग्राम विलेय घुलता है, तो संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 70 ग्राम।

    90. किसी पदार्थ की घुलनशीलता 100 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पदार्थ घुलेगा?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    6. घुलनशीलता वक्र और क्रिस्टलीकरण

    91. घुलनशीलता वक्र किसे कहते हैं?
    उत्तर — तापमान और घुलनशीलता के बीच संबंध दर्शाने वाला ग्राफ।

    92. घुलनशीलता वक्र के क्षैतिज अक्ष पर क्या दर्शाया जाता है?
    उत्तर — तापमान।

    93. घुलनशीलता वक्र के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर क्या दर्शाया जाता है?
    उत्तर — घुलनशीलता।

    94. अध्याय में तापमान किस मात्रक में व्यक्त किया गया है?
    उत्तर — डिग्री सेल्सियस (°C)।

    95. घुलनशीलता वक्र ऊपर की ओर बढ़ने का क्या अर्थ है?
    उत्तर — तापमान बढ़ने पर घुलनशीलता बढ़ रही है।

    96. लगभग क्षैतिज घुलनशीलता वक्र क्या दर्शाता है?
    उत्तर — तापमान के साथ घुलनशीलता में बहुत कम परिवर्तन।

    97. अधिक तीव्र ढाल वाला घुलनशीलता वक्र क्या दर्शाता है?
    उत्तर — तापमान बदलने पर घुलनशीलता में अपेक्षाकृत अधिक परिवर्तन।

    98. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करने पर क्रिस्टलों का द्रव्यमान किन बातों पर निर्भर करता है?
    उत्तर — प्रारंभिक और अंतिम घुलनशीलता तथा विलायक के द्रव्यमान पर।

    99. यदि 100 ग्राम पानी में विलेय की घुलनशीलता 90 ग्राम से घटकर 50 ग्राम हो जाए, तो कितने ग्राम विलेय क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं?
    उत्तर — 40 ग्राम।

    100. यदि 100 ग्राम पानी में घुलनशीलता 120 ग्राम से घटकर 80 ग्राम हो जाए, तो कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 40 ग्राम।

    101. यदि 100 ग्राम पानी में घुलनशीलता 75 ग्राम से घटकर 25 ग्राम हो जाए, तो कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    102. क्रिस्टलीकरण किसे कहते हैं?
    उत्तर — उपयुक्त विलयन से किसी ठोस के क्रिस्टल प्राप्त करने की प्रक्रिया।

    103. क्रिस्टल किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा ठोस जिसके कण नियमित व्यवस्था में स्थित होते हैं।

    104. क्रिस्टलीकरण का एक प्रमुख उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — अपेक्षाकृत शुद्ध ठोस प्राप्त करना।

    105. क्या क्रिस्टलीकरण में पूरा विलायक वाष्पित करना हमेशा आवश्यक होता है?
    उत्तर — नहीं।

    106. क्रिस्टलीकरण के लिए सामान्यतः किस प्रकार का विलयन तैयार किया जाता है?
    उत्तर — संतृप्त विलयन।

    107. संतृप्त विलयन को ठंडा करने पर विलेय के क्रिस्टल क्यों बनते हैं?
    उत्तर — घुलनशीलता घटने के कारण अतिरिक्त विलेय अलग होने लगता है।

    108. क्रिस्टलीकरण में विलयन को धीरे-धीरे ठंडा करने से किस प्रकार के क्रिस्टल मिल सकते हैं?
    उत्तर — अपेक्षाकृत बड़े और सुविकसित क्रिस्टल।

    109. क्रिस्टलीकरण में विलयन को बिना हिलाए रखने से क्या लाभ हो सकता है?
    उत्तर — क्रिस्टलों को विकसित होने का समय मिलता है।

    110. क्या क्रिस्टलीकरण द्वारा ठोस का शुद्धिकरण किया जा सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    7. क्रिस्टल और उनके उदाहरण

    111. क्या सभी क्रिस्टल रंगहीन होते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    112. क्या सभी पदार्थों के क्रिस्टलों की आकृति समान होती है?
    उत्तर — नहीं।

    113. मिश्री किस प्रकार का ठोस है?
    उत्तर — क्रिस्टलीय ठोस।

    114. सेंधा नमक किस प्रकार का ठोस है?
    उत्तर — क्रिस्टलीय ठोस।

    115. हिमकण किस पदार्थ के क्रिस्टल होते हैं?
    उत्तर — बर्फ के।

    116. क्या क्रिस्टलों का आकार उनके बनने की परिस्थितियों से प्रभावित हो सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    117. क्या एक ही पदार्थ के छोटे और बड़े क्रिस्टल प्राप्त किए जा सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    118. क्या क्रिस्टलीकरण द्वारा विलयन से ठोस अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    119. क्या क्रिस्टलीकरण और वाष्पीकरण बिल्कुल एक ही प्रक्रिया हैं?
    उत्तर — नहीं।

    120. वाष्पीकरण और क्रिस्टलीकरण में मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — वाष्पीकरण में विलायक वाष्प बनकर निकलता है, जबकि क्रिस्टलीकरण में विलेय क्रिस्टलों के रूप में अलग होता है।

    8. कॉपर सल्फेट का क्रिस्टलीकरण

    121. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों का सामान्य रंग क्या होता है?
    उत्तर — नीला।

    122. कॉपर सल्फेट का जलीय विलयन सामान्यतः किस रंग का होता है?
    उत्तर — नीला।

    123. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए किस प्रक्रिया का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    124. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलीकरण में गर्म विलयन को क्यों ठंडा किया जाता है?
    उत्तर — ताकि अतिरिक्त घुला कॉपर सल्फेट क्रिस्टलों के रूप में अलग हो सके।

    125. क्या कॉपर सल्फेट का क्रिस्टलीकरण एक भौतिक पृथक्करण प्रक्रिया है?
    उत्तर — हाँ।

    126. क्या कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों का रंग उनके पहचानने में सहायक है?
    उत्तर — हाँ।

    127. कॉपर सल्फेट का गर्म संतृप्त विलयन ठंडा होने पर क्या बना सकता है?
    उत्तर — कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल।

    128. क्रिस्टलीकरण के दौरान बनने वाले ठोस को क्या कहते हैं?
    उत्तर — क्रिस्टल।

    129. क्रिस्टल बनने के बाद शेष द्रव को क्या कहा जाता है?
    उत्तर — मातृ विलयन।

    130. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों को शेष विलयन से किस विधि द्वारा अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — निस्यंदन द्वारा।

    9. समुद्री जल से नमक प्राप्त करना

    131. समुद्री जल किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — घुले हुए लवणों का जलीय मिश्रण।

    132. समुद्री जल का मुख्य विलायक क्या है?
    उत्तर — पानी।

    133. समुद्री जल से सामान्यतः कौन-सा उपयोगी ठोस प्राप्त किया जाता है?
    उत्तर — साधारण नमक।

    134. साधारण नमक का रासायनिक नाम क्या है?
    उत्तर — सोडियम क्लोराइड।

    135. समुद्री जल से नमक प्राप्त करने में किस प्राकृतिक प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    136. समुद्री जल का पानी वाष्पित होने पर घुले हुए लवणों की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
    उत्तर — सांद्रता बढ़ती है।

    137. पर्याप्त पानी वाष्पित होने के बाद नमक किस रूप में अलग हो सकता है?
    उत्तर — क्रिस्टलों के रूप में।

    138. समुद्री जल से नमक प्राप्त करने में सूर्य की ऊष्मा का क्या उपयोग है?
    उत्तर — पानी का वाष्पीकरण कराने में।

    139. समुद्री जल से नमक प्राप्त करने की प्रक्रिया में कौन-सा घटक वाष्प बनकर निकलता है?
    उत्तर — पानी।

    140. समुद्री जल के वाष्पीकरण के बाद कौन-सा घटक शेष रह जाता है?
    उत्तर — लवण।

    141. समुद्री जल से नमक प्राप्त करने की प्रक्रिया का सही क्रम क्या है?
    उत्तर — समुद्री जल → सांद्र विलयन → संतृप्त विलयन → नमक के क्रिस्टल।

    142. नमक प्राप्त करने के लिए पानी को अलग करने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    143. समुद्री जल से प्राप्त नमक की भौतिक अवस्था क्या होती है?
    उत्तर — ठोस।

    144. पानी वाष्पित होने पर नमक उसी प्रकार वाष्प बनकर क्यों नहीं निकलता?
    उत्तर — क्योंकि इन परिस्थितियों में नमक अवाष्पशील रहता है।

    145. प्राचीन भारतीय तटीय समुदायों द्वारा नमक प्राप्त करने की किस प्रक्रिया का उल्लेख अध्याय में है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    146. अध्याय के अनुसार पंगा नमक कैसे प्राप्त किया जाता था?
    उत्तर — सांद्र समुद्री लवणीय जल को उबालकर।

    147. अध्याय के अनुसार करकच नमक कैसे प्राप्त किया जाता था?
    उत्तर — समुद्री जल का वाष्पीकरण करके।

    148. क्या अलग-अलग नमक-उत्पादन विधियों से भिन्न आकार के क्रिस्टल प्राप्त हो सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    149. समुद्री जल से नमक प्राप्त करने में मुख्यतः किस पदार्थ को हटाया जाता है?
    उत्तर — पानी।

    150. समुद्री जल से नमक प्राप्त करना किसका उदाहरण है?
    उत्तर — मिश्रण के घटकों का भौतिक पृथक्करण।

    क्रिस्टलीकरण की प्रयोगात्मक विधि

    151. कॉपर सल्फेट को सामान्यतः किस नाम से भी जाना जाता है?
    उत्तर — नीला थोथा।

    152. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों का रंग कैसा होता है?
    उत्तर — नीला।

    153. कॉपर सल्फेट उपलब्ध न होने पर क्रिस्टलीकरण के प्रयोग में किस पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — साधारण नमक।

    154. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलीकरण प्रयोग में प्रारंभ में कितना कॉपर सल्फेट लिया जाता है?
    उत्तर — 1 ग्राम।

    155. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलीकरण प्रयोग में प्रारंभ में कितना पानी मिलाया जाता है?
    उत्तर — 25 मिलीलीटर।

    156. इस प्रयोग में किस अम्ल की एक बूँद मिलाई जाती है?
    उत्तर — तनु सल्फ्यूरिक अम्ल।

    157. कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलीकरण में तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाने का उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — अवांछित अभिक्रियाओं को रोककर शुद्ध क्रिस्टल बनने में सहायता करना।

    158. क्या सभी लवणों के क्रिस्टलीकरण में सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाना आवश्यक होता है?
    उत्तर — नहीं।

    159. कॉपर सल्फेट के विलयन को किसकी सहायता से धीरे-धीरे गर्म किया जाता है?
    उत्तर — जल-स्नान की सहायता से।

    160. विलयन को गर्म करते समय लगातार क्यों हिलाया जाता है?
    उत्तर — पदार्थ को समान रूप से घुलने में सहायता देने के लिए।

    161. संतृप्त विलयन तैयार करने के लिए कॉपर सल्फेट किस प्रकार मिलाया जाता है?
    उत्तर — धीरे-धीरे और अधिक मात्रा में।

    162. गर्म संतृप्त विलयन का निस्यंदन क्यों किया जाता है?
    उत्तर — अघुलनशील अशुद्धियों को हटाने के लिए।

    163. गर्म संतृप्त विलयन को छानने के बाद किस पात्र में एकत्र किया जाता है?
    उत्तर — स्वच्छ बीकर में।

    164. छने हुए विलयन को किससे ढका जाता है?
    उत्तर — वॉच ग्लास से।

    165. कॉपर सल्फेट के विलयन को धीरे-धीरे ठंडा करने से क्या प्राप्त होता है?
    उत्तर — बड़े, चमकीले और सुविकसित नीले क्रिस्टल।

    166. क्रिस्टलों के बड़े बनने में धीमा शीतलन क्यों सहायक होता है?
    उत्तर — क्योंकि घुले हुए कणों को व्यवस्थित होकर जुड़ने का पर्याप्त समय मिलता है।

    167. गर्म संतृप्त विलयन को बर्फ जैसे ठंडे पानी में तेजी से ठंडा करने पर कैसे क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — छोटे और कम सुविकसित क्रिस्टल।

    168. क्रिस्टलीकरण के बाद क्रिस्टलों को विलयन से किस विधि द्वारा अलग किया जाता है?
    उत्तर — निस्यंदन द्वारा।

    169. प्राप्त क्रिस्टलों को किस प्रकार के पानी से धोया जाता है?
    उत्तर — ठंडे पानी से।

    170. धोने के बाद क्रिस्टलों को किस पर सुखाया जा सकता है?
    उत्तर — वॉच ग्लास पर।

    171. कॉपर सल्फेट को बिना सुरक्षा के हाथों से क्यों नहीं छूना चाहिए?
    उत्तर — क्योंकि यह विषैला पदार्थ है।

    172. कॉपर सल्फेट का प्रयोग किसकी देखरेख में करना चाहिए?
    उत्तर — शिक्षक या वयस्क की देखरेख में।

    173. सल्फ्यूरिक अम्ल को सावधानी से क्यों संभालना चाहिए?
    उत्तर — क्योंकि यह संक्षारक हो सकता है।

    174. क्रिस्टलीकरण में अशुद्धियों को हटाने की एक प्रारंभिक विधि क्या है?
    उत्तर — गर्म विलयन का निस्यंदन।

    175. क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त वांछित पदार्थ किस अवस्था में होता है?
    उत्तर — ठोस अवस्था में।

    11. वाष्पीकरण और क्वथन

    176. वाष्पीकरण किसे कहते हैं?
    उत्तर — द्रव का उसकी सतह से वाष्प में बदलना।

    177. क्वथन किसे कहते हैं?
    उत्तर — वह प्रक्रिया जिसमें द्रव अपने क्वथनांक पर पूरे आयतन में तेजी से वाष्प में बदलता है।

    178. वाष्पीकरण द्रव के किस भाग से होता है?
    उत्तर — सतह से।

    179. क्वथन द्रव के किस भाग में होता है?
    उत्तर — पूरे द्रव में।

    180. क्या वाष्पीकरण केवल क्वथनांक पर ही होता है?
    उत्तर — नहीं।

    181. क्या क्वथन सामान्यतः निश्चित दाब पर एक निर्धारित तापमान पर होता है?
    उत्तर — हाँ।

    182. द्रव के उबलने के तापमान को क्या कहते हैं?
    उत्तर — क्वथनांक।

    183. पानी का सामान्य वायुमंडलीय दाब पर क्वथनांक कितना होता है?
    उत्तर — लगभग 100 °C।

    184. वाष्पीकरण के दौरान द्रव किस अवस्था में बदलता है?
    उत्तर — गैसीय अवस्था में।

    185. नमक के जलीय विलयन को गर्म करने पर मुख्यतः कौन-सा घटक वाष्प बनकर निकलता है?
    उत्तर — पानी।

    186. नमक के विलयन का पानी वाष्पित होने पर नमक का क्या होता है?
    उत्तर — वह शेष रह जाता है।

    187. वाष्पीकरण का उपयोग किस प्रकार के विलेय को प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है?
    उत्तर — ऐसे विलेय को जो वाष्पीकरण की परिस्थितियों में अवाष्पशील हो।

    188. क्या केवल वाष्पीकरण से निकलने वाला विलायक सामान्यतः एकत्र हो जाता है?
    उत्तर — नहीं।

    189. यदि वाष्प बने पानी को भी प्राप्त करना हो, तो किस विधि का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — आसवन।

    190. वाष्पीकरण और आसवन में मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — आसवन में बनी वाष्प को संघनित करके द्रव के रूप में एकत्र किया जाता है।

    12. आसवन

    191. आसवन किसे कहते हैं?
    उत्तर — मिश्रण के उपयुक्त घटक को वाष्पित करके उसकी वाष्प को संघनित कर अलग प्राप्त करने की विधि।

    192. आसवन मुख्यतः किस भौतिक गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — क्वथनांक के अंतर पर।

    193. आसवन द्वारा किन दो प्रकार के मिश्रणों का पृथक्करण किया जा सकता है?
    उत्तर — उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों तथा द्रव में घुले अवाष्पशील ठोस के मिश्रण का।

    194. नमक के विलयन से शुद्ध पानी प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — आसवन।

    195. आसवन में द्रव को गर्म करने से क्या बनता है?
    उत्तर — वाष्प।

    196. आसवन में वाष्प को ठंडा करने पर क्या बनता है?
    उत्तर — द्रव।

    197. वाष्प के द्रव में बदलने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — संघनन।

    198. आसवन में संघनित होकर प्राप्त द्रव को क्या कहते हैं?
    उत्तर — आसुत द्रव।

    199. आसवन में वाष्प को ठंडा करने वाला उपकरण क्या कहलाता है?
    उत्तर — संघनित्र।

    200. आसवन में तापमान मापने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — तापमापी।

    201. आसवन में मिश्रण को किस पात्र में गर्म किया जाता है?
    उत्तर — आसवन फ्लास्क में।

    202. आसवन में प्राप्त द्रव को किसमें एकत्र किया जाता है?
    उत्तर — ग्राही पात्र में।

    203. संघनित्र का मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — वाष्प को ठंडा करके द्रव में बदलना।

    204. आसवन में तापमापी का मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — वाष्प के तापमान की निगरानी करना।

    205. नमक के विलयन का आसवन करने पर आसुत द्रव के रूप में क्या प्राप्त होता है?
    उत्तर — पानी।

    206. नमक के विलयन के आसवन में फ्लास्क में मुख्यतः क्या शेष रह जाता है?
    उत्तर — नमक।

    207. आसवन में कम क्वथनांक वाला घटक सामान्यतः पहले क्यों वाष्पित होता है?
    उत्तर — क्योंकि वह अपेक्षाकृत कम तापमान पर उबलता है।

    208. आसवन के लिए द्रवों का परस्पर मिश्रणीय होना क्या दर्शाता है?
    उत्तर — वे मिलकर एकसमान द्रव मिश्रण बनाते हैं।

    209. अध्याय के अनुसार साधारण आसवन के लिए दो मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांकों में न्यूनतम कितना अंतर होना चाहिए?
    उत्तर — लगभग 25 °C।

    210. दो मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांकों में पर्याप्त अंतर होने पर कौन-सी विधि उपयुक्त हो सकती है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    13. आसवन पर आधारित गणनाएँ

    211. दो मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 60 °C और 90 °C हैं। उनके क्वथनांकों में कितना अंतर है?
    उत्तर — 30 °C।

    212. 60 °C और 90 °C क्वथनांक वाले दो मिश्रणीय द्रवों के पृथक्करण के लिए अध्याय के नियम के अनुसार कौन-सी विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    213. पानी और एसीटोन के क्वथनांक क्रमशः 100 °C और 56 °C हैं। इनमें कितना अंतर है?
    उत्तर — 44 °C।

    214. पानी और एसीटोन के मिश्रण से सामान्यतः कौन-सा द्रव पहले वाष्पित होगा?
    उत्तर — एसीटोन।

    215. पानी और एसीटोन को अलग करने के लिए अध्याय के अनुसार कौन-सी विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    216. एसीटोन और अल्कोहल के क्वथनांक क्रमशः 56 °C और 78 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 22 °C।

    217. एसीटोन और अल्कोहल के मिश्रण के लिए अध्याय के नियम के अनुसार कौन-सी विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    218. अल्कोहल और क्लोरोफॉर्म के क्वथनांक क्रमशः 78 °C और 61 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 17 °C।

    219. अल्कोहल और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण के लिए कौन-सी आसवन विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    220. अल्कोहल और बेंजीन के क्वथनांक क्रमशः 78 °C और 80 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 2 °C।

    221. अल्कोहल और बेंजीन के मिश्रण के लिए अध्याय के नियम के अनुसार कौन-सी विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    222. एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के क्वथनांक क्रमशः 56 °C और 61 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 5 °C।

    223. पानी और अल्कोहल के क्वथनांक क्रमशः 100 °C और 78 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 22 °C।

    224. पानी और बेंजीन के क्वथनांक क्रमशः 100 °C और 80 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 20 °C।

    225. पानी और क्लोरोफॉर्म के क्वथनांक क्रमशः 100 °C और 61 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 39 °C।

    14. प्रभाजी आसवन

    226. प्रभाजी आसवन किसे कहते हैं?
    उत्तर — निकट क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों को बार-बार वाष्पीकरण और संघनन के आधार पर अलग करने की विधि।

    227. प्रभाजी आसवन में साधारण आसवन की तुलना में कौन-सा अतिरिक्त प्रमुख उपकरण होता है?
    उत्तर — प्रभाजी स्तंभ।

    228. प्रभाजी स्तंभ का मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — बार-बार वाष्पीकरण और संघनन में सहायता करना।

    229. प्रभाजी आसवन किस प्रकार के द्रवों के पृथक्करण में विशेष रूप से उपयोगी है?
    उत्तर — जिनके क्वथनांक एक-दूसरे के निकट हों।

    230. प्रभाजी आसवन में कम क्वथनांक वाला घटक सामान्यतः किस रूप में आगे बढ़ता है?
    उत्तर — वाष्प के रूप में।

    231. प्रभाजी स्तंभ में अपेक्षाकृत अधिक क्वथनांक वाले घटक का क्या होने की प्रवृत्ति रहती है?
    उत्तर — वह संघनित होकर वापस लौटता है।

    232. प्रभाजी आसवन में घटकों का पृथक्करण किस अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — वाष्पशीलता और क्वथनांक के अंतर पर।

    233. क्या प्रभाजी आसवन में संघनित्र का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — हाँ।

    234. क्या प्रभाजी आसवन में तापमापी का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — हाँ।

    235. साधारण आसवन और प्रभाजी आसवन में प्रमुख उपकरणीय अंतर क्या है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन में प्रभाजी स्तंभ होता है।

    236. निकट क्वथनांक वाले दो द्रवों के लिए साधारण आसवन कम प्रभावी क्यों हो सकता है?
    उत्तर — क्योंकि दोनों की वाष्पशीलता में अपेक्षाकृत कम अंतर होता है।

    237. प्रभाजी आसवन में पृथक्करण को बेहतर बनाने वाला मुख्य सिद्धांत क्या है?
    उत्तर — बार-बार वाष्पीकरण और संघनन।

    238. क्या प्रभाजी आसवन सभी प्रकार के मिश्रणों के लिए उपयुक्त है?
    उत्तर — नहीं।

    239. रेत और पानी के मिश्रण को अलग करने के लिए क्या प्रभाजी आसवन आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    240. निकट क्वथनांक वाले उपयुक्त द्रवों के लिए कौन-सी विधि साधारण आसवन से अधिक प्रभावी हो सकती है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    15. कागज़ी वर्णलेखन

    241. कागज़ी वर्णलेखन किसे कहते हैं?
    उत्तर — कागज़ पर घटकों की गति की दर में अंतर के आधार पर मिश्रण के पदार्थों को अलग करने की विधि।

    242. कागज़ी वर्णलेखन का अंग्रेज़ी नाम क्या है?
    उत्तर — पेपर क्रोमैटोग्राफी।

    243. कागज़ी वर्णलेखन किस गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — कागज़ पर घटकों के चलने की दर में अंतर पर।

    244. कागज़ी वर्णलेखन द्वारा किन पदार्थों को अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — उपयुक्त रंगीन पदार्थों और वर्णकों को।

    245. फूलों के विभिन्न वर्णकों को अलग करने की कौन-सी विधि है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    246. पत्तियों के विभिन्न वर्णकों को अलग करने की कौन-सी विधि है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    247. खाद्य रंग में उपस्थित अलग-अलग रंगीन घटकों की जाँच किस विधि से की जा सकती है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    248. कागज़ी वर्णलेखन में मिश्रण का नमूना सामान्यतः किस पर लगाया जाता है?
    उत्तर — वर्णलेखन कागज़ पर।

    249. कागज़ी वर्णलेखन में नमूने का छोटा धब्बा लगाने का क्या उद्देश्य है?
    उत्तर — घटकों को एक सीमित प्रारंभिक स्थान से अलग-अलग चलने देना।

    250. कागज़ी वर्णलेखन में द्रव ऊपर की ओर किस प्रभाव से बढ़ सकता है?
    उत्तर — केशिकत्व के प्रभाव से।

    251. कागज़ी वर्णलेखन में अलग-अलग घटक अलग दूरी तक क्यों जाते हैं?
    उत्तर — क्योंकि उनकी गति की दर अलग-अलग होती है।

    252. कागज़ी वर्णलेखन में अधिक तेजी से चलने वाला घटक सामान्यतः कितनी दूरी तय करता है?
    उत्तर — अधिक दूरी।

    253. कागज़ी वर्णलेखन में धीमी गति से चलने वाला घटक सामान्यतः कितनी दूरी तय करता है?
    उत्तर — कम दूरी।

    254. क्या एक ही रंग का दिखाई देने वाला पदार्थ अनेक वर्णकों का मिश्रण हो सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    255. हरे रंग के पदार्थ में अनेक रंगीन घटकों की उपस्थिति की जाँच किससे की जा सकती है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन से।

    256. क्या लाल पत्तियों में हरे वर्णक की उपस्थिति की जाँच वर्णलेखन से की जा सकती है?
    उत्तर — हाँ।

    257. वर्णलेखन में अलग-अलग रंगों के धब्बे बनना क्या दर्शाता है?
    उत्तर — मिश्रण में अलग-अलग रंगीन घटकों की उपस्थिति।

    258. क्या वर्णलेखन केवल फूलों के वर्णकों तक सीमित है?
    उत्तर — नहीं।

    259. रंगीन सौंफ जैसे मुखशुद्धिकारक पदार्थों के रंगों की जाँच किस विधि से की जा सकती है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन से।

    260. कागज़ी वर्णलेखन में पृथक्करण का आधार कणों का घनत्व है या उनकी गति की दर?
    उत्तर — उनकी गति की दर।

    16. पृथक्कारी कीप

    261. पृथक्कारी कीप किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा उपकरण जिसका उपयोग दो अमिश्रणीय द्रवों को अलग करने के लिए किया जाता है।

    262. पृथक्कारी कीप किस भौतिक गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — द्रवों के घनत्व में अंतर पर।

    263. अमिश्रणीय द्रव किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसे द्रव जो आपस में मिलकर एकसमान मिश्रण नहीं बनाते।

    264. तेल और पानी किस प्रकार के द्रव हैं?
    उत्तर — अमिश्रणीय द्रव।

    265. तेल और पानी को अलग करने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — पृथक्कारी कीप।

    266. तेल और पानी पृथक्कारी कीप में अलग-अलग परतें क्यों बनाते हैं?
    उत्तर — क्योंकि वे अमिश्रणीय हैं और उनके घनत्व अलग हैं।

    267. तेल और पानी में सामान्यतः किसका घनत्व अधिक होता है?
    उत्तर — पानी का।

    268. तेल और पानी के मिश्रण में सामान्यतः ऊपरी परत किसकी बनती है?
    उत्तर — तेल की।

    269. तेल और पानी के मिश्रण में सामान्यतः निचली परत किसकी बनती है?
    उत्तर — पानी की।

    270. पृथक्कारी कीप में नीचे स्थित द्रव को किसकी सहायता से निकाला जाता है?
    उत्तर — नलिका के नल को खोलकर।

    271. पृथक्कारी कीप में द्रवों को कुछ समय स्थिर क्यों रखा जाता है?
    उत्तर — ताकि वे अलग-अलग परतों में व्यवस्थित हो जाएँ।

    272. पृथक्कारी कीप में अधिक घनत्व वाला द्रव किस स्थान पर रहता है?
    उत्तर — नीचे।

    273. पृथक्कारी कीप में कम घनत्व वाला द्रव किस स्थान पर रहता है?
    उत्तर — ऊपर।

    274. क्या पृथक्कारी कीप से नमक के जलीय विलयन के घटकों को सीधे अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    275. क्या पृथक्कारी कीप से दो पूर्णतः मिश्रणीय द्रवों को सीधे अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    276. पृथक्कारी कीप से पृथक्करण में मुख्यतः कौन-सी दो विशेषताएँ आवश्यक हैं?
    उत्तर — द्रवों का अमिश्रणीय होना और उनके घनत्व में अंतर होना।

    277. क्या पृथक्कारी कीप में द्रवों को उबालना आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    278. क्या पृथक्कारी कीप द्वारा पृथक्करण में वाष्पीकरण आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    279. पृथक्कारी कीप द्वारा पृथक्करण किस प्रकार की प्रक्रिया है?
    उत्तर — भौतिक पृथक्करण प्रक्रिया।

    280. तेल और पानी को अलग करने में आसवन की अपेक्षा पृथक्कारी कीप क्यों सरल हो सकती है?
    उत्तर — क्योंकि दोनों द्रव पहले से अलग परतें बनाते हैं।

    17. पृथक्कारी कीप पर आधारित गणनात्मक एवं अनुप्रयोग प्रश्न

    281. एक लीटर खाद्य तेल का द्रव्यमान 910 ग्राम है। उसका घनत्व ग्राम प्रति मिलीलीटर में कितना होगा?
    उत्तर — 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    282. एक लीटर में कितने मिलीलीटर होते हैं?
    उत्तर — 1000 मिलीलीटर।

    283. घनत्व का सूत्र क्या है?
    उत्तर — घनत्व = द्रव्यमान ÷ आयतन।

    284. 910 ग्राम द्रव्यमान और 1000 मिलीलीटर आयतन वाले तेल का घनत्व कैसे निकालेंगे?
    उत्तर — 910 ÷ 1000 = 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    285. पानी का घनत्व लगभग कितना होता है?
    उत्तर — 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    286. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाला तेल पानी पर क्यों तैरेगा?
    उत्तर — क्योंकि उसका घनत्व पानी से कम है।

    287. यदि तेल का घनत्व पानी से कम है, तो पृथक्कारी कीप में कौन-सा द्रव पहले निकलेगा?
    उत्तर — पानी।

    288. यदि दो अमिश्रणीय द्रवों के घनत्व 0.8 और 1.1 ग्राम प्रति मिलीलीटर हैं, तो नीचे कौन-सा द्रव रहेगा?
    उत्तर — 1.1 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाला द्रव।

    289. यदि दो अमिश्रणीय द्रवों के घनत्व 0.9 और 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर हैं, तो ऊपर कौन-सा द्रव रहेगा?
    उत्तर — 0.9 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाला द्रव।

    290. तेल और पानी को अलग करते समय पृथक्कारी कीप का नल कब बंद करना चाहिए?
    उत्तर — निचली परत निकल जाने और ऊपरी परत के नल तक पहुँचने से पहले।

    18. सही पृथक्करण विधि का चयन

    291. नमक और पानी के मिश्रण से केवल नमक प्राप्त करने की उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    292. नमक और पानी के मिश्रण से पानी प्राप्त करने की उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — आसवन।

    293. किसी गर्म संतृप्त विलयन से शुद्ध ठोस प्राप्त करने की उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    294. पानी और एसीटोन जैसे पर्याप्त अलग क्वथनांक वाले मिश्रणीय द्रवों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    295. निकट क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    296. फूलों के विभिन्न वर्णकों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    297. तेल और पानी को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — पृथक्कारी कीप द्वारा पृथक्करण।

    298. रेत और पानी को अलग करने की सरल विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    299. पानी में घुले नमक और अघुलनशील रेत को अलग करने का पहला चरण क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन द्वारा रेत को अलग करना।

    300. मिश्रण के लिए सही पृथक्करण विधि चुनने का मुख्य आधार क्या है?
    उत्तर — उसके घटकों के भौतिक गुणों में अंतर।

    ऊर्ध्वपातन

    301. ऊर्ध्वपातन किसे कहते हैं?
    उत्तर — किसी ठोस का गलनांक से नीचे, द्रव अवस्था में आए बिना सीधे वाष्प में बदलना ऊर्ध्वपातन कहलाता है।

    302. ऊर्ध्वपातन में पदार्थ किस अवस्था से किस अवस्था में बदलता है?
    उत्तर — ठोस अवस्था से सीधे गैसीय अवस्था में।

    303. ऊर्ध्वपातन के दौरान पदार्थ किस अवस्था से नहीं गुजरता?
    उत्तर — द्रव अवस्था से।

    304. निक्षेपण किसे कहते हैं?
    उत्तर — वाष्प का द्रव अवस्था में आए बिना सीधे ठोस में बदलना निक्षेपण कहलाता है।

    305. निक्षेपण में पदार्थ किस अवस्था से किस अवस्था में बदलता है?
    उत्तर — गैसीय अवस्था से सीधे ठोस अवस्था में।

    306. ऊर्ध्वपातन और निक्षेपण एक-दूसरे से किस प्रकार संबंधित हैं?
    उत्तर — ये विपरीत अवस्थांतरण प्रक्रियाएँ हैं।

    307. कपूर को गर्म करने पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    308. कपूर की वाष्प ठंडी होने पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
    उत्तर — निक्षेपण।

    309. कपूर और रेत के मिश्रण को अलग करने के लिए किस विधि का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    310. कपूर और रेत के मिश्रण में कौन-सा पदार्थ ऊर्ध्वपातित होता है?
    उत्तर — कपूर।

    311. कपूर और रेत के मिश्रण में कौन-सा पदार्थ पात्र में शेष रह जाता है?
    उत्तर — रेत।

    312. कपूर और रेत का पृथक्करण किस गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन करने की क्षमता में अंतर पर।

    313. क्या रेत सामान्य प्रयोग की परिस्थितियों में कपूर की तरह ऊर्ध्वपातित होती है?
    उत्तर — नहीं।

    314. कपूर के अतिरिक्त अध्याय में किस ऊर्ध्वपातनशील पदार्थ का उल्लेख है?
    उत्तर — नैफ्थलीन।

    315. नैफ्थलीन और रेत को अलग करने की उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    316. ठोस कार्बन डाइऑक्साइड को सामान्यतः क्या कहते हैं?
    उत्तर — शुष्क बर्फ।

    317. शुष्क बर्फ किस प्रक्रिया द्वारा सीधे गैस में बदल सकती है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    318. शुष्क बर्फ का अध्याय में बताया गया एक उपयोग क्या है?
    उत्तर — आइसक्रीम के भंडारण में।

    319. ऊर्ध्वपातन और वाष्पीकरण में मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन में ठोस सीधे वाष्प बनता है, जबकि वाष्पीकरण में द्रव वाष्प बनता है।

    320. क्या ऊर्ध्वपातन एक भौतिक परिवर्तन है?
    उत्तर — हाँ।

    20. कपूर और रेत के पृथक्करण का प्रयोग

    321. कपूर और रेत के मिश्रण को किस पात्र में रखा जाता है?
    उत्तर — चीनी मिट्टी की प्याली में।

    322. चीनी मिट्टी की प्याली को किस आधार पर रखा जाता है?
    उत्तर — तार-जाली सहित त्रिपाद पर।

    323. कपूर और रेत के प्रयोग में काँच की कीप को किस स्थिति में रखा जाता है?
    उत्तर — उल्टा करके।

    324. उल्टी काँच की कीप को किसके ऊपर रखा जाता है?
    उत्तर — मिश्रण वाली चीनी मिट्टी की प्याली के ऊपर।

    325. काँच की कीप की नली को किससे बंद किया जाता है?
    उत्तर — रुई से।

    326. कपूर और रेत के मिश्रण को किस प्रकार गर्म किया जाता है?
    उत्तर — धीरे-धीरे।

    327. गर्म करने पर कपूर की वाष्प कहाँ पहुँचती है?
    उत्तर — उल्टी काँच की कीप के भीतर।

    328. ठंडा होने पर कपूर कहाँ जमा होता है?
    उत्तर — कीप की भीतरी दीवार पर।

    329. कीप की भीतरी दीवार पर कपूर किस रंग के ठोस के रूप में दिखाई देता है?
    उत्तर — सफेद।

    330. कपूर के अलग हो जाने के बाद प्याली में क्या बचता है?
    उत्तर — रेत।

    331. कपूर की वाष्प का ठोस के रूप में जमना किस प्रक्रिया का उदाहरण है?
    उत्तर — निक्षेपण।

    332. इस प्रयोग में कीप की भीतरी दीवार का क्या कार्य है?
    उत्तर — कपूर की वाष्प को ठंडा होकर जमा होने के लिए सतह प्रदान करना।

    333. ऊर्ध्वपातन द्वारा पृथक्करण के लिए मिश्रण के घटकों में क्या अंतर होना चाहिए?
    उत्तर — कम-से-कम एक घटक उपयुक्त परिस्थितियों में ऊर्ध्वपातित हो और दूसरा न हो।

    334. क्या कपूर को रेत से अलग करने के लिए पानी में घोलना आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    335. कपूर और रेत को अलग करने में किस घटक का अवस्थांतरण होता है?
    उत्तर — कपूर का।

    21. मिश्रधातुएँ

    336. मिश्रधातु किसे कहते हैं?
    उत्तर — दो या दो से अधिक धातुओं अथवा किसी धातु और अधातु का समांगी मिश्रण मिश्रधातु कहलाता है।

    337. क्या मिश्रधातु के सभी घटकों का धातु होना आवश्यक है?
    उत्तर — नहीं।

    338. मिश्रधातु बनाने के लिए धातुओं को सामान्यतः किस अवस्था में मिलाया जाता है?
    उत्तर — पिघली हुई अवस्था में।

    339. पिघली हुई धातुओं का मिश्रण ठंडा होने पर क्या बन सकता है?
    उत्तर — ठोस मिश्रधातु।

    340. मिश्रधातु सामान्यतः देखने में कैसी प्रतीत होती है?
    उत्तर — एकसमान धातु जैसी।

    341. मिश्रधातुएँ बनाने का एक उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — अधिक मजबूत पदार्थ प्राप्त करना।

    342. मिश्रधातुएँ बनाने का दूसरा उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — अधिक कठोर या दृढ़ पदार्थ प्राप्त करना।

    343. मिश्रधातुएँ बनाने का तीसरा उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — संक्षारण के प्रति अधिक प्रतिरोधी पदार्थ प्राप्त करना।

    344. क्या मिश्रधातु के घटकों को साधारण भौतिक पृथक्करण विधियों से अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    345. पीतल किन दो धातुओं की मिश्रधातु है?
    उत्तर — ताँबा और जस्ता।

    346. अध्याय में पीतल की उदाहरणात्मक संरचना में ताँबे का प्रतिशत कितना दिया गया है?
    उत्तर — लगभग 80%।

    347. अध्याय में पीतल की उदाहरणात्मक संरचना में जस्ते का प्रतिशत कितना दिया गया है?
    उत्तर — लगभग 20%।

    348. कांसा किन दो धातुओं की मिश्रधातु है?
    उत्तर — ताँबा और टिन।

    349. अध्याय में कांसे की उदाहरणात्मक संरचना में ताँबे का प्रतिशत कितना दिया गया है?
    उत्तर — लगभग 80%।

    350. अध्याय में कांसे की उदाहरणात्मक संरचना में टिन का प्रतिशत कितना दिया गया है?
    उत्तर — लगभग 20%।

    351. स्टेनलेस स्टील में मुख्य धातु कौन-सी होती है?
    उत्तर — लोहा।

    352. स्टेनलेस स्टील में अध्याय के अनुसार किन अन्य तत्वों का उल्लेख है?
    उत्तर — कार्बन, क्रोमियम, निकेल और मॉलिब्डेनम।

    353. अध्याय में स्टेनलेस स्टील के लिए कार्बन की प्रतिशत सीमा कितनी दी गई है?
    उत्तर — लगभग 0.03–0.8%।

    354. अध्याय में स्टेनलेस स्टील के लिए क्रोमियम की प्रतिशत सीमा कितनी दी गई है?
    उत्तर — लगभग 16–18%।

    355. अध्याय में स्टेनलेस स्टील के लिए निकेल की प्रतिशत सीमा कितनी दी गई है?
    उत्तर — लगभग 10–14%।

    356. अध्याय में स्टेनलेस स्टील के लिए मॉलिब्डेनम की प्रतिशत सीमा कितनी दी गई है?
    उत्तर — लगभग 2–3%।

    357. पीतल और कांसे में कौन-सी धातु समान रूप से उपस्थित होती है?
    उत्तर — ताँबा।

    358. पीतल में ताँबे के साथ कौन-सी धातु मिलाई जाती है?
    उत्तर — जस्ता।

    359. कांसे में ताँबे के साथ कौन-सी धातु मिलाई जाती है?
    उत्तर — टिन।

    360. क्या पीतल और कांसा एक ही मिश्रधातु हैं?
    उत्तर — नहीं।

    22. मिश्रधातुओं पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    361. एक पीतल की मिश्रधातु में 80% ताँबा और 20% जस्ता है। 100 ग्राम पीतल में कितना ताँबा होगा?
    उत्तर — 80 ग्राम।

    362. एक पीतल की मिश्रधातु में 80% ताँबा और 20% जस्ता है। 100 ग्राम पीतल में कितना जस्ता होगा?
    उत्तर — 20 ग्राम।

    363. 200 ग्राम पीतल में 80% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200×80/100=160200 \times 80/100 = 160 ग्राम।

    364. 200 ग्राम पीतल में 20% जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200×20/100=40200 \times 20/100 = 40 ग्राम।

    365. 250 ग्राम पीतल में 80% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    366. 250 ग्राम पीतल में 20% जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    367. 500 ग्राम पीतल में 80% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 400 ग्राम।

    368. 500 ग्राम पीतल में 20% जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    369. 150 ग्राम कांसे में 80% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 120 ग्राम।

    370. 150 ग्राम कांसे में 20% टिन है। टिन का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 30 ग्राम।

    371. 300 ग्राम कांसे में 80% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 240 ग्राम।

    372. 300 ग्राम कांसे में 20% टिन है। टिन का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 60 ग्राम।

    373. किसी पीतल में 70% ताँबा है। शेष भाग केवल जस्ता होने पर जस्ते का प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — 30%।

    374. 120 ग्राम पीतल में 70% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 120×70/100=84120 \times 70/100 = 84 ग्राम।

    375. 120 ग्राम पीतल में 70% ताँबा है और शेष जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 120−84=36120-84=36 ग्राम।

    23. निलंबन

    376. निलंबन किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा विषमांगी मिश्रण जिसमें अघुलनशील ठोस कण माध्यम में निलंबित रहते हैं।

    377. रेत और पानी का मिश्रण किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — निलंबन।

    378. निलंबन में ठोस कण विलायक में घुलते हैं या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    379. निलंबन के कण नग्न आँखों से दिखाई दे सकते हैं या नहीं?
    उत्तर — हाँ।

    380. निलंबन के कण वास्तविक विलयन के कणों से आकार में कैसे होते हैं?
    उत्तर — बड़े।

    381. निलंबन को बिना हिलाए छोड़ने पर भारी कणों का क्या होता है?
    उत्तर — वे नीचे बैठ जाते हैं।

    382. रेत और पानी के मिश्रण को बिना हिलाए छोड़ने पर रेत का क्या होता है?
    उत्तर — वह नीचे बैठ जाती है।

    383. निलंबन किस प्रकार का मिश्रण होता है—समांगी या विषमांगी?
    उत्तर — विषमांगी।

    384. पानी में लकड़ी का बुरादा किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण हो सकता है?
    उत्तर — निलंबन।

    385. पानी में चाय की पत्तियाँ किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण हैं?
    उत्तर — निलंबन।

    386. कीचड़युक्त पानी में किस प्रकार के कण निलंबित रहते हैं?
    उत्तर — मिट्टी के अघुलनशील कण।

    387. कीचड़युक्त पानी को कुछ समय स्थिर रखने पर क्या होता है?
    उत्तर — भारी मिट्टी के कण नीचे बैठने लगते हैं।

    388. कणों के गुरुत्वाकर्षण के कारण नीचे बैठने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — अवसादन।

    389. अवसादन के बाद ऊपर के अपेक्षाकृत साफ द्रव को सावधानी से अलग करने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — निस्तारण।

    390. कीचड़युक्त पानी से बड़े कण हटाने के लिए किस विधि का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    391. कीचड़युक्त पानी को छानने के लिए अध्याय में किन दो पदार्थों का उल्लेख है?
    उत्तर — सूती कपड़ा और निस्यंदन कागज़।

    392. क्या कीचड़युक्त पानी का साधारण निस्यंदन हमेशा उसे पूरी तरह साफ कर देता है?
    उत्तर — नहीं।

    393. निस्यंदन के बाद भी पानी धुँधला क्यों रह सकता है?
    उत्तर — क्योंकि बहुत सूक्ष्म कण उसमें शेष रह सकते हैं।

    394. बहुत सूक्ष्म निलंबित कणों को अलग करने के लिए कौन-सी अतिरिक्त विधियाँ उपयोगी हो सकती हैं?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण और स्कंदन।

    395. क्या केवल हिलाने से रेत पानी में घुल जाती है?
    उत्तर — नहीं।

    24. अपकेंद्रीकरण

    396. अपकेंद्रीकरण किसे कहते हैं?
    उत्तर — मिश्रण को तेज गति से घुमाकर उसके घटकों को अलग करने की विधि।

    397. अपकेंद्रीकरण का अंग्रेज़ी नाम क्या है?
    उत्तर — सेंट्रीफ्यूगेशन।

    398. अपकेंद्रीकरण में मिश्रण को किस प्रकार की गति दी जाती है?
    उत्तर — तीव्र घूर्णन गति।

    399. अपकेंद्रीकरण में किस बल का उपयोग करके घटकों को अलग किया जाता है?
    उत्तर — अपकेंद्री बल।

    400. अपकेंद्री बल किस दिशा में प्रभाव डालता है?
    उत्तर — घूर्णन की धुरी से बाहर की ओर।

    401. अपकेंद्रीकरण में भारी कण किस दिशा में बढ़ते हैं?
    उत्तर — बाहर की ओर।

    402. अपकेंद्रीकरण में भारी कण अंततः नली के किस भाग में एकत्र होते हैं?
    उत्तर — नली के निचले भाग में।

    403. अपकेंद्रीकरण में अपेक्षाकृत हल्का द्रव कहाँ रहता है?
    उत्तर — भारी कणों के ऊपर।

    404. अपकेंद्रीकरण करने वाले उपकरण को क्या कहते हैं?
    उत्तर — अपकेंद्रित्र।

    405. प्रयोगशालाओं में अपकेंद्रीकरण का एक प्रमुख उपयोग क्या है?
    उत्तर — रक्त के घटकों को अलग करना।

    406. रक्त के किन दो घटकों के पृथक्करण का अध्याय में विशेष उल्लेख है?
    उत्तर — लाल रक्त कोशिकाएँ और प्लाज्मा।

    407. क्या अपकेंद्रीकरण का उपयोग रासायनिक उद्योगों में भी किया जाता है?
    उत्तर — हाँ।

    408. अपकेंद्रीकरण साधारण अवसादन से तेज क्यों हो सकता है?
    उत्तर — क्योंकि तीव्र घूर्णन भारी कणों को तेजी से अलग होने में सहायता करता है।

    409. अपकेंद्रीकरण में नलियों की स्थिति घूमते समय कैसी हो सकती है?
    उत्तर — वे क्षैतिज स्थिति की ओर आ सकती हैं।

    410. अपकेंद्रीकरण में पृथक्करण का आधार घटकों के किस अंतर से जुड़ा है?
    उत्तर — उनके घनत्व और द्रव्यमान से संबंधित अंतर से।

    25. पेपरफ्यूज

    411. पेपरफ्यूज क्या है?
    उत्तर — हाथ से चलाया जाने वाला कम लागत वाला अपकेंद्रीकरण उपकरण।

    412. पेपरफ्यूज को चलाने के लिए बिजली आवश्यक है या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    413. पेपरफ्यूज किस वैज्ञानिक प्रक्रिया पर आधारित है?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण।

    414. पेपरफ्यूज में घूर्णन कैसे उत्पन्न किया जाता है?
    उत्तर — हाथ से डोरी खींचकर।

    415. पेपरफ्यूज में अध्याय के अनुसार किस प्रकार की गोल चकती का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — गत्ते की चकती।

    416. पेपरफ्यूज में गत्ते की चकती के साथ किसका उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — डोरी का।

    417. पेपरफ्यूज में रक्त के नमूने को तेज गति से घुमाने का उद्देश्य क्या है?
    उत्तर — भारी और हल्के घटकों को अलग करना।

    418. पेपरफ्यूज किन क्षेत्रों में विशेष रूप से उपयोगी हो सकता है?
    उत्तर — दूरदराज के क्षेत्रों में।

    419. पेपरफ्यूज किस रोग की जाँच में सहायक हो सकता है?
    उत्तर — मलेरिया।

    420. पेपरफ्यूज किस अन्य स्वास्थ्य समस्या की जाँच में सहायक हो सकता है?
    उत्तर — रक्ताल्पता।

    421. पेपरफ्यूज का एक प्रमुख आर्थिक लाभ क्या है?
    उत्तर — इसकी लागत कम होती है।

    422. पेपरफ्यूज का एक प्रमुख व्यावहारिक लाभ क्या है?
    उत्तर — इसे बिजली के बिना चलाया जा सकता है।

    423. पेपरफ्यूज किस महँगे प्रयोगशाला उपकरण का सरल विकल्प है?
    उत्तर — विद्युत अपकेंद्रित्र का।

    424. पेपरफ्यूज के प्रयोग से कौन-सा वैज्ञानिक सिद्धांत समझा जा सकता है?
    उत्तर — तीव्र घूर्णन द्वारा घटकों का पृथक्करण।

    425. पेपरफ्यूज किस प्रकार की तकनीकी नवाचार का उदाहरण है?
    उत्तर — कम लागत वाली उपयोगी स्वास्थ्य तकनीक का।

    26. स्कंदन

    426. स्कंदन किसे कहते हैं?
    उत्तर — सूक्ष्म निलंबित कणों को आपस में जोड़कर बड़े समूह बनाने की प्रक्रिया।

    427. स्कंदन का अंग्रेज़ी नाम क्या है?
    उत्तर — कोएगुलेशन।

    428. स्कंदक किसे कहते हैं?
    उत्तर — वह पदार्थ जो सूक्ष्म कणों को आपस में जोड़कर बड़े समूह बनाने में सहायता करता है।

    429. कीचड़युक्त पानी को साफ करने के लिए किस पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — फिटकरी।

    430. फिटकरी का अंग्रेज़ी नाम क्या है?
    उत्तर — एलम।

    431. फिटकरी सामान्यतः किस रंग का क्रिस्टलीय पदार्थ है?
    उत्तर — सफेद।

    432. फिटकरी का जल-शोधन में मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — सूक्ष्म निलंबित कणों को आपस में जोड़ना।

    433. कीचड़युक्त पानी में फिटकरी मिलाने पर छोटे कणों का क्या होता है?
    उत्तर — वे आपस में मिलकर बड़े समूह बनाते हैं।

    434. फिटकरी मिलाने से बने बड़े कण-समूह नीचे क्यों बैठते हैं?
    उत्तर — गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव से।

    435. स्कंदन के बाद बड़े कण-समूहों का नीचे बैठना किस प्रक्रिया का उदाहरण है?
    उत्तर — अवसादन।

    436. स्कंदन और अवसादन के बाद ऊपर के पानी को किस विधि से अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — निस्तारण द्वारा।

    437. स्कंदन के बाद शेष ठोस कणों को हटाने के लिए किस विधि का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    438. क्या फिटकरी जल-शोधन में स्कंदक के रूप में कार्य करती है?
    उत्तर — हाँ।

    439. स्कंदन विशेष रूप से किस प्रकार के कणों को अलग करने में सहायक है?
    उत्तर — बहुत सूक्ष्म निलंबित कणों को।

    440. स्कंदन के बाद पानी का धुँधलापन क्यों कम हो सकता है?
    उत्तर — क्योंकि सूक्ष्म कण बड़े समूह बनाकर अलग होने लगते हैं।

    27. दूध का स्कंदन और पनीर बनना

    441. दूध से पनीर बनने में कौन-सी प्रक्रिया शामिल होती है?
    उत्तर — स्कंदन।

    442. दूध से पनीर बनाने में किस प्रकार के पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — अम्ल का।

    443. पनीर बनाने के लिए अध्याय में किस फल के रस का उल्लेख है?
    उत्तर — नींबू के रस का।

    444. पनीर बनाने में नींबू के रस के अतिरिक्त किस पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — सिरके का।

    445. दूध में नींबू का रस या सिरका मिलाने पर किसका स्कंदन होता है?
    उत्तर — दूध के प्रोटीन का।

    446. दूध से पनीर बनाने में नींबू का रस किस रूप में कार्य करता है?
    उत्तर — स्कंदक के रूप में।

    447. दूध से पनीर बनाने में सिरका किस रूप में कार्य करता है?
    उत्तर — स्कंदक के रूप में।

    448. क्या पानी साफ करने और पनीर बनाने की प्रक्रियाओं में स्कंदन का उपयोग होता है?
    उत्तर — हाँ।

    449. फिटकरी द्वारा जल-शोधन और अम्ल द्वारा पनीर बनाने में समान प्रक्रिया क्या है?
    उत्तर — स्कंदन।

    450. स्कंदन का दैनिक जीवन में एक खाद्य-संबंधी उदाहरण क्या है?
    उत्तर — दूध से पनीर बनाना।

    कोलॉइड और उसके उदाहरण

    451. कोलॉइड किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा मिश्रण जिसमें सूक्ष्म कण किसी माध्यम में समान रूप से परिक्षिप्त रहते हैं और सामान्यतः नीचे नहीं बैठते।

    452. कोलॉइड के कणों का आकार वास्तविक विलयन के कणों की तुलना में कैसा होता है?
    उत्तर — बड़ा।

    453. कोलॉइड के कणों का आकार निलंबन के कणों की तुलना में कैसा होता है?
    उत्तर — छोटा।

    454. क्या कोलॉइड के कण सामान्यतः नग्न आँखों से दिखाई देते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    455. क्या कोलॉइड के कण मिश्रण को स्थिर रखने पर सामान्यतः नीचे बैठ जाते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    456. कोलॉइड के कण पूरे मिश्रण में किस प्रकार उपस्थित रहते हैं?
    उत्तर — परिक्षिप्त अवस्था में।

    457. दूध किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    458. रक्त को अध्याय में किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण बताया गया है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    459. टमाटर की चटनी किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    460. आइसक्रीम किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    461. मक्खन किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    462. क्या कोलॉइड देखने में एकसमान प्रतीत हो सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    463. क्या कोलॉइड के कण प्रकाश का प्रकीर्णन कर सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    464. क्या वास्तविक विलयन और कोलॉइड के कणों का आकार समान होता है?
    उत्तर — नहीं।

    465. क्या कोलॉइड और निलंबन के कणों का आकार समान होता है?
    उत्तर — नहीं।

    466. वास्तविक विलयन, कोलॉइड और निलंबन में मुख्य अंतर किस आधार पर किया जा सकता है?
    उत्तर — कणों के आकार के आधार पर।

    467. वास्तविक विलयन और कोलॉइड में एक समानता क्या है?
    उत्तर — दोनों के कण सामान्यतः स्थिर रखने पर नीचे नहीं बैठते।

    468. कोलॉइड और निलंबन में एक समानता क्या है?
    उत्तर — दोनों के कण प्रकाश का प्रकीर्णन कर सकते हैं।

    469. क्या दूध को वास्तविक विलयन कहना उचित है?
    उत्तर — नहीं।

    470. क्या दूध को सामान्य रेत-पानी जैसे निलंबन के समान मानना उचित है?
    उत्तर — नहीं।

    29. वास्तविक विलयन, कोलॉइड और निलंबन के कणों का आकार

    471. वास्तविक विलयन में विलेय के कणों का व्यास कितना होता है?
    उत्तर — 1 नैनोमीटर से कम।

    472. कोलॉइड के कणों का व्यास किस सीमा में होता है?
    उत्तर — लगभग 1 से 1000 नैनोमीटर।

    473. निलंबन के कणों का व्यास कितना होता है?
    उत्तर — 1000 नैनोमीटर से अधिक।

    474. नैनोमीटर का प्रतीक क्या है?
    उत्तर — nm।

    475. एक नैनोमीटर कितने मीटर के बराबर होता है?
    उत्तर — 10−910^{-9} मीटर।

    476. वास्तविक विलयन, कोलॉइड और निलंबन में सबसे छोटे कण किसमें होते हैं?
    उत्तर — वास्तविक विलयन में।

    477. वास्तविक विलयन, कोलॉइड और निलंबन में सबसे बड़े कण किसमें होते हैं?
    उत्तर — निलंबन में।

    478. किस मिश्रण के कणों का आकार वास्तविक विलयन और निलंबन के बीच होता है?
    उत्तर — कोलॉइड के।

    479. 0.5 नैनोमीटर व्यास वाले विलेय कण किस श्रेणी में आते हैं?
    उत्तर — वास्तविक विलयन की श्रेणी में।

    480. 50 नैनोमीटर व्यास वाले परिक्षिप्त कण किस श्रेणी में आते हैं?
    उत्तर — कोलॉइड की श्रेणी में।

    481. 500 नैनोमीटर व्यास वाले परिक्षिप्त कण किस श्रेणी में आते हैं?
    उत्तर — कोलॉइड की श्रेणी में।

    482. 1500 नैनोमीटर व्यास वाले निलंबित कण किस श्रेणी में आते हैं?
    उत्तर — निलंबन की श्रेणी में।

    483. 2000 नैनोमीटर व्यास वाले निलंबित कण किस श्रेणी में आते हैं?
    उत्तर — निलंबन की श्रेणी में।

    484. क्या 0.2 नैनोमीटर व्यास वाला विलेय कण कोलॉइड की निर्धारित आकार-सीमा में आता है?
    उत्तर — नहीं।

    485. क्या 100 नैनोमीटर व्यास वाला परिक्षिप्त कण कोलॉइड की आकार-सीमा में आता है?
    उत्तर — हाँ।

    30. टिंडल प्रभाव

    486. टिंडल प्रभाव किसे कहते हैं?
    उत्तर — मिश्रण में उपस्थित कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन की घटना को टिंडल प्रभाव कहते हैं।

    487. टिंडल प्रभाव किस वैज्ञानिक के नाम पर रखा गया है?
    उत्तर — जॉन टिंडल।

    488. जॉन टिंडल ने किस घटना का अध्ययन और स्पष्टीकरण किया था?
    उत्तर — कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन का।

    489. प्रकाश का प्रकीर्णन किसे कहते हैं?
    उत्तर — प्रकाश का कणों से टकराकर विभिन्न दिशाओं में फैलना।

    490. कोलॉइड से गुजरने वाली प्रकाश किरण का मार्ग दिखाई क्यों दे सकता है?
    उत्तर — क्योंकि कोलॉइड के कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं।

    491. निलंबन से गुजरने वाली प्रकाश किरण का मार्ग दिखाई क्यों दे सकता है?
    उत्तर — क्योंकि निलंबित कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं।

    492. पारदर्शी वास्तविक विलयन में प्रकाश किरण का मार्ग सामान्यतः दिखाई क्यों नहीं देता?
    उत्तर — क्योंकि उसके अत्यंत छोटे कण प्रकाश का पर्याप्त प्रकीर्णन नहीं करते।

    493. क्या नमक का पारदर्शी जलीय विलयन सामान्यतः टिंडल प्रभाव दर्शाता है?
    उत्तर — नहीं।

    494. क्या कॉपर सल्फेट का पारदर्शी जलीय विलयन सामान्यतः टिंडल प्रभाव दर्शाता है?
    उत्तर — नहीं।

    495. क्या धूलयुक्त वायु टिंडल प्रभाव दर्शा सकती है?
    उत्तर — हाँ।

    496. क्या धुएँ में प्रकाश का प्रकीर्णन हो सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    497. क्या दूध जैसे कोलॉइड में टिंडल प्रभाव देखा जा सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    498. क्या रेत और पानी के निलंबन में प्रकाश का प्रकीर्णन हो सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    499. अँधेरे कमरे में छोटे छिद्र से आती सूर्य की किरण का मार्ग क्यों दिखाई दे सकता है?
    उत्तर — वायु में उपस्थित धूल और धुएँ के कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण।

    500. खेल के मैदान में फ्लडलाइट की किरणों का मार्ग दिखाई देने का एक कारण क्या है?
    उत्तर — वायु में उपस्थित कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन।

    501. धूल और धुएँ से भरे शहरों में वातावरण धुँधला क्यों दिखाई दे सकता है?
    उत्तर — वायु में उपस्थित कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं।

    502. टिंडल प्रभाव का उपयोग किन दो प्रकार के मिश्रणों में प्रकाश के प्रकीर्णन को पहचानने के लिए किया जा सकता है?
    उत्तर — कोलॉइड और निलंबन में।

    503. क्या केवल किसी मिश्रण का पारदर्शी दिखना यह सिद्ध करता है कि वह कोलॉइड है?
    उत्तर — नहीं।

    504. वास्तविक विलयन और कोलॉइड के बीच अंतर पहचानने में कौन-सी प्रकाशीय घटना उपयोगी है?
    उत्तर — टिंडल प्रभाव।

    505. टिंडल प्रभाव के प्रयोग में प्रकाश का स्रोत क्या हो सकता है?
    उत्तर — लेज़र सूचक या टॉर्च।

    506. लेज़र सूचक का प्रयोग किसकी देखरेख में करना चाहिए?
    उत्तर — किसी वयस्क की देखरेख में।

    507. लेज़र प्रकाश को आँखों में डालना सुरक्षित है या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    508. किसी मिश्रण में प्रकाश किरण का मार्ग स्पष्ट दिखाई देना किस बात का संकेत हो सकता है?
    उत्तर — मिश्रण में प्रकाश का प्रकीर्णन करने वाले कण उपस्थित हैं।

    509. टिंडल प्रभाव में प्रकाश के साथ मुख्यतः क्या होता है?
    उत्तर — उसका प्रकीर्णन होता है।

    510. टिंडल प्रभाव पदार्थों के किस गुण का अध्ययन करने में सहायक है?
    उत्तर — उनके कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन का।

    31. कोलॉइड के घटक

    511. कोलॉइड के दो मुख्य घटकों को क्या कहते हैं?
    उत्तर — परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम।

    512. परिक्षिप्त प्रावस्था किसे कहते हैं?
    उत्तर — कोलॉइड में उपस्थित विलेय-जैसे परिक्षिप्त कणों को परिक्षिप्त प्रावस्था कहते हैं।

    513. परिक्षेपण माध्यम किसे कहते हैं?
    उत्तर — वह माध्यम जिसमें कोलॉइड के कण परिक्षिप्त रहते हैं।

    514. कोलॉइड में विलेय-जैसा घटक क्या कहलाता है?
    उत्तर — परिक्षिप्त प्रावस्था।

    515. कोलॉइड में विलायक-जैसा घटक क्या कहलाता है?
    उत्तर — परिक्षेपण माध्यम।

    516. कोलॉइड के कण किसमें निलंबित या परिक्षिप्त रहते हैं?
    उत्तर — परिक्षेपण माध्यम में।

    517. क्या कोलॉइड की परिक्षिप्त प्रावस्था हमेशा ठोस होती है?
    उत्तर — नहीं।

    518. क्या कोलॉइड का परिक्षेपण माध्यम हमेशा पानी होता है?
    उत्तर — नहीं।

    519. क्या कोलॉइड के दोनों घटक द्रव हो सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    520. जिस कोलॉइड में परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों द्रव हों, उसे क्या कहते हैं?
    उत्तर — पायस।

    32. पायस

    521. पायस किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा कोलॉइड जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों द्रव होते हैं।

    522. पायस का अंग्रेज़ी नाम क्या है?
    उत्तर — इमल्शन।

    523. तेल और पानी से बनने वाले पायस के दो मुख्य प्रकार कौन-से हैं?
    उत्तर — पानी में तेल का पायस और तेल में पानी का पायस।

    524. पानी में तेल का पायस किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा पायस जिसमें तेल परिक्षिप्त प्रावस्था और पानी परिक्षेपण माध्यम होता है।

    525. तेल में पानी का पायस किसे कहते हैं?
    उत्तर — ऐसा पायस जिसमें पानी परिक्षिप्त प्रावस्था और तेल परिक्षेपण माध्यम होता है।

    526. दूध किस प्रकार के पायस का उदाहरण है?
    उत्तर — पानी में तेल के पायस का।

    527. वैनिशिंग क्रीम किस प्रकार के पायस का उदाहरण है?
    उत्तर — पानी में तेल के पायस का।

    528. मक्खन किस प्रकार के पायस का उदाहरण है?
    उत्तर — तेल में पानी के पायस का।

    529. कोल्ड क्रीम किस प्रकार के पायस का उदाहरण है?
    उत्तर — तेल में पानी के पायस का।

    530. अध्याय में बॉडी लोशन को किस प्रकार के पायस का उदाहरण बताया गया है?
    उत्तर — तेल में पानी के पायस का।

    531. पानी में तेल के पायस में परिक्षेपण माध्यम क्या होता है?
    उत्तर — पानी।

    532. पानी में तेल के पायस में परिक्षिप्त प्रावस्था क्या होती है?
    उत्तर — तेल।

    533. तेल में पानी के पायस में परिक्षेपण माध्यम क्या होता है?
    उत्तर — तेल।

    534. तेल में पानी के पायस में परिक्षिप्त प्रावस्था क्या होती है?
    उत्तर — पानी।

    535. क्या दूध और मक्खन अध्याय के अनुसार एक ही प्रकार के पायस हैं?
    उत्तर — नहीं।

    536. दूध और मक्खन के पायस में मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — दोनों में परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की भूमिकाएँ अलग हैं।

    537. कुछ दवाइयों को पायस के रूप में क्यों तैयार किया जाता है?
    उत्तर — उन्हें पानी में परिक्षिप्त करने और सेवन को अधिक सुगम बनाने के लिए।

    538. पायस के रूप में दवा तैयार करने से उसकी चिकनाई के अनुभव पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?
    उत्तर — चिकनाई का अनुभव कम हो सकता है।

    539. पायस को स्थिर रखने वाले पदार्थ क्या कहलाते हैं?
    उत्तर — पायसीकारक।

    540. पायसीकारक का मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — पायस को स्थिर बनाए रखने में सहायता करना।

    33. पायसीकारक और पायस बनाने का प्रयोग

    541. दूध में कौन-से पदार्थ पायसीकारक का कार्य कर सकते हैं?
    उत्तर — प्रोटीन।

    542. मक्खन में कौन-से पदार्थ पायसीकारक का कार्य कर सकते हैं?
    उत्तर — प्रोटीन।

    543. खाना पकाने के तेल और पानी से पायस बनाने के लिए किस विलयन की कुछ बूँदें मिलाई जा सकती हैं?
    उत्तर — साबुन के विलयन की।

    544. तेल, पानी और साबुन के विलयन को पायस बनाने के लिए क्या करना चाहिए?
    उत्तर — अच्छी तरह मिलाकर हिलाना चाहिए।

    545. पायस बनाने के प्रयोग में साबुन के विलयन की क्या भूमिका है?
    उत्तर — तेल और पानी को परिक्षिप्त अवस्था में बनाए रखने में सहायता करना।

    546. क्या केवल तेल और पानी को मिलाने से वे हमेशा स्थायी एकसमान मिश्रण बनाते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    547. तेल और पानी को अलग-अलग परतें बनाने से रोकने में कौन-से पदार्थ सहायक हो सकते हैं?
    उत्तर — पायसीकारक।

    548. दूध का पायस स्थिर रखने में किसका योगदान होता है?
    उत्तर — दूध के प्रोटीन का।

    549. पायस के स्थायित्व में वृद्धि करने की प्रक्रिया में किस प्रकार के पदार्थ उपयोगी हैं?
    उत्तर — पायसीकारक।

    550. पायस में दोनों द्रवों की भूमिका पहचानने के लिए किन दो घटकों को जानना आवश्यक है?
    उत्तर — परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम।

    34. रक्त और उसके घटकों का पृथक्करण

    551. रक्त के घटकों को अलग करने की प्रमुख प्रयोगशाला विधि क्या है?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण।

    552. अपकेंद्रीकरण के बाद रक्त में सबसे नीचे सामान्यतः कौन-सी कोशिकाएँ एकत्र होती हैं?
    उत्तर — लाल रक्त कोशिकाएँ।

    553. अपकेंद्रीकरण के बाद रक्त के नमूने की ऊपरी परत में क्या होता है?
    उत्तर — प्लाज्मा।

    554. अपकेंद्रीकृत रक्त में प्लेटलेट्स और श्वेत रक्त कोशिकाएँ सामान्यतः कहाँ दिखाई जाती हैं?
    उत्तर — प्लाज्मा और लाल रक्त कोशिकाओं के बीच।

    555. रक्त के द्रव भाग को क्या कहते हैं?
    उत्तर — प्लाज्मा।

    556. रक्त के नमूने में परिक्षेपण माध्यम के रूप में मुख्यतः क्या होता है?
    उत्तर — प्लाज्मा।

    557. रक्त में परिक्षिप्त प्रावस्था के रूप में किन घटकों का उल्लेख किया जा सकता है?
    उत्तर — रक्त कोशिकाएँ और प्लेटलेट्स।

    558. रक्तदान के बाद रक्त की जाँच क्यों की जाती है?
    उत्तर — रक्त की उपयुक्तता और रक्त समूह की पहचान के लिए।

    559. रक्त समूह की पहचान के बाद रक्त को किन घटकों में अलग किया जा सकता है?
    उत्तर — प्लाज्मा, प्लेटलेट्स, श्वेत रक्त कोशिकाएँ और लाल रक्त कोशिकाएँ।

    560. अलग किए गए रक्त घटकों को कहाँ सुरक्षित रखा जाता है?
    उत्तर — रक्त बैंकों में।

    561. रोगी को आवश्यकता के अनुसार रक्त के विशिष्ट घटक उपलब्ध कराने का क्या लाभ है?
    उत्तर — उसे आवश्यक घटक दिया जा सकता है।

    562. रक्ताधान किसे कहते हैं?
    उत्तर — स्वस्थ दाता से प्राप्त रक्त को रोगी तक पहुँचाने की प्रक्रिया।

    563. अध्याय के अनुसार किन परिस्थितियों में रक्ताधान की आवश्यकता हो सकती है?
    उत्तर — आपातकाल, शल्यक्रिया या गंभीर बीमारी में।

    564. रक्त शरीर में पोषक पदार्थों के अतिरिक्त किन पदार्थों का परिवहन करता है?
    उत्तर — गैसों और हार्मोन का।

    565. यदि रक्त के घटक शरीर के भीतर साधारण निलंबन की तरह जल्दी बैठने लगें, तो क्या समस्या होगी?
    उत्तर — उनका समान वितरण और परिवहन प्रभावित होगा।

    566. रक्त को सामान्य रेत-पानी जैसे निलंबन से अलग क्यों माना जाता है?
    उत्तर — क्योंकि उसके घटक सामान्यतः उसी प्रकार तेजी से नीचे नहीं बैठते।

    567. क्या रक्त के सभी घटक नग्न आँखों से अलग-अलग दिखाई देते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    568. रक्त के घटकों का पृथक्करण किस उपकरण से किया जाता है?
    उत्तर — अपकेंद्रित्र से।

    569. अपकेंद्रीकरण में लाल रक्त कोशिकाएँ प्लाज्मा से अलग क्यों हो सकती हैं?
    उत्तर — घटकों के घनत्व में अंतर के कारण।

    570. रक्त के पृथक्करण का एक चिकित्सा-संबंधी उपयोग क्या है?
    उत्तर — रोगियों के लिए आवश्यक रक्त घटक उपलब्ध कराना।

    35. वास्तविक विलयन, निलंबन और कोलॉइड की तुलना

    571. वास्तविक विलयन की प्रकृति कैसी होती है?
    उत्तर — समांगी।

    572. निलंबन की प्रकृति कैसी होती है?
    उत्तर — विषमांगी।

    573. कोलॉइड की प्रकृति कैसी होती है?
    उत्तर — सूक्ष्म स्तर पर विषमांगी, यद्यपि देखने में एकसमान प्रतीत हो सकता है।

    574. वास्तविक विलयन के कण सामान्यतः नग्न आँखों से दिखाई देते हैं या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    575. निलंबन के कण सामान्यतः नग्न आँखों से दिखाई दे सकते हैं या नहीं?
    उत्तर — हाँ।

    576. कोलॉइड के कण सामान्यतः नग्न आँखों से दिखाई देते हैं या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    577. क्या वास्तविक विलयन के घुले कण साधारण निस्यंदन द्वारा अलग किए जा सकते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    578. क्या निलंबन के अपेक्षाकृत बड़े कण साधारण निस्यंदन द्वारा अलग किए जा सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    579. क्या कोलॉइड के कण साधारण निस्यंदन द्वारा अलग किए जा सकते हैं?
    उत्तर — सामान्यतः नहीं।

    580. क्या वास्तविक विलयन के कण स्थिर रखने पर नीचे बैठ जाते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    581. क्या निलंबन के कण स्थिर रखने पर नीचे बैठ सकते हैं?
    उत्तर — हाँ।

    582. क्या कोलॉइड के कण सामान्यतः स्थिर रखने पर नीचे बैठ जाते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    583. किस प्रकार का मिश्रण सामान्यतः पारदर्शी होता है?
    उत्तर — वास्तविक विलयन।

    584. किस प्रकार के मिश्रण में कण अपेक्षाकृत बड़े होने के कारण स्पष्ट दिखाई दे सकते हैं?
    उत्तर — निलंबन।

    585. किस प्रकार का मिश्रण देखने में समांगी लगने पर भी प्रकाश का प्रकीर्णन कर सकता है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    586. नमक का जलीय विलयन किस श्रेणी में आता है?
    उत्तर — वास्तविक विलयन।

    587. रेत और पानी का मिश्रण किस श्रेणी में आता है?
    उत्तर — निलंबन।

    588. दूध किस श्रेणी में आता है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    589. धुआँ किस श्रेणी में रखा जा सकता है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    590. मक्खन किस श्रेणी में रखा जा सकता है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    36. अध्याय के अभ्यास पर आधारित प्रश्न

    591. वायु और धूल के कणों का मिश्रण टिंडल प्रभाव क्यों दर्शाता है?
    उत्तर — क्योंकि धूल के कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं।

    592. कॉपर सल्फेट और पानी का पारदर्शी विलयन टिंडल प्रभाव क्यों नहीं दर्शाता?
    उत्तर — क्योंकि उसके घुले कण बहुत छोटे होते हैं।

    593. स्टार्च और पानी का कोलॉइडी मिश्रण टिंडल प्रभाव क्यों दर्शा सकता है?
    उत्तर — क्योंकि स्टार्च के परिक्षिप्त कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं।

    594. एसीटोन और पानी का समांगी मिश्रण सामान्यतः टिंडल प्रभाव क्यों नहीं दर्शाता?
    उत्तर — क्योंकि वह वास्तविक विलयन की तरह व्यवहार करता है।

    595. अध्याय के बहुविकल्पीय प्रश्न में टिंडल प्रभाव दर्शाने वाले सही मिश्रण कौन-से हैं?
    उत्तर — वायु और धूल के कण तथा स्टार्च और पानी।

    596. “वास्तविक विलयन के कण 100 नैनोमीटर से बड़े होते हैं”—यह कथन सही है या गलत?
    उत्तर — गलत।

    597. वास्तविक विलयन के कणों के आकार के बारे में सही कथन क्या है?
    उत्तर — उनका व्यास 1 नैनोमीटर से कम होता है।

    598. “वास्तविक विलयन टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाते”—यह कथन सही है या गलत?
    उत्तर — सही।

    599. बादल किस प्रकार के मिश्रण का उदाहरण हो सकते हैं?
    उत्तर — कोलॉइड।

    600. बादलों में वायु के भीतर क्या उपस्थित रहता है?
    उत्तर — जल की सूक्ष्म बूँदें या बर्फ के छोटे क्रिस्टल।

    मिश्रणों का सही वर्गीकरण

    601. वायु किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    602. दूध किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी कोलॉइडी मिश्रण।

    603. चीनी का जलीय विलयन किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    604. धुआँ किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी कोलॉइडी मिश्रण।

    605. पीतल किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    606. कोहरा किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी कोलॉइडी मिश्रण।

    607. सिरका किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    608. कीचड़युक्त पानी किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    609. कॉपर सल्फेट का जलीय विलयन किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    610. कांसा किस प्रकार का मिश्रण है?
    उत्तर — समांगी मिश्रण।

    611. रक्त को अध्याय में किस प्रकार का मिश्रण बताया गया है?
    उत्तर — विषमांगी कोलॉइडी मिश्रण।

    612. दूध को समांगी मिश्रण मानना सही है या गलत?
    उत्तर — गलत।

    613. पीतल को विषमांगी मिश्रण मानना सही है या गलत?
    उत्तर — गलत।

    614. नमक के जलीय विलयन को समांगी मिश्रण मानना सही है या गलत?
    उत्तर — सही।

    615. कीचड़युक्त पानी को समांगी मिश्रण मानना सही है या गलत?
    उत्तर — गलत।

    616. कोहरे में परिक्षिप्त पदार्थ मुख्यतः क्या होता है?
    उत्तर — जल की सूक्ष्म बूँदें।

    617. धुएँ में परिक्षिप्त पदार्थ मुख्यतः क्या होता है?
    उत्तर — सूक्ष्म ठोस कण।

    618. वास्तविक विलयन में संरचना किस प्रकार की होती है?
    उत्तर — एकसमान।

    619. निलंबन में संरचना किस प्रकार की होती है?
    उत्तर — असमान।

    620. कोलॉइड देखने में एकसमान होने पर भी सूक्ष्म स्तर पर कैसा मिश्रण है?
    उत्तर — विषमांगी मिश्रण।

    38. पृथक्करण की सही विधि चुनना

    621. कीचड़युक्त पानी से मिट्टी को अलग करने की एक उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — अवसादन के बाद निस्तारण।

    622. कीचड़युक्त पानी से अपेक्षाकृत बड़े ठोस कणों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    623. रक्त के अन्य घटकों से प्लाज्मा को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण।

    624. नैफ्थलीन और रेत को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    625. चॉक पाउडर और साधारण नमक को अलग करने का पहला चरण क्या है?
    उत्तर — मिश्रण में पानी मिलाकर नमक घोलना।

    626. चॉक पाउडर और नमक के मिश्रण में पानी मिलाने पर कौन-सा घटक घुलता है?
    उत्तर — नमक।

    627. चॉक पाउडर और नमक के मिश्रण में पानी मिलाने पर कौन-सा घटक अघुलनशील रहता है?
    उत्तर — चॉक पाउडर।

    628. नमक घुलने के बाद चॉक पाउडर को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    629. चॉक पाउडर हटाने के बाद नमक के विलयन से नमक कैसे प्राप्त करेंगे?
    उत्तर — वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण द्वारा।

    630. चॉक पाउडर और नमक के मिश्रण को अलग करने का सही क्रम क्या है?
    उत्तर — पानी में घोलना → निस्यंदन → वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण।

    631. साधारण नमक और पानी के मिश्रण से केवल नमक प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    632. साधारण नमक और पानी के मिश्रण से पानी प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — आसवन।

    633. तेल और पानी को अलग करने के लिए किस उपकरण का उपयोग करेंगे?
    उत्तर — पृथक्कारी कीप।

    634. फूलों के वर्णकों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    635. रेत, नमक और नैफ्थलीन के मिश्रण को अलग करने का पहला चरण क्या हो सकता है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन द्वारा नैफ्थलीन अलग करना।

    636. नैफ्थलीन हटाने के बाद रेत और नमक के मिश्रण में क्या मिलाएँगे?
    उत्तर — पानी।

    637. रेत और नमक के मिश्रण में पानी मिलाने से नमक का क्या होगा?
    उत्तर — वह घुल जाएगा।

    638. रेत और नमक के मिश्रण में पानी मिलाने से रेत का क्या होगा?
    उत्तर — वह अघुलनशील रहेगी।

    639. नमक के जलीय विलयन से रेत अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    640. निस्यंदन के बाद प्राप्त नमक के विलयन से नमक कैसे प्राप्त करेंगे?
    उत्तर — वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण द्वारा।

    641. रेत, नमक और नैफ्थलीन को अलग करने का सही क्रम क्या है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन → पानी में घोलना → निस्यंदन → वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण।

    642. इस मिश्रण में नैफ्थलीन को पहले अलग करना क्यों उपयोगी है?
    उत्तर — क्योंकि वह ऊर्ध्वपातनशील है, जबकि रेत और नमक सामान्य प्रयोग की परिस्थितियों में नहीं हैं।

    643. नमक और रेत को अलग करने में किस गुण का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — पानी में उनकी घुलनशीलता का अंतर।

    644. तेल और पानी को अलग करने में किस गुण का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — अमिश्रणीयता और घनत्व का अंतर।

    645. नैफ्थलीन और रेत को अलग करने में किस गुण का उपयोग किया जाता है?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन करने की क्षमता का अंतर।

    39. अध्याय की घुलनशीलता तालिका

    निम्न प्रश्न अध्याय की तालिका में दिए गए प्रति 100 ग्राम पानी के आँकड़ों पर आधारित हैं।

    646. 10 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 21 ग्राम।

    647. 20 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 32 ग्राम।

    648. 30 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 45 ग्राम।

    649. 40 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 62 ग्राम।

    650. 60 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 106 ग्राम।

    651. 80 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 167 ग्राम।

    652. 10 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 36 ग्राम।

    653. 20 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 36 ग्राम।

    654. 30 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 36.3 ग्राम।

    655. 40 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 36.5 ग्राम।

    656. 60 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 37 ग्राम।

    657. 80 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 37 ग्राम।

    658. 10 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 35 ग्राम।

    659. 20 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 35 ग्राम।

    660. 30 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 37.4 ग्राम।

    661. 40 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 40 ग्राम।

    662. 60 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 46 ग्राम।

    663. 80 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 54 ग्राम।

    664. 10 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 24 ग्राम।

    665. 20 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 37 ग्राम।

    666. 30 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 41 ग्राम।

    667. 40 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 41 ग्राम।

    668. 60 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 55 ग्राम।

    669. 80 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 66 ग्राम।

    670. 10 °C से 80 °C तक तापमान बढ़ाने पर किस लवण की घुलनशीलता में सबसे अधिक वृद्धि होती है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    40. घुलनशीलता पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    671. 10 °C से 80 °C तक पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता में कितनी वृद्धि होती है?
    उत्तर — 167−21=146167-21=146 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    672. 10 °C से 80 °C तक सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितनी वृद्धि होती है?
    उत्तर — 37−36=137-36=1 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    673. 10 °C से 80 °C तक पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितनी वृद्धि होती है?
    उत्तर — 54−35=1954-35=19 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    674. 10 °C से 80 °C तक अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितनी वृद्धि होती है?
    उत्तर — 66−24=4266-24=42 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    675. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 62 ग्राम।

    676. 40 °C पर 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 62×50/100=3162\times50/100=31 ग्राम।

    677. 40 °C पर 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 62×200/100=12462\times200/100=124 ग्राम।

    678. 40 °C पर 25 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 62×25/100=15.562\times25/100=15.5 ग्राम।

    679. 80 °C पर 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 167×50/100=83.5167\times50/100=83.5 ग्राम।

    680. 80 °C पर 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 167×200/100=334167\times200/100=334 ग्राम।

    681. 10 °C पर 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 21×50/100=10.521\times50/100=10.5 ग्राम।

    682. 60 °C पर 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है?
    उत्तर — 106×50/100=53106\times50/100=53 ग्राम।

    683. 40 °C पर 50 ग्राम पानी में 31 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 50+31=8150+31=81 ग्राम।

    684. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 100+167=267100+167=267 ग्राम।

    685. 10 °C पर 100 ग्राम पानी में 21 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 100+21=121100+21=121 ग्राम।

    686. 80 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में अधिकतम कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 167−21=146167-21=146 ग्राम।

    687. 80 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 167−62=105167-62=105 ग्राम।

    688. 60 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 106−62=44106-62=44 ग्राम।

    689. 40 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 62−32=3062-32=30 ग्राम।

    690. 30 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 45−21=2445-21=24 ग्राम।

    41. चार लवणों की घुलनशीलता की तुलना

    691. 10 °C पर चारों लवणों में सबसे अधिक घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — सोडियम क्लोराइड।

    692. 10 °C पर चारों लवणों में सबसे कम घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    693. 20 °C पर चारों लवणों में सबसे अधिक घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — अमोनियम क्लोराइड।

    694. 20 °C पर चारों लवणों में सबसे कम घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    695. 40 °C पर चारों लवणों में सबसे अधिक घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    696. 40 °C पर चारों लवणों में सबसे कम घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — सोडियम क्लोराइड।

    697. 80 °C पर चारों लवणों में सबसे अधिक घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    698. 80 °C पर चारों लवणों में सबसे कम घुलनशील कौन-सा है?
    उत्तर — सोडियम क्लोराइड।

    699. किस लवण की घुलनशीलता तापमान बढ़ने पर सबसे कम बदलती है?
    उत्तर — सोडियम क्लोराइड।

    700. किस लवण की घुलनशीलता तापमान बढ़ने पर सबसे अधिक बदलती है?
    उत्तर — पोटैशियम नाइट्रेट।

    701. 20 °C पर सोडियम क्लोराइड और पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना अंतर है?
    उत्तर — 36−35=136-35=1 ग्राम।

    702. 40 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट और पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना अंतर है?
    उत्तर — 62−40=2262-40=22 ग्राम।

    703. 80 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट और अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना अंतर है?
    उत्तर — 167−66=101167-66=101 ग्राम।

    704. 60 °C पर अमोनियम क्लोराइड और पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना अंतर है?
    उत्तर — 55−46=955-46=9 ग्राम।

    705. 40 °C पर पोटैशियम क्लोराइड और अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना अंतर है?
    उत्तर — 41−40=141-40=1 ग्राम।

    42. ठंडा करने पर क्रिस्टल बनने के प्रश्न

    706. 80 °C पर पोटैशियम क्लोराइड का संतृप्त विलयन 25 °C तक ठंडा करने पर क्या दिखाई दे सकता है?
    उत्तर — पोटैशियम क्लोराइड के क्रिस्टल बन सकते हैं।

    707. 80 °C से 25 °C तक ठंडा करने पर पोटैशियम क्लोराइड के क्रिस्टल क्यों बनते हैं?
    उत्तर — क्योंकि तापमान घटने पर उसकी घुलनशीलता कम होती है।

    708. क्या अध्याय की तालिका में पोटैशियम क्लोराइड की 25 °C पर सटीक घुलनशीलता दी गई है?
    उत्तर — नहीं।

    709. क्या केवल अध्याय की तालिका से 80 °C से 25 °C तक ठंडा करने पर बनने वाले क्रिस्टलों का सटीक द्रव्यमान निकाला जा सकता है?
    उत्तर — नहीं; 25 °C पर सटीक घुलनशीलता आवश्यक है।

    710. 80 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 54 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    711. 20 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता कितनी है?
    उत्तर — 35 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी।

    712. 80 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में पोटैशियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 54−35=1954-35=19 ग्राम।

    713. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में पोटैशियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 54−40=1454-40=14 ग्राम।

    714. 60 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में पोटैशियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 46−40=646-40=6 ग्राम।

    715. 80 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में अमोनियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 66−37=2966-37=29 ग्राम।

    716. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में अमोनियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 66−41=2566-41=25 ग्राम।

    717. 60 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में अमोनियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 55−41=1455-41=14 ग्राम।

    718. 80 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी में सोडियम क्लोराइड के कितने ग्राम क्रिस्टल बन सकते हैं?
    उत्तर — 37−36=137-36=1 ग्राम।

    719. 80 °C से 60 °C तक ठंडा करने पर तालिका के अनुसार सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता में कितना परिवर्तन होता है?
    उत्तर — कोई परिवर्तन नहीं; दोनों तापमानों पर 37 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है।

    720. ठंडा करने पर बनने वाले क्रिस्टलों का द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी दो घुलनशीलताएँ आवश्यक हैं?
    उत्तर — प्रारंभिक और अंतिम तापमान पर घुलनशीलता।

    प्रश्न 686–690 तथा 712–718 में यह माना गया है कि प्रारंभिक विलयन संतृप्त है और ठंडा करते समय पानी का वाष्पीकरण नहीं होता।

    43. केक के मिश्रण पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    721. एक केक बनाने के लिए 75 ग्राम चीनी, 420 ग्राम मैदा और 5 ग्राम सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट लिया गया है। मिश्रण का कुल द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 75+420+5=50075+420+5=500 ग्राम।

    722. इस केक मिश्रण में चीनी का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — (75/500)×100=15%(75/500)\times100=15\%।

    723. इस केक मिश्रण में मैदे का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — (420/500)×100=84%(420/500)\times100=84\%।

    724. इस केक मिश्रण में सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — (5/500)×100=1%(5/500)\times100=1\%।

    725. केक के इस मिश्रण में सबसे अधिक द्रव्यमान वाला घटक कौन-सा है?
    उत्तर — मैदा।

    726. केक के इस मिश्रण में सबसे कम द्रव्यमान वाला घटक कौन-सा है?
    उत्तर — सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट।

    727. केक मिश्रण में चीनी और मैदे का संयुक्त द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 75+420=49575+420=495 ग्राम।

    728. केक मिश्रण में चीनी और सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का संयुक्त द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 75+5=8075+5=80 ग्राम।

    729. केक मिश्रण में मैदा और चीनी के द्रव्यमान में कितना अंतर है?
    उत्तर — 420−75=345420-75=345 ग्राम।

    730. केक मिश्रण में तीनों घटकों के द्रव्यमान प्रतिशतों का योग कितना है?
    उत्तर — 15+84+1=100%15+84+1=100\%।

    44. पीतल की मिश्रधातु पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    731. 120 ग्राम पीतल में 70% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — (70/100)×120=84(70/100)\times120=84 ग्राम।

    732. 120 ग्राम पीतल में 70% ताँबा है और शेष जस्ता है। जस्ते का प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — 100−70=30%100-70=30\%।

    733. 120 ग्राम पीतल में 30% जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — (30/100)×120=36(30/100)\times120=36 ग्राम।

    734. 120 ग्राम पीतल में 84 ग्राम ताँबा और 36 ग्राम जस्ता है। दोनों का संयुक्त द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 84+36=12084+36=120 ग्राम।

    735. 120 ग्राम पीतल में ताँबे और जस्ते के द्रव्यमान में कितना अंतर है?
    उत्तर — 84−36=4884-36=48 ग्राम।

    736. 120 ग्राम पीतल में ताँबे और जस्ते के द्रव्यमान का अनुपात क्या है?
    उत्तर — 84:36=7:384:36=7:3।

    737. यदि इसी संरचना वाले पीतल का द्रव्यमान 240 ग्राम हो, तो ताँबा कितना होगा?
    उत्तर — (70/100)×240=168(70/100)\times240=168 ग्राम।

    738. यदि इसी संरचना वाले पीतल का द्रव्यमान 240 ग्राम हो, तो जस्ता कितना होगा?
    उत्तर — (30/100)×240=72(30/100)\times240=72 ग्राम।

    739. यदि इसी संरचना वाले पीतल का द्रव्यमान 60 ग्राम हो, तो ताँबा कितना होगा?
    उत्तर — (70/100)×60=42(70/100)\times60=42 ग्राम।

    740. यदि इसी संरचना वाले पीतल का द्रव्यमान 60 ग्राम हो, तो जस्ता कितना होगा?
    उत्तर — (30/100)×60=18(30/100)\times60=18 ग्राम।

    45. खाद्य तेल के घनत्व पर आधारित गणनात्मक प्रश्न

    741. खाद्य तेल के पैकेट पर 1 लीटर तेल का द्रव्यमान 910 ग्राम लिखा है। 1 लीटर में कितने मिलीलीटर होते हैं?
    उत्तर — 1000 मिलीलीटर।

    742. 910 ग्राम द्रव्यमान और 1000 मिलीलीटर आयतन वाले तेल का घनत्व कितना होगा?
    उत्तर — 910/1000=0.91910/1000=0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    743. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले तेल का 500 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.91×500=4550.91\times500=455 ग्राम।

    744. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले तेल का 250 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.91×250=227.50.91\times250=227.5 ग्राम।

    745. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले तेल का 2 लीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.91×2000=18200.91\times2000=1820 ग्राम।

    746. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले तेल का 100 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.91×100=910.91\times100=91 ग्राम।

    747. 910 ग्राम तेल का घनत्व 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। उसका आयतन कितना होगा?
    उत्तर — 910/0.91=1000910/0.91=1000 मिलीलीटर।

    748. 455 ग्राम तेल का घनत्व 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। उसका आयतन कितना होगा?
    उत्तर — 455/0.91=500455/0.91=500 मिलीलीटर।

    749. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाला तेल पानी के ऊपर रहेगा या नीचे?
    उत्तर — ऊपर।

    750. 1 लीटर तेल का द्रव्यमान 910 ग्राम है। इसे पानी में मिलाने पर अलग परत बनेगी या नहीं और दोनों परतों को कैसे अलग करेंगे?
    उत्तर — हाँ; तेल ऊपर और पानी नीचे रहेगा। दोनों को पृथक्कारी कीप से अलग करेंगे।

    चीनी के विलयन की सांद्रता

    751. विद्यार्थी A ने 20 ग्राम चीनी को 80 ग्राम पानी में घोला। विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 20+80=10020+80=100 ग्राम।

    752. विद्यार्थी A के विलयन में चीनी की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/100)×100=20%(20/100)\times100=20\%।

    753. विद्यार्थी B ने 20 ग्राम चीनी को 100 ग्राम पानी में घोला। विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 20+100=12020+100=120 ग्राम।

    754. विद्यार्थी B के विलयन में चीनी की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/120)×100=16.67%(20/120)\times100=16.67\% लगभग।

    755. विद्यार्थी C ने 30 ग्राम चीनी को 80 ग्राम पानी में घोला। विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 30+80=11030+80=110 ग्राम।

    756. विद्यार्थी C के विलयन में चीनी की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (30/110)×100=27.27%(30/110)\times100=27.27\% लगभग।

    757. विद्यार्थी A, B और C में सबसे अधिक सांद्र विलयन किसने बनाया?
    उत्तर — विद्यार्थी C ने।

    758. विद्यार्थी A, B और C में सबसे कम सांद्र विलयन किसने बनाया?
    उत्तर — विद्यार्थी B ने।

    759. विद्यार्थी A और B के विलयनों में किसका द्रव्यमान प्रतिशत अधिक है?
    उत्तर — विद्यार्थी A के विलयन का।

    760. विद्यार्थी A और C के विलयनों में किसका द्रव्यमान प्रतिशत अधिक है?
    उत्तर — विद्यार्थी C के विलयन का।

    761. विद्यार्थी A और B ने समान मात्रा में कौन-सा घटक लिया?
    उत्तर — चीनी।

    762. विद्यार्थी A और C ने समान मात्रा में कौन-सा घटक लिया?
    उत्तर — पानी।

    763. विद्यार्थी A और B के विलयनों की सांद्रता अलग क्यों है?
    उत्तर — क्योंकि समान चीनी को अलग-अलग मात्रा के पानी में घोला गया है।

    764. विद्यार्थी A और C के विलयनों की सांद्रता अलग क्यों है?
    उत्तर — क्योंकि समान पानी में अलग-अलग मात्रा की चीनी घोली गई है।

    765. तीनों विलयनों की सांद्रता का घटता क्रम क्या है?
    उत्तर — C > A > B।

    47. सांद्रता पर अतिरिक्त गणनात्मक अभ्यास

    766. 25 ग्राम चीनी और 75 ग्राम पानी से बने विलयन की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (25/100)×100=25%(25/100)\times100=25\%।

    767. 30 ग्राम नमक और 170 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (30/200)×100=15%(30/200)\times100=15\%।

    768. 40 ग्राम चीनी और 160 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (40/200)×100=20%(40/200)\times100=20\%।

    769. 15 ग्राम नमक और 135 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (15/150)×100=10%(15/150)\times100=10\%।

    770. 60 ग्राम विलेय और 240 ग्राम विलायक से बने विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (60/300)×100=20%(60/300)\times100=20\%।

    771. 250 ग्राम विलयन में विलेय की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता 20% है। विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — (20/100)×250=50(20/100)\times250=50 ग्राम।

    772. 250 ग्राम के 20% विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 250−50=200250-50=200 ग्राम।

    773. 500 ग्राम विलयन में विलेय की सांद्रता 12% है। विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — (12/100)×500=60(12/100)\times500=60 ग्राम।

    774. 500 ग्राम के 12% विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 500−60=440500-60=440 ग्राम।

    775. 400 ग्राम विलयन में 80 ग्राम विलेय है। सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (80/400)×100=20%(80/400)\times100=20\%।

    776. 400 ग्राम विलयन में 80 ग्राम विलेय है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 400−80=320400-80=320 ग्राम।

    777. 100 ग्राम के 20% चीनी विलयन में 100 ग्राम पानी और मिला दिया जाए, तो नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/200)×100=10%(20/200)\times100=10\%।

    778. 100 ग्राम के 20% चीनी विलयन में 50 ग्राम पानी मिलाने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/150)×100=13.33%(20/150)\times100=13.33\% लगभग।

    779. 200 ग्राम के 10% चीनी विलयन में 100 ग्राम पानी मिलाने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/300)×100=6.67%(20/300)\times100=6.67\% लगभग।

    780. किसी विलयन में पानी मिलाने पर विलेय का द्रव्यमान स्थिर रहे, तो सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
    उत्तर — सांद्रता घटेगी।

    48. द्रव्यमान प्रतिशत, द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत और आयतन प्रतिशत

    781. द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता का सूत्र क्या है?
    उत्तर — (विलेयकाद्रव्यमान/विलयनकाद्रव्यमान)×100(विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान)\times100।

    782. द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत सांद्रता का सूत्र क्या है?
    उत्तर — (विलेयकाद्रव्यमानग्राममें/विलयनकाआयतनमिलीलीटरमें)×100(विलेय का द्रव्यमान ग्राम में/विलयन का आयतन मिलीलीटर में)\times100।

    783. आयतन प्रतिशत सांद्रता का सूत्र क्या है?
    उत्तर — (घटककाआयतन/विलयनकाकुलआयतन)×100(घटक का आयतन/विलयन का कुल आयतन)\times100।

    784. 100 मिलीलीटर विलयन में 5 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (5/100)×100=5%(5/100)\times100=5\%।

    785. 200 मिलीलीटर विलयन में 10 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (10/200)×100=5%(10/200)\times100=5\%।

    786. 250 मिलीलीटर विलयन में 25 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (25/250)×100=10%(25/250)\times100=10\%।

    787. 500 मिलीलीटर विलयन में 20 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (20/500)×100=4%(20/500)\times100=4\%।

    788. 100 मिलीलीटर विलयन में 20 मिलीलीटर किसी द्रव घटक का आयतन है। उसका आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (20/100)×100=20%(20/100)\times100=20\%।

    789. 200 मिलीलीटर विलयन में किसी द्रव घटक का आयतन 50 मिलीलीटर है। आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (50/200)×100=25%(50/200)\times100=25\%।

    790. 500 मिलीलीटर विलयन में किसी द्रव घटक का आयतन 75 मिलीलीटर है। आयतन प्रतिशत कितना होगा?
    उत्तर — (75/500)×100=15%(75/500)\times100=15\%।

    791. द्रव्यमान प्रतिशत की गणना में हर के रूप में क्या लिया जाता है?
    उत्तर — विलयन का कुल द्रव्यमान।

    792. द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत की गणना में हर के रूप में क्या लिया जाता है?
    उत्तर — विलयन का कुल आयतन।

    793. आयतन प्रतिशत की गणना में अंश के रूप में क्या लिया जाता है?
    उत्तर — संबंधित घटक का आयतन।

    794. क्या 10 ग्राम विलेय प्रति 100 ग्राम विलयन और 10 ग्राम विलेय प्रति 100 मिलीलीटर विलयन हमेशा समान सांद्रता दर्शाते हैं?
    उत्तर — नहीं।

    795. द्रव्यमान प्रतिशत और द्रव्यमान–आयतन प्रतिशत में मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — पहले में विलयन का द्रव्यमान और दूसरे में विलयन का आयतन लिया जाता है।

    49. आसवन पर आधारित मूल अभ्यास

    796. दो मिश्रणीय द्रव A और B के क्वथनांक क्रमशः 60 °C और 90 °C हैं। दोनों के क्वथनांकों में कितना अंतर है?
    उत्तर — 90-60=30\,^\circ C।

    797. 60 °C और 90 °C क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों को अलग करने के लिए कौन-सी विधि अपनाएँगे?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    798. द्रव A और B में कौन-सा पहले वाष्पित होगा?
    उत्तर — द्रव A।

    799. द्रव A पहले वाष्पित क्यों होगा?
    उत्तर — क्योंकि उसका क्वथनांक कम है।

    800. द्रव A की वाष्प को वापस द्रव बनाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
    उत्तर — संघनन।

    801. आसवन में वाष्प को ठंडा करने वाले उपकरण का नाम क्या है?
    उत्तर — संघनित्र।

    802. पानी और एसीटोन के क्वथनांक क्रमशः 100 °C और 56 °C हैं। दोनों में कितना अंतर है?
    उत्तर — 100-56=44\,^\circ C।

    803. पानी और एसीटोन के मिश्रण में कौन-सा घटक पहले वाष्पित होगा?
    उत्तर — एसीटोन।

    804. पानी और एसीटोन को अलग करने की उपयुक्त विधि क्या है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    805. एसीटोन और अल्कोहल के क्वथनांक क्रमशः 56 °C और 78 °C हैं। दोनों में कितना अंतर है?
    उत्तर — 78-56=22\,^\circ C।

    806. अध्याय में दिए गए लगभग 25 °C के नियम के अनुसार एसीटोन और अल्कोहल के लिए साधारण आसवन उपयुक्त है या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    807. एसीटोन और अल्कोहल के पृथक्करण के लिए कौन-सी विधि अधिक उपयुक्त हो सकती है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    808. अल्कोहल और क्लोरोफॉर्म के क्वथनांक क्रमशः 78 °C और 61 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 78-61=17\,^\circ C।

    809. अल्कोहल और क्लोरोफॉर्म के लिए साधारण आसवन की अपेक्षा कौन-सी विधि उपयुक्त हो सकती है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    810. अल्कोहल और बेंजीन के क्वथनांक क्रमशः 78 °C और 80 °C हैं। अंतर कितना है?
    उत्तर — 80-78=2\,^\circ C।

    811. अल्कोहल और बेंजीन के क्वथनांक बहुत निकट होने पर कौन-सी विधि अपनाई जा सकती है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    812. नमक और पानी के मिश्रण में केवल पानी प्राप्त करने के लिए कौन-सी विधि अपनाएँगे?
    उत्तर — आसवन।

    813. नमक और पानी के मिश्रण में केवल नमक प्राप्त करने के लिए कौन-सी सरल विधि अपनाएँगे?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    814. रेत और नमक को सीधे साधारण आसवन द्वारा अलग करना उपयुक्त क्यों नहीं है?
    उत्तर — क्योंकि दोनों ठोस हैं और इस मिश्रण के लिए घुलनशीलता का अंतर उपयोगी है।

    815. आसवन में प्राप्त संघनित द्रव को क्या कहते हैं?
    उत्तर — आसुत द्रव।

    50. आसवन पर अतिरिक्त गणनात्मक अभ्यास

    816. दो उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 50 °C और 85 °C हैं। अंतर कितना होगा?
    उत्तर — 85-50=35\,^\circ C।

    817. दो उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 65 °C और 95 °C हैं। अंतर कितना होगा?
    उत्तर — 95-65=30\,^\circ C।

    818. दो उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 70 °C और 90 °C हैं। अंतर कितना होगा?
    उत्तर — 90-70=20\,^\circ C।

    819. दो उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 40 °C और 75 °C हैं। अंतर कितना होगा?
    उत्तर — 75-40=35\,^\circ C।

    820. दो उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के क्वथनांक 60 °C और 80 °C हैं। अंतर कितना होगा?
    उत्तर — 80-60=20\,^\circ C।

    821. 50 °C और 85 °C क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के लिए अध्याय के नियम के अनुसार कौन-सी विधि उपयुक्त है?
    उत्तर — साधारण आसवन।

    822. 70 °C और 90 °C क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों के लिए कौन-सी विधि अधिक उपयुक्त हो सकती है?
    उत्तर — प्रभाजी आसवन।

    823. 40 °C और 75 °C क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों में कौन-सा पहले वाष्पित होगा?
    उत्तर — 40 °C क्वथनांक वाला द्रव।

    824. 60 °C और 80 °C क्वथनांक वाले उपयुक्त मिश्रणीय द्रवों में कौन-सा अधिक वाष्पशील है?
    उत्तर — 60 °C क्वथनांक वाला द्रव।

    825. आसवन के दौरान किसी घटक की वाष्प को एकत्र करने से पहले उसे किस प्रक्रिया से गुजारना पड़ता है?
    उत्तर — संघनन से।

    51. पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता पर अतिरिक्त अभ्यास

    826. 40 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता 62 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 150 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 62×150/100=9362\times150/100=93 ग्राम।

    827. उसी तापमान पर 250 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुलेगा?
    उत्तर — 62×250/100=15562\times250/100=155 ग्राम।

    828. उसी तापमान पर 500 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुलेगा?
    उत्तर — 62×500/100=31062\times500/100=310 ग्राम।

    829. 40 °C पर 150 ग्राम पानी में 93 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 150+93=243150+93=243 ग्राम।

    830. 40 °C पर 250 ग्राम पानी में 155 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर संतृप्त विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 250+155=405250+155=405 ग्राम।

    831. 80 °C पर पोटैशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता 167 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 150 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 167×150/100=250.5167\times150/100=250.5 ग्राम।

    832. 80 °C पर 250 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुलेगा?
    उत्तर — 167×250/100=417.5167\times250/100=417.5 ग्राम।

    833. 80 °C पर 500 ग्राम पानी में अधिकतम कितना पोटैशियम नाइट्रेट घुलेगा?
    उत्तर — 167×500/100=835167\times500/100=835 ग्राम।

    834. 80 °C पर 150 ग्राम पानी में 250.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर कुल विलयन का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 150+250.5=400.5150+250.5=400.5 ग्राम।

    835. 80 °C पर 250 ग्राम पानी में 417.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलने पर कुल विलयन का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 250+417.5=667.5250+417.5=667.5 ग्राम।

    52. तापमान घटाने पर क्रिस्टलों का द्रव्यमान

    836. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में पोटैशियम नाइट्रेट का संतृप्त विलयन 60 °C तक ठंडा करने पर कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 167−106=61167-106=61 ग्राम।

    837. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 167−62=105167-62=105 ग्राम।

    838. 80 °C से 30 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 167−45=122167-45=122 ग्राम।

    839. 80 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 167−32=135167-32=135 ग्राम।

    840. 80 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 167−21=146167-21=146 ग्राम।

    841. 60 °C से 30 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 106−45=61106-45=61 ग्राम।

    842. 60 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 106−32=74106-32=74 ग्राम।

    843. 60 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 106−21=85106-21=85 ग्राम।

    844. 40 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 62−21=4162-21=41 ग्राम।

    845. 30 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर प्रति 100 ग्राम पानी कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत होगा?
    उत्तर — 45−32=1345-32=13 ग्राम।

    846. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर 50 ग्राम पानी वाले संतृप्त विलयन से कितने ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट के क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — (167−62)×50/100=52.5(167-62)\times50/100=52.5 ग्राम।

    847. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर 200 ग्राम पानी वाले संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — (167−62)×200/100=210(167-62)\times200/100=210 ग्राम।

    848. 60 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर 50 ग्राम पानी वाले संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — (106−32)×50/100=37(106-32)\times50/100=37 ग्राम।

    849. 60 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर 200 ग्राम पानी वाले संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — (106−32)×200/100=148(106-32)\times200/100=148 ग्राम।

    850. 40 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर 200 ग्राम पानी वाले संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — (62−21)×200/100=82(62-21)\times200/100=82 ग्राम।

    प्रश्न 836–850 में प्रारंभिक विलयन संतृप्त माना गया है और ठंडा करते समय पानी का द्रव्यमान अपरिवर्तित माना गया है।

    53. अन्य लवणों की घुलनशीलता पर गणनाएँ

    851. 80 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता 54 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 54×200/100=10854\times200/100=108 ग्राम।

    852. 20 °C पर पोटैशियम क्लोराइड की घुलनशीलता 35 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 35×200/100=7035\times200/100=70 ग्राम।

    853. 80 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर 200 ग्राम पानी वाले पोटैशियम क्लोराइड के संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 108−70=38108-70=38 ग्राम।

    854. 80 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता 66 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 66×50/100=3366\times50/100=33 ग्राम।

    855. 20 °C पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता 37 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 50 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 37×50/100=18.537\times50/100=18.5 ग्राम।

    856. 80 °C से 20 °C तक ठंडा करने पर 50 ग्राम पानी वाले अमोनियम क्लोराइड के संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 33−18.5=14.533-18.5=14.5 ग्राम।

    857. 80 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता 37 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 37×200/100=7437\times200/100=74 ग्राम।

    858. 10 °C पर सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता 36 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है। 200 ग्राम पानी में अधिकतम कितना घुलेगा?
    उत्तर — 36×200/100=7236\times200/100=72 ग्राम।

    859. 80 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर 200 ग्राम पानी वाले सोडियम क्लोराइड के संतृप्त विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 74−72=274-72=2 ग्राम।

    860. तापमान घटाने पर पोटैशियम नाइट्रेट की तुलना में सोडियम क्लोराइड के कम क्रिस्टल क्यों बनते हैं?
    उत्तर — क्योंकि सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता तापमान के साथ अपेक्षाकृत कम बदलती है।

    54. घनत्व पर अतिरिक्त गणनात्मक अभ्यास

    861. घनत्व का सूत्र क्या है?
    उत्तर — घनत्व = द्रव्यमान ÷ आयतन।

    862. 200 ग्राम द्रव का आयतन 250 मिलीलीटर है। उसका घनत्व कितना होगा?
    उत्तर — 200/250=0.8200/250=0.8 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    863. 300 ग्राम द्रव का आयतन 250 मिलीलीटर है। उसका घनत्व कितना होगा?
    उत्तर — 300/250=1.2300/250=1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    864. 500 मिलीलीटर तेल का द्रव्यमान 450 ग्राम है। उसका घनत्व कितना होगा?
    उत्तर — 450/500=0.9450/500=0.9 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    865. 250 मिलीलीटर द्रव का द्रव्यमान 300 ग्राम है। उसका घनत्व कितना होगा?
    उत्तर — 300/250=1.2300/250=1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    866. 0.8 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले द्रव का 500 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.8×500=4000.8\times500=400 ग्राम।

    867. 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले द्रव का 500 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 1.2×500=6001.2\times500=600 ग्राम।

    868. 0.9 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले द्रव का 200 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 0.9×200=1800.9\times200=180 ग्राम।

    869. 1.1 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले द्रव का 300 मिलीलीटर आयतन कितने ग्राम होगा?
    उत्तर — 1.1×300=3301.1\times300=330 ग्राम।

    870. दो अमिश्रणीय द्रवों के घनत्व 0.8 और 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर हैं। पृथक्कारी कीप में निचली परत किसकी होगी?
    उत्तर — 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले द्रव की।

    55. बहु-चरणीय पृथक्करण

    871. रेत, नमक और नैफ्थलीन के मिश्रण में ऊर्ध्वपातन द्वारा पहले किसे अलग करेंगे?
    उत्तर — नैफ्थलीन को।

    872. नैफ्थलीन अलग करने के बाद बचे रेत और नमक में पानी क्यों मिलाएँगे?
    उत्तर — नमक को घोलने के लिए।

    873. रेत और नमक के मिश्रण में पानी मिलाने पर कौन-सा पदार्थ नहीं घुलेगा?
    उत्तर — रेत।

    874. रेत को नमक के विलयन से अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    875. निस्यंदन के बाद प्राप्त निस्यंद में मुख्यतः क्या होगा?
    उत्तर — नमक का जलीय विलयन।

    876. निस्यंद से नमक प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण।

    877. यदि निस्यंद से पानी भी प्राप्त करना हो, तो कौन-सी विधि अपनाएँगे?
    उत्तर — आसवन।

    878. रेत, नमक और नैफ्थलीन को अलग करने में कुल कितनी अलग-अलग प्रमुख पृथक्करण विधियों की आवश्यकता हो सकती है?
    उत्तर — तीन: ऊर्ध्वपातन, निस्यंदन और वाष्पीकरण या क्रिस्टलीकरण।

    879. चॉक पाउडर और नमक को अलग करने में ऊर्ध्वपातन की आवश्यकता है या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    880. चॉक पाउडर और नमक को अलग करने में किस गुण का अंतर सबसे अधिक उपयोगी है?
    उत्तर — पानी में घुलनशीलता का अंतर।

    56. जल-शोधन और पर्यावरण

    881. मलजल किसे कहते हैं?
    उत्तर — घरेलू या अन्य उपयोगों के बाद निकला अशुद्ध पानी।

    882. मलजल में किस प्रकार की अशुद्धियाँ उपस्थित हो सकती हैं?
    उत्तर — घुली हुई और निलंबित अशुद्धियाँ।

    883. मलजल से भारी ठोस कण अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — अवसादन।

    884. मलजल में बहुत सूक्ष्म कणों को बड़े समूहों में बदलने की प्रक्रिया क्या है?
    उत्तर — स्कंदन।

    885. जल-शोधन में स्कंदन के लिए किस पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है?
    उत्तर — फिटकरी।

    886. स्कंदन के बाद बने भारी कण-समूहों का क्या होता है?
    उत्तर — वे नीचे बैठ सकते हैं।

    887. अवसादन के बाद शेष कणों को हटाने की एक विधि क्या है?
    उत्तर — निस्यंदन।

    888. क्या केवल अवसादन और निस्यंदन से हर प्रकार का दूषित पानी पीने योग्य बन जाता है?
    उत्तर — नहीं।

    889. जल के पुनर्चक्रण का एक लाभ क्या है?
    उत्तर — ताजे पानी की आवश्यकता कम करना।

    890. जल-शोधन में कई पृथक्करण विधियों का क्रम से उपयोग क्यों किया जाता है?
    उत्तर — क्योंकि पानी में अलग-अलग आकार और गुणों वाली अशुद्धियाँ हो सकती हैं।

    57. अध्याय के अंतिम अभ्यास पर आधारित अनुप्रयोग प्रश्न

    891. यदि किसी मिश्रण के कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं, तो कौन-सी घटना दिखाई दे सकती है?
    उत्तर — टिंडल प्रभाव।

    892. यदि किसी मिश्रण के कण स्थिर रखने पर नीचे बैठ जाते हैं, तो वह किस प्रकार का मिश्रण हो सकता है?
    उत्तर — निलंबन।

    893. यदि किसी मिश्रण के कण साधारण निस्यंदन से अलग नहीं होते और प्रकाश का पर्याप्त प्रकीर्णन भी नहीं करते, तो वह किस प्रकार का मिश्रण हो सकता है?
    उत्तर — वास्तविक विलयन।

    894. यदि किसी मिश्रण के कण साधारण निस्यंदन से अलग नहीं होते, लेकिन प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं, तो वह किस प्रकार का मिश्रण हो सकता है?
    उत्तर — कोलॉइड।

    895. फूलों की पंखुड़ियों में उपस्थित अलग-अलग वर्णकों की पहचान किस विधि से की जा सकती है?
    उत्तर — कागज़ी वर्णलेखन।

    896. रक्त के विभिन्न घटकों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण।

    897. पानी और तेल जैसे अमिश्रणीय द्रवों को अलग करने की विधि क्या है?
    उत्तर — पृथक्कारी कीप द्वारा पृथक्करण।

    898. नमक और पानी के मिश्रण से दोनों घटकों को प्राप्त करने के लिए कौन-सी विधि उपयोगी है?
    उत्तर — आसवन।

    899. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करके ठोस प्राप्त करने की विधि क्या है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    900. किसी मिश्रण के लिए उपयुक्त पृथक्करण विधि चुनने से पहले किन गुणों की तुलना करनी चाहिए?
    उत्तर — घटकों की घुलनशीलता, कणों का आकार, घनत्व, क्वथनांक, चुंबकीय गुण और ऊर्ध्वपातनशीलता।

    संतृप्त और असंतृप्त विलयन

    901. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है। यदि केवल 40 ग्राम घुला है, तो विलयन कैसा है?
    उत्तर — असंतृप्त।

    902. उसी तापमान पर 100 ग्राम पानी में 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला हो, तो विलयन कैसा है?
    उत्तर — संतृप्त।

    903. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 40 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। संतृप्त होने के लिए और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 62−40=2262-40=22 ग्राम।

    904. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 55 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 62−55=762-55=7 ग्राम।

    905. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। और 10 ग्राम डालने पर सामान्य संतुलन अवस्था में कितना अतिरिक्त नमक घुलेगा?
    उत्तर — शून्य ग्राम।

    906. 20 °C पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम 32 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है। यदि 25 ग्राम घुला है, तो और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 7 ग्राम।

    907. 20 °C पर 100 ग्राम पानी में 30 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। विलयन कैसा है?
    उत्तर — असंतृप्त।

    908. 20 °C पर 100 ग्राम पानी में 32 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। विलयन कैसा है?
    उत्तर — संतृप्त।

    909. 60 °C पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम 106 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है। यदि 90 ग्राम घुला है, तो और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 16 ग्राम।

    910. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 150 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। संतृप्त होने के लिए और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 17 ग्राम।

    911. 10 °C पर 100 ग्राम पानी में अधिकतम 21 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुल सकता है। 15 ग्राम घुलने पर और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 6 ग्राम।

    912. 30 °C पर 100 ग्राम पानी में 45 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। विलयन कैसा है?
    उत्तर — संतृप्त।

    913. 30 °C पर 100 ग्राम पानी में 35 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। और कितना घुल सकता है?
    उत्तर — 10 ग्राम।

    914. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। विलयन कैसा है?
    उत्तर — संतृप्त।

    915. संतृप्त विलयन की पहचान करते समय कौन-सी दो बातें जानना आवश्यक हैं?
    उत्तर — तापमान और उस तापमान पर पदार्थ की घुलनशीलता।

    59. पानी की आवश्यक मात्रा निकालना

    916. 40 °C पर 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    917. 40 °C पर 31 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    918. 40 °C पर 124 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    919. 40 °C पर 186 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 300 ग्राम।

    920. 40 °C पर 15.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 25 ग्राम।

    921. 20 °C पर 32 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    922. 20 °C पर 16 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    923. 20 °C पर 64 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    924. 80 °C पर 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    925. 80 °C पर 83.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    926. 80 °C पर 334 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    927. 10 °C पर 42 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    928. 60 °C पर 53 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 50 ग्राम।

    929. 60 °C पर 212 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घोलने के लिए कम-से-कम कितना पानी चाहिए?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    930. घुलनशीलता ज्ञात होने पर आवश्यक पानी का द्रव्यमान निकालने का सूत्र क्या है?
    उत्तर — (विलेयकाद्रव्यमान×100)/घुलनशीलता(विलेय का द्रव्यमान\times100)/घुलनशीलता।

    60. क्रिस्टलीकरण पर मिश्रित गणनात्मक प्रश्न

    931. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 40 °C पर 62 ग्राम घुला रह सकता है। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 105 ग्राम।

    932. 80 °C पर 50 ग्राम पानी में 83.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 40 °C पर 31 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 52.5 ग्राम।

    933. 80 °C पर 200 ग्राम पानी में 334 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 40 °C पर 124 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 210 ग्राम।

    934. 60 °C पर 100 ग्राम पानी में 106 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 20 °C पर 32 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 74 ग्राम।

    935. 60 °C पर 50 ग्राम पानी में 53 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 20 °C पर 16 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 37 ग्राम।

    936. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 10 °C पर 21 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 41 ग्राम।

    937. 40 °C पर 50 ग्राम पानी में 31 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 10 °C पर 10.5 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 20.5 ग्राम।

    938. 30 °C पर 100 ग्राम पानी में 45 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 20 °C पर 32 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 13 ग्राम।

    939. 30 °C पर 200 ग्राम पानी में 90 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 20 °C पर 64 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 26 ग्राम।

    940. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 10 °C पर 21 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 146 ग्राम।

    941. 80 °C पर 50 ग्राम पानी में 83.5 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 10 °C पर 10.5 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 73 ग्राम।

    942. 80 °C पर 200 ग्राम पानी में 334 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 10 °C पर 42 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 292 ग्राम।

    943. 60 °C पर 100 ग्राम पानी में 106 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 40 °C पर 62 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 44 ग्राम।

    944. 60 °C पर 200 ग्राम पानी में 212 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुला है। 40 °C पर 124 ग्राम घुला रहेगा। कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 88 ग्राम।

    945. क्रिस्टलीकरण की इन गणनाओं में पानी का द्रव्यमान स्थिर मानना क्यों आवश्यक है?
    उत्तर — क्योंकि पानी घटने पर विलयन में घुल सकने वाले पदार्थ की मात्रा भी बदल जाएगी।

    61. विलयन का कुल द्रव्यमान और सांद्रता

    946. 100 ग्राम पानी में 25 ग्राम चीनी घुली है। विलयन का कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 125 ग्राम।

    947. उपर्युक्त विलयन में चीनी की द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (25/125)×100=20%(25/125)\times100=20\%।

    948. 150 ग्राम पानी में 50 ग्राम चीनी घुली है। कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    949. उपर्युक्त विलयन में चीनी की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (50/200)×100=25%(50/200)\times100=25\%।

    950. 180 ग्राम पानी में 20 ग्राम नमक घुला है। कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    951. उपर्युक्त विलयन में नमक की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/200)×100=10%(20/200)\times100=10\%।

    952. 90 ग्राम पानी में 10 ग्राम चीनी घुली है। विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 10%।

    953. 80 ग्राम पानी में 20 ग्राम चीनी घुली है। विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    954. 70 ग्राम पानी में 30 ग्राम चीनी घुली है। विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 30%।

    955. 60 ग्राम पानी में 40 ग्राम चीनी घुली है। विलयन की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 40%।

    956. 100 ग्राम के 15% विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 15 ग्राम।

    957. 100 ग्राम के 15% विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 85 ग्राम।

    958. 200 ग्राम के 15% विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 30 ग्राम।

    959. 200 ग्राम के 15% विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 170 ग्राम।

    960. 300 ग्राम के 15% विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 45 ग्राम।

    62. विलयन को तनु करने के प्रश्न

    961. 100 ग्राम के 20% चीनी विलयन में चीनी कितनी है?
    उत्तर — 20 ग्राम।

    962. उपर्युक्त विलयन में 100 ग्राम पानी मिलाने पर कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 200 ग्राम।

    963. उपर्युक्त विलयन में पानी मिलाने के बाद चीनी की सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 10%।

    964. 200 ग्राम के 20% चीनी विलयन में चीनी कितनी है?
    उत्तर — 40 ग्राम।

    965. उपर्युक्त विलयन में 200 ग्राम पानी मिलाने पर कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 400 ग्राम।

    966. उपर्युक्त विलयन की नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 10%।

    967. 100 ग्राम के 30% विलयन में विलेय कितना है?
    उत्तर — 30 ग्राम।

    968. उपर्युक्त विलयन में 50 ग्राम पानी मिलाने पर कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 150 ग्राम।

    969. उपर्युक्त विलयन की नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (30/150)×100=20%(30/150)\times100=20\%।

    970. 100 ग्राम के 10% विलयन में 100 ग्राम पानी मिलाने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 5%।

    971. 200 ग्राम के 10% विलयन में 200 ग्राम पानी मिलाने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 5%।

    972. 300 ग्राम के 10% विलयन में 300 ग्राम पानी मिलाने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 5%।

    973. किसी विलयन में केवल पानी मिलाने से विलेय के द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ता है?
    उत्तर — कोई परिवर्तन नहीं होता।

    974. किसी विलयन में केवल पानी मिलाने से कुल द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ता है?
    उत्तर — कुल द्रव्यमान बढ़ता है।

    975. किसी विलयन में केवल पानी मिलाने से द्रव्यमान प्रतिशत सांद्रता क्यों घटती है?
    उत्तर — क्योंकि विलेय का द्रव्यमान स्थिर रहता है, जबकि विलयन का कुल द्रव्यमान बढ़ जाता है।

    63. वाष्पीकरण द्वारा विलयन को सांद्र करना

    976. 100 ग्राम के 20% नमक विलयन में नमक का द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 20 ग्राम।

    977. उपर्युक्त विलयन में पानी का द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 80 ग्राम।

    978. उपर्युक्त विलयन से 20 ग्राम पानी वाष्पित हो जाए, तो कुल द्रव्यमान कितना बचेगा?
    उत्तर — 80 ग्राम।

    979. उपर्युक्त विलयन से 20 ग्राम पानी वाष्पित होने पर नमक की नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — (20/80)×100=25%(20/80)\times100=25\%।

    980. 200 ग्राम के 10% नमक विलयन में नमक कितना है?
    उत्तर — 20 ग्राम।

    981. उपर्युक्त विलयन में पानी कितना है?
    उत्तर — 180 ग्राम।

    982. उपर्युक्त विलयन से 100 ग्राम पानी वाष्पित होने पर कुल द्रव्यमान कितना बचेगा?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    983. उपर्युक्त विलयन से 100 ग्राम पानी वाष्पित होने पर नमक की नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    984. 150 ग्राम के 20% विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 30 ग्राम।

    985. उपर्युक्त विलयन से 50 ग्राम पानी वाष्पित होने पर कुल द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 100 ग्राम।

    986. उपर्युक्त विलयन की नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 30%।

    987. 100 ग्राम के 10% विलयन से 50 ग्राम पानी वाष्पित होने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 20%।

    988. 200 ग्राम के 25% विलयन से 100 ग्राम पानी वाष्पित होने पर नई सांद्रता कितनी होगी?
    उत्तर — 50%।

    989. किसी विलयन से केवल पानी वाष्पित होने पर विलेय का द्रव्यमान कैसा रहता है?
    उत्तर — स्थिर रहता है, बशर्ते विलेय न उड़ता हो और अलग न किया गया हो।

    990. किसी विलयन से पानी वाष्पित होने पर सांद्रता सामान्यतः क्यों बढ़ती है?
    उत्तर — क्योंकि विलयन का कुल द्रव्यमान घटता है, जबकि विलेय का द्रव्यमान स्थिर रहता है।

    प्रश्न 976–990 में यह माना गया है कि विलेय अवाष्पशील है और गणना के दौरान उसका कोई भाग क्रिस्टल बनकर अलग नहीं किया गया है।

    64. पृथक्करण की विधि पहचानिए

    991. किसी मिश्रण में लोहे की कीलें और रेत हैं। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — चुंबकीय पृथक्करण।

    992. किसी मिश्रण में पानी और अघुलनशील रेत है। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — निस्यंदन।

    993. किसी मिश्रण में नमक पानी में पूरी तरह घुला है। केवल नमक प्राप्त करने की विधि क्या होगी?
    उत्तर — वाष्पीकरण।

    994. नमक के जलीय विलयन से पानी और नमक दोनों प्राप्त करने की विधि क्या होगी?
    उत्तर — आसवन।

    995. किसी मिश्रण में कपूर और रेत है। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — ऊर्ध्वपातन।

    996. किसी मिश्रण में तेल और पानी की अलग-अलग परतें हैं। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — पृथक्कारी कीप।

    997. किसी मिश्रण में अलग-अलग रंगों के घुलनशील वर्णक हैं। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — वर्णलेखन।

    998. किसी रक्त के नमूने से प्लाज्मा अलग करना है। पृथक्करण की विधि क्या होगी?
    उत्तर — अपकेंद्रीकरण।

    999. कीचड़युक्त पानी में अत्यंत सूक्ष्म कण उपस्थित हैं। उन्हें बड़े समूहों में बदलने की विधि क्या होगी?
    उत्तर — स्कंदन।

    1000. गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा करके शुद्ध ठोस के क्रिस्टल प्राप्त करने की विधि क्या होगी?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण।

    65. मिश्रणों के गुणों पर अनुप्रयोग

    1001. चुंबकीय पृथक्करण किस गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — चुंबकीय गुण के अंतर पर।

    1002. निस्यंदन किस अंतर का उपयोग करता है?
    उत्तर — कणों के आकार और निस्यंदक से गुजरने की क्षमता के अंतर का।

    1003. पृथक्कारी कीप किन दो गुणों का उपयोग करती है?
    उत्तर — अमिश्रणीयता और घनत्व के अंतर का।

    1004. साधारण आसवन मुख्यतः किस गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — वाष्पशीलता और क्वथनांक के अंतर पर।

    1005. ऊर्ध्वपातन किस गुण के अंतर पर आधारित है?
    उत्तर — ठोस पदार्थों की ऊर्ध्वपातनशीलता के अंतर पर।

    1006. वर्णलेखन में पदार्थ अलग-अलग दूरी तक क्यों बढ़ सकते हैं?
    उत्तर — क्योंकि उनकी चलायमान और स्थिर प्रावस्थाओं के प्रति आकर्षण में अंतर होता है।

    1007. अपकेंद्रीकरण में घटक अलग क्यों हो सकते हैं?
    उत्तर — क्योंकि तीव्र घूर्णन के दौरान उनके घनत्व और आकार से संबंधित अंतर पृथक्करण में सहायता करते हैं।

    1008. क्रिस्टलीकरण में तापमान घटाने पर क्रिस्टल क्यों बन सकते हैं?
    उत्तर — क्योंकि कई ठोस पदार्थों की घुलनशीलता तापमान घटने पर कम होती है।

    1009. स्कंदन में छोटे कणों को बड़े समूहों में बदलना क्यों उपयोगी है?
    उत्तर — क्योंकि बड़े समूह अपेक्षाकृत आसानी से नीचे बैठ या अलग हो सकते हैं।

    1010. वाष्पीकरण द्वारा नमक और पानी के मिश्रण से नमक क्यों प्राप्त किया जा सकता है?
    उत्तर — क्योंकि पानी वाष्पित हो जाता है और नमक शेष रह जाता है।

    66. टिंडल प्रभाव पर अनुप्रयोग

    1011. किसी पारदर्शी नमक विलयन में लेज़र किरण का मार्ग सामान्यतः दिखाई देगा या नहीं?
    उत्तर — नहीं।

    1012. धूलयुक्त कमरे में प्रकाश किरण का मार्ग दिखाई देने का कारण क्या है?
    उत्तर — धूल के कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन।

    1013. कोहरे में वाहन की रोशनी का मार्ग दिखाई देने का कारण क्या है?
    उत्तर — जल की सूक्ष्म बूँदों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन।

    1014. दूध जैसे कोलॉइड में प्रकाश का प्रकीर्णन किसके कारण होता है?
    उत्तर — परिक्षिप्त कणों के कारण।

    1015. क्या टिंडल प्रभाव दिखाने वाला प्रत्येक मिश्रण वास्तविक विलयन होता है?
    उत्तर — नहीं।

    1016. क्या टिंडल प्रभाव निलंबन में भी देखा जा सकता है?
    उत्तर — हाँ।

    1017. क्या केवल टिंडल प्रभाव के आधार पर कोलॉइड और निलंबन में हमेशा अंतर किया जा सकता है?
    उत्तर — नहीं।

    1018. कोलॉइड और निलंबन में अंतर करने के लिए टिंडल प्रभाव के अतिरिक्त किस गुण का निरीक्षण उपयोगी है?
    उत्तर — स्थिर रखने पर कणों का नीचे बैठना।

    1019. कोलॉइड के कण सामान्यतः नीचे बैठते हैं या परिक्षिप्त रहते हैं?
    उत्तर — परिक्षिप्त रहते हैं।

    1020. निलंबन के भारी कण स्थिर रखने पर क्या कर सकते हैं?
    उत्तर — नीचे बैठ सकते हैं।

    67. पायस और स्कंदन पर अनुप्रयोग

    1021. दूध में तेल की सूक्ष्म बूँदों का परिक्षेपण माध्यम क्या है?
    उत्तर — जलीय भाग।

    1022. दूध में वसा की सूक्ष्म बूँदें किस प्रावस्था का उदाहरण हैं?
    उत्तर — परिक्षिप्त प्रावस्था।

    1023. मक्खन में पानी की सूक्ष्म बूँदें किस प्रावस्था का उदाहरण हैं?
    उत्तर — परिक्षिप्त प्रावस्था।

    1024. मक्खन में वसा का सतत भाग किसका उदाहरण है?
    उत्तर — परिक्षेपण माध्यम।

    1025. दूध और मक्खन में पायस की संरचना का मुख्य अंतर क्या है?
    उत्तर — दूध में वसा पानी में परिक्षिप्त होती है, जबकि मक्खन में पानी वसा में परिक्षिप्त होता है।

    1026. पायसीकारक का मुख्य कार्य क्या है?
    उत्तर — पायस को स्थिर रखने में सहायता करना।

    1027. साबुन तेल और पानी के मिश्रण में किस रूप में सहायता कर सकता है?
    उत्तर — पायसीकारक के रूप में।

    1028. दूध में नींबू का रस मिलाने पर प्रोटीन का क्या हो सकता है?
    उत्तर — स्कंदन।

    1029. कीचड़युक्त पानी में फिटकरी मिलाने पर सूक्ष्म कणों का क्या हो सकता है?
    उत्तर — वे बड़े समूह बना सकते हैं।

    1030. दूध से पनीर बनना और फिटकरी द्वारा पानी साफ करना किस समान प्रक्रिया के उदाहरण हैं?
    उत्तर — स्कंदन।

    68. मिश्रित गणनात्मक पुनरावृत्ति

    1031. 120 ग्राम पीतल में 70% ताँबा है। ताँबे का द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 84 ग्राम।

    1032. उसी पीतल में शेष केवल जस्ता है। जस्ते का द्रव्यमान कितना है?
    उत्तर — 36 ग्राम।

    1033. 500 ग्राम केक मिश्रण में 75 ग्राम चीनी है। चीनी का प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — 15%।

    1034. उसी केक मिश्रण में 420 ग्राम मैदा है। मैदे का प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — 84%।

    1035. उसी केक मिश्रण में 5 ग्राम सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट है। उसका प्रतिशत कितना है?
    उत्तर — 1%।

    1036. 1 लीटर तेल का द्रव्यमान 910 ग्राम है। उसका घनत्व कितना है?
    उत्तर — 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर।

    1037. 0.91 ग्राम प्रति मिलीलीटर घनत्व वाले तेल का 2 लीटर द्रव्यमान कितना होगा?
    उत्तर — 1820 ग्राम।

    1038. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलता है। 50 ग्राम पानी में कितना घुलेगा?
    उत्तर — 31 ग्राम।

    1039. 40 °C पर 100 ग्राम पानी में 62 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलता है। 200 ग्राम पानी में कितना घुलेगा?
    उत्तर — 124 ग्राम।

    1040. 80 °C पर 100 ग्राम पानी में 167 ग्राम पोटैशियम नाइट्रेट घुलता है। 50 ग्राम पानी में कितना घुलेगा?
    उत्तर — 83.5 ग्राम।

    1041. 80 °C से 40 °C तक ठंडा करने पर 100 ग्राम पानी वाले संतृप्त पोटैशियम नाइट्रेट विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 105 ग्राम।

    1042. 80 °C से 10 °C तक ठंडा करने पर 100 ग्राम पानी वाले संतृप्त पोटैशियम नाइट्रेट विलयन से कितने ग्राम क्रिस्टल बनेंगे?
    उत्तर — 146 ग्राम।

    1043. 20 ग्राम चीनी और 80 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी है?
    उत्तर — 20%।

    1044. 20 ग्राम चीनी और 100 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी है?
    उत्तर — 16.67% लगभग।

    1045. 30 ग्राम चीनी और 80 ग्राम पानी से बने विलयन की सांद्रता कितनी है?
    उत्तर — 27.27% लगभग।

    69. अवधारणात्मक अंतिम प्रश्न

    1046. किसी मिश्रण के घटकों को अलग करने के लिए एक से अधिक विधियों की आवश्यकता कब पड़ सकती है?
    उत्तर — जब मिश्रण में कई घटक हों और उनके गुण अलग-अलग हों।

    1047. रेत, नमक और नैफ्थलीन के मिश्रण में केवल निस्यंदन पर्याप्त क्यों नहीं है?
    उत्तर — क्योंकि निस्यंदन से नैफ्थलीन और नमक का पूरा पृथक्करण नहीं होगा।

    1048. किसी विलयन से शुद्ध पानी और घुला हुआ ठोस दोनों प्राप्त करने के लिए वाष्पीकरण की अपेक्षा आसवन क्यों उपयोगी है?
    उत्तर — क्योंकि आसवन में पानी की वाष्प को संघनित करके एकत्र किया जा सकता है।

    1049. तापमान के साथ घुलनशीलता में अधिक परिवर्तन किस विधि को विशेष रूप से उपयोगी बना सकता है?
    उत्तर — क्रिस्टलीकरण को।

    1050. मिश्रणों के पृथक्करण का मूल वैज्ञानिक सिद्धांत क्या है?
    उत्तर — घटकों के भौतिक गुणों में अंतर का उपयोग करके उन्हें अलग करना।



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